過(guò)氧化氫電子式第一篇過(guò)氧化氫電子式:2021屆江蘇百校聯(lián)考高三化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題及答案

做好每一個(gè)模擬試卷,對(duì)你的化學(xué)成果的提升是有關(guān)心的。!以下是百分網(wǎng)我為你整理的2021屆江蘇百校聯(lián)考高三化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題，盼望能幫到你。

2021屆江蘇百校聯(lián)考高三化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題題目

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共20分)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等親密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.用蘸有濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能削減二氧化硫、氮氧化物的排放

D.向工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)中加入合適的催化劑，能轉(zhuǎn)變反應(yīng)的焓變

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.CO2分子的比例模型：

B.過(guò)氧化氫的電子式：

C.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32-

3.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是

A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B.Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，可用作供氧劑

C.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

B.滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

C.pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.16g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA

D.0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑)，用排水收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

6.下列試驗(yàn)裝置不能達(dá)到目的的是

A.裝置甲：用于汲取HCl氣體

B.裝置乙：用于除去NO2中的NO

C.裝置丙：可驗(yàn)證氨氣極易溶于水

D.裝置丁：可形成噴泉

7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

B.銅溶于0.5mol.L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-?Cu2++2NO2↑+2H2O

C.工業(yè)上將Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-?BaSO4↓+H2O

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族，下列說(shuō)法正確的是

A.X與Y形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物只有2種

B.Y、W的氧化物均為酸性氧化物

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y

D.X與Z形成的化合物中，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9.X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)XYZW

ANaNa2O2NaOHNaCl

BH2SSO2SO3H2SO4

CFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

DAlCl3NaAlO2Al(OH)3Al

10.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.b極為負(fù)極

B.a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-?N2+3H2O

C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

D.該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變

二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共20分，全對(duì)得4分，漏選得2分，錯(cuò)選或多選得0分)

11.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程(圖1)及能量變化過(guò)程(圖2)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.由圖1可知：△H1=△H+△H2

B.由圖2可知△H=-226kJ/mol

C.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+

D.由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

12.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是()

A.奎寧酸的相對(duì)分子質(zhì)量比莽草酸的大18

B.可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸

C.等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為4：5

D.等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

13.下列試驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性

C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末消失紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)

D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I-Fe2+

14.25℃時(shí)，將amolmol/L、pH=m的一元酸HX溶液與bamol/L、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是()

A.混合溶液中肯定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)

B.若m+n=14，則混合后溶液肯定顯中性

C.若混合后溶液中c(X-)

D.若a=b，混合后溶液pH7，則混合溶液中肯定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)

15.已知反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達(dá)式為v正=k正.cm(N2O5)，k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時(shí)試驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

t/min1234

c(N2O5)/mol.L-10.1330.0800.0570.040

v正/mol.L-1.min-10.04660.0280.0200.014

下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.340K時(shí)，速率表達(dá)式中m=1

B.340K時(shí)，速率表達(dá)式中k正≈0.35min-1

C.340K時(shí)，若c(N2O3)=0.100mol.L-1，則v正≈0.035mol.L-1.min

D.若t=2min時(shí)上升溫度，則m不變，k正減小

第Ⅱ卷(非選擇題，共80分)

16.鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)為_(kāi)_________;

(2)焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可實(shí)行的措施是__________(答出一條即可);

(3)焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式);當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol;

(4)堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________;

(5)過(guò)濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-.當(dāng)BaMoO4開(kāi)頭沉淀時(shí)，SO42-的去除率為97.5%，已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(SO42-)=0.040molL-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽視]

17.(15分)Methylon(1，3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮)的一種合成路線如下：

(1)A的分子式為_(kāi)_________;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________;

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________;

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________;

(4)B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿意下列條件的共有__________種(不含立體異構(gòu))

a.屬于芳香族化合物b.能與NaOH溶液反應(yīng)c.結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體是__________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);

(5)參照上述Methylon的合成路線并結(jié)合，設(shè)計(jì)一種以苯和乙酸為原料制備香料2-羥基苯乙酮()的合成路線。

18.(12分)水滑石材料在石油化學(xué)、塑料工業(yè)等方面均具有廣泛用途，某活動(dòng)小組同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn)制備某水滑石并測(cè)定其組成。

Ⅰ.水滑石的制備

(1)配制肯定濃度的Mg(NO3)2與Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容時(shí)，俯視刻度線，則所配溶液的濃度__________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)配制c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制時(shí)，若用托盤(pán)天平稱取NaOH固體，則需稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________;該混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。

(3)將(1)和(2)所配溶液混合后，過(guò)濾即得水滑石，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是__________。

Ⅱ.水滑石組成的測(cè)定

(4)設(shè)上述制得的水滑石組成為MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d為正整數(shù))。制得的樣品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的鹽酸使其完全溶解，消耗鹽酸的體積為1.8L;同時(shí)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，此時(shí)溶液中只含AlCl3和MgCl2兩種溶質(zhì)。通過(guò)計(jì)算確定該水滑石的化學(xué)式(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

19.(15分)二氧化氯是一種高效消毒劑，在60℃時(shí)用氯酸鉀與草酸反應(yīng)可生成二氧化氯，試驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：通常狀況下二氧化氯沸點(diǎn)為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時(shí)要用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體稀釋，以防爆炸。回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________;裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是__________，其作用是__________。

(2)裝置B用冰水浴的緣由是__________;

(3)試驗(yàn)過(guò)程中，裝置C的溶液中除了會(huì)產(chǎn)生少量Na2CO3外還會(huì)生成等物質(zhì)的量的另外兩種鈉鹽，其中一種為為NaClO2，則另一種鈉鹽的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(4)已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2.3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2.請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a.__________;b__________;c.過(guò)濾、洗滌;d.干燥.

(5)工業(yè)上常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，用H2O2制備的ClO2比用鹽酸制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要緣由是__________。

20.(14分)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：

①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H1=+90.8kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H2=+49kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

回答下列問(wèn)題：

(1)△H3=__________;

(2)依據(jù)化學(xué)原理分析上升溫度對(duì)反應(yīng)②的影響__________;

(3)甲醇使用不當(dāng)會(huì)造成其對(duì)水質(zhì)的污染，用電化學(xué)可消退這種污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，將Co2+氧化成Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2。

①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________;

②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為_(kāi)_________。

(4)掌握反應(yīng)條件，反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來(lái)合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比[]的變化如圖所示：

合成二甲醚的最佳氫碳比比為_(kāi)_________，對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP)，水煤氣合成二甲醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KP=__________。

(5)在標(biāo)態(tài)(反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于100kPa)和T(K)條件下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T(K)時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)焓，用符號(hào)△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為-393.5kJmol-1和-283.0KJmol-1，則CO2(g)、CO(g)的△Hθ分別為_(kāi)_________、__________。

21.(12分)本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A.氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必需留意平安。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問(wèn)題：

(1)OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的挨次為_(kāi)_________(用鹽酸符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性從大到小的挨次為_(kāi)_________，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為_(kāi)_________。

(2)H2O2中的共價(jià)鍵類型為_(kāi)_________(填“σ鍵”或“π鍵”)，其中氧原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________;分子中4個(gè)原子__________(填“在”或“不在”)同一條直線下;H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還由于__________。

(3)與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為_(kāi)_________(任舉一例);在與OCN-互為等電子體的微粒中，由院長(zhǎng)元素組成的陰離子是__________。

B.四碘化錫是一種橙紅色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。試驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下：

步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過(guò)量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。試驗(yàn)裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1.5h，至反應(yīng)完成;

步驟2：冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到四碘化錫粗品;

步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過(guò)濾;

步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體。

回答下列問(wèn)題：

(1)圖中儀器a的名稱為_(kāi)_________;冷卻水從接口__________(填“b”或“c”)進(jìn)入。

(2)儀器a上連接裝有無(wú)水CaCl2的干燥管的目的是__________;錫箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。

(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________;單質(zhì)碘需過(guò)量的主要目的是__________。

(4)反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

(5)步驟3和步驟4的目的是__________。

2021屆江蘇百校聯(lián)考高三化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題答案

1.D2.C3.A4.C5.B6.B7.A8.C9.D10.D

11.B12.BC13.D14.AC15.CD

16.(1)+6

(2)將礦石粉碎(或增加空氣的進(jìn)入量或采納逆流原理等);

17.(1)C6H6O2;;

(2)羰基和醚鍵;

(3)取代反應(yīng);

(4)5;;

(5)

18.(1)偏大

(2)32，0g;3.2

(3)引流

(4)n(CO32-)=n(CO2)==0.1mol

d===1

n(HCl)=cV=1mol/L×1.8L=1.8mol

c===16

依據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0可得2a+3b=18

結(jié)合a+b+c+d=25可得a=6，b=2

所以水滑石的化學(xué)式為Mg6Al2(OH)16CO3

19.(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;溫度計(jì);掌握水浴加熱溫度為60℃;

(2)常溫下二氧化氯為氣態(tài);用冰水將其冷凝為液態(tài)，以防爆炸

(3)NaClO3;

(4)蒸發(fā)濃縮;低于38℃時(shí)冷卻結(jié)晶;

(5)H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2.

20.(1)-41.8kJ/mol

(2)上升溫度反應(yīng)②速率加快，上升溫度有利于反應(yīng)②向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;

(4)1.0;;

(5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol

21.A.(1)NOC;ONC;2s22p3;

(2)σ鍵;sp3;不在;H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵

(3)CO2(或N2O);N3-

B.(1)冷凝管;b;

(2)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中;增大與I2的接觸面，加快反應(yīng)速率;除去體系中的水，防止四碘化錫水解;

(3)Sn+2I2SnI4;防止錫屑混入四碘化錫晶體中(或使錫反應(yīng)完全)

(4)紫紅色的碘蒸氣消逝，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色

(5)提純SnI4產(chǎn)品。

其次篇過(guò)氧化氫電子式:高考化學(xué)與生活常考學(xué)問(wèn)點(diǎn)

高考像一座絕壁間的獨(dú)木橋和沒(méi)有硝煙的戰(zhàn)場(chǎng)，如何在最短的時(shí)間把握化學(xué)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，下面是我整理的高考化學(xué)與生活常考學(xué)問(wèn)點(diǎn)，供大家參考!

高考化學(xué)與生活常考學(xué)問(wèn)點(diǎn):必備學(xué)問(wèn)

1、把握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不肯定從金屬元素開(kāi)頭，如第一周期是從氫元素開(kāi)頭。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，由于N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不肯定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)肯定值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

高考化學(xué)與生活常考學(xué)問(wèn)點(diǎn):考試必看20個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1.水通電分解(分解反應(yīng))

2H2O=2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：通電后，電極上消失氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;

(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增加水的導(dǎo)電性;

(4)電源為直流電。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中猛烈燃燒，放熱，發(fā)出刺眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

(3)鎂可做照明彈;

(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;

(5)鎂很活潑，為了愛(ài)護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色愛(ài)護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨潔凈。

3.

澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝，可用Ba(OH)2溶液。

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發(fā)出大量的熱。

5.試驗(yàn)室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有轉(zhuǎn)變;

(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分別的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避開(kāi)高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)試驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避開(kāi)水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避開(kāi)冷凝水回流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)勻稱地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

S+O2=SO2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色);

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以汲取生成的二氧化硫，防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

3Fe+2O2=Fe3O4

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避開(kāi)灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

4P+5O2=2P2O5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2H2+O2=2H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;

(2)點(diǎn)燃前，肯定要檢驗(yàn)它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;

(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;

(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;

(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;

(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;

(2)試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

13.試驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;

(2)不能用濃鹽酸是由于濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

(3)不能用稀硫酸是由于碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，掩蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;

(4)不能用碳酸鈣粉末是由于反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰。

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2CO+O2=2CO2

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;

(2)點(diǎn)燃前，肯定要檢驗(yàn)它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現(xiàn)象：火焰光明呈淺藍(lán)色

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：甲烷是自然?氣(或沼氣)的主要成分，是一種

非常好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))

H2+Cl2=2HCl

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明白在特別條件下燃燒不肯定需要氧氣。

19.試驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;

(2)點(diǎn)燃前，肯定要檢驗(yàn)它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))

C+CO2=2CO

高考化學(xué)與生活常考學(xué)問(wèn)點(diǎn)：易錯(cuò)點(diǎn)

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿意植物生長(zhǎng)需要

錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以簡(jiǎn)單硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,由于Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜愛(ài)護(hù)著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2消失白色沉淀，連續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消逝

錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中連續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消逝,最終得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化、回收處理

錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?

錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正確,Fe3+可以于SCN-協(xié)作,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不行逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?

錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)?

21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在?

錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度樂(lè)觀小?

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?

錯(cuò)誤,假如和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?

25.含有最高價(jià)元素的化合物不肯定具有強(qiáng)氧化性?

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)?

錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

錯(cuò)誤,無(wú)法制的純潔的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會(huì)立刻有Cu2(OH)2CO3生成?

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?

錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不行能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯(cuò)誤,H2SO4是由于吸水且放出SO3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

第三篇過(guò)氧化氫電子式:高考化學(xué)必備試驗(yàn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納

我們都知道學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候常常要做試驗(yàn)，化學(xué)就是一門(mén)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，那么高考的時(shí)候會(huì)考哪些試驗(yàn)學(xué)問(wèn)呢?下面是百分網(wǎng)我為大家整理的高考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納，盼望對(duì)大家有用!

高考化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1：常用的儀器(儀器名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字)

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

(1)試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器

(2)燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

(3)燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

(4)錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

(5)蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

(6)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

留意：①使用時(shí)膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)③用過(guò)后應(yīng)馬上洗滌潔凈并插在干凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套使用

(7)量筒用于量取肯定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。

也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

留意：在量液體時(shí)，要依據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

(8)托盤(pán)天平是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。留意：稱量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的挨次放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必需放在玻璃器皿中稱量。

(9)集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。(瓶口是磨毛的)