“8＋1”模擬練(六)一、選擇題1.化學在科技強國中發揮著重要作用。下列有關敘述正確的是()A.鋁合金中硬鋁密度小，強度高，常用于制造飛機外殼B.二氧化硅廣泛用于航天器太陽能電池板C.液氧甲烷運載火箭中的甲烷是烴的衍生物D.醫用無紡布防護服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯屬于天然纖維2.下列圖示裝置或操作能達到實驗目的的是()甲乙丙丁A.圖甲：實驗室制取乙酸乙酯B.圖乙：配制FeCl3溶液C.圖丙：鈉的燃燒D.圖丁：驗證鐵釘的吸氧腐蝕3.勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是()選項勞動項目化學知識A工人用明礬處理廢水Al(OH)3是兩性氫氧化物B工人用ClO2消毒自來水ClO2具有強氧化性C雕刻師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品HF可與SiO2反應D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫SO2可以殺菌和抗氧化4.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA三氟乙酸酸性強于三氯乙酸F原子電負性大于Cl原子，吸電子能力強B常溫下，銅與稀硫酸不反應，與稀硝酸反應硝酸酸性強于硫酸C缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊晶體有各向異性D利用FeS除去廢水中的Hg2＋Ksp(FeS)<Ksp(HgS)5.一種由短周期元素構成的洗滌劑中間體結構式如圖所示，X、Q、Z、Y、W原子序數依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基態Q原子核外成對電子對數與未成對電子數相等，Y可與X形成空間結構為V形的分子。下列說法不正確的是()A.第一電離能：Z>Y>QB.簡單離子半徑：Z>Y>WC.Z元素的氧化物對應水化物為強酸D.Y的簡單氫化物VSEPR模型為四面體形6.將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH＝2.5)中的葡萄糖轉化成葡萄糖內酯。下列說法正確的是()A.葡萄糖發生還原反應B.MnO2在正極失電子C.H＋由a極移向b極D.當電路中轉移0.1NA個電子時，生成0.1mol葡萄糖內酯7.實驗室在如圖所示裝置中制取NH3，將NH3通入CuSO4溶液，當生成的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，再滴加乙醇可獲得eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuNH34))SO4·H2O晶體。已知：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuH2O4))2＋呈藍色。下列說法不正確的是()A.在裝置甲試管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制取NH3B.裝置乙中的a和裝置丙中的b均可防止倒吸C.eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuNH34))SO4·H2O晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度D.與NH3相比，H2O更易與Cu2＋形成配位鍵8.室溫下，用0.5mol/LNa2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產生氣泡。已知：Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列說法正確的是()A.0.5mol/LNa2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B.反應CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)正向進行，需滿足eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＞eq\f(5,3)×104C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝eq\f(KspCaCO3,cCO\o\al(2－,3))且c(Ca2＋)≤eq\f(KspCaSO4,cSO\o\al(2－,4))D.濾渣中加入醋酸發生反應的離子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O二、填空題9.水的凈化方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等。(1)實驗室模擬蒸餾法淡化海水，需要用到的儀器有________(填字母)。(2)實驗室可用離子交換法除去水中的雜質離子。如圖所示，將某天然水(主要含Ca2＋、Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4))依次通過陽離子交換樹脂HA和陰離子交換樹脂BOH，發生的反應可表示為nHA(s)＋Mn＋(aq)MAn(s)＋nH＋(aq)mBOH(s)＋Ym－(aq)BmY(s)＋mOH－(aq)①取i處流出液，其中主要含有的離子有________________________________。②工作一段時間后，離子交換樹脂失去交換能力。證明陰離子交換樹脂已失去交換能力的操作及現象是：取ii處流出液，加入__________________________(填試劑)，觀察到________________(填實驗現象)。(3)某小組使用離子交換法測定PbI2的溶度積常數Ksp，實驗方案如下：步驟實驗操作Ⅰ向PbI2固體加入蒸餾水，過濾，得到PbI2飽和溶液Ⅱ將25.00mLPbI2飽和溶液分批通過陽離子交換樹脂HA，得到流出液Ⅲ用蒸餾水洗滌陽離子交換樹脂至流出液呈中性Ⅳ合并步驟Ⅱ和Ⅲ中的流出液，……，計算得到H＋的物質的量為amol①步驟Ⅱ發生反應的離子方程式為__________________________________________________。②將步驟Ⅳ的實驗方案補充完整：______