第07講氯氣的性質和次氯酸1.了解氯氣的物理性質，掌握氯氣的化學性質。2.通過探究氯氣的主要化學性質，初步形成基于物質類別、元素價態和原子結構對性質進行預測和檢驗的認知。3.通過對含氯物質及其轉化關系的認識過程，建立物質性質與物質用途的關聯。一、氯氣的性質1．原子結構（1）微粒結構示意圖原子結構示意圖離子結構示意圖（2）結構和性質的關系：容易得到1個電子，形成最外層8電子的穩定結構2．氯氣的物理性質（1）色味態：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體（2）溶解性①能溶于水，常溫下1體積水約溶解2體積氯氣，得到氯水②不溶于飽和NaCl溶液（3）密度：大于空氣密度（4）熔沸點：熔點－101℃，沸點－34.6℃，易液化，沸點相對較高（5）物理特性：易液化，加壓條件下變成液氯【注意】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔(如圖所示)。3.氯氣的化學性質①與金屬反應表現強氧化性（與變價金屬反應，金屬被氧化成高價態）a.2Na＋Cl22NaCl（產生黃色火焰，冒白煙）b.Cu＋Cl2CuCl2（產生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍綠色）c.2Fe＋3Cl22FeCl3（產生棕紅色的煙，溶于水后溶液呈棕黃色）【注意】常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。②與非金屬反應a.與氫氣反應，條件不同，產物相同，現象不同點燃：H2+Cl22HCl，安靜燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧，可用于工業制鹽酸。光照：H2+Cl22HCl，發生爆炸b.2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產生白霧）2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產生白煙）③與堿反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯氣）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）④與某些還原性物質反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO42KI＋Cl2=2KCl+I2（使濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）⑤與某些有機物反應CH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反應）；CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反應）⑥與水反應的實驗操作實驗現象：A中干燥的有色布條不褪色；B中濕潤的有色布條褪色化學方程式：Cl2+H2OHCl+HClO?！咎貏e提醒】1．氯氣、鹽酸與金屬反應的比較（1）Cl2可以和大多數金屬化合生成金屬氯化物，與變價金屬反應生成高價金屬氯化物①單一價態：2Na+Cl22NaCl、2Al+3Cl22AlCl3②多種價態：2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2（2）鹽酸與只能與氫前的活潑金屬發生置換反應，生成低價金屬氯化物和氫氣。①單一價態：2Na+2HCl2NaCl+H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑②多種價態：Fe+2HClFeCl2+H2↑、Cu和稀鹽酸不反應2．Cl2的特殊性質（1）Cl2可使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，HClO有漂白作用。（2）Cl2可使濕潤的石蕊試紙先變紅后褪色，原因是Cl2與水反應生成的鹽酸使石蕊試紙先變紅，HClO使變色后的石蕊試紙褪色。（3）常溫下液態氯與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯。二、氯水的成分及性質氯氣能以1∶2的比例溶于水中得到的黃綠色溶液，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應。氯氣溶于水，在氯水中少部分氯分子與水反應。在新制的氯水：三種分子（H2O、Cl2、HClO）、四種離子（H+、Cl-、ClO-、OH-）；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液。1.氯水中存在三種平衡關系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－根據可逆反應的特點，即可得出新制氯水中存在的各種微粒。2.氯水的性質新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl?的性質。在不同的反應中，新制氯水中起作用的成分不同。3．液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl?、ClO?、OH?H2O、H+、Cl?、OH?三、次氯酸和次氯酸鹽的性質1.HClO的基本性質次氯酸的結構式為H—O—Cl(氧處于中心)，電子式為。①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3還弱。②不穩定性：見光易分解，2HClO2HCl+O2↑，因此次氯酸要現用現配，保存在棕色試劑瓶中。③強氧化性：具有漂白、殺菌能力，用作消毒劑、漂白劑，可以使色布、品紅溶液等褪色。HClO和ClO?都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發生氧化還原反應。2.漂白液、84消毒液①制備反應：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分為NaClO。③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO3.漂白粉①制備反應：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑【易錯點撥】漂白粉的易錯點①漂白粉屬于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。②漂白粉是固體物質，制取原料是石灰乳而不是石灰水。③漂白粉沒有漂白性，遇到酸性物質生成的HClO有漂白性。④漂白粉溶液能使有色物質褪色，不能用pH試紙測其pH。⑤Ca（ClO）2具有強氧化性，能夠將濃鹽酸氧化成Cl2；但與稀鹽酸只發生復分解反應生成HClO和CaCl2。特別提醒如果Cl2與Ca(OH)2充分反應，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。4.指示劑遇幾種不同漂白劑的變化漂白劑HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色考點一：氯氣的性質【例1】下列有關氯氣的說法不正確的是A．常溫下用鋼瓶儲運液氯B．尾氣中的氯氣用燒堿溶液吸收C．氯氣和液氯是兩種不同的物質D．貯存氯氣的鋼瓶損壞時，可將鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋【答案】C【解析】A．常溫下與鐵不反應，可用鋼瓶儲運液氯，故A項說法正確；B．能與NaOH反應，故可用燒堿溶液吸收尾氣中的氯氣，故B項說法正確；C．氯氣和液氯的化學式都是，是同一種物質，只是存在狀態不同，故C項說法錯誤；D．氯氣有毒，且其密度大于空氣，可與堿性物質反應生成無毒物質，所以貯存氯氣的鋼瓶損壞時，正確的處理方法是把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋，故D項說法正確；考點二：探究新制飽和氯水成分的考查【例2】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】新制氯水中含有氯氣，呈淺綠色，A正確；生成氯化銀白色沉淀，說明氯水中含有氯離子，B正確；加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡生成，說明有氫離子，C正確；氯氣氧化亞鐵離子，D錯誤?？键c三：以海水資源的綜合開發利用為載體，結合流程圖的形式考查【例3】海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C【解析】A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，故B正確；C．工業常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯誤；D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，故D正確。考點四：次氯酸鹽的性質【例4】（2022秋·河南安陽·高一統考期中）“84消毒液”的主要成分是，某興趣小組探究“84消毒液”的性質，設計了以下實驗。下列有關說法錯誤的是A．試管甲中溶液變藍，短時間內無明顯現象，說明“84消毒液”是堿溶液B．試管乙中溶液先變藍，通入后，快速褪色，說明溶液能與酸反應C．對比試管乙的實驗，將換成稀硫酸，也可達到快速褪色的效果D．試管丙中溶液變藍，說明具有氧化性【答案】A【詳解】A．紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍，說明“84消毒液”的溶液呈堿性，但其有效成分為NaClO，屬于鹽類，故A錯誤；B．通入后與NaClO溶液反應生成HClO，次氯酸具有漂白性，能漂白酸堿指示劑，則快速褪色，說明溶液能與酸反應，故B正確；C．硫酸的酸性比HClO強，將換成稀硫酸，能快速得到次氯酸，也可達到快速褪色的效果，故C正確；D．NaClO具有氧化性，氧化碘離子生成單質碘，淀粉遇見單質碘變藍，發生離子反應為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，故D正確；故選：A。1．（2022秋·新疆省直轄縣級單位·高一校考期中）下列關于Cl2的描述中不正確的是A．Cl2是一種黃綠色氣體，且有毒B．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙C．H2在Cl2中燃燒，發出黃色火焰，瓶口出現白煙D．鈉在Cl2中燃燒生成白色固體【答案】C【詳解】A．Cl2是一種黃綠色氣體，且有毒，A正確；B．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒生成氯化鐵，現象為產生棕色的煙，B正確；C．H2在Cl2中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口出現白霧，C錯誤；D．鈉在Cl2中燃燒生成氯化鈉，現象為生成白色固體，D正確；故選C。2．（2023秋·江西九江·高一?？计谀┏睗竦穆葰猓轮频穆人?，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成了A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫【答案】B【詳解】潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸的緣故，次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，答案選B。3．（2022秋·廣東廣州·高一統考期中）下列物質轉化不能通過一步反應直接實現的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，能一步實現，A不符合題意；B．氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣和氯化鈣，能一步實現，B不符合題意；C．次氯酸鈣不能一步反應生成二氧化碳，C符合題意；D．過氧化鈉和水或二氧化碳都能反應生成氧氣，能一步實現，D不符合題意；故選C。4．（2023春·廣東江門·高一新會陳經綸中學?？计谥校┞葰饪捎糜谧詠硭畾⒕⑾?。有關氯氣的敘述不正確的是A．Cl2具有強氧化性 B．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒C．氯氣、液氯和氯水是同一種物質 D．加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應制得Cl2【答案】C【詳解】A．Cl2能與大多數金屬、某些非金屬和多種KI等還原劑反應，得到電子，氯元素化合價降低，具有強氧化性，A正確；

B．點燃下氫氣和氯氣發生反應產生氯化氫氣體，純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，B正確；C．氯氣和液氯都是純凈物、由氯分子構成，氯水是混合物，是氯氣的水溶液，C不正確；

D．加熱條件下濃鹽酸與MnO2發生氧化還原反應生成氯氣，該反應可用于在實驗室制Cl2，D正確；答案選C。5．（2021秋·廣西南寧·高一?？计谥校┰谔骄啃轮骑柡吐人煞值膶嶒炛校铝懈鶕嶒灛F象得出的結論不正確的是A．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2【答案】A【詳解】A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，氯氣不具有漂白性，不能使紅色布條褪色，新制氯水能使紅色布條褪色，是利用HClO的強氧化性，故A說法錯誤；B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀為AgCl，說明氯水中含有Cl-，故B說法正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，該氣體為CO2，利用酸性強的制備酸性弱的，說明氯水中含有H+，故C說法正確；D．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HCl、HClO為無色，Cl2為黃綠色，氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含Cl2，故D說法正確；答案為A。6．（2023春·浙江杭州·高一校聯考期中）“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”，其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現象和結論不一致的是A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有和存在B．向新制氯水中加入飽和溶液，有無色氣體產生，說明有存在C．氯水久置后黃綠色消失，且產生氣泡，該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子D．新制氯水中通入后黃綠色消失，說明有漂白性【答案】D【詳解】A．新制氯水使紫色石蕊溶液變紅，說明其中存在H+，后紫色石蕊溶液褪色，說明其中含有HClO，A項實驗現象和結論一致；B．有無色氣體產生說明其有H+，因此能和NaHCO3反應生成CO2，B項實驗現象和結論一致；C．HClO容易見光分解生成HCl和O2，C項實驗現象和結論一致；D．具有還原性，通入到氯水中能和其中的Cl2發生氧化還原反應，從而導致氯水黃綠色消失，D項實驗現象和結論不一致。答案選D。7．（2023秋·上海·高一同濟大學第一附屬中學校考期末）下列說法中不正確的是①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成大量藍色的煙③液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水導電性減弱A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．③④【答案】A【分析】①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，在瓶口出現白霧，故①錯；②銅絲在氯氣中燃燒，生成大量棕黃色的煙，產物是氯化銅，故②錯；③液氯是液態氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯；④氯氣溶于水發生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，久置后次氯酸分解：2HClO2HCl＋O2↑，鹽酸濃度會變大，離子濃度變大，導電能力增強，故④錯；【詳解】綜上所述，本題答案選A。8．（2022秋·江蘇連云港·高一統考期中）Cl2可用于制備鹽酸、漂白粉［有效成分為Ca(ClO)2］和“84”消毒液(有效成分為NaClO)等；“84”消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)混用會發生反應生成有毒的Cl2。工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2、NaOH等。下列化學反應表示正確的是A．H2與Cl2在點燃條件下化合生成HCl：H2+Cl2=2HClB．“84”消毒液與潔廁劑混用：Cl-+ClO-+H2O=2OH-+Cl2↑C．漂白粉溶于水后與CO2反應：CO2+2ClO-+H2O=CO+2HClOD．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【答案】D【詳解】A．與在點燃條件下化合生成：，A錯誤；B．“84”消毒液與潔廁劑混用：，B錯誤；C．漂白粉溶于水后與反應：，C錯誤；D．氯堿工業是電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣，D正確；故選D。9．（2023秋·江蘇南京·高一統考期末）為檢驗某漂白粉是否變質，進行下列探究實驗：實驗1：取5g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中。放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。實驗3：另取5g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產生。下列說法正確的是A．工業上用氯氣和澄清石灰水制取漂白粉B．實驗1和實驗2說明漂白粉沒有變質C．實驗3中產生的氣體只有氯氣D．實驗3中下列反應的電子轉移可表示為=CaCl2+2Cl2↑+2H2O【答案】D【詳解】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，A錯誤；B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由實驗1中有不溶物說明漂白粉已經變質為CaCO3，故實驗1和實驗2說明漂白粉未完全變質，B錯誤；C．由B項分析可知，該漂白粉已經部分變質，故實驗3中產生的氣體有氯氣和CO2，C錯誤；D．實驗3中下列反應的電子轉移可表示為：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正確；故答案為：D。10．（2023秋·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱德強學校校考期末）某同學在一張pH試紙上滴幾滴新制氯水，現象如圖。下列有關該實驗的說法中正確的是A．新制氯水中含有5種離子B．該實驗說明Cl2分子具有漂白性C．若用久置的氯水進行實驗，現象相同D．該實驗說明H+擴散速度比HClO分子快【答案】D【詳解】A．新制氯水中存在氯離子、次氯酸根離子、氫氧根離子、氫離子，含有4種離子，A錯誤；B．氯水中的HClO具有強氧化性而表現漂白性，Cl2無漂白性，B錯誤；C．久置的氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，pH試紙內部不會顯白色，C錯誤；D．依據圖中現象：pH試紙內部顯白色，外圈顯紅色，說明H+的擴散速度比HClO分子快，D正確；答案選D。一、單選題1．（2022秋·廣東江門·高一統考期末）下列有關Cl2的性質及應用的說法錯誤的是A．雖然氯氣化學性質活潑，但液氯能用鋼瓶貯存B．加熱條件下，Cl2與過量Fe反應生成FeCl3C．可用向下排空氣法收集Cl2D．工業上可用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉【答案】C【詳解】A．雖然氯氣化學性質活潑，但在室溫下干燥Cl2與Fe不能發生反應，故液氯能用鋼瓶貯存，A正確；B．在加熱條件下，Cl2與Fe反應生成FeCl3，與二者相對量的多少無關，B正確；C．Cl2的密度比空氣大，故可以使用向上排空氣法收集Cl2，而不能用向下排空氣法收集Cl2，C錯誤；D．氯氣與石灰乳反應產生氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣、次氯酸鈣的混合物就是漂白粉的主要成分，故在工業上可用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，D正確；故合理選項是C。2．（2023秋·甘肅蘭州·高一蘭州一中?？计谀底只瘜嶒瀸鞲衅鳌祿杉骱陀嬎銠C相連，可利用信息技術對化學實驗進行數據的采集和分析。如圖是數字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關說法正確的是A．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，故氯水應該貯存在棕色瓶中B．光照使氯水中的次氯酸分解產生了鹽酸，溶液的酸性增強C．隨著對氯水光照時間的延長，氯水的顏色變淺，溶液的導電能力也減弱D．光照前若新制氯水中先加稀鹽酸酸化，再加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-【答案】B【分析】從圖中可以看出，隨著時間的推移，氯水的pH不斷減小，則溶液的酸性不斷增強?！驹斀狻緼．若光照引起Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，則溶液中H+濃度減小，溶液的pH增大，A不正確；B．在氯水中，存在以下反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照發生反應2HClO2HCl+O2↑，使氯水中的次氯酸分解產生了鹽酸，H+濃度增大，溶液的酸性增強，B正確；C．隨著對氯水光照時間的延長，Cl2不斷與水反應，氯水的顏色變淺，但離子濃度增大，溶液的導電能力增強，C不正確；D．酸化所用的稀鹽酸中含有Cl-，不能確定白色AgCl沉淀中Cl-的來源，不能說明氯水中含有Cl-，D不正確；故選B。3．（2022秋·江蘇連云港·高一統考期中）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列實驗操作和現象所得到的結論不正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A氯水的顏色呈淺黃綠色且有刺激性氣味氯水中含有Cl2B向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生氯水中含有H＋C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀氯水中含有Cl-D加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失氯水中含有HClOA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是因為含有氯氣，A項正確；B．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，B項正確；C．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有氯離子，C項正確；D．只有氯氣有顏色，為黃綠色，但是氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水顏色消失說明氯氣和氫氧化鈉發生了反應，而不能說明次氯酸存在，D項錯誤；答案選D。4．（2023秋·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱德強學校?？计谀┠硨W習小組擬用手持技術對新制飽和氯水進行檢測，下列圖像變化最不可能是其檢測結果的是A．圖1表示氯水中氫離子濃度隨時間的變化B．圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化C．電導率是表示物質傳輸電流能力強弱的一種測量值，圖3表示氯水的電導率隨時間的變化D．圖4表示液面上方氧氣體積分數隨時間的變化【答案】C【分析】新制飽和氯水中存在平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，HClO不穩定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧氣體積分數不斷增大，而隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，最終會變為鹽酸，溶液pH不斷減小，所以當溶液的體積不變，溶液中的離子隨著飽和氯水變為鹽酸，離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力與離子濃度成正比，據此分析解答?！驹斀狻緼．氯水中存在：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，HClO不穩定分解：2HClO2HCl+O2↑，隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，最終會變為鹽酸，氫離子濃度不斷增大，A不選；B．隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，氯離子濃度不斷增大，B不選；C．根據分析，溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力與離子濃度成正比，電導率不斷增大，最終會變為鹽酸，電導率不變，C選；D．次氯酸分解生成氧氣，氧氣體積分數不斷增大，D不選；故選C。5．（2023秋·河南三門峽·高一統考期末）如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣，當關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中應盛放的溶液可能是①飽和溶液

②飽和氯化鈉溶液

③水

④濃硫酸

⑤氫氧化鈉溶液A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤【答案】A【分析】在A處通入未經干燥的氯氣，當關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現象，說明D裝置吸收了氯氣或者是干燥了氯氣；【詳解】①飽和Na2CO3溶液與氯氣反應，氯氣被吸收了，C處有色布條不褪色，符合題意，故①正確；②飽和NaCl溶液不與氯氣反應，也不能將氯氣干燥，故②錯誤；③氯氣通過水后帶出部分水蒸氣，濕潤的氯氣可以C中使有色布條褪色，故③錯誤；④濃硫酸具有吸水性，能吸收氯氣中的水蒸氣而干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，故④正確；⑤氯氣與氫氧化鈉反應，氯氣被吸收了，C處有色布條不褪色，符合題意，故⑤正確；故選A。6．（2023秋·山東德州·高一德州市第一中學?？计谀┫铝杏嘘P新制氯水的說法不正確的是A．新制氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有Cl2B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋C．新制氯水需保存在無色試劑瓶中，并置于陰暗處D．新制氯水光照一段時間，酸性會增強【答案】C【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，新制氯水中含有氯氣從而呈黃綠色，A正確；B．新制氯水滴到碳酸鈉溶液中，有氣泡生成，說明是氫離子與碳酸根離子反應生成了二氧化碳，氯水中含有氫離子，B正確；C，新制氯水中的HClO見光分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處，C錯誤；D．新制氯水中HClO見光分解生成HCl和O2，HClO為弱酸而HCl為強酸，因此新制氯水光照一段時間，酸性增強，D正確；故答案選C。7．（2022秋·山東聊城·高一統考期末）下列有關氯及其化合物的說法正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧生成B．測定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD．漂白粉在空氣中久置變質的原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3【答案】A【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧生成，故A正確；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，發生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有Cl2，故C錯誤；D．漂白粉在空氣中久置變質的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成CaCO3和HClO，HClO分解為HCl和氧氣，故D錯誤；選A。二、填空題8．（2023春·福建龍巖·高一校聯考期中）某同學設計如圖裝置(省略夾持裝置)制備氯氣并探究其性質，請回答下列問題。(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___________，試管內發生反應的化學方程式為___________。(2)濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，請結合化學方程式和文字解釋該現象產生的原因：___________。(3)浸有溴化鈉溶液的試紙變橙黃色，反應的離子方程式為___________。(4)一段時間之后，濕潤的淀粉碘化鉀試紙會變藍(I2遇淀粉會變藍)，___________(填“能”或“不能”)說明Br2的氧化性比I2強；燒杯中的溶液可以為___________(填標號)，倒置漏斗的作用是___________。A．飽和食鹽水

B．飽和NaOH溶液C．澄清石灰水

D．濃鹽酸【答案】(1)分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸性物質，藍色石蕊試紙先變紅，生成的HClO具有漂白性，試紙后褪色(3)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2(4)不能B防倒吸【分析】制取Cl2時，將MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應；生成的Cl2與濕潤的藍色石蕊試紙作用，先變紅后褪色；Cl2與NaBr作用，生成NaCl和Br2；Cl2或Br2與KI作用，生成I2等；尾氣用堿溶液吸收。【詳解】（1）盛裝濃鹽酸的儀器帶有活塞，名稱為分液漏斗；試管內，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，生成Cl2等，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）Cl2與水反應后，生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，產生該現象的原因：Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸性物質，藍色石蕊試紙先變紅，生成的HClO具有漂白性，試紙后褪色。答案為：Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸性物質，藍色石蕊試紙先變紅，生成的HClO具有漂白性，試紙后褪色；（3）Cl2與NaBr作用，生成NaCl和Br2，使浸有溴化鈉溶液的試紙變橙黃色，反應的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。答案為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；（4）Cl2或Br2與KI作用，生成I2等，使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，不能肯定發生的是Br2與KI的置換反應，所以不能說明Br2的氧化性比I2強；A．Cl2難溶于飽和食鹽水，A不符合題意；B．飽和NaOH溶液吸收Cl2效果好，B符合題意；C．澄清石灰水雖然呈堿性，但由于濃度很小，所以吸收尾氣的效果差，C不符合題意；D．Cl2在濃鹽酸中的溶解度很小，吸收效果差，D不符合題意；故選B。倒置漏斗的作用是防倒吸。答案為：不能；B；防倒吸?！军c睛】在反應過程中，過量的Cl2也可能與KI發生置換反應。9．（2023秋·天津河東·高一統考期末）某學生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：(1)該裝置中有一明顯錯誤是______。(填字母)(2)D中所裝試劑為______，C裝置的作用是______。(3)A中發生反應的化學方程式是______，G中發生反應的離子方程式是______。(4)若用100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的Cl2體積(標準狀況)______(填“大于”、“小于”或“等于”)6.72L。【答案】(1)D(2)濃H2SO4除去氯氣中的雜質HCl(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)小于【分析】在裝置A中用MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，裝置C除去雜質HCl，裝置D除去Cl2中的水蒸氣，在裝置E中Fe與Cl2反應產生FeCl3，裝置F是安全瓶，防止倒吸現象的發生，裝置G是尾氣處理裝置，用于除去未反應的Cl2