新教材第二章物質的量第二節第4課時一定物質的量濃度溶液的配制【學習目標】1.掌握容量瓶的使用方法。2.掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作。3.掌握溶液配制中的誤差分析。思考與交流：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要NaCl(s)

克？5.85如何準確配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？需要稱取5.85克NaCl(s)，配成100ml的溶液托盤天平：稱取5.9克怎么辦到？容量瓶認識容量瓶100ml250ml500ml1000ml.

磨口、細頸、平底、梨形玻璃瓶1.用途：用于準確配制一定物質的量濃度的溶液(唯一的用途)2.容量瓶上標有：溫度(20℃)、容積（規格）、刻度線常用規格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。選用容量瓶一定要注明容積

ml容量瓶容量瓶的選擇原則舉例說明：1.配制100mL1.00mol/L的溶液2.配制200mL1.00mol/L的溶液3.配制480mL1.00mol/L的溶液××mL容量瓶；只能配制與容量瓶規格相同體積的溶液選容量瓶——“大而近”原則；容量瓶3.使用注意事項：a不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規定容積的溶液。c使用前要檢查是否漏水。b不能加熱,不能久貯溶液,不能在瓶內溶解固體或稀釋液體,不能用于化學反應。裝水蓋塞→倒立,觀察→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立,再觀察容量瓶的使用介紹1、計算[實驗2-10]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（一）用固體藥品準確配制一定物質的量濃度的溶液教材P592.稱量m（NaCl）=5.85g（mNaCl≈5.9g）托盤天平的使用1)稱量前，先調平2)稱量時，易潮解、有腐蝕的試劑應放在小燒杯中快速稱量。3)稱量時，左物右碼。物品（左）=砝碼（右）+游碼

3.溶解將溶質倒入小燒杯,加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫.溶解4、轉移用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。

將燒杯中冷卻后的溶液轉移到100mL容量瓶中.轉移且玻璃棒的著落點要在刻度線以下

為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？

保證溶質全部轉移到容量瓶中。5、洗滌轉移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶并振蕩。洗滌

6、定容向容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（平視刻度線時：液體凹液面最低處與刻度線相切）。7、搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉幾次，混合均勻。

如果搖勻后發現液面低于刻度線，怎么辦？

不能再加水！8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。1.實驗步驟:①計算⑦搖勻⑥定容，輕輕振蕩⑤洗滌(2-3次)④轉移③溶解，并冷卻②稱量⑧裝瓶，貼標簽小結：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液轉移(膠頭滴管，平視凹液面)(上下顛倒搖勻)十字口訣：算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼2.實驗需要的玻璃儀器小結：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液量筒（若需要）、燒杯、玻璃棒、

ml容量瓶、膠頭滴管下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有(

)A.1處B.2處C.3處D.4處第①步不能把NaOH放在紙上稱量×第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分第⑤步定容時應平視刻度線C2.實驗中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規格和稱取的碳酸鈉質量分別是________、________。1000mL

212.0g1.將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質的量濃度為0.1mol/L，對嗎？Na2CO3·10H2O摩爾質量:106g/mol:286g/molNa2CO3×思考與討論：3.若配制NaOH溶液，在稱量時應注意什么？注意：NaOH等吸濕性藥品，必須放在小燒杯等玻璃器皿中稱量。稱量時先稱出空燒杯質量，再稱燒杯與藥品總質量。用濃溶液配制一定物質的量濃度的稀溶液c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)1、配制步驟：（1）計算（2）量取

（3）稀釋并冷卻到室溫（4）轉移（6）定容（7）搖勻量筒、燒杯、玻璃棒、

ml容量瓶、膠頭滴管2、所需儀器：使用量筒時注意(1)讀數時保留小數點后一位；