第04講離子反應離子方程式（精準檢測卷）時間：50分鐘一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）1．下列關于物質分類的說法正確的是（

）

①SO2和NO2都能和堿液反應，屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤NaHCO3是發酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥2．下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉3．下列解釋事實的化學用語不正確的是A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈堿性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OHB．向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OHC．電解NaCl溶液，陰極區溶液pH增大：2H2O+2e=H2↑+2OHD．鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e=Fe3+4．某離子化物MCl(s)在水中溶解并發生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數的值。下列相關說法正確的是（

）A．1molMCl中含有NA對共用電子對B．MCl為弱電解質，在水中僅部分電離C．M+和Cl均與水分子中的氧原子結合形成水合離子D．MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化5．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列實驗對應的離子方程式正確的是6．以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備碳酸鈷(CoCO3)和NixOy的工藝流程如圖。下列說法正確的是A．“濾渣I”成分是SiO2B．“氧化”時為證明添加NaClO3已足量，可用KSCN溶液進行檢驗D．NiSO4溶液通過蒸發結晶獲得NiSO4·6H2O晶體7．下圖是硫元素部分“價類”二維關系圖。下列相關說法錯誤的是A．圖中C和D兩點對應的物質可能互相反應生成硫單質B．圖中E和金屬銅反應的離子方程式為：4H++SO+Cu=Cu2++SO2↑+2H2OC．圖中A點對應的物質可以使品紅溶液褪色D．化學式為Na2S2O5的物質在圖中對應點為G點，可表現出強還原性8．已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×102，Ka2(H2C2O4)=5.0×105，Kb(NH3·H2O)=1.8×105。常溫下，通過下列實驗探究NH4HC2O4溶液的性質，有關說法正確的是實驗實驗操作及現象1用pH試紙測0.1mol·L1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol·L1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol·L1Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀，過濾3向實驗2所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2CO3溶液，浸泡一段時間，無明顯現象，過濾，向濾渣中滴加鹽酸，有氣體生成A．實驗1溶液中存在：c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)B．實驗2反應的離子方程式為：HC2O＋Ba2+＋OH═BaC2O4↓＋H2OD．由實驗3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)310．下列離子組中加(或通)入相應試劑后，判斷和分析均正確的是選項離子組加(或通)入試劑判斷和分析A足量能大量共存BCD少量11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是12．向NaOH、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀的質量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是二、非選擇題（共4小題，共40分）13．按要求書寫方程式：①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平：___________。14．某無色廢水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3、CO32、SO42中的幾種，為分析其成分，進行了如下三組實驗：①取溶液做焰色反應，火焰為黃色；②取廢水樣品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，得白色沉淀23.3g；③另取廢水樣品l00mL向其中加入Na2O2固體，產生的沉淀和氣體（假設生成的氣體全部逸出）與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖：請回答下列問題：（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有：________________。（2）寫出圖像中沉淀溶解階段發生的離子反應方程式：________、________。（3）根據圖像分析可知，在原溶液中一定存在的陽離子及其物質的量比值為______。（4）NO3是否存在？_____________；(填“存在”、“不存在”或“不確定”）若存在，其物質的量濃度為_________________。（若不存在或不確定，該空不填）(2)白色沉淀最終變為紅褐色的化學方程式為___________。(3)煮沸NaOH溶液的目的是___________。某興趣小組經查閱資料后對淺灰綠色沉淀的形成原因提出如下假設，并設計實驗進行驗證。(4)對假設I進行驗證。實驗操作實驗現象實驗結論步驟1向10mL煮沸并冷卻后的1mol?L1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L1FeSO4溶液。操作過程中得到白色沉淀，白色沉淀迅速轉化為淺灰綠色沉淀______步驟2往淺灰綠色沉淀中滴加過量稀硫酸。淺灰綠色沉淀溶解步驟3往步驟2所得溶液中滴加幾滴_______(填試劑名稱)無明顯現象(5)對假設II進行驗證NaOH溶液濃度FeSO4溶液濃度實驗現象實驗結論試管1①______②_______產生懸浮于液面的白色沉淀(帶有較多淺灰綠色)③_______試管2④______⑤_______產生懸浮于液面的白色沉淀(帶有少量淺灰綠色)試管38mol?L10.1mol?L1產生懸浮于液面的白色沉淀，不產生淺灰綠色沉淀。(6)某同學對第(5)問試管1得到的淺灰綠色沉淀進行水浴加熱，觀察到淺灰綠色沉淀變為白色沉淀，并有片狀白色沉淀下沉的現象，由此得出實驗結論：“假設I不成立，假設II成立”。你認為該判斷是否合理？___________(填“是”或“否”)。請解釋產生此現象的原因：___________。16．有五種等濃度溶液①Na2CO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤HNO3五種溶液，將部分溶液兩兩混合，反應情況如下表所示：序號操作現象離子方程式i①＋②白色沉淀aii②＋③bAg++Cl=AgCl↓iii①＋⑤無色氣體c(1)將表格補充完整。a．___________；b．____