哈密市第四中學2024-2025學年第二學期初三三模化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1Ca-40C-12O-16N-14一、單選題（共20分）1.物質世界，千變萬化。下列敘述不涉及化學變化的是A.點燃木炭 B.裁剪窗花 C.燒制陶瓷 D.消化食物2.空氣污染是引起多種疾病的原因之一。下列物質中屬于空氣污染物的是A.N2 B.PM2.5 C.He D.H2O3.我國科學家為推動科技發展作出了重大貢獻。發明“聯合制堿法”科學家是A.徐壽 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.張青蓮4.某學習小組對粗鹽進行提純，下列是他們的部分操作，其中錯誤的是A.取用粗鹽 B.溶解C.過濾 D.移走蒸發皿5.化學與人類的生活密切相關。下列說法錯誤的是A.缺鐵會使青少年患佝僂病B.用塑料替代金屬材料可保護金屬資源C.磷酸二氫銨(NH4H2PO4)屬于復合肥D.可用灼燒、聞氣味的方法區別棉纖維和羊毛纖維6.我國“北斗”導航衛星系統使用了星載氫原子鐘。氫元素在周期表中的信息如圖。下列有關氫元素的說法正確的是A.可以表示“1個氫元素” B.氫原子核外電子數為1C.1個氫原子質量為 D.氫、氧元素組成的化合物一定是水7.鑒別、檢驗、除雜與分離是進行化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去KCl溶液中少量的雜質加入適量的溶液，過濾B檢驗NaCl溶液中是否混有鹽酸取樣，滴加硝酸銀溶液，觀察現象C鑒別NaOH固體和NaCl固體取樣，分別加等質量水溶解，測溫度D從KCl和的混合物中回收加水充分溶解、過濾、蒸發A.A B.B C.C D.D8.推理是學習化學常用的思維方法。下列推理正確的是A.有機物都含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機物B.同種元素的原子質子數相同，則質子數相同的原子一定屬于同種元素C.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定屬于中和反應D.酸雨呈酸性，則呈酸性的降水都是酸雨9.化學實踐小組的同學們看到“古人硝石制冰”的說法，他們查閱資料后知道硝石中的硝酸鉀溶于水會吸收熱量，可用于制造低溫環境。為探究硝酸鉀溶于水后溫度的變化，他們設計了如圖實驗。硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。以下有關分析正確的是A.②中攪拌可增大硝酸鉀的溶解度B.②中一定是硝酸鉀的飽和溶液C.③中一定會有硝酸鉀固體析出D.③中溶液的溫度比②中的高10.化學興趣小組的同學用壓強傳感器，比較等體積水、飽和石灰水（曲線2）和氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果。實驗裝置及結果如下圖。下列有關說法錯誤的是A.實驗前，一定要先檢查裝置氣密性B.曲線1開始階段略有上升，主要原因是反應放熱C.曲線3表示氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳壓強變化D.時壓強迅速下降可能是進行了“振蕩”操作二、填空題（共25分）11.周末，成成同學為家人做午餐。（1）買食材。購買食材有：土豆、油菜、西紅柿、牛肉，其中富含蛋白質的是______。（2）做主食。做饅頭時用自來水和面。自來水在物質的分類中屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。（3）做菜。用鐵鍋炒菜，利用了鐵的______性；打開燃氣灶做菜。天然氣的主要成分是______。（4）清潔。做完菜，清洗鐵鍋，擦干放置。擦干的目的是______。（5）消毒。75%的乙醇（）溶液常用作消毒劑。①能聞到乙醇的氣味是因為______（從微觀角度解釋）。②中氫原子與氧原子的個數比為______（最簡整數比）。（6）暢想。成成下個周末想為家人包餃子。用漏勺撈餃子，其原理與實驗操作中的______（填操作名稱）相似。12.北京時間2025年3月21日，神舟十九號乘組航天員出艙活動取得圓滿成功。（1）火箭芯級和助推器均使用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作為推進劑。在中，氮、氧元素的質量比______（最簡比）。燃燒的化學方程式為：，則X的化學式為______。（2）航天服中廢氣處理系統對航天員的生命安全提供保障，呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置，這是利用了活性炭的______性。（3）在載人航天器中利用如圖所示反應實現回收再生過程。航天員呼出的與在催化劑條件下反應，該反應生成水和甲烷的分子個數比為______。（4）如圖，生成的水分解制氧氣與實驗室電解水的反應原理類似，請寫出實驗室電解水的化學方程式：______；該實驗可以得出水是由氫元素、氧元素組成的理論依據是______。13.由菱鐵礦(主要成分為，含少量等雜質)制備鐵粉一種流程如下：（1）碳酸亞鐵()中鐵元素的化合價為_____。（2）“酸浸”時，為使反應充分，可采取的一種措施是_____。“酸浸”后所得溶液中含有的溶質有：和_____。（3）“沉鐵”時，轉化為沉淀，該反應的基本類型是_____。“焙燒”時，在高溫條件下，與反應生成與的化學方程式為_____。（4）“還原”時，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的，更利于還原氧化鐵，其原因是_____。三、實驗探究題（本大題共2小題，每空1分，共16分）14.實驗室現有高錳酸鉀、過氧化氫溶液、二氧化錳、稀鹽酸、大理石、澄清石灰水及相關儀器和用品，請回答問題：（1）若用裝置AD制取氣體裝置A中缺少的儀器是______，A中發生反應的化學方程式為______；用D收集氣體的最佳時機是______，實驗結束時先撤導管在熄滅酒精燈的原因是______。（2）若用裝置B為制的發生裝置（反應時傾斜使固液混合），將產生的氧氣通入裝置F，熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明______。（3）若用裝置BC制取氣體時，驗滿的方法是______。將產生的二氧化碳通入裝置E的目的是驗證二氧化碳氣體，化學方程式為______。15.抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥物。化學小組在老師的指導下模仿科學家研發藥物的歷程，開展以“抗酸藥的研究”為主題的項目式學習活動。【查閱資料】①人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5，體溫約37℃。②抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導致胃癌等不適癥狀。（1）【抗酸藥的初篩】能與鹽酸反應的物質及類別（指示劑除外）金屬單質金屬氧化物______鹽______（K、Ca、Na除外，舉2例）MgO、CaO、、初篩結果如下：①金屬單質不適宜作抗酸藥，因為金屬難以消化且會與胃酸產生難溶性氫氣。②氧化鈣不適宜作抗酸藥，原因是______。③常見的抗酸藥主要含有MgO、、、、等物質。【提出猜想】（2）有同學提出，也能做抗酸藥，同學們圍繞此問題展開探究猜想甲：適合作為抗酸藥。其理由是______。猜想乙：不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。【實驗探究1】探究與堿性的強弱（3）依次測量等濃度的溶液和溶液的pH，結果分別為11和9。溶液的堿性比溶液______（填“強”或“弱”）。【實驗探究2】探究作為抗酸藥的適應性室溫下，先向500mL燒杯中加入100mLpH=15的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0g固體，并持續攪拌。并用pH傳感器記錄溶液pH隨時同的變化曲線。將上述實驗中換成等質量的，重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。【分析數據】（4）由圖可知，與相比：①反應時造成胃液pH遠大于5；②______。【得出結論】不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。【反思評價】（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是______。【拓展延伸】（6）也是一種常用的抗酸藥。相比，從與胃酸反應的產物分析，抗酸藥存在的不足是______。（7）胃病患者在醫院用X射線檢查胃腸疾病時需要服用造影劑鋇餐，鋇餐的成分是