專題07鹽和化肥專題07鹽和化肥目錄01理·思維導圖：呈現教材知識結構，構建學科知識體系。 02盤·基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。03究·考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯：點撥易混易錯關鍵點，沖刺高分。◆知識點一常見的鹽一、鹽定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（鹽類物質中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2.鹽的分類：①根據鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等3.溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]4.幾種重要沉淀（一紅一藍六白）六種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。二、氯化鈉1.化學式：NaCl；食鹽的主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。2.用途：①醫療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫療、消毒；②農業：氯化鈉溶液可以用來選種；③生活：作調味品，腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風味獨特，還能延長保存時間（防腐劑）；④交通：用氯化鈉來消除公路上的積雪；⑤工業：制取純堿、燒堿、鹽酸等；（注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒，其中氮元素化合價+3。）3.存在氯化鈉主要存在于海水、鹽湖、鹽礦、鹽井中。三、碳酸鹽性質和用途碳酸鹽俗稱顏色狀態溶解性用途碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石主要成分白色固體難溶于水作建筑材料；醫療上可用作補鈣劑；在實驗室可用于制CO2氣體。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末易溶于水，水溶液呈堿性重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體能溶于水，水溶液呈堿性制作蘇打水飲料，做發酵粉（如用于焙制糕點）；醫療上治療胃酸過多；干粉滅火器的主要成分。四、碳酸根、碳酸氫根的檢驗和鑒別1.碳酸鹽和酸的反應藥品實驗現象化學方程式反應微觀實質碳酸鈉+稀鹽酸反應較快，產生大量氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氫鈉+稀鹽酸反應快，產生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗方法①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。②實驗步驟：3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的區別：①等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質量等濃度的稀鹽酸同時反應，反應更快的是碳酸氫鈉。②分別加熱，分解產生CO2的是碳酸氫鈉，不反應的是碳酸鈉。方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產生的是碳酸鈉，無沉淀產生的是碳酸氫鈉。◆知識點二粗鹽中難溶性雜質的去除一、粗鹽中難溶性雜質的去除實驗用品玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽2.實驗步驟（1）稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）（3）過濾：操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出）；蒸發:將所得澄清濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用：攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺）（5）計算產率：用玻璃棒把蒸干的固體轉移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產率。計算公式：產率=×100%3.誤差分析：（1）精鹽產率偏低的原因：①稱量時，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時未充分攪拌，氯化鈉未全部溶解；③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發時液體濺出；⑤轉移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落；（2）精鹽產率偏高的原因：①蒸發時水分未蒸干；②精鹽稱量偏大二、粗鹽中可溶性雜質的去除1.粗鹽提純除去了不溶性雜質，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質。為了得到更純的NaCl，設計如下的實驗方案：（1）方案1流程：（2）方案2流程（3）方案3流程小結：①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCl2，同時還要除去加入過量的BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一種藥品同時除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。◆知識點三復分解反應一、復分解反應1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2.通式：AB+CD=AD+CB3.特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負價后”發生在兩種化合物間，反應前后元素或原子團互相交換,各元素或原子團化合價不變。反應條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。四大基本反應反應類型定義表達式化合反應兩種或多種反應物生成一種生成物A+B+···=C分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應A=B+C+···置換反應一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物A+BC=B+AC復分解反應兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB酸堿鹽之間發生的復分解反應①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發生條件：反應物有酸參與反應時，反應物可溶或不溶，無酸參與反應時，反應物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。二、溶解性表1.復分解反應的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成；反應物要求“有酸可不溶，無酸需都溶”；復分解反應僅僅是指反應物為酸、堿、鹽之間的互換反應。2.會背溶解性表（初中階段常見的物質）：⑴鉀鹽[K+]、鈉鹽[Na+]、銨鹽[NH4+]、硝酸鹽[NO3ˉ]都可溶；⑵［Clˉ］鹽酸鹽中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸鹽中只有BaSO4↓；⑶［CO32ˉ］碳酸鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；⑷［OHˉ］堿中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；⑸常見八大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓、AgCl↓、BaSO4↓，藍色沉淀Cu(OH)2↓、紅褐色沉淀Fe(OH)3↓三、鹽的化學性質反應現象及方程式①與某些金屬反應鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應)鹽必須可溶；金屬單質(K、Ca、Na除外)的活動性要大于鹽中金屬的活動性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現象：有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現象：有銀白色物體析出，溶液由無色變為藍色②與酸反應鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復分解反應)有沉淀、氣體生成HCl＋AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag現象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=Cu(NO3)2＋2Ag現象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=Cu(NO3)2＋2Ag現象：有氣泡產生③與堿反應鹽＋堿→新鹽＋新堿(復分解反應)反應物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變為無色④與某些鹽反應鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復分解反應)反應物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成四、總結除雜質（括號內為雜質）理解規律，了解所用的試劑和部分反應方程式：氫氧化鈉［碳酸鈉］：●氫氧化鈣溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）或氫氧化鋇溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=。（沉淀法）硝酸鈉［碳酸鈉］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。（氣體法）或硝酸鋇溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。或硝酸鈣溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。氯化鈉［碳酸鈉］：●稀鹽酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（氣體法）或氯化鋇溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。或氯化鈣溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。硫酸鈉［碳酸鈉］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（氣體法）氯化鈉［氫氧化鈉］：●稀鹽酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。（中和法）或氯化銅溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。硫酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（中和法）或硫酸銅溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。硝酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（中和法）或硝酸銅溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。鹽酸［硫酸］：●氯化鋇溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。硝酸［硫酸］：●硝酸鋇溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。硫酸亞鐵［硫酸銅］：鐵粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。◆知識點四化肥一、化肥的分類與用途1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的化學肥料。2.化肥的類型與用途氮肥磷肥鉀肥復合肥料常見的化學肥料=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氨水NH3·H2O=3\*GB3③銨鹽，如:碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4=1\*GB3①磷礦粉：Ca3(PO4)2=2\*GB3②過磷酸鈣（普鈣）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4=3\*GB3③鈣鎂磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2=4\*GB3④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3(H2PO4)2硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2CO4（草木灰主要成分）=1\*GB3①磷酸二氫銨

：NH4H2PO4=2\*GB3②磷酸氫二銨：（NH4)2HPO4=3\*GB3③磷酸二氫鉀：KH2PO4=4\*GB3④硝酸鉀：KNO3作用促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用促進作物生長，根系發達，增強抗寒、抗旱能力，穗多粒滿促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力同時含有兩種或兩種以上營養元素的化肥。能同時均勻地供給農作物幾種養分，充分發揮營養元素之間的相互作用，有效成分高化肥的作用可簡記為：N—葉(枝繁葉茂，葉色濃綠)，P—根、果(根系發達、碩果累累)、K—莖(莖稈粗壯，抗倒伏不怕蟲)。即鉀抗倒伏磷抗旱(寒)，葉片發黃要用氮。2.農作物所必需的營養元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是復合肥料。3.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉化為含氮化合物。4.化肥的不合理使用帶來的環境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。5.要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少危害。二、化肥的鑒別初步區分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。區分常見的氮肥常見氮肥尿素：CO(NH2)2氨水：NH3·H2O碳酸氫銨：NH4HCO3硝酸銨：NH4NO3碳酸銨：(NH4)2CO3氯化銨：NH4Cl硫酸銨：(NH4)2SO4（2）常用方法①氮肥中的氨水呈液態，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會分解，有強烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③銨態氮肥中含有NH4+，與堿混合反應，生成氨氣和水。NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產生氨氣。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O氨態氮肥的鑒別選擇和陰離子反應生成沉淀的藥品(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH3NO3NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH3NO33.氨根子的檢驗銨鹽+堿→新鹽+氨氣+水鑒別方法操作方法實驗現象將被檢驗的樣品與熟石灰混合、研氣磨，聞氣味產生有刺激性氣味的氣體將被檢驗的樣品裝入試管，滴入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗產生有刺激性氣味的氣體；濕潤的紅色石蕊試紙變藍注意：氨態氮肥不能與堿性物質混用，如熟石灰、草木灰等，會發生反應生成氨氣，損失肥效。◆知識點一常見的鹽【典例1】（2024·廣東省卷·中考真題）蛋殼的主要成分是CaCO3。關于CaCO3的說法正確的是（）A．易溶于水 B．可作補鈣劑 C．高溫不分解 D．屬于有機物【典例2】（2024·黑龍江·中考真題）下列物質的名稱、俗稱、化學式一致的是（）A．氫氧化鈣

生石灰

B．碳酸鈉

小蘇打

C．乙醇

酒精

D．氯化鈉

食鹽

NaCl【典例3】（2023·江蘇徐州·中考真題）下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．碳酸鈣高溫能分解，可作補鈣劑 B．活性炭具有吸附性，可作除味劑C．碳酸氫銨受熱易分解，可作化肥 D．鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花【典例4】（2024·廣西·中考真題）我國著名化工專家侯德榜發明了聯合制堿法，為純堿工業的發展做出了杰出的貢獻。純堿是指（）A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3◆知識點二粗鹽中難溶性雜質的去除【典例5】（2024·北京·中考真題）粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，蒸發濾液不需要用到的儀器是（）A．蒸發皿 B．酒精燈 C．玻璃棒 D．量筒【典例6】（2024·內蒙古通遼·中考真題）下圖為“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的三步操作，下列說法正確的是（）A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的B．步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解C．步驟③當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干D．可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物【典例7】（2024·四川廣元·中考真題）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：（1）操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。（2）甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順序(填序號)。（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學式)。◆知識點二復分解反應【典例8】（2024·北京·中考真題）下列物質混合后產生白色沉淀的是（）A．溶液和溶液 B．溶液和C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀鹽酸【典例9】（2024·山東青島·中考真題）《神農本草經》中有石膽“能化鐵為銅”的記載。石膽的主要成分是，溶于水得到硫酸銅溶液。下列說法正確的是（）A．石膽溶于水，溶液呈黃色 B．石膽化鐵為銅發生了復分解反應C．石膽也能化鋅為銅 D．鐵、銅都能與稀鹽酸反應產生氫氣【典例10】（2024·云南省卷·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．d點后，溶液的pH保持不變B．b點對應的溶液中有三種溶質C．c點到d點的過程中，溶液中溶質總質量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【典例11】（2024·寧夏·中考真題）下列推理不正確的是（）A．點燃一氧化碳前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．復分解反應有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應D．實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性【典例12】（2024·吉林·中考真題）土壤是植物生長發育的基質，研究土壤酸堿性對種植業及其發展具有重要意義。吉林省西部地區的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高，一些作物難以優勢生長。化學活動小組對蘇打鹽堿地的土壤樣本進行了項目式探究。【活動目標】探究蘇打鹽堿地土壤的酸堿性及開發利用。【活動設計與實施】（1）任務一：測定蘇打鹽堿地土壤酸堿性實驗步驟：①選取一定量的上壤樣本與蒸餾水，按1∶5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，過濾后得到土壤浸出液。②取少量土壤浸出液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變為色。③用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在上，與標準比色卡比較。形成結論：蘇打鹽堿地土壤呈堿性，，在農業生產中可因地制宜選擇或改良作物。結合下表選出該地區適合種植的作物是。作物小麥燕麥大豆海水稻適宜生長的pH范圍6.0~7.06.0~7.56.5~7.58.0~9.2（2）任務二：探究蘇打鹽堿地土壤的成分提出猜想：同學們結合已有知識，猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有和。查閱資料：與不反應；與能發生復分解反應，生成難溶于水的。進行實驗：實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反應后過濾，得到濾液有白色沉淀產生土壤浸出液中含有步驟2：向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產生土壤浸出液中含有交流反思：①請寫出步驟2中任意一個反應的化學方程式。②有的同學認為以上實驗操作不嚴謹，應在進行步驟1時滴加，才能確定土壤浸出液中含有。改進實驗：小組同學調整方案后，重新進行了實驗。形成結論：蘇打鹽堿地土壤中含有和。（3）任務三：探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用治理：結合所學知識將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線。綜合利用：吉林省推進蘇打鹽堿地綜合利用，曾經顆粒無收的鹽堿地變成了沃土良田。◆考點四化肥【典例13】（2024·四川巴中·中考真題）“莊稼一枝花，全靠肥當家。”下列化肥屬于復合肥的是（）A． B． C． D．【典例14】（2024·江蘇常州·中考真題）氮肥為解決人類面臨的糧食危機做出了重大貢獻。下列說法正確的是（）A．氮肥可由氮氣在一定條件生產制得 B．氮肥中氮元素化合價為＋3價C．銨態氮肥與草木灰混用能增強肥效 D．氮肥可為農作物提供N、P、K等元素【典例15】（2024·甘肅平涼·三模）2023年我國糧食安全保障能力不斷提升，全年糧食收購量保持在4億噸以上。化肥是糧食增產的重要因素之一，下列關于化肥的說法正確的是（）A．銨態氮肥與草木灰(主要成分為K2CO3)混用，會降低肥效B．尿素CO(NH)2屬于復合肥料C．施用化肥可以提高農作物產量，應大量施用化肥D．幸福樹葉片枯黃，應施用鉀肥◆知識點五檢驗、鑒別、除雜、提純【典例16】（2024·江蘇宿遷·中考真題）物質的鑒別、檢驗、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實驗方案設計正確的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨，聞氣味B檢驗蒸餾法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發結晶【典例17】（2024·江蘇常州·中考真題）除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是（）A．(CO)氣體：，點燃 B．(KCl)固體：，加熱C．()氣體：濃硫酸 D．NaOH()溶液：【典例18】（2024·四川自貢·中考真題）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是（）選項物質雜質(少量)試劑和操作方法ACO2CO點燃BNaClNa2CO3加入適量稀鹽酸CKCl溶液K2CO3向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾DNaCl泥沙加水溶解，過濾，洗滌，干燥【典例19】（2024·山東濟寧·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A．驗證溶液中有取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶B．除去CO2中混有的少量HCl將氣體通過盛有飽和NaOH溶液的洗氣瓶C．證明鐵金屬活潑性比銅強將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片D．驗證銅粉中含有的雜質是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍色【易錯題1】（2024·安徽阜陽·一模）關于酸、堿、鹽的元素組成說法正確的是（）A．一定含有氫元素 B．一定含有氧元素C．一定含有非金屬元素 D．一定含有金屬元素【易錯題2】（2024·上海奉賢·二模）關于酸、堿、鹽組成的說法一定正確的是（）A．酸和堿一定含氫元素B．酸和鹽一定含氧元素C．堿和鹽一定含金屬元素D．酸、堿、鹽一定都含原子團◆易混易錯點11.鹽不一定是食鹽。化學上的鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物。CaCO3、NH4Cl等都屬于化學中的鹽，鹽中也不一定都含有金屬元素。2.鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液、Na2CO3溶液均顯堿性。3.有的鹽不能食用，如亞硝酸鈉是一種工業用鹽，外觀與食鹽相似，誤食會危害人體健康。4.我國化學工業先驅范旭東、侯德榜制出精鹽、純堿，為我國基本化工原料奠定了基礎。【易錯題3】下列關于復分解反應的說法中正確的是（）A．生成鹽和水的反應一定是復分解反應B．復分解反應中元素的化合價可能發生改變C．反應物和生成物都是兩種化合物的反應一定是復分解反應D．在復分解反應中，生成物可能同時出現水、沉淀和氣體【易錯題4】（2024·山東威海·二模）下列關于復分解反應的說法正確的是（）A．堿與非金屬氧化物生成鹽和水的反應屬于復分解反應B．反應物必須全部溶于水C．生成物一定有鹽D．反應物一定有酸◆易混易錯點21.復分解反應的反應物和生成物均為化合物，但是兩種化合物生成另外兩種化合物的反應不一定是復分解反應，如非金屬氧化物+堿→鹽+水，不是復分解反應，不符合相互交換成分的條件。2.中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。3.酸、堿、鹽之間不是都能發生復分解反應，它對反應物、生成物均有條件要求，如若有酸參加的，另一種反應物可溶于水，也可難溶于水：若無酸參加反應，兩種反應物需都可溶于水；生成物中有沉淀或氣體或水。【易錯題5】（2024·內蒙古赤峰·二模）如圖是某化肥包裝袋上的部分說明，該化肥屬于（）磷酸鉀P≥13%XX有限公司A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥【易錯題6】（2024·江蘇常州·二模）某化肥廠將一種化肥和尿素按照一定比例混合加工成為復合肥，該化肥不可能是（）A．KCl B． C．NH4NO3 D．K2CO3◆易混易錯點31.化肥種類的判斷方法：根據物質的組成，即是否含有氮、磷、鉀元素，如果只含有三種中的任一種的，含哪種元素就稱為什么肥；若含有氮、磷、鉀的三種元素中的任何兩種或三種，即是復合肥。2.化肥的作用可簡記為：N—葉(枝繁葉茂，葉色濃綠)，P—根、果(根系發達、碩果累累)、K—莖(莖稈粗壯，抗倒伏不怕蟲)。即鉀抗倒伏磷抗旱(寒)，葉片發黃要用氮。【易錯題7】（2024·云南昆明·模擬預測）下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去CO2氣體中混有的HCl氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶B除去CaCl2溶液中少量的HCl加入過量的大理石、過濾C鑒別硬水和軟水取樣，滴加肥皂水，觀察現象D鑒別硝酸銨和氯化鈉固體分別加適量的水，用手觸摸容器外壁【易錯題8】（2024·廣東深圳·三模）下列實驗方法能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方法A鑒別NaOH和取樣，加水溶解，測溫度B檢驗某氣體是否為二氧化碳將燃燒的木條伸入瓶中C除去中混有的CO點燃D分離和NaCl的混合物溶解后過濾，洗滌濾渣，蒸發濾液【易錯題9】（2024·廣東深圳·二模）下列實驗方案能達到目的的是（）選項目的方案A除去N2中少量O2將氣體緩緩通過灼熱的碳粉B鑒別CuO粉末和C粉取樣，加入稀鹽酸，觀察C分離CaO和CaCO3高溫煅燒D檢驗某雨水是否為酸雨用酚酞溶液測定◆易混易錯點41.物質的鑒別：（1）物理方法：從被鑒別物質的物理性質找突破口：看色、聞味，用識別出的物質鑒別余下的幾種物質；（2）化學方法：①根據物質的酸堿性不同，可使用酸堿指示劑或pH試紙鑒別；②根據物質發生化學反應時的現象不同進行鑒別。注意化學反應中熱量的變化也可以作為鑒別的依據。（3）鑒別的步驟：取少量樣品→滴加試劑→觀察現象→得出結論。2.除雜時一般采用的方法有：物理方法：（1）過濾法(利用不同物質的溶解性不—同)；（2）結晶法(利用不同物質的溶解度隨溫—度的變化不同)；（3）蒸餾法(利用各物質的沸點不同)；（4）特殊方法，如用磁鐵吸引鐵。化學方法：（1）溶解法；（2）氣體法；（3）沉淀法。【易錯題10】（2024·黑龍江大慶·二模）某中學化學興趣小組的同學對海水“曬鹽”得到的粗鹽進行提純，流程如圖，有關說法正確的是（）A．操作①是溶解B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同C．蒸發后，取下蒸發皿直接放在實驗臺上D．經過上述流程得到的精鹽是純凈物【易錯題11】（2024·山東東營·模擬預測）下列實驗操作可完成粗鹽提純和配制一定溶質質量分數的溶液。下列說法中正確的是(

)A．配制溶液時，①所用燒杯內壁沾有水對溶液濃度無影響B．①④⑤三個實驗操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．操作①④⑤可完成粗鹽提純實驗，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發D．按照操作③所示量取液體，配制的溶液溶質質量分數偏大(ρ水=1g/cm3)◆易混易錯點5“粗鹽提純”實驗中常出現的錯誤有：1.取固體樣品時：瓶塞正放，造成試劑污染。2.稱量時：不是“左物右碼”，而是“左碼右物”。3.溶解時：未用玻璃棒充分攪拌。4.過濾時：沒有遵循“一貼、二低、三靠”。5.蒸發時：未用玻璃棒不停地攪拌，濾液蒸干時才停止加熱，用手直接拿熱的蒸發皿，將熱的蒸發皿_直接放在實驗臺上。

專題07鹽和化肥專題07鹽和化肥目錄01理·思維導圖：呈現教材知識結構，構建學科知識體系。 02盤·基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。03究·考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯：點撥易混易錯關鍵點，沖刺高分。◆知識點一常見的鹽一、鹽定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（鹽類物質中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2.鹽的分類：①根據鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等3.溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]4.幾種重要沉淀（一紅一藍六白）六種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。二、氯化鈉1.化學式：NaCl；食鹽的主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。2.用途：①醫療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫療、消毒；②農業：氯化鈉溶液可以用來選種；③生活：作調味品，腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風味獨特，還能延長保存時間（防腐劑）；④交通：用氯化鈉來消除公路上的積雪；⑤工業：制取純堿、燒堿、鹽酸等；（注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒，其中氮元素化合價+3。）3.存在氯化鈉主要存在于海水、鹽湖、鹽礦、鹽井中。三、碳酸鹽性質和用途碳酸鹽俗稱顏色狀態溶解性用途碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石主要成分白色固體難溶于水作建筑材料；醫療上可用作補鈣劑；在實驗室可用于制CO2氣體。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末易溶于水，水溶液呈堿性重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體能溶于水，水溶液呈堿性制作蘇打水飲料，做發酵粉（如用于焙制糕點）；醫療上治療胃酸過多；干粉滅火器的主要成分。四、碳酸根、碳酸氫根的檢驗和鑒別1.碳酸鹽和酸的反應藥品實驗現象化學方程式反應微觀實質碳酸鈉+稀鹽酸反應較快，產生大量氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氫鈉+稀鹽酸反應快，產生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗方法①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。②實驗步驟：3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的區別：①等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質量等濃度的稀鹽酸同時反應，反應更快的是碳酸氫鈉。②分別加熱，分解產生CO2的是碳酸氫鈉，不反應的是碳酸鈉。方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產生的是碳酸鈉，無沉淀產生的是碳酸氫鈉。◆知識點二粗鹽中難溶性雜質的去除一、粗鹽中難溶性雜質的去除實驗用品玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽2.實驗步驟（1）稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）（3）過濾：操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出）；蒸發:將所得澄清濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用：攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺）（5）計算產率：用玻璃棒把蒸干的固體轉移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產率。計算公式：產率=×100%3.誤差分析：（1）精鹽產率偏低的原因：①稱量時，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時未充分攪拌，氯化鈉未全部溶解；③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發時液體濺出；⑤轉移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落；（2）精鹽產率偏高的原因：①蒸發時水分未蒸干；②精鹽稱量偏大二、粗鹽中可溶性雜質的去除1.粗鹽提純除去了不溶性雜質，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質。為了得到更純的NaCl，設計如下的實驗方案：（1）方案1流程：（2）方案2流程（3）方案3流程小結：①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCl2，同時還要除去加入過量的BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一種藥品同時除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。◆知識點三復分解反應一、復分解反應1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2.通式：AB+CD=AD+CB3.特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負價后”發生在兩種化合物間，反應前后元素或原子團互相交換,各元素或原子團化合價不變。反應條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。四大基本反應反應類型定義表達式化合反應兩種或多種反應物生成一種生成物A+B+···=C分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應A=B+C+···置換反應一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物A+BC=B+AC復分解反應兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB酸堿鹽之間發生的復分解反應①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發生條件：反應物有酸參與反應時，反應物可溶或不溶，無酸參與反應時，反應物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。二、溶解性表1.復分解反應的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成；反應物要求“有酸可不溶，無酸需都溶”；復分解反應僅僅是指反應物為酸、堿、鹽之間的互換反應。2.會背溶解性表（初中階段常見的物質）：⑴鉀鹽[K+]、鈉鹽[Na+]、銨鹽[NH4+]、硝酸鹽[NO3ˉ]都可溶；⑵［Clˉ］鹽酸鹽中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸鹽中只有BaSO4↓；⑶［CO32ˉ］碳酸鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；⑷［OHˉ］堿中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；⑸常見八大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓、AgCl↓、BaSO4↓，藍色沉淀Cu(OH)2↓、紅褐色沉淀Fe(OH)3↓三、鹽的化學性質反應現象及方程式①與某些金屬反應鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應)鹽必須可溶；金屬單質(K、Ca、Na除外)的活動性要大于鹽中金屬的活動性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現象：有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現象：有銀白色物體析出，溶液由無色變為藍色②與酸反應鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復分解反應)有沉淀、氣體生成HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現象：有氣泡產生③與堿反應鹽＋堿→新鹽＋新堿(復分解反應)反應物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變為無色④與某些鹽反應鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復分解反應)反應物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成四、總結除雜質（括號內為雜質）理解規律，了解所用的試劑和部分反應方程式：氫氧化鈉［碳酸鈉］：●氫氧化鈣溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）或氫氧化鋇溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=。（沉淀法）硝酸鈉［碳酸鈉］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。（氣體法）或硝酸鋇溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。或硝酸鈣溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。氯化鈉［碳酸鈉］：●稀鹽酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（氣體法）或氯化鋇溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。或氯化鈣溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。硫酸鈉［碳酸鈉］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（氣體法）氯化鈉［氫氧化鈉］：●稀鹽酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。（中和法）或氯化銅溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。硫酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（中和法）或硫酸銅溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。硝酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（中和法）或硝酸銅溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。鹽酸［硫酸］：●氯化鋇溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。硝酸［硫酸］：●硝酸鋇溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。硫酸亞鐵［硫酸銅］：鐵粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。◆知識點四化肥一、化肥的分類與用途1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的化學肥料。2.化肥的類型與用途氮肥磷肥鉀肥復合肥料常見的化學肥料=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氨水NH3·H2O=3\*GB3③銨鹽，如:碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4=1\*GB3①磷礦粉：Ca3(PO4)2=2\*GB3②過磷酸鈣（普鈣）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4=3\*GB3③鈣鎂磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2=4\*GB3④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3(H2PO4)2硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2CO4（草木灰主要成分）=1\*GB3①磷酸二氫銨

：NH4H2PO4=2\*GB3②磷酸氫二銨：（NH4)2HPO4=3\*GB3③磷酸二氫鉀：KH2PO4=4\*GB3④硝酸鉀：KNO3作用促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用促進作物生長，根系發達，增強抗寒、抗旱能力，穗多粒滿促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力同時含有兩種或兩種以上營養元素的化肥。能同時均勻地供給農作物幾種養分，充分發揮營養元素之間的相互作用，有效成分高化肥的作用可簡記為：N—葉(枝繁葉茂，葉色濃綠)，P—根、果(根系發達、碩果累累)、K—莖(莖稈粗壯，抗倒伏不怕蟲)。即鉀抗倒伏磷抗旱(寒)，葉片發黃要用氮。2.農作物所必需的營養元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是復合肥料。3.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉化為含氮化合物。4.化肥的不合理使用帶來的環境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。5.要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少危害。二、化肥的鑒別初步區分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。區分常見的氮肥常見氮肥尿素：CO(NH2)2氨水：NH3·H2O碳酸氫銨：NH4HCO3硝酸銨：NH4NO3碳酸銨：(NH4)2CO3氯化銨：NH4Cl硫酸銨：(NH4)2SO4（2）常用方法①氮肥中的氨水呈液態，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會分解，有強烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③銨態氮肥中含有NH4+，與堿混合反應，生成氨氣和水。NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產生氨氣。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O氨態氮肥的鑒別選擇和陰離子反應生成沉淀的藥品(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH3NO3NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH3NO33.氨根子的檢驗銨鹽+堿→新鹽+氨氣+水鑒別方法操作方法實驗現象將被檢驗的樣品與熟石灰混合、研磨，聞氣味產生有刺激性氣味的氣體將被檢驗的樣品裝入試管，滴入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗產生有刺激性氣味的氣體；濕潤的紅色石蕊試紙變藍注意：氨態氮肥不能與堿性物質混用，如熟石灰、草木灰等，會發生反應生成氨氣，損失肥效。◆知識點一常見的鹽【典例1】（2024·廣東省卷·中考真題）蛋殼的主要成分是CaCO3。關于CaCO3的說法正確的是（）A．易溶于水 B．可作補鈣劑 C．高溫不分解 D．屬于有機物【答案】B【解析】A、CaCO3基本上不溶于水，A選項錯誤；B、CaCO3含有鈣元素，可作補鈣劑，B選項正確；C、CaCO3高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，C選項錯誤；D、有機物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，含有碳元素但不屬于有機物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽，碳酸鈣屬于無機物，D選項錯誤；故選：B；【典例2】（2024·黑龍江·中考真題）下列物質的名稱、俗稱、化學式一致的是（）A．氫氧化鈣

生石灰

B．碳酸鈉

小蘇打

C．乙醇

酒精

D．氯化鈉

食鹽

NaCl【答案】C【解析】A、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca(OH)2，生石灰是氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名、化學式不一致；B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其名稱、俗名、化學式不一致；C、乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH，其名稱、俗名、化學式一致；D、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉化學式為NaCl，其名稱、俗名、化學式不一致。故選：C。【典例3】（2023·江蘇徐州·中考真題）下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．碳酸鈣高溫能分解，可作補鈣劑 B．活性炭具有吸附性，可作除味劑C．碳酸氫銨受熱易分解，可作化肥 D．鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花【答案】B【解析】A、碳酸鈣含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣，可作補鈣劑，不符合題意；B、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附異味，可作除味劑，符合題意；C、碳酸氫銨含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合題意；D、鎂燃燒發出耀眼白光，可用于生產煙火，不符合題意。故選B。【典例4】（2024·廣西·中考真題）我國著名化工專家侯德榜發明了聯合制堿法，為純堿工業的發展做出了杰出的貢獻。純堿是指（）A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3【答案】C【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A錯誤；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故B錯誤；C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，故C正確；D、碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，故D錯誤。故選C。◆知識點二粗鹽中難溶性雜質的去除【典例5】（2024·北京·中考真題）粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，蒸發濾液不需要用到的儀器是（）A．蒸發皿 B．酒精燈 C．玻璃棒 D．量筒【答案】D【解析】蒸發所需儀器為：鐵架臺、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒，無需量筒。故選D。【典例6】（2024·內蒙古通遼·中考真題）下圖為“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的三步操作，下列說法正確的是（）A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的B．步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解C．步驟③當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干D．可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物【答案】C【解析】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，②過濾操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸發操作中玻璃棒的作用是攪拌、防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故A說法不正確；B、量筒是用來量取一定體積的液體，不能將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解，故B說法不正確；C、步驟③當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，故C說法正確；D、氯化鈉和碳酸鈉均能溶于水，不能用溶解、過濾、蒸發的方法分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，故D說法不正確；故選：C。【典例7】（2024·四川廣元·中考真題）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：（1）操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。（2）甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順序(填序號)。（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學式)。【答案】（1）過濾防止局部溫度過高，造成液體飛濺（2）②③①/③②①/③①②（3）NaOH、Na2CO3【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析解答。【解析】（1）操作X能將沉淀和濾液分離，是過濾操作；操作Y是蒸發操作，在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，所以正確的順序為②③①或③②①或③①②。（3）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3。◆知識點二復分解反應【典例8】（2024·北京·中考真題）下列物質混合后產生白色沉淀的是（）A．溶液和溶液 B．溶液和C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀鹽酸【答案】A【解析】A、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產生白色沉淀，符合題意；B、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，產生氣泡，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，無明顯現象，不符合題意；D、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，不符合題意。故選A。【典例9】（2024·山東青島·中考真題）《神農本草經》中有石膽“能化鐵為銅”的記載。石膽的主要成分是，溶于水得到硫酸銅溶液。下列說法正確的是（）A．石膽溶于水，溶液呈黃色 B．石膽化鐵為銅發生了復分解反應C．石膽也能化鋅為銅 D．鐵、銅都能與稀鹽酸反應產生氫氣【答案】C【解析】A、石膽的主要成分是，溶于水得到硫酸銅溶液，溶液呈藍色，說法錯誤，不符合題意；B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，石膽化鐵的原理是硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，不屬于復分解反應，該反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，說法錯誤，不符合題意；C、鋅的金屬活動性比銅強，鋅能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，因此石膽也能化鋅為銅，說法正確，符合題意；D、根據金屬活動性順序：鐵>氫>銅，鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應，說法錯誤，不符合題意。故選：C。【典例10】（2024·云南省卷·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．d點后，溶液的pH保持不變B．b點對應的溶液中有三種溶質C．c點到d點的過程中，溶液中溶質總質量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【解析】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產生沉淀，之后沉淀質量不再變化，然后沉淀質量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應，沉淀質量不發生變化；c點之后是氯化銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質量為33.1g-23.3g=9.8g；d點后反應停止，繼續滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強，故溶液的pH逐漸增大，A說法錯誤，不符合題意；b點時反應還在進行中，發生的反應是鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，因此b點對應的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應生成的，B說法正確，符合題意；c點到d點發生的反應是氯化銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據，反應后溶液中溶質質量增大，C說法錯誤，不符合題意；由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質量為33.1g-23.3g=9.8g，設硫酸銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀的質量為x，根據、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質量仍為9.8g，說明參加反應的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，D說法錯誤，不符合題意。【典例11】（2024·寧夏·中考真題）下列推理不正確的是（）A．點燃一氧化碳前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．復分解反應有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應D．實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性【答案】C【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故點燃一氧化碳前需要檢驗純度，點燃可燃性氣體前都要檢驗純度，不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物是由不同種元素組成的，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，不符合題意；C、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，復分解反應發生的條件是有水、氣體或沉淀生成，但是有水或氣體或沉淀生成的反應不一定是復分解反應，如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，不屬于復分解反應，符合題意；D、實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，浪費藥品，制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性，不符合題意。故選C。【典例12】（2024·吉林·中考真題）土壤是植物生長發育的基質，研究土壤酸堿性對種植業及其發展具有重要意義。吉林省西部地區的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高，一些作物難以優勢生長。化學活動小組對蘇打鹽堿地的土壤樣本進行了項目式探究。【活動目標】探究蘇打鹽堿地土壤的酸堿性及開發利用。【活動設計與實施】（1）任務一：測定蘇打鹽堿地土壤酸堿性實驗步驟：①選取一定量的上壤樣本與蒸餾水，按1∶5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，過濾后得到土壤浸出液。②取少量土壤浸出液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變為色。③用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在上，與標準比色卡比較。形成結論：蘇打鹽堿地土壤呈堿性，，在農業生產中可因地制宜選擇或改良作物。結合下表選出該地區適合種植的作物是。作物小麥燕麥大豆海水稻適宜生長的pH范圍6.0~7.06.0~7.56.5~7.58.0~9.2（2）任務二：探究蘇打鹽堿地土壤的成分提出猜想：同學們結合已有知識，猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有和。查閱資料：與不反應；與能發生復分解反應，生成難溶于水的。進行實驗：實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反應后過濾，得到濾液有白色沉淀產生土壤浸出液中含有步驟2：向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產生土壤浸出液中含有交流反思：①請寫出步驟2中任意一個反應的化學方程式。②有的同學認為以上實驗操作不嚴謹，應在進行步驟1時滴加，才能確定土壤浸出液中含有。改進實驗：小組同學調整方案后，重新進行了實驗。形成結論：蘇打鹽堿地土壤中含有和。（3）任務三：探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用治理：結合所學知識將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線。綜合利用：吉林省推進蘇打鹽堿地綜合利用，曾經顆粒無收的鹽堿地變成了沃土良田。【答案】（1）紅pH試紙作物是海水稻（2）或足量或過量的/溶液（3）【解析】（1）②蘇打鹽堿地土壤呈堿性，滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色。、③②pH的測量可以使用pH試紙，用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較。由題干信息得知，作物適宜生長的pH范圍包含pH=9的作物為海水稻。（2）①浸出液中可能含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，鹽酸均可和兩種物質發生反應，鹽酸和碳酸氫鈉生成氯化鈉、水和二氧化碳；鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。②鹽酸與可能存在的兩種物質均能發生反應，判斷是否存在碳酸氫根應排除碳酸根的因素，需要加入足量或過量的CaCl2/BaCl2溶液，排除碳酸根的影響后，在滴加鹽酸后，觀察現象，可得出實驗結論。（3）蘇打鹽堿地土壤改良方法中淡水澆灌排鹽堿，是增加溶劑的體積，降低鹽分的濃度。蘇打鹽堿地土壤改良方法中混用南方酸性土，是利用酸堿中和，降低堿性，原理是與堿性物質反應。◆考點四化肥【典例13】（2024·四川巴中·中考真題）“莊稼一枝花，全靠肥當家。”下列化肥屬于復合肥的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、氯化銨含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B、硝酸鉀含N、P、K中的K、N元素，屬于復合肥，符合題意；C、磷酸二氫鈣含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；D、硫酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選B。【典例14】（2024·江蘇常州·中考真題）氮肥為解決人類面臨的糧食危機做出了重大貢獻。下列說法正確的是（）A．氮肥可由氮氣在一定條件生產制得 B．氮肥中氮元素化合價為＋3價C．銨態氮肥與草木灰混用能增強肥效 D．氮肥可為農作物提供N、P、K等元素【答案】A【解析】A、氮肥可由氮氣在一定條件生產制得，說法正確，符合題意；B、氮肥中氫元素的化合價為+1價，銨根的化合價為+1價，則氮元素化合價為-3價，說法錯誤，不符合題意；C、銨態氮肥與草木灰混用會放出氨氣，降低肥效，故銨態氮肥不能與草木灰混用，說法錯誤，不符合題意；D、氮肥中含有氮元素，可為農作物提供N元素，說法錯誤，不符合題意。故選：A。【典例15】（2024·甘肅平涼·三模）2023年我國糧食安全保障能力不斷提升，全年糧食收購量保持在4億噸以上。化肥是糧食增產的重要因素之一，下列關于化肥的說法正確的是（）A．銨態氮肥與草木灰(主要成分為K2CO3)混用，會降低肥效B．尿素CO(NH)2屬于復合肥料C．施用化肥可以提高農作物產量，應大量施用化肥D．幸福樹葉片枯黃，應施用鉀肥【答案】A【解析】A、草木灰顯堿性，銨態氮肥與草木灰混用產生氨氣，會降低肥效，故說法正確；B、復合肥中含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或三種，尿素[CO（NH2）2]只含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，故說法錯誤；C、要合理施用化肥，不能大量使用，以免造成浪費和環境污染，故說法錯誤；D、幸福樹葉片枯黃是缺乏氮元素造成的，應施用氮肥（不是鉀肥），故說法錯誤。故選A。◆知識點五檢驗、鑒別、除雜、提純【典例16】（2024·江蘇宿遷·中考真題）物質的鑒別、檢驗、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實驗方案設計正確的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨，聞氣味B檢驗蒸餾法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發結晶【答案】B【解析】A、加入熟石灰粉末研磨，聞氣味，氯化銨和硫酸銨均屬于銨態氮肥，均能與熟石灰反應生成氨氣，均產生刺激性氣味，氣味相同，無法區分，不符合題意；B、取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，海水中含氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，故無白色沉淀生成，說明蒸餾法淡化海水成功，符合題意；C、滴加過量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和硝酸鎂反應生成氫氧化鎂和硝酸鉀，過濾，除去氫氧化鎂，雖然除去了雜質，但是氫氧化鉀過量，引入了新的雜質氫氧化鉀，不符合題意；D、滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，蒸發結晶（鹽酸具有揮發性，蒸發過程中，氯化氫會揮發出去），得到氯化鈣溶液，達不到分離的目的，不符合題意。故選B。【典例17】（2024·江蘇常州·中考真題）除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是（）A．(CO)氣體：，點燃 B．(KCl)固體：，加熱C．()氣體：濃硫酸 D．NaOH()溶液：【答案】D【解析】A、CO2中含有少量CO時，若要使CO通過點燃方式轉化為CO2，需要通入大量O2，則反應結束后有O2剩余，該操作除去了CO但引入了新的雜質O2，A選項錯誤；B、加入MnO2，加熱，KCl不反應，KClO3在MnO2催化作用、加熱條件下分解生成KCl、O2，最終剩余固體是KCl、MnO2的混合物，無法得到目標產物KClO3，B選項錯誤；C、濃硫酸有吸水性，可以除去H2O，濃硫酸能與NH3反應生成硫酸銨，將含有少量H2O的NH3通入濃硫酸中，無法得到目標產物NH3，C選項錯誤；D、加入Ca(OH)2，NaOH與Ca(OH)2不反應，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀、NaOH，若Ca(OH)2適量，則所得溶液是NaOH溶液，D選項正確。故選：D。【典例18】（2024·四川自貢·中考真題）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是（）選項物質雜質(少量)試劑和操作方法ACO2CO點燃BNaClNa2CO3加入適量稀鹽酸CKCl溶液K2CO3向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾DNaCl泥沙加水溶解，過濾，洗滌，干燥【答案】B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項錯誤；B、Na2CO3能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項正確；C、K2CO3能與過量的BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇(過量的)，不符合除雜原則，故選項錯誤；D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項錯誤；故選：B。【典例19】（2024·山東濟寧·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A．驗證溶液中有取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶B．除去CO2中混有的少量HCl將氣體通過盛有飽和NaOH溶液的洗氣瓶C．證明鐵金屬活潑性比銅強將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片D．驗證銅粉中含有的雜質是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍色【答案】C【解析】A.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，因此，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；B.NaOH雖然能與酸性氣體如HCl反應，但同樣也能與CO2反應，因此使用NaOH溶液進行洗氣并不能達到選擇性除去HCl的目的，反而會導致CO2被吸收，從而降低凈化效果，不符合除雜原則，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；C.?將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片上，這一現象確實證明了鐵的金屬活潑性比銅強，該實驗方案能達到實驗目的，故符合題意；D.驗證銅粉中含有的雜質是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，銅不與稀酸反應，氧化銅與稀酸反應生成硫酸銅和水，但如果雜質是氫氧化銅，它與稀酸反應也會生成硫酸銅和水，觀察到固體減少并且溶液呈藍色，不能說明雜質是氧化銅，因此，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；故選：C。【易錯題1】（2024·安徽阜陽·一模）關于酸、堿、鹽的元素組成說法正確的是（）A．一定含有氫元素 B．一定含有氧元素C．一定含有非金屬元素 D．一定含有金屬元素【答案】C【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；【解析】A、不一定含有氫元素，例如氯化鈉，錯誤；B、不一定含有氧元素，例如氯化鈉，錯誤；C、酸堿中一定含有氫元素，鹽中含有酸根離子，故均一定含有非金屬元素，正確；D、不一定含有金屬元素，例如氯化銨等，錯誤；故選C。【易錯題2】（2024·上海奉賢·二模）關于酸、堿、鹽組成的說法一定正確的是（）A．酸和堿一定含氫元素B．酸和鹽一定含氧元素C．堿和鹽一定含金屬元素D．酸、堿、鹽一定都含原子團【答案】A【解析】A、酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子，所以從組成上看，酸和堿中一定含有氫元素，符合題意；B、酸和鹽不一定含氧元素，如HCl、NaCl不含氧元素，不符合題意；C、堿和鹽不一定含金屬元素，如氨水、氯化銨等，不含金屬元素，不符合題意；D、堿一定含原子團，因為堿含有氫氧根離子，但是酸、鹽不一定含原子團，如HCl、NaCl不含原子團，不符合題意。故選A。◆易混易錯點11.鹽不一定是食鹽。化學上的鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物。CaCO3、NH4Cl等都屬于化學中的鹽，鹽中也不一定都含有金屬元素。2.鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液、Na2CO3溶液均顯堿性。3.有的鹽不能食用，如亞硝酸鈉是一種工業用鹽，外觀與食鹽相似，誤食會危害人體健康。4.我國化學工業先驅范旭東、侯德榜制出精鹽、純堿，為我國基本化工原料奠定了基礎。【易錯題3】下列關于復分解反應的說法中正確的是（）A．生成鹽和水