1/232013-2022北京高中合格考化學匯編海水中的重要元素——鈉和氯一、單選題1．（2022·北京·高三學業考試）下列說法中，不正確的是A．Si的摩爾質量是28g·mol?1B．常溫常壓下，22.4LH2的物質的量為1molC．1molCO2中含有的分子數約為6.02×1023D．1L1mol·L?1KCl溶液中含有1molK+2．（2022·北京·高三學業考試）下列操作不符合實驗安全規范的是A．熄滅酒精燈時，用嘴吹滅B．金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋C．制備有毒氣體時，在通風櫥內進行D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌3．（2021·北京·高二學業考試）下列關于過氧化鈉的說法中，不正確的是A．化學式為Na2O2 B．白色固體 C．能與H2O反應 D．能與CO2反應4．（2021·北京·高二學業考試）下列操作不符合實驗安全規范的是A．金屬鈉不慎著火時，用水澆滅B．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅C．實驗結束后，將廢液倒入指定容器中D．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔5．（2021·北京·高二學業考試）下列說法中，不正確的是A．S的摩爾質量是32g·mol-1B．1molO2的體積一定是22.4LC．1molN2中含有的分子數約為6.02×1023D．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有1molNa+6．（2021·北京·高一學業考試）下列說法中，正確的是A．Al的摩爾質量是27gB．1molNH3的體積一定是22.4LC．1molO2中含有的分子數約為6.02×1023D．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.1molK+7．（2021·北京·高一學業考試）下列關于金屬鈉的描述中，不正確的是A．銀白色金屬 B．能與水劇烈反應C．保存在煤油中 D．在空氣中燃燒只生成氧化鈉8．（2020·北京·高二學業考試）下列說法中，不正確的是A．1molCl2的質量是71gB．標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1molC．1molNH3中含有的分子數約為NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+9．（2020·北京·高二學業考試）下列行為不符合實驗安全要求的是A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅 B．稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C．點燃氫氣前，先進行驗純操作 D．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋10．（2019·北京·高二學業考試）下列說法正確的是A．的物質的量為B．常溫常壓下，的體積是C．溶液中含有D．含有的分子數約為11．（2019·北京·高二學業考試）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水有堿性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質A．A B．B C．C D．D12．（2018·北京·高一學業考試）下列說法中，正確的是A．16gO2物質的量為1molB．0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH-C．1molNH3中含有的氮原子數約為6.02×1023D．標準狀況下，22.4LH2O的物質的量為1mol13．（2018·北京·高一學業考試）下列實驗裝置或操作與實驗目的不相符的是A收集氯氣B除去水中泥沙C分離乙醇和水D配制100mL0.1mol?L-1NaCl溶液A．A B．B C．C D．D14．（2018·北京·高一學業考試）下列“推理或結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象推理或結論A向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色I-的還原性強于Cl-B向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOC取少量Na2O2粉末放在脫脂棉上，再將1滴水滴到Na2O2上，脫脂棉燃燒Na2O2與水的反應是放熱反應D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2十A．A B．B C．C D．D15．（2018·北京·高一學業考試）下列行為不符合安全要求的是A．點燃甲烷氣體前須驗純B．在集氣瓶口上方扇聞氣體C．將實驗剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌16．（2018·北京·高一學業考試）下列說法中，正確的是（）A．標準狀況下，18gH2O的體積約為22.4LB．30gNO含有原子總數為6.02×1023C．常溫常壓下，11.2LO2物質的量為1molD．100mL1mo/LNaCl溶液中含有0.1molCl-17．（2018·北京·高一學業考試）下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不對應的是（

）選項實驗操作及現象解釋或結論A．將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B．將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸燒杯外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應C．向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D18．（2016·北京·高二學業考試）在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和染料等的重要原料．下列關于氯氣性質的描述不正確的是A．無氣味 B．能溶于水 C．能與水反應 D．能與銅反應二、填空題19．（2021·北京·高二學業考試）漂粉精[主要成分為Ca(ClO)2]是常用消毒劑。下圖是鈉法生產漂粉精的一種工藝。(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合價為___________。(2)補全過程I中反應的離子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O(3)最理想的“原子經濟性反應”是指反應物的原子全部轉化為目標產物，此時原子利用率為100%。①鈣法生產漂粉精的工藝中，反應為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，鈣原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。②鈉法生產漂粉精的工藝中，溶液a的作用是___________。20．（2021·北京·高二學業考試）“魚浮靈”又稱固態雙氧水，主要成分為2Na2CO3·3H2O2，是水產品運輸過程中常用的化學增氧劑。某小組為探究溶液酸堿性對H2O2溶液中溶解氧含量的影響，進行了如下實驗。[查閱資料]i.Na2SO4溶液顯中性。ii.pH＜7時，pH越小，溶液的酸性越強；pH＞7時，pH越大，溶液的堿性越強。[進行實驗]向3個均盛有80mL4%H2O2溶液的燒杯中，依次加入20mL的稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液，分別測定溶液的pH和溶解氧含量。實驗記錄如下表。實驗編號①②③加入的試劑稀硫酸Na2SO4溶液NaOH溶液pH0.445.9711.74溶解氧含量/(mg·L-1)5.96.513.1[分析解釋](1)H2O2發生分解反應的產物是___________。(2)由實驗②可知，H2O2溶液顯___________(填字母)。a．酸性

b．堿性(3)綜合上述實驗數據，可以得出的結論是____________。[應用實踐](4)結合上述實驗分析，“魚浮靈”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有___________。21．（2021·北京·高二學業考試）選擇完成下列實驗的裝置。(1)從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用___________(填序號，下同)。(2)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，選用___________。(3)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，選用___________。22．（2020·北京·高二學業考試）補齊物質及其用途的連線。________三、實驗題23．（2021·北京·高一學業考試）某小組同學為驗證NaHCO3受熱分解的產物，設計如圖實驗(部分夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。(1)實驗Ⅰ中，澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解的產物中含有___。(2)實驗Ⅰ中，加熱試管a至不再產生氣體，觀察到內壁有無色液滴生成，有白色固體剩余。為驗證剩余白色固體的成分，小組同學設計并完成了實驗Ⅱ，觀察到有大量無色氣體生成，證明白色固體為Na2CO3。試劑X是___。(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式為__。(4)依據上述實驗，除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。24．（2021·北京·高一學業考試）選擇完成下列實驗的裝置。(1)配制250mL0.40mol·L-1NaCl溶液，選用___(填序號，下同)。(2)除去污水中的泥沙，選用__。(3)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，選用__。25．（2020·北京·高二學業考試）某學習小組驗證氯水中具有漂白性的物質是HClO，實驗如下（裝置的氣密性已檢驗）。（1）NaOH溶液的作用是______。（2）實驗Ⅰ，試劑a為H2O，制得氯水。氯水呈黃綠色是由于其中含有______。Cl2與H2O反應的化學方程式為______。（3）實驗Ⅱ，試劑a為CCl4，制得Cl2的CCl4溶液（Cl2與CCl4不反應）。取稀鹽酸、新制氯水和Cl2的CCl4溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到______，證實氯水中具有漂白性的物質是HClO。26．（2020·北京·高二學業考試）實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。【查閱資料】pH越小，c（OH－）越小，溶液堿性越弱。【實驗過程】【分析與解釋】（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是______。（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為______，OH－未參與該反應的實驗證據是______。（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有______。27．（2019·北京·高二學業考試）某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質的探究，實驗如下：實驗I實驗II(1)實驗I，能夠證明Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3的證據是_______。(2)實驗II，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整_______。(3)實驗II，試劑a為_________。(4)實驗II，持續一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產生細小晶體的原因：_______。28．（2018·北京·高一學業考試）某學習小組用下圖裝置研究Cl2的性質。（1）觀察到B中的現象是______。（2）C中反應后的溶液遇淀粉變藍，說明Cl2與KI溶液反應生成的物質有______。（3）D中NaOH溶液的作用是______。（4）A、B中現象不同，其原因是______。29．（2017·北京·高一學業考試）某研究小組利用如圖所示裝置探究鹵素的性質。請回答：(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了MnO2的______(填“氧化性”或“還原性”)(2)①中溶液由無色變為橙黃色，發生反應的離子方程式是____________。(3)②中NaOH溶液的作用是_________。(4)取一支試管，加入2mL①中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI淀粉溶液，觀察到溶液變為藍色。通過以上實驗，能否得出結論：Br2的氧化性強于I2，_______，理由______。

參考答案1．B【解析】【詳解】A．摩爾質量以g·mol?1做單位時，在數值上等于物質的式量，則Si的摩爾質量是28g·mol?1，A正確；B．題干告知H2所處狀態為常溫常壓而不是標準狀況，則無法計算22.4LH2的物質的量，B錯誤；C．1molCO2中含有的分子數約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正確；D．1L1mol·L?1KCl溶液中含有K+的物質的量為1L×1mol·L?1=1mol，D正確；故答案為B。2．A【解析】【詳解】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹酒精燈火焰，故A錯誤；B．金屬鈉能與水、氧氣反應，金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋，故B正確；C．為防止中毒，制備有毒氣體時，在通風櫥內進行，故C正確；D．濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時散失，故D正確；故選A。3．B【解析】【詳解】A．過氧化鈉的化學式為Na2O2，A正確；B．過氧化鈉為淡黃色固體，B錯誤；C．過氧化鈉能與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；D．過氧化鈉能與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，D正確；故選B。4．A【解析】【詳解】A．水能與鈉反應放出氫氣，金屬鈉著火時，要用沙子蓋滅，A符合題意；B．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，可以避免酒精揮發引發的火災，符合安全要求，B不符合題意；C．廢液可能有毒有害會污染環境，實驗結束后，將廢液倒入指定容器中，C不符合題意；D．聞氣體時，用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，該操作符合實驗安全要求，D不符合題意；故選A。5．B【解析】【詳解】A．S的相對分子質量為32，S的摩爾質量是32g·mol-1，故A正確；B．1molO2的體積在標準狀況下約是22.4L，故B錯誤；C．1molN2中含有的分子數約為1mol×NA=6.02×1023，故C正確；D．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有1L×1mol·L-1=1molNa+，故D正確；故選B。6．C【解析】【分析】【詳解】A．摩爾質量的單位為g/mol，Al的摩爾質量是27g/mol，故A錯誤；B．標況下1molNH3的體積一定是22.4L，非標況不一定，故B錯誤；C．1mol任何分子中所含分子數約為6.02×1023，所以1molO2中含有的分子數約為6.02×1023，故C正確；D．溶液的體積未知，無法計算K+數目，故D錯誤；故答案為C。7．D【解析】【分析】【詳解】A．金屬鈉是銀白色金屬單質，故A正確；B．鈉是活潑的金屬單質，能與水劇烈反應，故B正確；C．鈉的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正確；D．金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故D錯誤；故選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．氯氣的摩爾質量是71g/mol，所以1molCl2的質量是71g/mol×1mol=71g，A正確；B．標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol，B正確；C．根據N＝nNA可知1molNH3中含有的分子數約為NA，C正確；D．1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未知，無法計算其中含有的Na+的物質的量，D錯誤；答案選D。9．B【解析】【詳解】A．蓋上燈帽可以隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的，則熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，故A正確；B．稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，為防止液體飛濺，應將濃硫酸注入水中，故B錯誤；C．氫氣為易燃氣體，達到一定濃度會發生爆炸，則點燃氫氣前，先進行驗純操作，故C正確；D．鈉與水反應可生成氫氣，氫氣為可燃氣體，因此鈉著火時不能用水滅火，可用干燥沙土覆蓋，以達到隔絕空氣的方法熄滅少量燃著的金屬鈉，故D正確；答案選B。10．D【解析】【分析】【詳解】A．，36g水的物質的量為，故A錯誤；B．根據，常溫常壓下，，所以1mol氯氣的體積不是22.4L，故B錯誤；C．根據，溶液的體積未知，不能計算出鈉離子的物質的量，故C錯誤；D．根據，得，則1mol二氧化碳含有的分子數約為，故D正確；故選D。11．B【解析】【詳解】A．酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，所以向氨水中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則氨水一定呈堿性，故A正確；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等離子，故B錯誤；C．加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明含有鐵離子，故C正確；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，說明氯水中存在H+和HClO，因為次氯酸具有漂白性，故D正確；故選B。12．C【解析】【詳解】A．16gO2物質的量n===0.5mol，故A不符合題意；B．沒有給出溶液的體積，無法計算出OH-物質的量，故B不符合題意；C．一個NH3分子含有一個氮原子，1molNH3中含有的氮原子數約為6.02×1023，故C符合題意；D．標準狀況下，H2O為非氣態，不能使用標況下的氣體的摩爾體積計算出22.4LH2O的物質的量，故D不符合題意；答案選C。13．C【解析】【詳解】A.氯氣的密度比空氣密度大，則圖中向上排空氣法可收集，故A正確；B.泥沙不溶于水，圖中過濾裝置可分離，故B正確；C.乙醇與水互溶，圖中分液漏斗不能分離，應選蒸餾法，故C錯誤；D.配制100mL0.1mol?L?1NaCl溶液，選100mL容量瓶，圖中轉移操作合理，故D正確；答案選C。14．B【解析】【詳解】A．向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色，發生的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，根據還原劑的還原性強于還原產物，故I-的還原性強于Cl-，A不合題意；B．向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，不能說明該溶液中一定含有SO，因為BaCO3、BaSO3、AgCl，也是白色沉淀，B符合題意；C．取少量Na2O2粉末放在脫脂棉上，再將1滴水滴到Na2O2上，脫脂棉燃燒，說明Na2O2與水的反應是放熱反應，同時產生O2有助燃性，C不合題意；D．向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明最初生成的白色沉淀為Fe(OH)2，故說明該溶液中一定含有Fe2十，D不合題意；故答案為：B。15．C【解析】【詳解】A．甲烷不純時，點燃易爆炸，應先驗純，故A正確；B．聞氣體時用手輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，故B正確；C．鈉易與水和氧氣反應，實驗時將剩余的鈉及時放回原試劑瓶，以避免引起失火，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸時會發出大量的熱，應避免酸液飛濺，可將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，故D正確；答案選C。16．D【解析】【詳解】A．標準狀況下H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計算其體積，A錯誤；B．30gNO的物質的量為30g÷30g/mol=1mol，則含有的原子總數為2×6.02×1023，B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol，不能計算出11.2LO2的物質的量，C錯誤；D．100mL1mol/L的NaCl溶液中含有0.1L×1mol./L=0.1mol，則含有0.1molCl-，D正確；答案選D。17．C【解析】【詳解】A．Cl2的氧化性強于I2，則Cl2與KI發生氧化還原反應生成I2，淀粉遇I2變藍色，A正確；B．金屬與酸的反應為放熱反應，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，B正確；C．產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則鹽為碳酸氫鈉或碳酸鈉，或亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等，C錯誤；D．加入稀鹽酸無明顯現象，可知溶液中不含銀離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，D正確；故合理選項是C。18．A【解析】【分析】【詳解】A．氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；B．氯氣能夠溶于水，故B正確；C．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，故C正確；D．氯氣與銅反應生成氯化銅，故D正確；故選A．19．(1)+1價(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(3)

＜

將Ca(OH)2更多地轉化為Ca(ClO)2，提高了鈣原子利用率【解析】【分析】過程I中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，過程II中氯氣和石灰乳生成氯化鈣和次氯酸鈣，過程I中分離得到的次氯酸鈉和過程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸鈣，過程II中分離后得到的氯化鈉溶液加入過程I中，最后得到氯化鈉固體。(1)Ca(ClO)2中Ca為+2價，O為-2價，故Cl為+1價。(2)Cl2中Cl為0價，生成Cl-降低了1價，生成ClO-升高了1價，故根據得失電子守恒，Cl-配系數1，ClO-配系數1，再根據原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。(3)①漂粉精的成分為Ca(ClO)2，反應中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外還生成了CaCl2，故鈣原子利用率<100%。②溶液a的作用是將Ca(OH)2更多地轉化為Ca(ClO)2，提高了鈣原子利用率。20．(1)O2、H2O(2)a(3)溶液呈堿性時H2O2溶液中溶解氧含量大于溶液呈酸性時的含量(4)H2O2分解產生O2、Na2CO3溶液顯堿性能提高H2O2溶液中溶解氧的含量【解析】(1)過氧化氫分解的方程式為，故其分解產物為O2、H2O；(2)硫酸鈉溶液顯中性，向H2O2溶液中加入硫酸鈉測pH為5.97，顯酸性，則說明H2O2溶液顯酸性；(3)通過上述三個實驗發現，分別向過氧化氫溶液中加入20mL的稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液發現溶解氧越來越多，則答案為：溶液呈堿性時H2O2溶液中溶解氧含量大于溶液呈酸性時的含量；(4)“魚浮靈”主要成分為2Na2CO3·3H2O2，其中的碳酸鈉溶液顯堿性，過氧化氫會分解產生氧氣，故“魚浮靈”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有H2O2分解產生O2、Na2CO3溶液顯堿性能提高H2O2溶液中溶解氧的含量。21．(1)③(2)②(3)①【解析】(1)從NaCl溶液中獲取NaCl固體，蒸發結晶即可，選用③(填序號，下同)。故答案為：③；(2)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，選用容量瓶，選用②。故答案為：②；(3)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，選加熱固體的制氣裝置，選用①。故答案為：①。22．【解析】【詳解】液氨氣化時吸收大量的熱，可用于工業上作制冷劑；次氯酸鈉屬于強堿弱酸鹽，在溶液中次氯酸根離子水解形成次氯酸，具有漂白性，可用于制作漂白劑；葡萄糖是人體的供能物質，可以做營養物質，故答案為；23．

CO2

稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

加熱【解析】【分析】【詳解】(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則實驗Ⅰ中，澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱分解的產物中含有二氧化碳，故答案為：CO2；(2)碳酸鈉固體能與酸性比碳酸強的酸溶液反應生成二氧化碳氣體，實驗Ⅱ中有大量無色氣體生成，說明碳酸鈉固體能與酸性比碳酸強的酸溶液X反應生成二氧化碳氣體，則X為稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答案為：稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等；(3)由題意可知，實驗Ⅰ中發生的反應為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)依據上述實驗可知，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可采用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉，故答案為：加熱。24．

②

③

①【解析】【分析】【詳解】(1)配制250mL0.40mol·L-1NaCl溶液，選用托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶，膠頭滴管，故選②；(2)除去污水中的泥沙，屬于固液分離，操作為過濾，選用③；(3)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，為固液加熱制備氣體，選用①。25．

吸收多余的Cl2，防止污染空氣

Cl2

Cl2+H2O=HCl+HClO

只有滴新制氯水的紅色紙條褪色【解析】【分析】(1)氯氣有毒，不能直接排放到大氣中；(2)氯氣顯黃綠色，氯水中溶有氯氣則顯黃綠色；(3)對比鹽酸、氯氣分子和新制的氯水實驗，次氯酸具有漂白性。【詳解】(1)氯氣有毒，NaOH溶液的作用為吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)根據新制氯水的成分，只有氯氣分子顯黃綠色，則氯氣分子導致氯水呈黃綠色；氯氣與水反應生成鹽酸、次氯酸，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；(3)鹽酸不能使紅色紙條褪色，新制的氯水能夠使紅色紙條褪色，氯氣的四氯化碳溶液不能使紅色紙條褪色，則可證實氯水中的次氯酸具有漂白性。26．

NaHCO3

CO+Ca2+=CaCO3↓

滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合

HCO、OH－【解析】【分析】由實驗過程可知，實驗Ⅰ中，碳酸鈉溶解時放出熱量，使溶液溫度升高，碳酸氫鈉溶解時吸收熱量，使溶液溫度降低；實驗Ⅱ中，向澄清石灰水中分別加入蒸餾水、碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，由題給圖像可知，加入蒸餾水和碳酸鈉溶液的pH變化曲線基本重合，說明氫氧根離子未參與該反應，加入碳酸氫鈉溶液的pH逐漸減小，說明碳酸氫根離子和氫氧根離子參與反應。【詳解】（1）由分析可知，實驗Ⅰ中，碳酸氫鈉溶解時吸收熱量，使溶液溫度降低，故答案為：NaHCO3；（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為CO32—+Ca2+=CaCO3↓；由題給圖像可知，向澄清石灰水中加入蒸餾水和碳酸鈉溶液的pH變化曲線基本重合，說明向澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液時，氫氧根離子未參與該反應，故答案為：CO32—+Ca2+=CaCO3↓；滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合；（3）由題給圖像可知，實驗Ⅱ中，向澄清石灰水中加入蒸餾水和碳酸鈉溶液的pH變化曲線基本重合，加入碳酸氫鈉溶液的pH逐漸減小，說明向澄清石灰水中加入碳酸氫鈉溶液時，碳酸氫根離子和氫氧根離子參與反應，故答案為：HCO、OH－。【點睛】向澄清石灰水中加入蒸餾水和碳酸鈉溶液的pH變化曲線基本重合，加入碳酸氫鈉溶液的pH逐漸減小，說明向澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液時，氫氧根離子未參與該反應，向澄清石灰水中加入碳酸氫鈉溶液時，碳酸氫根離子和氫氧根離子參與反應是解答關鍵。27．

B中澄清石灰水變渾，A中澄清石灰水無明顯現象

飽和NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小【解析】【詳解】(1)NaHCO3不穩定，加熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2，CO2與澄清石灰水反應，產生難溶性的CaCO3沉淀，而使石灰水變渾濁；而Na2CO3穩定，不會分解產生CO2氣體，故在實驗I中，若觀察到B中澄清石灰水變渾，A中澄清石灰水無明顯現象，就證明了物質的穩定性：Na2CO3＞NaHCO3；(2)鹽酸與NaHCO3會反應產生CO2氣體，但由于鹽酸具有揮發性，使制取得到的CO2氣體中含有雜質HCl，故在實驗II中方框中為洗氣裝置，作用是除去雜質HCl，導氣管應該是長進短出，相應的裝置圖為；(3)試