福建省龍巖市連城縣第一中學2024-2025學年高一下學期5月月考 化學試題 (含答案)_第1頁
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文檔簡介

連城一中2024-2025學年下期高一年級月考2化學試卷1.化學與生產、生活和科技密切相關。下列說法錯誤的是()A.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料B.疫苗一般冷藏存放以避免蛋白質變性C.“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于有機高分子材料D.北京冬奧會采用光伏發電有利于實現“碳中和”2.下列表示正確的是()A.氫氧根離子的電子式::HB.Cl原子的結構示意圖:C.氯化鈉的電子式:Na::D.水分子的結構式:3.下列有關說法正確的是()A.元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性越強,堿性越強,金屬性越強B.元素的原子得電子越多,非金屬性越強,失電子越多,金屬性越強C.同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小D.第VIIA族元素的最高正價都為+74.X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素,X和Z同主族,Y、Z、W、R同周期,W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是(A.簡單氫化物的穩定性:Y>Z>WB.簡單離子半徑:R<W<Y<ZC.W的簡單氫化物能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅D.XZ2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現了其漂白性)5.取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,繼續加入2mLCCl4,充分振蕩,靜置,下列有關該實驗的說法不正確的是()A.下層CCl4層溶液呈紫紅色B.取少量上層溶液,滴加酸性AgNO3溶液,若溶液顯黃色,則表明該反應存在化學反應限度C.取少量上層溶液,滴加KSCN溶液,若溶液顯紅色,則表明該反應存在化學反應限度D.該實驗中KI與FeCl3反應后(未加CCl4),溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒6.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖所示。XYZW下列說法正確的是()A.若四種元素均為金屬,則Z可能形成共價化合物B.若HmXOn為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)C.若四種元素均為非金屬,則W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D.若四種元素中只有一種為金屬,則Y的最高價氧化物一定屬于酸性氧化物7.從海帶中提碘要經過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取(萃取劑為苯)、分液、蒸餾等操作。利用下列裝置,不能達到相關實驗目的的是()A.利用裝置①灼燒碎海帶B.利用裝置②浸取海帶灰中的I-C.利用裝置③放出下層的水溶液D.利用裝置④分離出碘單質,回收苯8.已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g),反應過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是A.該反應的進行一定需要加熱或點燃B.生成2molAB2(g),放出熱量(E1-E2)kJC.1molA2(g)和2molB2(g)的總能量高于2molAB2(g)的能量D.該反應斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵放出的總能量9.某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應:3A(g)+bB(g)≈cC(g),12s時生成C的物質的量為1.2mol(過程如圖所示)。下列說法中不正確的是()A.12s時,A的轉化率為75%B.圖中m點表示A的消耗速率等于A的生成速率C.12s時容器內的壓強為起始壓強的D.0~2s,B的平均反應速率為0.05mol/(L·s)10.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖。已知Zn的化學性質與Al相似。下列說法錯誤的是()A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和鋅B.“氧化”時發生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC.“氧化”后溶液中的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+D.持續通入N2的目的是防止Fe2+被氧化11.將Al條插入6mol·L-1鹽酸中,反應過程中產生H2的速率的變化情況如圖1所示。下列說法錯誤A.圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜B.圖1中影響t2~t3時間段內速率變化的主要因素是c(Cl-)1~t2時間段內速率變化的主要原因是反應放熱,溶液溫度升高D.圖2可以表示該反應過程的能量變化12.實驗室用如圖裝置測定化學反應速率,下列說法錯誤的是()A.實驗前關閉分液漏斗活塞,向右拉注射器活塞,檢查裝置氣密性B.用H2的體積變化表示化學反應速率可能會因為反應放熱而不準確C.改用恒壓滴液漏斗可以消除加入硫酸所占體積帶來的誤差D.根據單位時間內鋅帶質量的變化不能表示反應速率13.“碳中和”是2021年我國經濟會議的重要議題。海洋酸度的增加可以作為一種潛在的電力獲取來源,同時能達成“碳中和”的目的。這項技術的裝置示意圖如下:下列說法正確的是()A.當電路中轉移1mole-時,理論上吸收44gCO2B.“有機電解質”可換成NaOH溶液C.CO2在正極發生還原反應D.電池總反應:2Na+2H+=2Na++H2↑14.可逆反應2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是()①單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2②單位時間內消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:1的狀態A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤1510分,每空2分)下表為元素周期表的一部分,表中所列的每個字母分別代表一種元素。回答下列問題:(1)元素f的原子結構示意圖為。(2)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(3)c與d形成的原子個數比為1:1的化合物中含有的化學鍵類型為。(4)下列事實能說明d元素原子的失電子能力比e強的是____________(填標號)。A.單質的熔點:d<cB.簡單陽離子的氧化性:e>dC.常溫下,d單質能與水劇烈反應而e不能D.相同物質的量的d、e單質分別與足量鹽酸反應,生成的H2的量:d<c(5)高溫下e的氧化物可與a、b單質反應生成高導熱結構陶瓷eb和一種還原性氣體,該反應的化學方程式為。16.(12分,每空2分)海洋是巨大的資源寶庫,從海洋中獲取部分資源的流程如圖:“空氣吹出法”從海水中提取Br2的工藝流程如圖中虛線框內所示。(1)往“酸化苦鹵”中通入Cl2,反應的離子方程式為。(2)吸收塔中,Br2與Na2CO3溶液反應生成NaBr、NaBrO3和CO2,則氧化產物與還原產物的物質的量之比為。(3)蒸餾塔中加入的物質A為(填“稀硫酸”或“鹽酸”)。(4)MgCl2粗產品→Mg(OH)2步驟中,從生產成本角度考慮加入的堿為(填化學式)。(5)用亞硫酰氯(SOCl2)對MgCl2.6H2O進行脫水時,生成了兩種酸性氣體HCl和SO2,反應的化學方程式為。(6)下列關于純堿用途的說法正確的是(填標號)。a.可直接加入面團中做膨松劑b.可用于中和過多的胃酸c.是制造普通玻璃的主要原料之一d.可用于去除餐具表面的油污17.(10分,除標注外每空2分)天然氣既是高效潔凈的能源,又是重要的化工原料,在生產、生活中用途廣泛。(1)上圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內,然后注入足量的鹽酸,U形導管中液面A(填“上升”或“下降”),說明此反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。(以上2空各1分)(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)÷N2(g)+CO2(g)+H2O(g)。①下列措施能夠使該反應速率加快的是。a.使用催化劑b.降低溫度c.及時分離水d.把容器的體積縮小一倍e.充入NO2f.恒容下,充入Ar惰性氣體②若上述反應在恒容密閉容器中進行,下列敘述能說明該反應已達平衡狀態的是。a.正反應速率和逆反應速率相等b.正反應速率最大,逆反應速率為0c.容器內氣體的壓強不再變化d.混合氣體的質量不再變化(N2)f.單位時間內生成1molCO2同時生成2molNO2(3)甲烷可直接應用于燃料電池,該電池采用KOH溶液為電解質,其工作原理如下圖所示:①外電路電子移動方向:(填“a→b”或“b→a”)。②b電極的電極方程式為。1816分,每空2分)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。(1)恒溫恒容下2molA(g)和2molB(g)通入體積為2L的密閉容器中發生反應:2A(g)+B(g)≈xC(g)+2D(s)。2min時反應達到平衡狀態,此時剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mol.L-1。①從開始反應至達到平衡狀態,v(c)=mol.L-1.min-1。②x=。③A的轉化率與B的轉化率之比為。(2)近年來,研究人員提出用I-作為水溶液中:SO2歧化反應的催化劑,實現含SO2工業污水的處理。其催化過程分兩步完成:i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+SO2=SO42-+4H++2I-為探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別向18mLSO2飽和溶液中加入2mL下列試劑,密閉放置,觀察現象(已知:I2易溶解在KI溶液中)。實驗組abcd試劑組成0.4mol·L-1KIAmol·L-1KI、0.2mol·L-1H2SO4x0.2mol·L-1KI、0.0002molI2實驗現象溶液變黃,一段時間后出現渾濁濁較①快無明顯現象棕褐色溶液迅速褪色,變成黃色,出現渾濁較①快①上述實驗需要“密閉放置”的主要原因是。②實驗a和b互為對照組,則A=③實驗c試劑x為,比較實驗b和c可知H+單獨存在時不能催化SO2的歧化反應。綜合實驗a、b、c得出結論:I-是SO2歧化反應的催化劑。④實驗表明,SO2歧化反應速率d>a結合i和ii的反應速率解釋其原因。1910分,除標注外,每空2分)CO2催化加氫合成新能源甲醇,既實現了碳資源充分利用,又可有效減少CO2排放。反應過程中能量變化如下左圖所示:(1)在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發生反應,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上右圖所示。①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=。②達到平衡時,H2的濃度為mol.L-1。③能說明上述反應達到平衡狀態的是;A.恒溫、恒容時,容器內混合氣體的密度不再變化B.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度相等C.有2個C=O鍵斷裂的同時,有3

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