試題試題2024北京育才學(xué)校高一（下）期中化學(xué)（選考）(90分鐘100分)可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:16第一部分(選擇題共42分)每小題只有一個選項符合題意(1~21小題，每小題2分)1.下列應(yīng)用不合理的是A.用SO?漂白紙漿、毛、絲等B.用鐵質(zhì)容器車運輸濃鹽酸C.用高純硅可制造計算機芯片D.用二氧化硅生產(chǎn)光導(dǎo)纖維2.下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是A.無色氣體B.有刺激性氣味C.相同條件下密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)3.下列各組離子中，能大量共存的是A.Na?、NH??、Cl?、OH?B.SO?2?、K?、Cl?、NO??C.H?、Fe2?、NO??、Na?D.Ca2?、Na?、HSO??、OH?4.下列解釋事實的化學(xué)用語正確的是A.C和濃H?SO?反應(yīng):C+2B.鐵和硫加熱條件下反應(yīng)：2Fe+3S?Fe?S?C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+ND.工業(yè)制粗硅：C+Si5.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A.Fe?O?與稀硝酸反應(yīng)B.Fe(OH)?與稀硝酸反應(yīng)C.CuO與稀硝酸反應(yīng)D.Al(OH)?.與稀硝酸反應(yīng)6.只用一種試劑,區(qū)別下列四種溶液Na?SO?、Al?(SO?)?、FeCl?、(NH?)?SO?,此試劑是A.稀鹽酸B.BaCl?溶液C.AgNO?溶液D.NaOH濃溶液7.單斜硫和正交硫互為同素異形體，正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫(如下圖所示)。在該條件下，下列說法正確的是A.單斜硫比正交硫更穩(wěn)定B.正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫是放熱反應(yīng)C.ImolS(單斜硫)比ImolS(正交硫)的總能量高D.等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒釋放的能量一樣多8.一定溫度下，反應(yīng)N?gA.縮小體積使壓強增大B.恒容,充入N?C.恒容,充入HeD.恒壓,充入He9.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法AO?KMnO?adBH?Zn+稀H?SO?becNOCu+稀HNO?bcDCl?MnO?+濃鹽酸bc10.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.NO屬于共價化合物B.過程②吸收能量，過程③放出能量C.30gNO分解生成N?時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023D.反應(yīng)過程中有極性鍵斷裂，也有極性鍵形成11.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是A.向NaHSO?溶液中加入少量BaCl?溶液,生成白色沉淀B.向硫酸酸化的KI溶液中加入雙氧水，溶液變黃C.向H?S溶液中通入Cl?,生成黃色沉淀D.向NaHCO?溶液中加入少量CuSO?溶液,生成藍(lán)綠色沉淀[Cu?(OH)?CO?]12.某同學(xué)以大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄l98.72番茄272.53蘋果227.2下列關(guān)于上述實驗的說法正確的是A.實驗?zāi)康氖翘骄克N類和電極材料對水果電池電流的影響B(tài).實驗所用裝置中，負(fù)極材料是銅C.實驗裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.實驗2和3能表明水果種類對電流大小有影響13.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2?=Zn2?+Cu,該原電池的正確組成是14.汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO?+Pb+2H?SO?=2PbSO?+2H?O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A.PbO?是電池的負(fù)極B.Pb是負(fù)極C.PbO?得電子,被氧化D.電池放電時，溶液酸性增強15.我國科學(xué)家設(shè)計可同時實現(xiàn)H?制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如下。下列說法不正確的是A.電極a是正極B.電極b的反應(yīng)式：N?H??4e?+4OH?=N?↑+4H?OC.每生成1molN?,有2molNaCl發(fā)生遷移D.離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜16.下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象相符合的一組是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液,加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)原溶液中含有NH?B把SO?通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO?具有漂白性C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的試管中加入稀H?SO?,無明顯現(xiàn)象,再加入NaNO?固體Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)NaNO?是催化劑，可增大Cu與稀H?SO?反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率17.某反應(yīng)過程如下圖所示，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是?表示A原子o表示B原子A.該反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底B.該反應(yīng)可表示為：2AB?+B?C.反應(yīng)開始進(jìn)行時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)后，就不涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成了18.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是A.使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成B.裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C.整個過程的總反應(yīng)可表示為：2SD.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO?19.選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑不合理的是a.CaCOb.S反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積塊狀CaCO?、0.5mol·L?1HCl粉末狀CaCO?、0.5mol·L?1HClBaH?濃度塊狀CaCO?、0.5mol·L?1HCl塊狀CaCO?、3.0mol·L?1HClCbH?濃度0.1mol·L?1Na?S?O?、稀H?SO?0.1mol·L?1Na?S?O?、濃H?SO?Db溫度0.1mol·L?1Na?S?O?、0.1mol·L?1H?SO?、冷水0.1mol·L?1Na?S?O?、0.1mol·L?1H?SO?、熱水20.HI常用作有機反應(yīng)中的還原劑，受熱發(fā)生反應(yīng)：一定溫度時,向1L密閉容器中充入1molHI,體系中c(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖。下列說法中，不正確的是A.HI的還原性與-1價碘元素有關(guān)B.0-20min時,H?的反應(yīng)速率為=2.25x10?3mol/(L.min)C.40min時,有85%的HI發(fā)生分解D.120min時,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)21.實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。序號①三③實驗裝置及操作實驗現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；.溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是A.KI對H?O?的分解有催化作用B.對比②和③，酸性條件下H?O?氧化KI的速率更大C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H?O?分解的速率大于H?O?氧化KI的速率D.實驗②③中的溫度差異說明，H?O?氧化KI的反應(yīng)放熱第二部分(非選擇題共58分)22.(7分)某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為；C中圓底燒瓶收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口(填“a”或“b”)。(2)若觀察到裝置C中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，用化學(xué)方程式表示燒瓶內(nèi)液體變紅的原因。(3)干燥管B中裝的試劑是(填物質(zhì)名稱)。(4)以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是。(從A-D項中選擇)23.(11分)化學(xué)反應(yīng)同時伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學(xué)反應(yīng)，回答(1)和(2)。a.鎂與鹽酸反應(yīng)b.BaOHc.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)d.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)(1)以上化學(xué)反應(yīng)中能用上圖表示其能量變化的是(填字母)，此類反應(yīng)中有能量變化的原因是：斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量(填“>”或“<”)形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量。(2)從以上反應(yīng)中選擇一個反應(yīng)設(shè)計原電池。①將右圖原電池裝置補充完整。②證實化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是。③正極的電極反應(yīng)式是。(3)電動汽車的某種燃料電池如圖所示，其中一極通甲烷，一極通空氣。a、b極的電極反應(yīng)式分別為_______(4)H?還原CO?電化學(xué)法制備CH?OH(甲醇)的工作原理如圖所示。通入H?的一端是電池的極(填“正”或“負(fù)”)，通入CO?的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為。生成16g甲醇時,轉(zhuǎn)移mol電子。24.(14分)汽車尾氣中含有CO、NO?等有害氣體。(1)NO?能形成酸雨,寫出NO?轉(zhuǎn)化為HNO?的化學(xué)方程式:。(2)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：寫出該條件下上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①NiO電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②外電路中，電子的流動方向是從電極流出(填NiO或Pt);Pt電極上的電極反應(yīng)式為。(4)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO?實驗編號t(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)I2801.20×10?35.80×10?382II2801.20×10?3B124III350A5.80×10?382①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：A；B。②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的實驗是(填實驗編號)。③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的曲線是(填“甲”或“乙”)。④在2NO+2CO?2CO?+N?。一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。B.相同時間內(nèi),消耗2molNO同時生成1molN?C.容器內(nèi)壓強不再變化D.容器內(nèi)氣體的平均密度不再發(fā)生變化25.(8分)某小組利用下圖裝置進(jìn)行實驗(加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性)，探究CO?、SO?分別通入KI溶液中對反應(yīng)4I?+4H?+O?=2I?+2H?O的影響。(1)探究通入CO?的影響。①甲是實驗室制CO?的裝置，b為石灰石，則c為，其作用是。②實驗發(fā)現(xiàn)：若僅向丙中通入O?，1小時后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化；若同時向丙中通入CO?與O?，1小時后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結(jié)論:。(2)探究通入SO?的影響。①若試劑b為Na?SO?，試劑a為70%的硫酸，甲中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②向丙中同時通入O?和SO?，1小時后，溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知，O?未參與反應(yīng)，SO?與水在I?催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸。化學(xué)方程式是。26.(10分)以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO?等物質(zhì))為原料回收MnO?的工藝流程如下：1.將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO?溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；Ⅱ.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO?；Ⅲ.向粗MnO?中加入酸性H?O?溶液,MnO?溶解生成Mn2?,有氣體生成;IV.向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加(0.50mol?L?1Na?CO?溶液(pH約為12),過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO?；V.濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO?。(1)I中Ag與足量稀HNO?反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為。(2)H?O?的電子式為。(3)Ⅲ中MnO?溶解的離子方程式為,溶解一定量的MnO?,H?O?的實際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因；。(4)Ⅳ中,若改為“向0.50mol?L?1Na?CO?溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液°，濾渣b中會混有較多雜質(zhì)。(5)V中MnCO?在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為。27.(8分)某化學(xué)小組為探究濃HNO?和NaCl固體的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行實驗：實驗1實驗裝置實驗步驟及現(xiàn)象室溫下，按左圖連接實驗裝置并檢查氣密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固體,然后吸入5mL濃HNO?,關(guān)閉止水夾。一段時間后，注射器內(nèi)溶液變?yōu)槌壬好嫔戏接袦\棕色刺激性氣味氣體，溶液溫度無明顯變化。資料：①向AgNO?的95%的乙醇溶液中通入HCl產(chǎn)生白色沉淀，通入Cl?無此現(xiàn)象。②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素為+3價)有刺鼻惡臭味，受熱易分解為NO和Cl?。(1)濃HNO?需保存在棕色試劑瓶中，用化學(xué)方程式表示原因：。(2)探究注射器1中淺棕色氣體的成分。甲同學(xué)用注射器2抽取注射器1中的淺棕色氣體，然后吸取適量蒸餾水并振蕩，氣體顏色褪去，吸入氧氣后又變?yōu)闇\棕色。經(jīng)檢驗淺棕色氣體中幾乎不含NOCl。①甲同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷淺棕色氣體中含有NO?，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析一定還含有Cl?，用離子方程式表示甲同學(xué)的依據(jù)：。②乙同學(xué)認(rèn)為需設(shè)計實驗證明存在Cl?。請結(jié)合資料，設(shè)計證實存在Cl?的實驗方案:。(3)探究注射器Ⅰ內(nèi)橙色溶液的成分。實驗Ⅱ：取2mL橙色溶液于試管中，加熱一段時間，觀察到試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)闊o色。接著向溶液中滴加AgNO?溶液，無明顯現(xiàn)象。①丙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中“接著向溶液中滴加AgNO?溶液，無明顯現(xiàn)象”，是因為加熱使溶液中的Cl?全部變?yōu)镠Cl氣體放出。請設(shè)計實驗證明丙同學(xué)的觀點不成立：。②丁同學(xué)通過與王水類比，并查閱資料，確認(rèn)產(chǎn)生實驗Ⅱ中的現(xiàn)象的原因是：濃HNO?與NaCl固體反應(yīng)生成了NOCl，繼而溶液中的NOCl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，使溶液中的Cl?反應(yīng)完全，所以向溶液中滴加AgNO?溶液時無明顯現(xiàn)象。濃HNO?與NaCl固體反應(yīng)生成了NOCl,化學(xué)方程式是。(4)綜合上述實驗，可以得出結(jié)論：。

參考答案第一部分（共42分）每題2分。12345678910BABABDCCBD1112131415161718192021CDABCADDCCA第二部分（共58分）其他合理答案參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。22.（7分）方程式2分，其余1分（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa（2）NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－（3）堿石灰（4）C23.（11分）每空1分，標(biāo)注除外（1）①cd②＞（2）①②電流計指針偏轉(zhuǎn)③2H++2e-===H2↑（3）負(fù)極:CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-（4）負(fù)；CO2+6H++6e﹣＝CH3OH+H2O（2分）324.（14分）每空2分（標(biāo)注除外）（1）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2）N2（g）+O2(g)=2NO(g)H=+183kJ