第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學匯編物質的性質與轉化章節綜合4（魯科版）一、單選題1．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）下列過程屬于人工固氮的是A．工業合成氨 B．分離液態空氣制氮氣C．閃電時N2轉化為NO D．豆科植物根瘤菌將N2轉化為NH32．（2024北京第八十中學高一下期中）下列關于二氧化氮性質的描述中，不正確的是A．無色氣體 B．有刺激性氣味C．相同條件下密度比空氣的大 D．能與水反應3．（2024北京第八十中學高一下期中）常溫下，下列溶液可用鐵質容器盛裝的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．濃鹽酸4．（2024北京回民學校高一下期中）下列物質中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是A．氨氣 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸鉀5．（2024北京五中高一下期中）下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化6．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）下列氣體因易被氧化而不能用濃硫酸干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．NH37．（2024北京五中高一下期中）下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A．使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B．該裝置內既發生了化合反應，也發生了分解反應C．總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO28．（2024北京匯文中學高一下期中）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．NH4HCO3

受熱易分解，可用作化肥B．NaHCO3

溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁9．（2024北京景山學校高一下期中）高粱釀酒過程中的部分流程按順序排列如下，其中能說明高粱轉化過程中放出熱量的是A．“蒸糧”時加熱 B．“拌曲”前攤晾C．“堆酵”時升溫 D．“餾酒”時控溫10．（2024北京回民學校高一下期中）下列關于N2的敘述錯誤的是（）A．N2既可作氧化劑又可做還原劑B．雷雨天，空氣中的N2和O2可反應生成NOC．氮的固定是將N2轉化成含氮化合物D．１molN2可與3molH2完全反應生成2molNH311．（2024北京北師大二附中高一下期中）常溫下，下列溶液可用鐵質容器盛裝的是A．濃硝酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．稀鹽酸12．（2024北京第八十中學高一下期中）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：B．氯化亞鐵溶液與氯水反應：C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：D．銅與稀硝酸反應：13．（2024北京回民學校高一下期中）下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸在常溫可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸能干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化14．（2024北京北師大二附中高一下期中）實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗(如圖)。下列說法中，不正確的是A．該實驗證明氨氣極易溶于水B．紅色噴泉說明氨水顯堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓大于大氣壓D．燒瓶充滿二氧化硫，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉15．（2024北京回民學校高一下期中）利用固體表面催化工藝進行分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．是有毒氣體 B．催化劑能改變的分解速率C．分解生成和 D．過程②釋放能量，過程③吸收能量16．（2024北京五中高一下期中）為了確定(硫酸亞鐵銨晶體)的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有17．（2024北京15中高一下期中）自然界的氮循環包括以下過程。下列說法中，不正確的是A．硝化過程中，含氮物質被氧化B．氨氧化過程中，亞硝態氮元素與銨態氮元素理論物質的量之比為3：4C．N2→屬于氮的固定，N2發生還原反應D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素18．（2024北京15中高一下期中）我國的環境空氣質量標準中對空氣中SO2的濃度限值規定如下表所示。標準等級一級標準二級標準三級標準濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調節pH，然后用I2溶液將其氧化，測得恰好完全反應時消耗I22.54mg。下列推斷中，不正確的是A．恰好完全反應時消耗I2的物質的量為1×10-5molB．反應中轉移電子的物質的量為2×10-5molC．被吸收的空氣中SO2的質量為0.64mgD．被測空氣樣品中SO2的濃度達到了三級標準19．（2024北京北師大二附中高一下期中）下列變化中，氣體被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀20．（2024北京第九中學高一下期中）下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B．由②中的紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應21．（2024北京第八十中學高一下期中）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水有堿性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質A．A B．B C．C D．D22．（2024北京匯文中學高一下期中）常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硝酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液23．（2024北京五中高一下期中）如下為火山噴發時硫元素的轉化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關于甲、乙，丙、丁的判斷不正確的是A．甲只具有還原性 B．乙、丙均為酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有還原性 D．丁為黃色或淡黃色固體24．（2024北京匯文中學高一下期中）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以區別的一種試劑是A．Ba(OH)2 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH25．（2024北京第八十中學高一下期中）同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現象。實驗操作實驗現象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液無明顯變化無明顯變化出現黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：(CuS為黑色固體)；可燃下列說法不正確的是A．加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的氣體是B．加入鋁片的實驗中，燃燒現象能證明生成氣體中一定含C．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關26．（2024北京15中高一下期中）雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程I中，生成物只有Na2SO3B．過程II中，硫元素的化合價發生改變C．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環利用D．脫除SO2的目的是防止污染空氣27．（2024北京景山學校高一下期中）下列關于SO2和NO2的說法正確的是A．都是無色有毒的氣體B．都可用向下排空氣法收集C．SO2與過量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見的酸D．盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管二、填空題28．（2024北京北師大附中高一下期中）工業生產硫酸的流程如下圖所示。已知黃鐵礦的主要成分是FeS2(二硫化亞鐵)。請回答下列問題：(1)FeS2中鐵元素的化合價是。(2)接觸室中生成SO3的化學方程式是。(3)從接觸室中出來并被循環利用的物質是。(4)工業上采用氨水處理尾氣中的SO2，請寫出足量氨水和SO2反應的離子方程式。三、解答題29．（2024北京北師大二附中高一下期中）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。①氣體a的成分是。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21+3。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是。②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是。30．（2024北京北師大二附中高一下期中）SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：。②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：。③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：。④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M=60g·mol?1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是。③還原過程中，有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：15NNO+H2O31．（2024北京五中高一下期中）探究Na2SO3固體的熱分解產物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗分解產物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產生黑色沉淀，證實有S2-。反應的離子方程式是。(2)檢驗分解產物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經檢驗該沉淀含S)，同時產生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，(填操作和現象)，可證實分解產物中含有SO。(3)探究(2)中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應生成S。針對來源1進行如圖實驗：①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：。(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產生。運用氧化還原反應規律分析產物中S產生的合理性：。

參考答案1．A【詳解】A．工業合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，A正確；B．分離液態空氣制氮氣，氮氣的狀態發生改變，不屬于氮的固定，B錯誤；C．閃電時N2轉化為NO，屬于大氣固氮，C錯誤；D．豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3，屬于生物固氮，D錯誤；答案選A。2．A【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；

B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；

D.NO2能與水反應生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。3．C【分析】能用鐵質容器盛裝的物質不能溶解鐵。【詳解】A.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，A項錯誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質容器盛裝，B項錯誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學反應只發生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質容器盛裝，C項正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，D項錯誤；答案選C。【點睛】解答本題時容易被忽略的是濃硝酸能使金屬鐵鈍化，解答時要格外注意。4．B【詳解】A.氨氣是共價化合物，化合物中只存在氨分子，不存在銨根離子，故A錯誤；B.氨水是氨氣溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、銨根離子、氫氧根離子和氫離子，既含有氨分子，又含有銨根離子，故B正確；C.硝酸為共價化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和銨根離子，故C錯誤；D.硝酸鉀是離子化合物，化合物中含有鉀離子和硝酸根離子，不存在氨分子和銨根離子，故D錯誤；故選B。5．D【詳解】A．濃硫酸使蔗糖碳化是因為其脫水性，A錯誤；B．常溫下濃硫酸與銅不反應，B錯誤；C．氨氣會和濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；綜上所述答案為D。6．C【詳解】A．Cl2不會被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故A不符合題意；B．SO2不會被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故B不符合題意；C．H2S具有強還原性，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故C符合題意；D．NH3為堿性氣體，與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故D不符合題意；答案選C。7．D【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據示意圖，SO2與CaCO3、O2反應最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應是分解反應，B正確；C.根據以上分析，總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。8．B【詳解】A、NH4HCO3

含有營養元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3

受熱易分解無關，故A不符合題意；B、NaHCO3能與鹽酸反應，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關，故C不符合題意；D、熔融狀態下的Al2O3能發生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無關，故D不符合題意；故選：B。【點睛】高中階段常見具有漂白的物質類型有：①強氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不穩定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質有SO2；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質有活性炭。9．C【詳解】A.“蒸糧”時加熱屬于木柴的燃燒過程，是木柴的化學能轉化為熱能，故A不符合題意；B.“拌曲”前攤晾是屬于蒸發水分的過程，故B不符合題意；C.“堆酵”時升溫屬于高粱的發酵過程，高粱在發酵過程中發生化學變化，并放出熱量；故C符合題意；D.“餾酒”時控溫有木柴的燃燒過程，是木柴的化學能轉化為熱能，還有酒的蒸餾過程，蒸餾是吸熱過程，故D不符合題意。故答案選C。10．D【詳解】A．N2中N元素的化合價可以降低變成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化劑又可做還原劑，A選項正確；B．雷雨天時，發生自然固氮，空氣中N2和O2可反應生成NO，B選項正確；C．氮的固定是將空氣中游離態的氮(N2)轉化為含氮化合物的過程，C選項正確；D．N2和H2在高溫高壓催化劑的條件下生成NH3，反應方程式為N2+3H22NH3，此反應是可逆反應，1molN2與3molH2反應生成的NH3小于2mol，D選項錯誤；答案選D。11．A【詳解】A.濃硝酸能使鐵鈍化，化學反應只發生在鐵表面，但不會將鐵溶解，因此能用鐵質容器盛裝，A正確；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質容器盛裝，B錯誤；C.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鐵溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，C錯誤；D.稀鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，D錯誤；答案選A。12．C【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，主要以固體存在，應該寫化學式，不能拆成離子形式，A錯誤；B．電子不守恒，電荷不守恒，且反應應該為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，B錯誤；C．反應符合事實，遵循物質拆分原則，C正確；D．Cu與稀硝酸反應，硝酸被還原產生NO氣體，反應不符合事實，D錯誤；故合理選項是C。13．A【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下與銅迅速反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體，常溫下不反應，故B錯誤；C．濃硫酸具有酸性，能與氨氣發生反應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中的氫、氧元素以水的形式脫出，蔗糖碳化變黑，故D錯誤；故選A。14．C【詳解】A．在將膠頭滴管里的水擠入圓底燒瓶后，由于氨氣極易溶于水，使圓底燒瓶中壓強大大降低，大氣壓才能將燒杯中的水壓入燒瓶形成噴泉，故A正確；B．酚酞遇堿變紅，形成了紅色噴泉說明氨水顯堿性，故B正確；C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓，故C錯誤；D．二氧化碳易和NaOH反應，若燒瓶充滿二氧化硫，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉，故D正確；故選C。15．D【詳解】A．是有毒氣體，能與血紅蛋白結合且結合能力比CO還強，A正確；B．催化劑能降低反應的活化能，改變NO的分解速率；C．分析過程圖可知分解生成和，C正確；D．分析過程圖可知過程②為斷鍵過程，吸收能量，過程③為成鍵過程，放出能量，D錯誤；答案為：D。16．B【詳解】A．晶體加熱后能使無水硫酸銅變藍，說明有水生成，則證明晶體中含結晶水，故A正確；B．向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變為紅色，說明含Fe3+，但此Fe3+不一定是由Fe2+氧化而來的，可能是原來含有的，故B錯誤；C．加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)生成，則可證明晶體的成分中含有，故C正確；D．加入的濃NaOH溶液能和反應生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明有氨氣生成，則晶體的成分中含有，故D正確；綜上所述，答案為B。17．B【詳解】A．由圖示可知，硝化過程為：轉化為，在進一步轉化為，該過程中N的化合價都在升高，故含氮物質被氧化，A正確；B．由圖示可知，氨氧化過程中的反應為：+=N2+2H2O，故亞硝態氮元素與銨態氮元素理論物質的量之比為1：1，B錯誤；C．氮的固定是指由游離態的氮即N2轉化為化合態的氮即含氮化合物的過程，故N2→屬于氮的固定，過程中N2的化合價由0價降低到-3價，N2發生還原反應，C正確；D．由圖示可知，Fe2+能與反應轉化為N2，Fe3+能與反應轉化為N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素，D正確；故答案為：B。18．D【詳解】A．恰好完全反應時消耗I2的物質的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據反應SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反應中轉移電子的物質的量為2×10-5mol，B正確；C．根據反應SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空氣中SO2的質量為0.64mg，C正確；D．由C項分析可知，被測空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達到了二級標準，D錯誤；故答案為：D。19．B【詳解】A．二氧化碳和Na2O2發生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從淡黃色Na2O2固體變為白色的碳酸鈉固體，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，二氧化碳沒有被還原，故A不符合題意；B．氯氣使KBr溶液變黃，發生反應，氯氣將溴離子氧化成溴單質，自身被還原為氯離子，故B符合題意；C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，故C不符合題意；D．氨氣使AlCl3溶液產生白色氫氧化鋁沉淀，化合價無變化，故D不符合題意；故答案為B。20．D【分析】濃硝酸不穩定，易分解為二氧化氮、水和氧氣。【詳解】A．①中的紅棕色氣體是NO2，N元素化合價降低，根據氧化還原反應規律，一定有元素化合價升高，推斷產生的氣體中還一定有O2，故A正確；B．濃硝酸受熱易分解，②中的紅棕色氣體可能是硝酸分解產生，不能說明木炭與濃硝酸發生了反應，故B正確；C．硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮中N元素化合價為+4價，化合價降低，所以生成的紅棕色氣體為還原產物，故C正確；D．③的氣體產物中檢測出CO2，CO2可能是C和氧氣反應生成的產物，故D錯誤；選D。21．B【詳解】A．酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，所以向氨水中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則氨水一定呈堿性，故A正確；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等離子，故B錯誤；C．加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明含有鐵離子，故C正確；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，說明氯水中存在H+和HClO，因為次氯酸具有漂白性，故D正確；故選B。22．B【分析】常溫下，Fe、Al遇濃硝酸、濃硫酸發生鈍化，可用鋁制容器(或鐵制容器)來存放濃硫酸、濃硝酸，據此分析作答。【詳解】A．鐵與鹽酸可持續反應，不能用鐵制容器存放，A項錯誤；B．常溫下，濃硝酸與鐵發生鈍化，可以用鐵制容器存放，B項正確；C．常溫下，鐵與氯化鐵溶液發生氧化還原反應，不能用鐵制容器存放，C項錯誤；D．常溫下，鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，不能用鐵制容器存放，D項錯誤；答案選B。23．A【分析】根據轉化關系，乙與水反應生成亞硫酸，則乙為二氧化硫；二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，則丙為三氧化硫；甲可與亞硫酸反應生成丁，且甲、丁為火山噴發的產物，則甲為硫化氫，丁為單質硫。【詳解】A．甲為H2S，S為-2價，只有還原性，但其中的H為+1價，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有還原性，A判斷錯誤；B．乙、丙分別為二氧化硫、三氧化硫，均能與堿反應生成鹽和水，均為酸性氧化物，B判斷正確；C．乙為二氧化硫，含有的S為+4價，處于中間價態，既有氧化性，又有還原性，C判斷正確；D．丁為單質S，其為黃色或淡黃色固體，D判斷正確；答案為A。24．A【詳解】A．向Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba(OH)2溶液，實驗現象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應無現象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實驗現象各不相同，可以區別，A正確；B．HCl與Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液常溫均不反應，無法區別，B錯誤；C．AgNO3與Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4三瓶無色溶液均反應，均生成白色沉淀，實驗現象相同，不能區別，C錯誤；D．NaOH與NH4NO3、(NH4)2SO4兩瓶無色溶液均反應，均生成刺激性氣味的氣體，實驗現象相同，無法區別，BaCl2與Na2SO4反應生成白色沉淀，與KCl溶液不反應，D錯誤；故選A。25．B【詳解】A．加入銅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是，A正確；B．加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產生黑色沉淀，則氣體是，硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；C．加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含，但不可燃，而鋅片與濃硫酸反應的氣體具有可燃性、但不能與CuSO4溶液產生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故生成的氣體一定是混合氣體，C正確；D．結合選項ABC可知，金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關，D正確；答案選B。26．A【分析】過程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應，生成NaOH和CaSO4，過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環利用，總反應為2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O。【詳解】A．過程I中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，故A錯誤；B．過程II中，硫元素的化合價發生改變，由+4價變為+6價，故B正確；C．過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，脫除SO2的過程中，NaOH可以循環利用，故C正確；D．SO2有毒，脫除SO2的目的是防止污染空氣，故D正確；故選A。27．C【詳解】A．二氧化氮為紅棕色，且都有毒，故A錯誤；B．SO2和NO2密度都比空氣大，可以通過向上排空氣法收集，故B錯誤；C．SO2與過量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成兩種酸，故C正確；D．二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，NO難溶于水，故不可充滿試管，故D錯誤；故選：C。28．＋22SO2＋O22SO3SO2、O22NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O【詳解】(1)根據化合價法則，FeS2中硫元素為-1價，所以鐵元素的化合價是+2價；正確答案：＋2。(2)接觸室中，在催化劑條件下，二氧化硫被氧化為SO3，反應的化學方程式是2SO2＋O22SO3；正確答案：2SO2＋O22SO3。(3)接觸室中發生的反應為2SO2＋O22SO3，所以SO2、O2均有剩余，可以被循環利用；正確答案：SO2、O2。(4)足量氨水和SO2反應生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式：2NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O；正確答案：2NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O。29．CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對CO2測定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應的O2；②FeS中的-2價的硫被氧化為SO2，+2價的Fe被氧化為+3價的鐵，結合所給化學計量數，可知產物應為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價升高為+6價，在溶液中反應產物應為硫酸，故反應方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相當于ygS，故zmLNaOH相當于zygS，則該樣品中硫的質量分數為zy/x。（3）①測定碳的含量需將氣體a中的SO2除去，故裝置B和C的作用是除去SO2；②計算碳的質量分數須利用CO2的質量進行分析，故需測量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質量。30．CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4BaO8∶1415NO+4NH3+3O246【分析】(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，結合原子守恒配平書寫化學方程式；②反應器中NH3還原NO2生成氮氣和水，根據電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應形成(NH4)2SO4，此反應中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結合電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式；④涉及反應為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4)，以此計算；(2)①由圖a可知儲存NOx的物質是BaO；②第一步反應中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba(NO3)2的N元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，結合得失電子數目相等計算；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應為1：1，結合電子得失相等配平。【詳解】(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應物為尿素和水，反應生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學方程式為：CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水，反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應形成(NH4)2SO4，此反應中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應的化學方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O═2(NH4)2SO4；④涉及反應為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應中n(H2SO4)=v1×c1×10-3mol，n(NaOH)=v2×c2×10-3mol，由