2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用如圖所示裝置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Ch和NO2,即發生反應

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2Oo

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化鉉與3moll/'的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置HI的作用是便于控制通入NO?的量

D.若制備的NO?中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO

2、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極IV-Q—一電極I

B.電極I發生還原反應

C.電極H逐漸溶解

D.電極HI的電極反應：Cu2++2e==Cu

3、化合物X（5沒食子酰基奎寧酸）具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關注，X的結構簡式如圖所示。下列有關X

的說法正確的是（）

A.分子式為Ci4H,On>

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應

D.1molX最多可與4molNaHCCh反應

4、阿斯巴甜(Aspartame,結構簡式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍.下列關于阿斯巴甜的錯誤說法

是

A.在一定條件下能發生取代反應、加成反應

B.酸性條件下的水解產物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應、又能與減反應

D.分子式為G4H18N2O3,屬于蛋白質

5、化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質

6、圖所示與對應敘述相符的是

A

n

*

?表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則K(FeS)<K(CuS)

cspsp

g

pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸〈乙酸

7

c.表示用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c（HCI）=0.0800molL-1

20.00mLITNaOH)

%

/

fi

金

Ds

?e反應NKg）+3H2（g）=^2NH￡g）平衡時NH.,休積分數隨起始n（N2）/n（H2）變化的曲線，則轉

化率：aA（H2）=?B（H2）

7、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不皆襄的操作是（）

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發

8、25c時，H2so,及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO3>SO./?的物質的量分數（⑴隨溶液pH變化關系如圖所示，下

列敘述錯誤的是（）

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO；

+2

B.當溶液恰好呈中性時：c（Na）>c（HSO3）+c（SO3-）

c（HSO；）

向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,不硝的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，〃（HSO「）減小

9、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在

光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產

生常見的還原性氣體單質Eo下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質

C.Y、Q形成的化合物是非電解質

D.工業用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質，同時得到W的最高價氧化物

10、人體血液存在此C（VHC03—、HPO^/llPOJ等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值lgX[x

表示詈含或三陪與PH的關系如圖所示。已知碳酸p心一6.4、磷酸pQ-7.2（pKL-lgKa）。則下列說法不

正確的是

A.曲線n表示與pH的變化關系

B.a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當c（H2c。3）—c值0）3一）時，

D.當pH增大時，小端*逐漸增大

11、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是（）

A.1molCh參加反應轉移電子數一定為2NA

B.一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，轉移電子數為2NA

C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgjNz,轉移的電子數目為0.02NA

D.標準狀況下，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA

12、單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO”的方法制取二氧化

鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：

①FcTiO3+3H2so尸Ti（SO02+FeSO4+3H2O

②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiChl+2H2sO4

③H2TiO3-^->TiO2+H2O

@TiO2+2C+2C12—TiCht+CO：

⑤TiCh+2Mg△?2MgeL+Ti

下列敘述錯誤的是（）

A.反應①屬于非氧化還原反應

B.反應②是水解反應

C.反應④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應⑤表現了金屬鎂還原性比金屬欽強

13、常溫下，向2UmLU.lmol」/氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，0.1mol?!/氨水中N%-%。的電離常數K約為1x10$

B.a、b之間的點一定滿足,c（NH：）>c（Clj>c（H+）>c（0H）

C.c點溶液中c（NH；）=c（C「）

D.d點代表兩溶液恰好完全反應

14、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSOj溶液能得到MgSO4固體;力口H2s04不易揮發，HC1易揮發

A

熱蒸干MgCb溶液得不到MgCL固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

羥基中氫的活潑性：

H2O>

D鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

15、利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y（部分產物未寫出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成對映異構體。下列有關說法中正確的是（）

（）

I

YHlJ

()C(X)HOH

Y

A.X,Y分子都不存在對映異構體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應

D.未寫出的產物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

16、下列由實驗操作得到的實驗現象或結論不正確的是

實驗操作實驗現象或結論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有S2O3

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴溟水，振蕩，再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液顯藍色

相同條件下,測定等濃度的NaKXh溶液和Na2s04

C非金屬性：s>c

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產生

A.AB.BC.CD.D

17、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產生的氣體，溶液組成與體積（已換算成

標準狀況）的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Oniol/LO.8mol/LNH4C1+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNHyH2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH；濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，C1?對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg（OH”覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應

18、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于CalanolideA的說法錯誤的是（）

1

CalanolideA

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團

C.該物質既可發生消去反應又可發生加成反應

D.Imol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗ImolNaOH

19、常溫下，向10mL0.lmol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmWL的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

A.各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a

B.常溫下，R的水解平衡常數數量級為10以

C.a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D.d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R)+2c(HR)=c(NHyH2O)

20、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類不正確的是()

A.按照分散質和分散劑所處的狀態，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2、C6Hl2。6、CH3cH2OH、HCOOH都是非電解質

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學變化

21、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正

確的是

A.電子流向：N極一導線~M極~溶液~N極

B.M極的電極反應式為C6HsCl+e'C6H6+CT

C.每生成ImICOz,有3mole發生轉移

D.處理后的廢水酸性增強

22、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，O.OlOmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>VV>X

C.氣態氫化物的穩定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：（I）當苯環上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或

間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有

COOH、NO?等；

（II）R—CH=CH—R'。田軍°CHO+R'—CHO

（DI）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NHz）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7HSNO）n的流程圖。

卜NaClO--------------------------------

OfHQ需回山回筌目

回答下列問題：

（1）寫出反應類型。反應①________,反應④________O

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是—，Y是____o（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

(3)已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式oA-E中互為同分異構體的還有一和一o(填結構簡

式)

(4)反應①在溫度較高時，還可能發生的化學方程式o

(5)寫出C與鹽酸反應的化學方程式。

24、(12分)白藜蘆醇(結構簡式：屬二苯乙能類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血

H0產

管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

_.__■■cvjn

已知：①RCHzBr+.LJR*CHC^2RCIG-gHR'

COOCH3CH2OHCH2OH

②

OCH3OCH)OH

根據以上信息回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式是

(2)C-D的反應類型是：；E-F的反應類型是______。

(3)化合物A不與FcCh溶液發生顯色反應，能與NaHCCh溶液反應放出CO2,推測其核磁共振譜CH?NMR)中顯示不

同化學環境的氫原子個數比為(從小到大)。

(4)寫出A-B反應的化學方程式：；

(5)寫出結構簡式；D、E;

(6)化合物CMOYQ^CH。符合下列條件的所有同分異構體共種，

①能發生銀鏡反應；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。

寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：。

25、(12分)高缽酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMn(h晶體的流

程：

回答下列問題:

（1）操作②目的是獲得K2Mli04,同時還產生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式：o

操作①和②均需在坦堪中進行，根據實驗實際應選擇（填序號）。

a.瓷生堪b.氧化鋁用崩c.鐵生煙d.石英生埸

（2）操作④是使KzMnO,轉化為KMnO」和MnO2,該轉化過程中發生反應的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnO4?又會轉化為MnO4~,該轉化過程中發生反應的離子方程式為°因此需要通入

某種氣體調pH=104L在實際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是________________o

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是o

圖2

（4）還可采用電解K2M11O4溶液（綠色）的方法制造KMnOK電解裝置如圖所示），電解過程中右側石墨電極的電極反應

式為。溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是

26、（10分）硫酰氯（SO2CI2）是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（SO2CI2）的常用方法。實驗室合成硫酰氯的

實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

BCD

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2Cl2(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為一54.1C,沸點為69.1C,在淋濕空氣中“發煙。

③100C以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發生反應的離子方程式為,,

(2)裝置R的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cb還可能發生反應的化學

方程式為o

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是___________(填"a"或"b"),F的作用為

(4)當裝置A中排出氯氣1.12L(己折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產率為。

為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

⑸氯磺酸(C1SO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2as03H=SO2CL+H2s04,分離產物的方法是

A.重結晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

(6)長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為o

27、(12分)某實驗室廢液含N”；、Na\Fe3\Cru>SO：、PO：等離子，現通過如下流程變廢為寶制備KzCrzfh。

粗產品

凝液溥清A

紅福色沉淀

已知:

但）250式黃色）+2川；^=^52（斤（橙色）+H?O;CJ++6NH3=[Cr（NH3）6『（黃色）

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答：

⑴某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是（實驗順序已打亂）,C的斑點顏色為

（2）步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為

⑶在下列裝置中，②應選用o（填標號）

⑷部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發至出現大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序o

⑸步驟⑤中合適的洗滌劑是（“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”）。

⑹取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cm。卜L”的(NH02Fc(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應),

消耗標準(NH4)2Fc(SO』)2溶液VmL,則該粗產品中K2O2O7的純度為。

28、(14分)有效去除大氣中的NO、，保護臭氧層，是環境保護的重要課題。

⑴在沒有NO.催化時，03的分解可分為以下兩步反應進行；

①。3=。+。2(慢)②0+03=202(快)

第一步的速率方程為P|二k|C(O3),第二步的速率方程為V2=k2C(O3)?C(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中

生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k|、k2組成的代數

式表示c[O)=0

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：

反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)AWi=-200.2kJ/moL

反應2：熱化學方程式為o

n(NOJ

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變小小，NOx的去除率如圖

n(NO)

所示。

已知：NO與Ca(OH"不反應；

%

裕

窿

々

40-fl-NO

-?-NO,

20~???i，?，一?一一

020.40.60.81.01.21.41.61.82.0

“（NO沙6NO）

—從Ca(OH),懸濁液中逸出的NO、的物質的量

N6的去除率=1——通入CalOH.懸濁液中NO,的物質的量X100%

①舄在°3一。.5之間'N。吸收時發生的主要反應的離子方程式為:

②_當n^(N~~O-J

大于L4時，N(h去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是

n(NO)

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)A〃=-759.8k.J/mol,反

n(CO)

應達到平衡時，N2的體積分數隨的變化曲線如圖。

n(NO)

c

e

*

￡

抵

sz

vB

kn(CO)/n(NO)

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近_________。

②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為(以

上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若n^(C—O)(

=0.8,反應達平衡時，Nz的體積分數為20%,則NO的轉化率為

n(NO)

29、(10分)澳丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下:

?HLGHQ-CC00"C6HQHm-COOH八呼0《

ABJa----

回答下列問題：

的反應類型反應；F-G的反應類型反應。

(2)C含有的官能團名稱o

(3)C—D的化學反應方程式o

(4)E―F的化學反應方程式______________________________________o

(5)1的結構簡式是_______________________________________________o

⑹假設有機物J苯環上的氫化學環境相同，則J核磁共振氫譜有組峰。

(7)寫出1種與NaOH物質的量比1：3發生反應的E的同分異構體的結構簡式

⑻將下列合成路線補充完整

該路線中化合物X為;化合物Y為:;試劑與條件a為:

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.實驗室中用二氧化鉉與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發生反應制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和Na。溶液，作用是除去氯氣中的雜質HQ氣體,

B錯誤；

C.由于NO?氣體不能再CCL中溶解，氣體通過裝置III,可根據導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的NO?中含有NO,將混合氣體通入水中，會發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導致氣體完全變質，

D錯誤；

故合理選項是Co

2、A

【答案解析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負極，II是正極，HI、IV是電解池的兩極，其中IH是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極“一氣/一電極I,正確;

B、電極I是原電池的負極，發生氧化反應，錯誤；

C、電極H是原電池的正極，發生還原反應，有Cu析出，錯誤；

D、電極III是陽極，發生氧化反應，電極反應是Cu-2e=：Cu2+,錯誤；

答案選A。

3、B

【答案解析】

由結構可知分子式，分子中含?COOH、?COOC?、OH,結合較酸、酯、醇、酚的性質來解答。

【題目詳解】

A.由結構簡式可知分子式為Ci4Hl6OID,A錯誤；

B.在左側六元環中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和竣基，ImoIX最多可與5moiNaOH反應，C錯誤；

D.只有駿基與碳酸氫鈉反應，則1molX最多可與1molNaHCCh反應，D錯誤；

故合理選項是Bo

【答案點睛】

本題考杳有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

4、D

【答案解析】

A.分子中含有-COOH、酯基?COO-、肽鍵工能發生取代反應，分子中含有苯環能發生加成反應，故A正確；

A

B.酸性條件下肽鍵發生水解，生成兩種敏基酸，故B正確；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有?COOH,具有酸性，可與堿反應，故C正確；

D.蛋白質屬于高分子化合物，該有機物相對分子質量較小，不屬于蛋白質，故D錯誤；

故選D。

5、C

【答案解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應，也是植物發生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現象，氫氧化鈣和錢態氮肥混合會產生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除

硝酸核外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故c錯誤；

I).蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

6、C

【答案解析】

A.當相同c伊)時,由圖像可知，平衡時c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)c伊)>好產兒伊)，根據Q(FeS)=c(Fe2+)c(S2-),

K5P(CuS)=c(O?.)c(S2-),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯誤；

B.溶液中pH值與c(H+)間的關系為pH=?lgc(H+),溶液中c(H+)大，對應的pH值就小，當稀釋弱酸時，隨著水的加

入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質的量的增量，表現為溶液中c(H+)

n(H+)

=減小，pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促

進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總

的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸〉乙酸，

故B錯誤；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為

中性，此時酸和堿恰好完全反應，溶液中c(H+戶c(OIT),即n(H+)=n(OH-),則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1()(X)mol/Lx0.02000L

因此c(HCl)=V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正確;

D.由圖像可知，A與B狀態時NH3的百分含量相等，對于有兩種反應物參加的可逆反應，增加其中一種反應物的物

n(N)

料可使另一種反應物的轉化率增加；A狀態時，一息2值較小，可認為是增加了Hz的量使得Hz自身的轉化率變小,

n(H2)

B狀態時，一號值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了的轉化率，轉化率aAOh)不一定等于GB(H2),

故D錯誤;

答案選C。

7、C

【答案解析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發結晶，不需要分液，故選C。

8、C

【答案解析】

A.根據圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO“A正確；

B.根據圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSOy)+2c(SO3-),則c(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32),c(Na)>c(HS03-)+c(SO3),B正確；

C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO>)

此/CC2'的值減小，C錯誤；

c(SC)3)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據圖像可知a(HSO。減小，D正確；

故合理選項是Co

9、B

【答案解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增，已知W的氨化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化

合物，W的氫化物應該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產生常見的還原性氣體單質E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質E為Hz,據此解答。

【題目詳解】

根據上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關系為：Q>X>Y,A錯誤；

B.CL在工業上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應方程式為：2NaCl+2H2。誓CLT+HzT+ZNaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCh是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產生AF+、CI,因此屬于電解質，C錯誤;

D.C與SiO2在高溫下發生置換反應產生Si單質，同時得到CO氣體，反應方程式為2C+Si(h叁邑Si+2COf,CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【答案點睛】

本題考有了原子結構與元素周期律的關系，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題

培養了學生的分析能力及邏輯推理能力。

10>D

【答案解析】

2+

由電離平衡H2c03QHCO3-H+、H2PO4^HPO4-+HRT^1,隨pH增大，溶液中c(OH)增大，使電離平衡向右

移動，H2cO3/HCO3減小，HPCV/H2P04一增大，所以曲線I表示lg[H2CO3/HCO3?力與pH的變化關系，曲線II表示

lgrc(HP042-)/c(H2PO4-)]-^pH的變化關系，以此分析解答。

【題目詳解】

A.根據以上分析，曲線I表示lg[H2cO3/HCO3R與pH的變化關系，故A錯誤;

B.曲線I表示lg[H2cO3/HCO3)]與pH的變化關系，a-b的過程中，c(HCO”逐漸增大，對水的電離促進作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤;

c（HCO；）C（H+）c（HPO；-）c（H+）

C.根據H2c03BHCO3+H+,Kal=；H2PO4UHPO42+H+,Ka2=；由題給信

c（H2co3）c（%PO；）

息可知，Kal*Ka2,則當C(H2CO3)=C(HCO3一)時C(HPO42?C(H2PO)故C錯誤;

f

c（HP0;-）c（H）K.

D.根據Kal=,可得C（HCO）。c（HPO）/C（HPO2）=-c（H2co3）,

）3244l\

C（H2CO3）c（HyO；

當pH增大時，c(H2c03)逐漸減小，所以c(HC(V)，c(H2PO4?c(HPO產)逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【答案點睛】

本題考查電解質溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關鍵，注意電離

常數只與溫度有關，溫度不變，電離常數不變，注意平衡常數的表達式及巧妙使用。

11、c

【答案解析】

A.lmolCb參加反應，可以是自身氧化還原反應，也可以是氯氣做氧化劑，轉移電子數不一定為2N,、，故A錯誤；

B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應，轉移電子數目小于2N.*,故B錯誤；

C.Imol鎂從游離態變成化合態轉移電子數目為2NA,O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移電子數

目為0.02NA,故C正確；

D.氨氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標況下22.4L氨氣和氟氣即Imol氨氣和氟氣所含的原子個數不同，故D

錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

本題考查阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是微粒數的計算，氧化還原反應的電子轉移。

12、C

【答案解析】

A,由產物Ti(SOj)2和FeSOj可推出Ti的化合價為+4價，Fe的化合價為+2價，正好在反應物FeTi(h中符合化合價原則,

所以不是氧化還原反應，A正確；

B.lhO提供H+和OH\Ti,?和OH?結合生成HzTiCh,H+和S(V?形成H2s。4,所以是水解反應，B正確；

C.分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現了還原性強的制取還原性弱的反應規律，D正確；

本題答案選Co

13、A

【答案解析】

NH3?HQ電離出OH?抑制水的電離；向氨水中滴加HC1,反應生成NHKLNH4+的水解促進水的電離，隨著HC1

的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當氨水與HC1恰好完全反應時恰好生成NHK1,此時水電離的c(H+)達

到最大(圖中c點)；繼續加入HC1，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減小；據此分析。

【題目詳解】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-"mol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，貝!溶液中

10-Mc(NH：10-3x10-3

c(H+)=10"mol/I.,c(OH)=-------mol/L=10，mol/L,K=—-------------------------=---------------mol/I.=lx10'5mol/L,所以A

10'11a?/。)0.1

選項是正確的；

+

Bab之間的任意一點，水電離的cCHDclxlOloi/L,溶液都呈堿性，則C(H+)VC(OH)結合電荷守恒得c(Cr)<c(NH4),

故B錯誤；

C根據圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質為NHd,NHJ水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10，mol/L,

7+

c(OH)<10-moVL,結合電荷守恒得：c(NH4)<c(CI),故C錯誤；

D.根據上述分析，d點溶液中水電離的c(H+)=107mol/L,此時溶液中溶質為NH4cl和HCL故D錯誤。

所以A選項是正確的。

14、B

【答案解析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg4-2H2O^Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮

發性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh；氯化鎂溶液：MgCL+2H2O=^Mg(OH)2+2HCL加熱促進水解，HC1易

揮發，加熱促進HC1的揮發，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH”或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據電解原理，電解CuCk溶液，陰極上發生CM++2e—=Cu,說明C/+得電子能力大于H卡,電

解NaCl溶液，陰極上發生2H++2e=H2T，說明H卡得電子能力強于Na卡,得電子能力強弱是?產汨+〉W卡,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應平緩，飽與水反應劇烈，說明羥基中氫的活性；CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

15、D

【答案解析】

A.連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構體，故A錯誤；

B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；

C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發生消去反應，故C錯誤；

D.因為X分子結構中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應可能是發生了水解反應，生成的另外兩種產物分別為

HOOCCH2NH2>NHZ,都具有兩性化合物的特性，故D正確；

OH

綜上所述，答案為D。

16、A

【答案解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S?一和SO3、，且?過量，

2+

加入稀硫酸時發生反應2s2-+SO『+6H+=3S1+3H2。，SO3+2H=SO2T+H2O,S單質是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質生成，B「2能氧化「生成12,

Brz是氧化劑、L是氧化產物，則Brz的氧化性比L的強，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件

下，測定等濃度的Na2cCh溶液和Na2sOj溶