“3＋2”模擬練(三)一、選擇題1.下列實驗操作正確的是()A.提純乙烷B.制備氨氣C.制備無水Na2SO3D.制乙酸乙酯2.X、Y、Z、W為短周期的四種元素，原子序數依次增大。X、Y、W三種元素分別位于不同短周期的不同主族。Z、W對應的簡單離子核外電子排布相同，X、Y、Z、W元素可形成一種新型漂白劑(結構如圖)。下列說法不正確的是()A.電負性：Z>Y>X>WB.Y、Z雜化方式相同C.1mol該化合物的陰離子中含有2mol配位鍵D.漂白劑中Z的化合價為－1、－23.甲酸燃料電池工作原理如下圖所示，已知該半透膜只允許K＋通過。下列有關說法錯誤的是()A.物質A是H2SO4B.K＋經過半透膜自a極向b極遷移C.a極電極反應式為HCOO－＋2e－＋2OH－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2OD.Fe3＋可以看作是該反應的催化劑，可以循環利用二、填空題4.Ⅰ.配制100mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液。(1)該實驗需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、____________、______________________。(2)為了防止Fe2(SO4)3水解，在配置過程中可以加入少量__________。Ⅱ.探究Fe2(SO4)3與Cu的反應。[原理預測](3)請寫出Fe2(SO4)3與Cu的反應的離子方程式：__________________________________________。[開展實驗]某實驗小組在進行Fe2(SO4)3與Cu的反應時觀察到了異常現象，決定對其進行進一步的探究。實驗Ⅰ：[提出問題](4)實驗前，小組同學預測步驟2后溶液不會變為紅色，原因是______________________________________________________________________。查閱文獻：ⅰ.CuSCN為難溶于水的白色固體；ⅱ.SCN－被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似。[提出猜想]經過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成有如下兩種可能。猜測1：Cu2＋與KSCN發生了氧化還原反應。猜測2：亞鐵離子將其還原發生反應：Cu2＋＋Fe2＋=Cu＋＋Fe3＋、Cu＋＋SCN－=CuSCN↓。(5)猜測1的離子方程式為__________________________________________________________。[設計實驗]實驗序號對比實驗及試劑實驗步驟實驗現象實驗ⅡA試管：2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入1mL0.4mol/LKSCN溶液開始時溶液的上方變為紅色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管B試管：2mL0.1mol/LCuSO4溶液加入1mL0.4mol/LKSCN溶液溶液變成綠色實驗ⅢC試管：2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液溶液變為淡藍色再加1mL0.4mol/LKSCN溶液溶液的上層變為紅色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色[得出結論](6)實驗Ⅱ中試管______(填字母)中的現象可以證實猜測1不成立。(7)Fe3＋的氧化性本應強于Cu2＋，結合實驗Ⅲ中的現象解釋Cu2＋＋Fe2＋=Cu＋＋Fe3＋能正向發生的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________。5.我國力爭于2030年前做到“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”，因此CO2的綜合利用是研究熱點之一。(1)以CO2為原料可制取甲醇。已知：Ⅰ.H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ/mol和－726.5kJ/mol。Ⅱ.CH3OH(l)CH3OH(g)ΔH＝＋38kJ/molⅢ.H2O(l)H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol則反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝______________kJ/mol。(2)利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ/mol一定條件下向某剛性容器中充入物質的量之比為1∶3的CO2和H2發生上述反應，在不同催化劑(Cat1，Cat2)下經相同反應時間，CO2轉化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性＝eq\f(nCH3OH,nCO＋nCH3OH)×100%]隨溫度變化如圖甲所示。①由圖可知，催化效果Cat1______(填“>”“＜”或“＝”)Cat2。②在210～270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因為______________________________________________________________________________________________________________③某條件下，達到平衡時CO2的轉化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉化率為__________；反應Ⅱ的平衡常數Kp＝______(列出算式即可)。(3)利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發生如下反應：3CH3OH(g)=C3H6(g)＋3H2O(g)。該反應的實驗數據遵循Arhenius經驗公式，如圖乙中曲線a所示，已知Arthenius經驗公式為Rlnk＝－eq\f(Ea,T)＋C(Ea為活化能，假設受溫度影響忽略不計，k為速率常數，R和C為常數)，則反應的活化能為___