學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精《鈉的化合物》導(dǎo)學(xué)案編制:王正義審核：陳玉金批準(zhǔn):【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握鈉的重要化合物如氧化物、碳酸鹽的性質(zhì)。2、了解侯氏制堿法原理。【問(wèn)題情境】氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)與用途氧化鈉是一種固體，過(guò)氧化鈉是一種固體。與水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉的用途：和。二、碳酸鈉的性質(zhì)：1、實(shí)驗(yàn)探究］實(shí)驗(yàn)1]碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2]碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)3］用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH.實(shí)驗(yàn)4］熱的碳酸鈉溶液去銅片上的油污.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1]實(shí)驗(yàn)2］實(shí)驗(yàn)3］實(shí)驗(yàn)4］2、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化：△⑴Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3△⑵2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O3、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的比較：Na2CO3NaHCO3俗名顏色、狀態(tài)溶解性溶液的酸堿性熱穩(wěn)定性鹽酸NaOH\與BaCl2反應(yīng)\與CO2反應(yīng)\用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵劑、滅火劑、治療胃酸過(guò)多4、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉?△5、候氏制堿法反應(yīng)原理：(見(jiàn)書(shū)p53)△NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O【課外知識(shí)】Na2O2與水反應(yīng)的原理分析：Na2O2是由Na+和O22—（過(guò)氧根離子)構(gòu)成,其中O22-是一復(fù)雜離子，平均每個(gè)氧原子為—1價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中它可以升高到0價(jià)，也可以降低到—2價(jià),所以，Na2O2即有氧化性也有還原性。Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，可分兩步進(jìn)行：①Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2②2H2O2==2H2O+O2↑失2eˉ，化合價(jià)升高，被氧化2Na2O2+4H2O==4NaOH+2H2O+O2↑得2eˉ，化合價(jià)降低，被還原由此可知,在這個(gè)反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑,而反應(yīng)物中的H2O既不是氧化劑，又不是還原劑。【我的疑問(wèn)】【課堂檢測(cè)】1、要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用（）A、飽和石灰水B、NaOH溶液C、鹽酸D、通入CO22、要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3的最佳方法是(）A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液C、加熱分解D、制成溶液中后通入CO23、用1L的1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的濃度之比約是（）A、1∶3B、1∶2C、2∶3D、3∶2【鞏固練習(xí)】1、加熱3.24克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為2.51克。計(jì)算原混合物中碳酸鈉的