連城一中2024-2025學年下期高一年級月考2化學試卷1．化學與生產、生活和科技密切相關。下列說法錯誤的是()A．2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白質變性C．“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于有機高分子材料D．北京冬奧會采用光伏發電有利于實現“碳中和”2．下列表示正確的是()A．氫氧根離子的電子式：:HB．Cl原子的結構示意圖：C．氯化鈉的電子式：Na::D．水分子的結構式：3．下列有關說法正確的是()A．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，堿性越強，金屬性越強B．元素的原子得電子越多，非金屬性越強，失電子越多，金屬性越強C．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小D．第VIIA族元素的最高正價都為+74．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是(A．簡單氫化物的穩定性：Y>Z>WB．簡單離子半徑：R<W<Y<ZC．W的簡單氫化物能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅D．XZ2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性)5．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，繼續加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置，下列有關該實驗的說法不正確的是()A．下層CCl4層溶液呈紫紅色B．取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若溶液顯黃色，則表明該反應存在化學反應限度C．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應存在化學反應限度D．該實驗中KI與FeCl3反應后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒6．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示。XYZW下列說法正確的是()A．若四種元素均為金屬，則Z可能形成共價化合物B．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D．若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價氧化物一定屬于酸性氧化物7．從海帶中提碘要經過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取(萃取劑為苯)、分液、蒸餾等操作。利用下列裝置，不能達到相關實驗目的的是()A．利用裝置①灼燒碎海帶B．利用裝置②浸取海帶灰中的I-C．利用裝置③放出下層的水溶液D．利用裝置④分離出碘單質，回收苯8．已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)，反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應的進行一定需要加熱或點燃B．生成2molAB2(g)，放出熱量(E1-E2)kJC．1molA2(g)和2molB2(g)的總能量高于2molAB2(g)的能量D．該反應斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵放出的總能量9．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)≈cC(g)，12s時生成C的物質的量為1.2mol(過程如圖所示)。下列說法中不正確的是()A．12s時，A的轉化率為75%B．圖中m點表示A的消耗速率等于A的生成速率C．12s時容器內的壓強為起始壓強的D．0~2s，B的平均反應速率為0.05mol/(L·s)10．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖。已知Zn的化學性質與Al相似。下列說法錯誤的是()A．“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和鋅B．“氧化”時發生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC．“氧化”后溶液中的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+D．持續通入N2的目的是防止Fe2+被氧化11．將Al條插入6mol·L－1鹽酸中，反應過程中產生H2的速率的變化情況如圖1所示。下列說法錯誤A．圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜B．圖1中影響t2～t3時間段內速率變化的主要因素是c(Cl－)1～t2時間段內速率變化的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高D．圖2可以表示該反應過程的能量變化12．實驗室用如圖裝置測定化學反應速率，下列說法錯誤的是()A．實驗前關閉分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，檢查裝置氣密性B．用H2的體積變化表示化學反應速率可能會因為反應放熱而不準確C．改用恒壓滴液漏斗可以消除加入硫酸所占體積帶來的誤差D．根據單位時間內鋅帶質量的變化不能表示反應速率13．“碳中和”是2021年我國經濟會議的重要議題。海洋酸度的增加可以作為一種潛在的電力獲取來源，同時能達成“碳中和”的目的。這項技術的裝置示意圖如下：下列說法正確的是()A.當電路中轉移1mole-時，理論上吸收44gCO2B.“有機電解質”可換成NaOH溶液C．CO2在正極發生還原反應D．電池總反應：2Na+2H+=2Na++H2↑14．可逆反應2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是()①單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2②單位時間內消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1的狀態A．①④⑤B．②⑤C．①③④D．①②③④⑤1510分，每空2分）下表為元素周期表的一部分，表中所列的每個字母分別代表一種元素。回答下列問題：(1)元素f的原子結構示意圖為。(2)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(3)c與d形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為。(4)下列事實能說明d元素原子的失電子能力比e強的是____________(填標號)。A．單質的熔點：d<cB．簡單陽離子的氧化性：e>dC．常溫下，d單質能與水劇烈反應而e不能D．相同物質的量的d、e單質分別與足量鹽酸反應，生成的H2的量：d<c(5)高溫下e的氧化物可與a、b單質反應生成高導熱結構陶瓷eb和一種還原性氣體，該反應的化學方程式為。16.（12分，每空2分）海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中獲取部分資源的流程如圖：“空氣吹出法”從海水中提取Br2的工藝流程如圖中虛線框內所示。(1)往“酸化苦鹵”中通入Cl2，反應的離子方程式為。(2)吸收塔中，Br2與Na2CO3溶液反應生成NaBr、NaBrO3和CO2，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為。(3)蒸餾塔中加入的物質A為(填“稀硫酸”或“鹽酸”)。(4)MgCl2粗產品→Mg(OH)2步驟中，從生產成本角度考慮加入的堿為(填化學式)。(5)用亞硫酰氯(SOCl2)對MgCl2.6H2O進行脫水時，生成了兩種酸性氣體HCl和SO2，反應的化學方程式為。(6)下列關于純堿用途的說法正確的是(填標號)。a．可直接加入面團中做膨松劑b．可用于中和過多的胃酸c．是制造普通玻璃的主要原料之一d．可用于去除餐具表面的油污17.（10分，除標注外每空2分）天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。(1)上圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，U形導管中液面A(填“上升”或“下降”)，說明此反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。(以上2空各1分）(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)÷N2(g)+CO2(g)+H2O(g)。①下列措施能夠使該反應速率加快的是。a.使用催化劑b.降低溫度c.及時分離水d.把容器的體積縮小一倍e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性氣體②若上述反應在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明該反應已達平衡狀態的是。a.正反應速率和逆反應速率相等b.正反應速率最大，逆反應速率為0c.容器內氣體的壓強不再變化d.混合氣體的質量不再變化(N2)f.單位時間內生成1molCO2同時生成2molNO2(3)甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質，其工作原理如下圖所示：①外電路電子移動方向：(填“a→b”或“b→a”)。②b電極的電極方程式為。1816分，每空2分）化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。(1)恒溫恒容下2molA(g)和2molB(g)通入體積為2L的密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)≈xC(g)+2D(s)。2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol.L-1。①從開始反應至達到平衡狀態，v(c)=mol.L-1.min-1。②x=。③A的轉化率與B的轉化率之比為。(2)近年來，研究人員提出用I-作為水溶液中：SO2歧化反應的催化劑，實現含SO2工業污水的處理。其催化過程分兩步完成：i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+SO2=SO42-+4H++2I-為探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別向18mLSO2飽和溶液中加入2mL下列試劑，密閉放置，觀察現象(已知：I2易溶解在KI溶液中)。實驗組abcd試劑組成0.4mol·L-1KIAmol·L-1KI、0.2mol·L-1H2SO4x0.2mol·L-1KI、0.0002molI2實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁濁較①快無明顯現象棕褐色溶液迅速褪色，變成黃色，出現渾濁較①快①上述實驗需要“密閉放置”的主要原因是。②實驗a和b互為對照組，則A=③實驗c試劑x為，比較實驗b和c可知H+單獨存在時不能催化SO2的歧化反應。綜合實驗a、b、c得出結論：I-是SO2歧化反應的催化劑。④實驗表明，SO2歧化反應速率d>a結合i和ii的反應速率解釋其原因。1910分，除標注外，每空2分）CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實現了碳資源充分利用，又可有效減少CO2排放。反應過程中能量變化如下左圖所示：(1)在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上右圖所示。①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=。②達到平衡時，H2的濃度為mol.L-1。③能說明上述反應達到平衡狀態的是；A．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化B.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度相等C.有2個C=O鍵斷裂的同時，有3