2025年九年級上冊初中化學(xué)期中測試卷實(shí)戰(zhàn)演練與提升考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：請從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題意的一個(gè)，將其代碼填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。1.下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（）A.氧氣B.硫磺C.鹽酸D.純堿2.在下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O→2H2+O2B.CaCO3→CaO+CO2C.2KCl+AgNO3→2AgCl+KNO3D.2H2+O2→2H2O3.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（）A.氫氧化鈉：NaOHB.氧化鈣：CaOC.硫酸：H2SO4D.氯化鈉：NaCl24.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（）A.元素周期表中，同一周期元素的原子半徑逐漸減小B.元素周期表中，同一主族元素的原子半徑逐漸增大C.元素周期表中，同一周期元素的化合價(jià)逐漸增大D.元素周期表中，同一主族元素的化合價(jià)逐漸減小5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成反比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成反比6.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和D.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之差7.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.電解質(zhì)是指在水溶液中能導(dǎo)電的化合物B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的混合物D.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的純凈物8.下列關(guān)于酸堿鹽的敘述，正確的是（）A.酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物B.堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.鹽是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是金屬離子或銨根離子的化合物D.酸、堿、鹽都是化合物9.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A.在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要穿戴好實(shí)驗(yàn)服和實(shí)驗(yàn)眼鏡B.在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作C.在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)安全，防止發(fā)生意外事故D.以上都是10.下列關(guān)于化學(xué)知識的敘述，正確的是（）A.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途B.物質(zhì)的用途決定物質(zhì)的性質(zhì)C.物質(zhì)的性質(zhì)和用途是相互獨(dú)立的D.物質(zhì)的性質(zhì)和用途是相互制約的二、填空題要求：請將正確答案填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。11.元素符號的書寫規(guī)則是：用元素名稱的第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫（若有）。12.化學(xué)式中的數(shù)字表示：右下角的數(shù)字表示分子中原子的個(gè)數(shù)；右上的數(shù)字表示離子的電荷數(shù)。13.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氧氣：________；水：________；二氧化碳：________。14.元素周期表中，同一周期元素的原子序數(shù)從左到右依次增大。15.元素周期表中，同一主族元素的原子序數(shù)從上到下依次增大。16.元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同。17.元素周期表中，同一主族元素的電子層數(shù)不同。18.下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是：________；屬于化合物的是：________。19.下列物質(zhì)屬于酸的是：________；屬于堿的是：________。20.下列物質(zhì)屬于鹽的是：________。四、簡答題要求：請將答案要點(diǎn)填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。21.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本組成。22.解釋化學(xué)鍵的形成原理。23.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。24.簡述溶液中溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。25.簡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全操作的基本原則。五、計(jì)算題要求：請將答案填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。26.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量。反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O已知：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g。27.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度。已知：溶液體積為0.5L，溶質(zhì)質(zhì)量為10g，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為100g/mol。28.計(jì)算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：溶液體積為100mL，溶質(zhì)質(zhì)量為5g，溶劑質(zhì)量為95g。六、實(shí)驗(yàn)題要求：請將實(shí)驗(yàn)步驟填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。29.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)NaOH溶液中是否含有NaCl。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取少量NaOH溶液于試管中；（2）加入足量的稀硝酸；（3）觀察現(xiàn)象，若有白色沉淀生成，則說明NaOH溶液中含有NaCl。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氧氣（O2）是由兩個(gè)氧原子組成的單質(zhì)。2.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3.D解析：氯化鈉的正確化學(xué)式是NaCl，而NaCl2是錯(cuò)誤的。4.A解析：元素周期表中，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)增加，吸引電子的能力增強(qiáng)。5.A解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物濃度成正比，即反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。6.C解析：溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和。7.B解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。8.D解析：酸、堿、鹽都是化合物，分別由氫離子、氫氧根離子和金屬離子或銨根離子組成。9.D解析：以上都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要注意的事項(xiàng)。10.A解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，不同的性質(zhì)適用于不同的應(yīng)用場景。二、填空題11.用元素名稱的第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫（若有）12.右下角的數(shù)字表示分子中原子的個(gè)數(shù)；右上的數(shù)字表示離子的電荷數(shù)13.O2；H2O；CO214.原子序數(shù)15.原子序數(shù)16.電子層數(shù)相同17.電子層數(shù)不同18.單質(zhì)：氧氣；化合物：水、二氧化碳19.酸：硫酸；堿：氫氧化鈉20.鹽：氯化鈉四、簡答題21.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。22.化學(xué)鍵是原子間通過共享或轉(zhuǎn)移電子形成的相互作用力。23.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物中的原子發(fā)生氧化（失去電子）和還原（獲得電子）的過程。24.溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。25.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全操作原則包括穿戴適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)裝備、遵守實(shí)驗(yàn)步驟、處理化學(xué)物質(zhì)時(shí)要小心謹(jǐn)慎等。五、計(jì)算題26.生成物質(zhì)量=參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量×(摩爾質(zhì)量H2O/摩爾質(zhì)量H2)×(分子數(shù)H2O/分子數(shù)H2)=4g×(18.02g/mol/2g/mol)×(2molH2O/2molH2)=4g×9.01=36.04g（答案四舍五入至小數(shù)點(diǎn)后兩位，得36.04g）27.物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積=10g/(100g/mol×0.5L)=0.2mol/L28.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×1