山東棗莊市2024年高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PlSn?Mg(Zn)AK)催化劑用于乙烷脫氫反應

[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)實驗結果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應有明顯影

響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說法不正確的是

()

■l*tSnA1gAK>

?仙、“八1h1Zn>AI<)

,PiSn/Mg(2-Zn)AK)

3HC,PlSji/Mgl3-ZnlAK)

乙

烷

轉2(M]

化

率

慨1(

()2040go80ioo-no

反應時間/h

A.由圖可知，PtSn/Mg(2?Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為?，則

2

該溫度下反應的平衡常數K=-^-

V(l-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.隨著反應時間的延長，乙烷轉化率逐漸穩定，催化活性保持在相對穩定的階段

2、下列說法正確的是()

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物

C.HF比HzO穩定，因為分子間存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩定結構

3、類推法是常見的研究物質性質的方法之一，可用來預測很多物質的性質，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，下

列說法中正確的是()

A.Cu與CL反應生成CuCb,則Cu與S反應生成CuS

B.Al與FC2O3能發生鋁熱反應，則Al與MnCh也能發生鋁熱反應

C.NazOz與CO2反應生成Na2cCh,則NazOz與SOz反應生成Na2s。3

D.CO?通入Ba（NO3）2溶液中沒有現象，貝USOz通入Ba（N（h）2溶液中也無明顯現象

4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.1L0.1mol?L-*的氨水中含有的NH3分子數為0.1NA

B.標準狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數為0.4N,、

C.14g由乙烯與環丙燒（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數目為NA

D.常溫常壓下，Fe與足量稀鹽酸反應生成2.24LH2,轉移電子數為0.3N、

5、飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過漉，得到氯化錢

固體.下列分析錯誤的是（）

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NIl4HCO3->NaHCO31+NH4Cl

B.母液中通入的氨氣與HCO3-反應：NH3+HCO3-TCO32-+NH4+

C.加食鹽是為增大溶液中的濃度

D.由題可知溫度較低時，氯化鉉的溶解度比氯化鈉的大

6>2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確

預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.甲位于現行元素周期表第四周期第DIA族B.原子半徑比較：甲:>乙>Si

C.乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于CH」D.推測乙的單質可以用作半導體材料

7、如圖表示反應N2（g）+3H2（g）T，2NH3（g）+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據如圖曲線判斷下列說法可能正

A.ti時只減小了壓強

B.ti時只降低了溫度

C.h時只減小了N%的濃度，平衡向正反應方向移動

D.ti時減小N2濃度，同時增加了NH?的濃度

22

8、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe\Fe"、SO3\SO?',且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為兩

份，一份加高缽酸鉀溶液，現象為紫色褪去，另一份加氯化鋼溶液，產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4〉

9、鋰空氣電池是一種用鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是（）

營用充電電松

.?.frxjQQOQ

有機電解感J水性電解通I空氣板（多孔破）

用存電解反催化劑

A.多孔電極可以提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B.正極的電極反應：02+4日+2也0:40田

C.有機電解液可以是乙醇等無水有機物

D.充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

1。、常溫下'將NaOH溶液滴加到HA溶液中'測得混合溶液的pH與p黑轉化關系如圖所示|已知:

下列敘述錯誤的是（）

c(HA)c(HA)

A.m點：c(A')=c(HA)

14、1,1?二環丙基乙烯是重要醫藥中間體，下列關于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構體

C.二氯代物有9種D.只能發生取代、加成、加聚反應

15、將足量的AgQ(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mLO.4moi?!/的鹽酸B.10mLO.3moll/MgCb溶液

C.10inLO.SmolL^NaCl溶液D.10mL0.1molL」Aia3溶液

16、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.5.6gFe完全溶于一定量濱水中，反應過程中轉移的總電子數一定為0.3義

B.1molNa與足量O2反應，生成岫2。和NazG的混合物，鈉失去2N,個電子

C.標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA

D.鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有L5NA對共用電子對被破壞

17、關于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

18、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離

子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

3

A.a點對應的溶液中：Fe\AIO2>SO?>NO3

B.b點對應的溶液中：K\Ca2\IsCP

C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2\NOj、Ag+

D.d點對應的溶液中：F\NO3\Fe?、Cl

19、FC3O4中含有Fe(II)、Fe(ID),以FesOVPd為催化材料，可實現用Hz消除酸性廢水中的致寤物NO2。，其反應

過程如圖所示。下列說法正確的是()

NO：

Fe?O4

(Fe<il)Fe(HI)]

A.Pd作正極

B.Fe(II)與Fe(DI)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2被Fc(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

20、在某水溶液樣品中滴加氯化鋼溶液，產生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產生.由

此判斷該溶液中肯定不存在的離子是()

+22+

A.AgB.SO4-C.CO3D.NH4

21、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可

在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是()

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性YVQ

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩定結構

C.X與Y形成的化合物只含有共價鍵

D.由Z、VV、Q三種元素形成的鹽只有兩種

22、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，

且占據三個不同周期，W與Z的質子數之和是X的2倍。下列說法不正確的是

X

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數是Y元素的2倍

C.工業上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質量比是3:1:4,B是最簡單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它

們之間的轉換關系如下：

函函1嚷加一I一

回節*C^H，CH，/?叵」

0

回答下列問題：

（DA的結構簡式為,>

（2）C中的官能團為o

（3）CH2CH3的一氯代物有種。（不考慮立體異構）

（4）反應④的化學方程式為__________________________________________________________________

24、（12分）烯是能在臭氧作用下發生健的斷裂，形成含氧衍生物：

根據產物的結構可以推測原烯燃的結構.

（1）現有一化學式為CIOH18的髭A,經過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結構簡式如圖）.

OCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結構簡式是_________________________

（2）A經氫化后得到的烷嫌的命名是.

（3）是A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性.該同分異構體的結構簡式是

（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結構簡式：.

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環的副產物，其結構簡式為

25、（12分）PCh是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下:

熔點/2沸點/C密度?mL化學性質

2P+3Ch（少量）42PCL

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）.A_2PCl5

PCh-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧氣生成POCb

I.PCI3的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進水管連接的接口編號是—（填"a”或"b”）。

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間C（h,然后加熱，再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是：①—;

②一.

⑶實驗室制備的離子方程式為一；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是—O

n.測定PCL的純度

測定產品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+L=H3Po4+2HLb+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

（4）根據上述數據，該產品中PCL的質量分數為—；若滴定終點時仰視讀數，則PCh的質量分數_（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）。

III.PC13水解生成的H3P03性質探究

⑸請你設計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：一J

26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60C的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質是一（填寫物質名稱）。把反應后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到_。（選填編號）

a.水面上是含有雜質的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗碓基苯轉移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進行分離；

③一；

④干燥；

⑤_。

（5）實驗裝置經改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現，請幫助他作出

分析：

①產率低于理論值，原因是一；

②產率高于埋論值，原因是一。

27、（12分）實驗室中根據2so2+O2=2SO「Q，Q>0已知SO3熔點是16.6*C,沸點44.4*0。設計如下圖所示的實

驗裝置制備SO3固體。

（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

（3）裝置F的作用是o

（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有SO2、SO-為了證明含有SO2可以將該氣體通入（填

下列編號，下同）、證明含有S0,可以將該氣體通入。

A.品紅B.濱水C.BaCl?溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果沒有裝置G,則F中可能看到。

（6）從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，清分析比較兩種吸收劑吸收的優點

28、（14分）NOx、SO2的處理轉化對環境保護有著重要意義。

（1）利用反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）,可實現汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO

n（N0）

的平衡轉化率與溫度、起始投料比n巾歷與女J的關系如圖1所示。

n（CO）

9

.

6

「

酊2

8

51

?0

?0.4

電

嚶4W

2030

鬢?250Hjfuj/min

①該反應的AH—0（填“>”“v”或“=”）。

②下列說法正確的是________（填字母）。

A.當體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態

B.投料土：mi>ni2>ni3

C.當投料比m=2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為o

(2)若反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為：vjE=kJE?c2(NO)?(?(CO)；vHt=k??c

(N2)-c21co2),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2moiNO

和2m°lCO發生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正：、，逆=。

(3)工業生產排放的煙氣中同時存在SO2、NO、和CO,利用它們的相互作用可將502、NO、還原成無害物質，一定

條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質的量分數與總壓的乘積)與CO物質的量分數的關系，

圖4為CO物質的量分數為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。

下列說法不正確的是________(填字母)。

A.不同溫度下脫硝的產物為N2,脫硫的產物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO還原

D.體系中可能發生反應：2cos=S2+2CO；4CO24-S2=4CO4-2SO2

(4)NHj催化還原氮氧化物是目前應月最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，NM將NO還原成N2

的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為。

(5)用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為—。

29、(10分)“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除對環境的影響，一方面世界各國都

在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。

1

(1)已知：@CO(g)+H2O(g)^^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJmor

②C(s)+2H2(g)5=^CH4(g)AH=-73kJ?mo「i

-

③2co(g)------^C(s)+CO2(g)AH=-171kj-mol'

寫出CO?與％反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：

(2)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L密閉容器中，充入ImolCXh

和3.25mol出在一定條件下發生反應，測得CO2、CH30H(g)和HzCXg)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V(H2)=

②下列措施一定不能使CO?的平衡轉化率增大的是________。

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氮氣

D使用更有效的催化劑

E縮小容器的容積

F將水蒸氣從體系中分離

⑶煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。己知在催化劑存在條件下反應:CO(g)4-H2O(g)^=^H2(g)

+CO2?中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示；

(

O

J

K

A

O

H

K

①上述反應的正反應方向是反應(填“吸熱”或“放熱”力

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(記作Kp),則該反應的KP=

(填表達式，不必代數計算)；如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp(填“變大”“變小”或“不變使用鐵

鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用4()0U左右、p(HzO)/p(CD)=3?5,采用此條件的原因可能是

(4)科學家用氮化馀材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置實現了用CO?和H?O合成CH』。下列關于

該電池的敘述錯誤的是________o

Hjb質手交換膜

A.該裝置能量轉化形式僅存在將太陽能轉化為電能

B.銅電極為正極，電極反應式為C(h+8e-+8H+===CH4+2H2O

C.電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.由圖可知，當時間相同時，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優，乙烷轉化率最高，故A正確；

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a,則

nana

X2

_QHHc田)2,~v~Van

該溫度下反應的平衡常數——…一口、-=\,故B正確；

c(CH3cH3)-(j)V(l-a)

▽

C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；

D.由圖上曲線，隨著反應時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉化率逐漸穩定，催化活性保持在相對穩定的階

段，故D正確；

故選C。

2、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學鍵，多原子構成的分子中含共價鍵，故A錯誤；

B.化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確：

C.氟化氫比HzO穩定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關，故C錯誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電子達到8電子穩定結構，磷原子最外層有5個電子，化合價為

+5價，5+5=10,P原子最外層不是8電子結構，故D錯誤；

故選B。

3、B

【解析】

A.氯氣的氧化性強，所以Cu與Cb反應生成高價態的CuCh,S的氧化性較弱，則Cu與S反應生成較低價態的Cu2S,

故A錯誤；

B.鋁熱反應是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發生的置換反應，所以A1與FC2O3能發生鋁熱反應，

A1與MnCh也能發生鋁熱反應，故B正確；

C過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以NazCh與SO2反應生成Na2s04,故C錯誤；

D.COz通入Ba(NCh)2溶液中不反應，沒有現象；NCh一在酸性條件下具有強氧化性，可將+4價S氧化為+6價，所以SCh

通入Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋼沉淀，故D錯誤。

故選Bo

【點睛】

解決此題的關鍵是分析選項中前后兩個反應是否可以類比，每個反應體現的反應物性質有可能不能，不能通過反應物

的類別進行簡單類比。

4、C

【解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于O.lmoLA項錯誤；

B.四氯化碳在標況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數，B項錯誤；

C乙烯和環丙烷的最簡式相同，均為CH2,因此14g混合物相當于Imol的CH2,自然含有NA個碳原子，C項正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4L/mol,因此無法根據氫氣的體積進行計算，D項錯誤；

答案選C

5、D

【解析】

A.雖然這個反應一般不能發生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的NaHCO,以沉淀的形

式析出，A項正確；

B.NH3溶于水得到一水合氨，HCO；可以和一水合氨發生反應，得到CO；和NH；,B項正確；

C.加食鹽是為了提高溶液中C1的濃度，根據同離子效應使氯化鉉先折出，C項正確；

D.加食曲能得到氯化鏤固體，說明氯化錢的溶解度比食鹽更低，D項錯誤;

答案選Do

6、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第OA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數越小半徑越大，甲元素的原子序數小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數大，原子半徑大，排序為甲〉

乙〉Si,B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態氫化物的穩定性越來越弱，元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱

于CH4,C項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D項正確；

本題答案選Co

7、D

【解析】

根據圖知，h時正反應速率減小，且隨著反應的進行，正反應速率逐漸增大，說明平衡向逆反應方向移動，當達到平

衡狀態時，正反應速率大于原來平衡反應速率，說明反應物濃度增大。

【詳解】

A.h時只減小了壓強，平衡向逆反應方向移動，則正反應速率增大，但平衡時正反應速率小于原來平衡反應速率，故

A錯誤；

B.h時只降低了溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率逐漸減小，故B錯誤；

C.b時減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動，但正反應速率在改變條件時刻不變，故C錯浜；

D.h時減小N2濃度，同時增加了NH?的濃度，平衡向逆反應方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍

時，達到平衡狀態，氮氣濃度大于原來濃度，則正反應速率大于原來平衡反應速率，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查化學平衡圖象分析，明確圖中反應速率與物質濃度關系是解本題關鍵，會根據圖象曲線變化確定反應方向，

題目難度中等。

8、B

【解析】

向溶液中加高鋅酸鉀溶液，現象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe?+或SO：；另一份加氯化領溶

液，產生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中陰離子只有SO：,SO；與Fe?+會發生雙水解，

因溶液中各離子的物質的量相等以及SO；會與Fe3+反應，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽離

子為成尹（不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高鎰酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為SO；、SO；',Fe3+、Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有SO；、SOh綜上所述，答案為B。

【點睛】

本題推斷較為復雜，需要對于離子共存相關知識掌握熟練，且需依據電荷守恒進行分析，注意分類討論。

9、C

【解析】

在鋰空氣電池中.鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子.據此解

答。

【詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質溶液的接觸面積，有利于氧氣擴散至電極表面，A正確；

B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應，反應為O2+2H2O+4e-=4OH,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應，所以不能含有乙醇，C錯誤；

D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應，結合電池的構造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查電化學基礎知識，涉及電極判斷、反應式的書寫等相關知識，C項為易錯點，注意鋰的活潑性較強，可以和

乙醇發生置換反應，試題難度不大。

10、B

【解析】

c(A)

——=L則m點c(A,)=c(HA),A正確;

A.由圖像可知m點所示溶液中P新』靠二。c(HA)

B.K￡HA）只與溫度有關'可取m點分析'&HA尸嗤*'由于端勺，心皿…陰曰。『B錯誤;

C.由A項知m點c(A?尸c(HA),r點時由橫坐標可知，坐［=100，即c(A)>c(HA),說明r點溶液中A?濃度大于

c(HA)

m點,水的電離程度：m<r,C正確；

D.r點溶液中電荷守恒關系為：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH),D正確；

故選B。

【點睛】

水溶液中的圖像題，解題關鍵在于認真讀懂圖像，橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m

點°

11、A

【解析】

A.苯和乙苯，都只含有一個苯環，結兩相似，且分子相差2個C%,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關系類似于CPU,不能所有原子共

面，B錯誤；

C.乙苯在高銃酸鉀的作用下轉化為苯甲酸，是氧化反應，C錯誤；

D.乙苯中的苯環能夠與Hz反生加成反應，D錯誤。

答案選A。

12、C

【解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負極，銅作正極，負極上Fe失電子發生氧化反應，正極上上至+得

電子發生還原反應，電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項A錯誤；

B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應式為：Fe-2c=Fe2+,選項B錯誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨H電極附近溶

液紅褐色加深，選項C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅,

選項D錯誤；

答案選C。

13、B

【解析】

A.2NO?二N2O4是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據之一：

B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應水化物,

無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCI氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉

淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

C、AH^H.+AHz,化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學計量數之比等于氣體的物質的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；

故答案為Bo

14、C

【解析】

A.在該物質分子中含有6個飽和碳原子，由于飽和碳原子構成的是四面體結構，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A錯誤；

B.乙苯分子式是C8HH),1,1?二環丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同，因此乙苯與1,1-二環丙基乙烯

不是同分異構體，B錯誤；

C.該物質分子結構對稱，若2個C1原子在同一個C原子上，有2種不同的結構；若2個C1原子在不同的C原子上，

其中一個C1原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結構；若其中一個C1原子位于連接在不飽和C原子的環上的C

原子上，另一個C原子可能在同一個環上有1種結構；在不同環上，具有2種結構；若一個C1原子位于-CH??上，另

一個。原子在同一個環上，只有1種結構；在兩個不同環上，又有1種結構，因此可能的同分異構體種類數目為：

2+2+1+24-1+1=9,C正確;

D.該物質含有不飽和的碳碳雙鍵，可發生加成反應、加聚反應；含有環丙基結構，能夠發生取代反應，該物質屬于不

飽和燒，能夠發生燃燒反應，催化氧化反應，因此不僅僅能夠發生上述反應，D錯誤；

故合理選項是Co

15、B

【解析】

---

A.c(CD=0.4mol/L,B.c(CI)=0.6nwl/L,C.c(CI)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCI)=c(Cl

一)?c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故選B。

16、D

【解析】A.鐵完全溶于一定量濱水，反應后的最終價態可能是+3價，還可能是+2價，故O.lmol鐵轉移的電子數不一

定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B.Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量(h反應，生成Na2O

和NazO2的混合物，鈉失去1N、個電子，故B錯誤；C.標況下二氯甲烷為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質

的量，故C錯誤；D.鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的N2為0.5moL而N2分子含有氮氮叁

鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。

17、B

【解析】

A選項,c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為O.OlmoL故A錯誤；

+2

B選項，根據電荷守恒得到C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH),故B正確；

C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；

D選項，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關，根據pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是強酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，則c(H+)<0.01mol/L(>

18、B

【解析】

A選項，a點對應是Na2cCh、NaHCO.；混合溶液：Fe3\AKh，SO/一、NO.C,HCO3-與Fe"發生雙水解反

應，AlOz一與HCO3一發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應是NaHCCh：K\Ca2\「、Cl",都不發生反應，共存，故B正確；

C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3一、Ag+,Ag+與Q一發生反應，故C錯誤；

D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F—、NCh、Fe2\CT,F.與H+反應生成HF,NO3,Fe2\IF發生

氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

19、B

【解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，出失去電子生成H+,所以Pd作負極，故A錯誤；

B.Fe(II)失去電子轉化為Fe(III),失去的電子被NO2?得到，匕失去的電子被Fe(III)得到，Fe(III)轉化為

Fe(II),所以Fe(II)與Fe(III)的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應過程中NO2被Fe(II)還原為N2,故C錯誤；

+

D.總反應為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；

故選B。

20、A

【解析】

向樣品中滴加氯化領溶液，有白色沉淀產生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消

失，并有無色無味的氣體產生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在

銀離子。

故選A。

【點睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。

21、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是。元素。

【詳解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩定結構，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物是各類短，只含有共價鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2s（h,Na2sO4,Na2s2O3等，故D錯誤；

故選：Co

22、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應為第三周期主族元素，根據化合物M的結構簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個電子，Z為P,W與Z的質子數之和是X的2倍，X的質子數=等=8,則X為O,根據化合物M的結構簡式，

Y可形成+3價陽離子，則Y為AL以此解答。

【詳解】

A.X為O,第二周期元素，Y為Al,Z為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為。元素，第VIA族元素，Y為A1元素，第DIA族元素，X的族序數是Y元素的2倍，故B正確；

。乂為0,Y為ALY2X3為AI2O3,工業上制備單質A1的方法為電解熔融ALO3,故C正確；

D.X為0,W為H,W與X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選I）。

【點睛】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

二、非選擇題(共84分)

23、CH30H竣基5^-^-COOH+CH30H<；^>—COOCH3-H:0

【解析】

314

⑴根據化合物A的質量比分析，n(C):n(H):n(O)=-^：y：—=1:4:1,因此A的結構簡式為CH3OH。

(2)乙苯和酸性高鋅酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有瘦基。

(3)4D—CH2cH3有五種位置的氫’因此其一氯代物有5種。

(4)反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：OcOOH-CH2H'號當C^—C00CH3-H。

【詳解】

314

(1)根據化合物A的質量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的結構簡式為CH3OH,故答案為:

12116

CH.QH。

(2)乙苯和酸性高銃酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有殄基，故答案為：技基。

(3)(OH-CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。

(4)反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：《一》一COOH+CH3OH:八'COOCHj-H20,故

答案為:<~COOH+CH3OH「:COOCH3-H20O

5

24、H3C—CH=C—C-CH=CH-CH33,4,4.三甲基庚烷

CH3CH3

TI3C—C=C—C=C—CH3H2C—CH

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據化學式為GoHi8的垃A,則A烯正應該是下列三個片斷結合而成,

2

2個cHj,I-濟=再結合反應原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據⑴的分析所得A的結構簡式，再根據系統命名法命名與Hz發生加成反應的產物；

⑶煌A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據此分

析；

?即

(4)B為CIhC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發生生成C6Hl2O3,則瓶基與氫氣加成生成醇羥基即結構式

CH3

OHCH3OHCll3

為CH3±H-《-COOH；第二步CH3AH《一COOH生成C6HI°O2,則脫去1分子水，即醇羥基發生消去反應生成碳碳雙

CH3CH3

CI13