專題09化學反應的熱效應1．下列有關能量的說法不正確的是()A．化學能可轉變為電能 B．化學反應伴隨能量變化是化學反應基本特征之一C．化學反應能量轉換遵守能量守恒定律 D．化學變化時斷裂化學鍵需放出能量【答案】D【解析】A項，原電池反應中是化學能轉化為電能，故A正確；B項，化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，則化學反應伴隨能量變化，是化學反應的基本特征之一，故B正確；C項，化學變化既遵守質量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正確；D項，化學鍵斷裂需要吸收能量，故D錯誤；故選D。2．下列關于反應熱的說法正確的是()A．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關B．已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D．當?H為“－”時，表示該反應為吸熱反應【答案】A【解析】A項，蓋斯定律認為：化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關，A正確；B項，燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，碳完全燃燒生成二氧化碳，B錯誤；C項，反應熱的大小即反應物所具有的能量和生成物所具有的能量的差異，C錯誤；D項，?H<0，為放熱反應，D錯誤；故選A。3．下列關于反應熱的說法正確的是()A．當ΔH為小于0時，表示該反應為吸熱反應B．已知C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=110.5kJ·mol1，說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol1C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D．化學反應反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關【答案】D【解析】A項，ΔH＜0的反應為放熱反應，故A錯誤；B項，燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質生成最穩定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應該是生成二氧化碳時所放出的能量，故B錯誤；C項，反應熱取決于反應物和生成物的能量大小關系，當反應物能量大于生成物能量，反應為放熱反應，反之則為吸熱反應，故C錯誤；D項，根據蓋斯定律可知化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關，故D正確。故選D。4．在測定中和反應反應熱的實驗中，下列說法正確的是()A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L1NaOH溶液分別與0.5mol·L1的鹽酸、醋酸溶液反應，若所取的溶液體積都相等，則測得的中和反應反應熱數值相同D．在測定中和反應反應熱的實驗中，需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、玻璃攪拌器【答案】A【解析】B項，溫度計水銀球應浸入溶液中但不能與燒杯底部接觸；C項，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，測得數值不同；D項，在測定中和反應反應熱的實驗中，不需要滴定管、天平。5．關于熱化學方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1，下列分析正確的是()。A．1molS(s)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的能量低296kJB．1molS(g)與1molO2(g)生成1molSO2(g)放出296kJ的熱量C．反應S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于296kJ·mol1D．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能【答案】C【解析】S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1，1molSO2(g)的能量比1molS(s)和1molO2(g)的總能量低296kJ；由于S(g)=S(s)ΔH<0，所以1molS(g)與1molO2(g)反應生成1molSO2(g)放出的熱量大于296kJ；由于S(g)=S(s)ΔH<0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于296kJ·mol1，C項正確。S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔH=296kJ·mol1，即1molS(s)與1molO2(g)的總鍵能比1molSO2(g)的鍵能低。6．下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．在一定的條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79．2kJ，則反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=158.4kJ?mol1C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3kJ?mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ?mol1D．CO(g)的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283．0kJ?mol1【答案】D【解析】A項，一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關，如鐵在氯氣中的燃燒需要加熱反應才能發生，但該反應為放熱反應，故A錯誤；B項，SO2和O2的反應是可逆反應，反應不能進行到底，在一定的條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜158.4kJ?mol1，故B錯誤；C項，中和熱指在稀溶液中，強酸和強堿生成1mol水時所放出的熱量，HCl與NaOH反應的中和熱ΔH=57．3kJ?mol1，但H2SO4和Ca(OH)2反應時除了生成水以外還有硫酸鈣生成，反應的ΔH＜2×(57．3)kJ?mol1，不是中和熱，故C錯誤；D項，燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283．0kJ?mol1，故D正確；故選D。7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的ΔH＝2×(－57．3)kJ·mol1B．將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol1C．H2(g)的燃燒熱為285．8kJ·mol1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571．6kJ·mol1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝1400kJ·mol1【答案】D【解析】A項，中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2×(57.3)kJ?mol1，故A錯誤；B項，由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應生成液態水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192．9kJ?mol1，故B錯誤；C項，H2(g)的燃燒熱是285.8kJ?mol1，生成液態水，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571．6kJ?mol1，故C錯誤；D項，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=1400kJ?mol1，故D正確；故選D。8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()選項熱化學方程式結論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=483．6kJ/molH2的燃燒熱為483.6kJ/molBOH(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=57．3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩定【答案】C【解析】A項，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，H轉化為液態水，故A錯誤；B項，濃硫酸溶解于水的過程放熱，則用濃硫酸與NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量大于57．3kJ，故B錯誤；C項，2mol碳單質，完全燃燒時放出熱量更多，故有a>b，故C正確；D項，石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質能量越低越穩定，故石墨比金剛石更穩定，故D錯誤。故選C。9．熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol﹣1表示()A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJ【答案】C10．已知25℃、101kPa時，以下反應的熱化學方程式為：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=564kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=393kJ·mol1A．822kJ·mol1 B．468kJ·mol1 C．186kJ·mol1 D．+468kJ·mol1【答案】A【解析】已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol1①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=564kJ·mol1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=393kJ·mol1③根據蓋斯定律ΔH1ΔH2+3ΔH3可得反應2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=489kJ·mol1×(564kJ·mol1)+3×(393kJ·mol1)=822kJ·mol1，故選A。11．如圖表示甲、乙、丙三個過程的能量變化(其中H2、Br2、HBr均為氣態)。下列有關說法正確的是()A．H原子形成1molH2吸收436kJ的能量B．反應H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(l)△H＝－103kJ·mol－1C．已知條件不充分，無法計算乙過程的能量變化D．Br2分子的化學性質比Br原子的活潑【答案】C【解析】A項，2molH原子形成1molH2放出436kJ的能量，A不正確；B項，反應H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)△H＝－103kJ·mol－1，B不正確；C項，圖中沒有提供斷裂HBr所需的能量，無法計算乙過程的能量變化，C正確；D項，Br2分子的能量比Br原子低，所以Br2分子的活潑性比Br差，D不正確。故選C。12．如圖所示N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯誤的是()A．直觀看，該反應中反應物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量B．2mol氣態氧原子結合生成O2(g)時，能放出498kJ能量C．斷裂1molNO分子中的化學鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應熱ΔH=180kJ·mol1【答案】D【解析】A項，焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2＝2NOΔH=946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，該反應中反應物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量，故A正確；B項，1molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結合生成1molO2(g)時需要放出498kJ能量，故B正確；C項，形成2molNO放熱2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故C正確；D項，焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2＝2NOΔH=946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反應熱ΔH=+180kJ/mol，故D錯誤；故選D。13．工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/molC．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ/molD．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol【答案】A【解析】將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，說明反應是可逆反應，不能進行徹底，實際發生反應的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應放熱98.3kJ，熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=196.6kJ?mol1或SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=98.3kJ?mol1。A項，熱化學方程式符合題意，故A正確；B項，選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫物質的量不符合，ΔH＝－196.6kJ/mol，故B錯誤；C項，該反應是放熱反應，ΔH＝－98.3kJ/mol，故C錯誤；D項，熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫物質的量不符合，ΔH＝－98.3kJ/mol，故D錯誤。故選A。14．下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol1B．將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol1C．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝1400kJ·mol1【答案】D【解析】A項，中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2×(57.3)kJ?mol1，故A錯誤；B項，由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應生成液態水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ?mol1，故B錯誤；C項，H2(g)的燃燒熱是285.8kJ?mol1，生成液態水，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol1，故C錯誤；D項，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=1400kJ?mol1，故D正確；故選D。15．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=242kJ·mol1，斷開1molO=O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C【解析】設斷開1molH—H鍵所吸收的能量為xkJ，反應熱ΔH=斷裂反應物化學鍵吸收的能量形成生成物化學鍵釋放的能量=xkJ·mol1+×496kJ·mol12×463kJ·mol1=242kJ·mol1，解得x=436，故C正確；故選C。16．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ/mo1.若斷裂1molHH、1molN≡N需要吸收的能量分別為akJ、bkJ。則生成1molN－H放出能量的數值為()【答案】B11．(2021·河北高三開學考試)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=196.46kJ·mol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=285.84kJ·mol1在H2SO4溶液中，1molCu與1molH2O2完全反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于()A．417.91kJ·mol1 B．319.68kJ·mol1C．+546.69kJ·mol1 D．448.46kJ·mol1【答案】B【解析】由蓋斯定律可知該反應的反應熱△H=H1+H2×+H3=64.39kJ?mol1+(196.46kJ?mol1)×+(285.84kJ?mol1)=319.68kJ·mol1，即Cu(s)+H2O2

(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=319.68kJ·mol1，故選B。17．根據如圖所給信息，得出的結論正確的是()A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/molC．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO2(s)ΔH＝－393.5kJ/mol【答案】B【解析】48gC完全燃燒放熱為393．5kJ/mol×4mol＝1574kJ，不是1574kJ/mol，故A錯誤；據圖示可知，1molC燃燒生成CO放熱393.5kJ－283．0kJ＝110.5kJ，所以2molC燃燒生成CO放熱221.0kJ，故B正確；1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放熱283.0kJ，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566.0kJ/mol，故C錯誤；應該生成二氧化碳氣體，不是固態，故D錯誤。18．N2可以與O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下圖所示是以1molN2和1molO2，作為反應物的相應能量變化。判斷下列說法不正確的是()A．上圖所示的反應中轉移電子的物質的量為4molB．完全斷開1molNO中的化學鍵需吸收1264kJ能量C．該反應中產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量D．NO分解的熱化學方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=180kJ·mol1【答案】B【解析】A項，1mol氮氣和1mol氧氣反應生成2molNO，反應中轉移電子的物質的量為4mol，故A正確；B項，根據圖示，完全斷開2molNO中的化學鍵需吸收1264kJ能量，故B錯誤；C項，根據圖示，該反應斷鍵吸收的能量是946+498=1444kJ，成鍵放出的能量是1264kJ，總反應吸熱，所以產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量，故C正確；D項，根據圖示，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ·mol1+498kJ·mol1－1264kJ·mol1=+180kJ·mol1，所以NO分解的熱化學方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=180kJ·mol1，故D正確；故選B。19．根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是()A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量C．由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－1【答案】C【解析】A項，由圖可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A錯誤；20．甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關描述錯誤的是()A．反應①和反應②均為放熱反應B．等物質的量時，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反應②的熱化學方程式：CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ【答案】C【解析】A項，從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應，反應①和反應②均為放熱反應，故A正確；B項，從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；C項，CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607．3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①②得到CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+283kJ，故C錯誤；D項，根據圖示，反應②的熱化學方程式：CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ，故D正確；故選C。21．根據如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131．3kJ·mol1B．使用催化劑可以改變圖上b的值C．該反應反應物的鍵能大于生成物的鍵能D．由圖可知，1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2吸收的熱量一定為131．3kJ【答案】D【解析】A項，據圖可知生成物[1molCO(g)和1molH2(g)]的能量之和比反應物[1molC(s)和H2O(g)]的能量之和高131.3kJ，為吸熱反應，熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol1，故A正確；B項，b為正反應活化能，催化劑可以同時降低正逆反應的活化能，故B正確；C項，該反應為吸熱反應，所以反應物斷鍵吸收的能量要大于生成物成鍵放出的能量，即反應物的鍵能大于生成物的鍵能，故C正確；D項，各物質的狀態不明確，所以吸收的熱量不一定是131.3kJ，故D錯誤；故選D。22．已知下列反應的能量變化示意圖如圖：下列有關說法正確的是()A．1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量＜297.0kJB．在相同條件下，1molSO3(g)比1molSO2(g)穩定C．1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJD．S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式S(s)+O2(g)SO3(g)?H=395.7kJ/mol【答案】B【解析】根據圖像可知，兩個熱化學方程式分別為：①S(s)+O2(g)SO2(g)?H=397.0kJ/mol，②SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=98.7kJ/mol。A項，相同量的S(g)的能量大于S(s)的能量，所以1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量＞297.0kJ，A錯誤；B項，在相同條件下，能量越低越穩定，從圖像可知，SO3(g)比SO2(g)能量低，即1molSO3(g)比1molSO2(g)穩定，B正確；C項，根據第2個圖像可知，1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)放出98.7kJ的熱量，C錯誤；D項，根據蓋斯定律可知，將上述①+②可得，S(s)+O2(g)SO3(g)?H=397.0kJ/mol+(98.7kJ/mol)=495.7kJ/mol，D錯誤；故選B。23．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=566kJ/mol②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)?H=226kJ/mol；根據熱化學方程式判斷，下列說法或表示正確的是()A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)?H>226kJ/molB．由圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．CO的燃燒熱為283kJD．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)?H=+509kJ/mol【答案】A【解析】A項，反應Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)中，固態二氧化碳具有能量較低，則該反應放出的熱量減小，即△H>?226kJ/mol，故A正確；B項，圖象中的焓變應是2molCO燃燒的反應熱，圖象中物質的量和焓變不統一，故B錯誤；C項，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，單位為kJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ·mol1，故C錯誤；D項，由蓋斯定理可知，①+②可以得到CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)?H=566kJ·mol1226kJ·mol1=509kJ/mol，故D錯誤；故選A。24．如圖表示2molH2(g)和1molO2(g)反應生成氣態水或液態水的過程中能量的變化，下列說法正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的過程會放出能量B．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol1C．鍵能4E(HO)>[2E(HH)＋E(O=O)]D．使用催化劑后，反應的?H減小【答案】C【解析】由圖可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應過程為：2molH2(g)和1molO2(g)先吸收能量變為4molH(g)和2molO(g)，4molH(g)和2molO(g)釋放能量變為氣態水(狀態I)，水蒸氣再釋放能量變為液態水(狀態II)。A項，從圖上可見4molH、2molO原子能量高，斷鍵吸熱，故A錯誤；B項，燃燒熱指1mol的可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，由圖可知H2(g)的燃燒熱為285．8kJ·mol1；故B錯誤；C項，由圖可知，該反應為放熱反應，所以鍵能4E(HO)>[2E(HH)＋E(O=O)]，故C正確；D項，使用催化劑能降低活化能，但是?H不變，故D錯誤。故選C。25．通過富氫物質分解制氫成為工業制氫研究的新方向，圖為其中的兩種制氫系統：下列有關說法正確的是()A．系統中第一個反應自發進行的條件是低溫B．SO2、I2、HI分別是兩個系統反應的催化劑C．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)ΔH=266kJ·mol1D．制得等量的H2所需能量較少的是系統II【答案】D【解析】A項，水的分解反應是吸熱反應，即△H＞0，水的分解反應是熵增，即△S＞0，根據△G=△H－T△S，自發進行，△G＜0，即水的分解反應需要高溫下才能自發進行，故A錯誤；B項，系統Ⅰ中SO2、HI是中間產物，不是催化劑，系統Ⅱ中HI為中間產物，故B錯誤；C項，H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋O2(g)△H=＋327kJ·mol－1①，H2SO4(aq)＋H2S(g)=S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)△H=＋61kJ·mol－1②，②－①得出：H2S(g)＋O2(g)=H2O(l)＋S(s)△H=－266kJ·mol－1，推出2H2S(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋2S(s)△H=－532kJ·mol－1，S(s)=S(g)是吸熱過程，2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)△H＞－532kJ·mol－1，故C錯誤；D項，根據蓋斯定律，系統Ⅰ中生成1mol氫氣時需要的熱量為286kJ，系統Ⅱ中生成1mol氫氣時需要的熱量為20kJ，即系統Ⅱ中消耗的能量少，故D正確；故選D。26．已知A轉化為C和D分步進行：①A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是()A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)?C(g)+D(g)ΔH=(Ea4Ea3)kJ/molC．斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量D．反應過程中，由于Ea3＜Ea1，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累【答案】D【解析】A項，從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯誤；B項，從圖中反應前后能量變化可知，反應物總能量低于生成物總能量，B(g)?C(g)+D(g)為吸熱反應，ΔH＞0，故ΔH=(Ea3Ea4)kJ/mol，B錯誤；C項，從圖中可知，A轉化為C和D為吸熱反應，斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量應大于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量，C錯誤；D項，從反應過程的圖像中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反應速率越快，故反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累，

D正確。故選D。27．科學家研究HCOOH在催化劑Pd表面脫氫，其反應歷程和相對能量的關系如圖所示：下列說法正確的是()A．在催化劑Pd表面斷裂OH鍵比CH鍵活化能低B．用DCOOH代替HCOOH反應，產物可能含有HD、D2和H2C．在IV中，II生成III的反應速率最慢D．HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應的△H=14.1akJ·mol1【答案】B【解析】A項，由圖可知，第I步斷裂OH鍵，活化能為44.7akJ/mol，第III步斷裂CH鍵，活化能為36.7akJ/mol，斷裂OH鍵比CH鍵活化能高，A錯誤；B項，由圖可知，HCOOH在Pd催化劑下，CH、OH均發生斷裂，最終生成H2和CO2，因此用DCOOH代替HCOOH，得產物可能含有HD、D2和H2，B正確；C項，由圖可知，II生成III的過程活化能最低，則反應速率最快，C錯誤；D項，HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應生成CO2和H2，由圖可知，該反應放熱，則△H=14.1akJ·mol1，D錯誤；故選B。28．資料顯示，塊狀大理石和鹽酸反應：CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq)ΔH；該反應的反應歷程和部分物質的相對能量圖如下：①CaCO3(s)CaCO3(aq)ΔH1②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32(aq)ΔH2③CO32(aq)+H+(aq)HCO3(aq)ΔH3④HCO3(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH4⑤H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(aq)ΔH5⑥CO2(aq)CO2(g)ΔH6下列說法不正確的是()A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6B．鹽酸與塊狀大理石反應較慢，與c(CO32)較小等因素有關C．一定溫度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，達到平衡時，c(Ca2+)×c(CO32)為常數D．CO32(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH=(ac)kJ·mol1【答案】D【解析】A項，根據①CaCO3(s)CaCO3(aq)ΔH1②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32(aq)ΔH2③CO32(aq)+H+(aq)HCO3(aq)ΔH3④HCO3(aq)+H+(a)H2CO3(aq)ΔH4⑤H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(aq)ΔH5⑥CO2(aq)CO2(g)ΔH6可知CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，A正確；B項，化學反應速率的快慢與反應物的濃度、接觸面積、溫度等因素有關，鹽酸與塊狀大理石反應較慢，與c(CO32)較小等因素有關，B正確；C項，一定條件下，溫度一定，化學平衡常數是一個定值，故一定溫度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，達到平衡時，c(Ca2+)×c(CO32)為常數，C正確；D項，根據圖像可知：CO32(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)是放熱