課時5溶液及溶解度曲線一、選擇題8.（2019湖北省宜昌，8，1）把少量下列物質分別放入水中充分攪拌，不能得到溶液的是A.純堿B.蔗糖C.酒精D.面粉【答案】D【解析】純堿、蔗糖、酒精均能溶于水，形成均一、穩定的溶液，故ABC選項不符合題意；面粉難溶于水，將面粉放入水中會形成懸濁液，而不能形成溶液，故D選項符合題意?！局R點】溶液的形成14．（2019湖南省郴州市，14，2）將下列物質放入水中，其中一種物質的能量變化與其他三種物質不同的是A.CaOB.NaOHC.濃H2SO4D.NH4NO3【答案】D【解析】能與水反應生成氫氧化鈣，并釋放大量的熱，使水溫度升高，NaOH溶于水后使水溫度升高，濃H2SO4放入水中，使水溫度升高，NH4NO3固體溶于水使水溫度降低，故D選項符合題意?！局R點】固體物質溶于水后溫度的變化1．（2019四川省瀘州市，7，3）下列物質不溶于水的是A.酒精B.硝酸C.蔗糖D.鐵銹【答案】B【解析】A.酒精與水能以任意比互溶，故A選項不符合題意；B.硝酸易溶于水，故B選項不符合題意；C.蔗糖易溶于水，故C選項不符合題意；D.鐵銹不溶于水，故D選項符合題意；【知識點】物質的溶解性強弱3．（2019山東省濰坊市，3，2）下列物質不屬于溶液的是（）A.生理鹽水B.白醋C.醫用酒精D.冰水混合物【答案】D【解析】A.生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的均一穩定的混合物，屬于溶液，故A錯；B.白醋是乙酸溶于水形成的均一穩定的混合物，屬于溶液，故B錯；C.醫用酒精是酒精溶于水形成的均一穩定的混合物，屬于溶液，故C錯；D.冰水混合物是由水一種物質組成，屬于純凈物，不屬于溶液，溶液必須屬于混合物，故D正確?！局R點】溶液的形成3．（2019湖南衡陽，3，2）溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質不屬于溶液的是（）A．碘酒 B．食醋 C．生理鹽水 D．牛奶【答案】D【解析】碘酒屬于均一穩定的混合物，屬于溶液，A錯誤；食醋屬于均一穩定的混合物，屬于溶液，B錯誤；生理鹽水屬于均一穩定的混合物，屬于溶液，C錯誤；牛奶不均一不穩定，屬于乳濁液，D正確?！局R點】溶液的概念、組成及其特點7．（2019湖南省懷化市，題號7，分值2）下列有關溶液的說法中，正確的是A.溶液都是無色的B.將NaCl放入植物油中攪摔，能形成溶液C.將40％的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數都為20％D.溶液是穩定的混合物【答案】D【解析】A.有很多溶液是有顏色的，比如硫酸銅溶液是藍色的，所以A錯誤；B.氯化鈉難溶于植物油，不能形成溶液，所以B錯誤；C.溶液具有均一性，溶液的密度濃度等都是一樣的，所以每份溶液的溶質質量分數都是40%，所以C錯誤；D.溶液具有穩定性，是穩定的混合物，所以D錯誤。【知識點】溶液的性質。15．（2019甘肅省蘭州市，題號15，分值2）下列有關溶液的敘述正確的是

A.食鹽水倒出一半后濃度降低

B.果粒橙屬于溶液

C.升溫會降低二氧化碳在水中的溶解度D.蔗糖可以無限溶解在一定量的水中

【答案】C【解析】A.溶液具有均一性，食鹽水屬于溶液，倒出的食鹽水和剩余的食鹽水的濃度相同，A錯誤；B.果粒橙中含有不溶性的物質，具有不均一、不穩定的性質，屬于懸濁液，不是溶液，B錯誤；C.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，C正確；D.一定溫度下，一定量的水中溶解蔗糖到一定質量時就不再繼續溶解，D錯誤。故選C。【知識點】溶液的概念和基本特征氣體的溶解度飽和溶液與不飽和溶液19.（2019云南省，19，3分）甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是()①甲的溶解度隨溫度的升高而增大②40℃③20℃時，向125g溶質質量分數為20%的乙溶液中加入15g④將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃A.①②B.③④C.①③④D.②③④【答案】D【解析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。①由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，錯誤；②由曲線可知，40℃時甲的溶解度最大，所以使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發溶劑三種方法③由曲線可知，20℃時，乙的溶解度為36g，125g溶質質量分數為20%的乙溶液中含溶質25g，溶劑為100g，最多能再溶11g，所以加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解④由兩種物質溶解度隨溫度變化情況可知，將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃所以選項D正確?！局R點】溶解度概念及計算；溶解度曲線及應用；溶質質量分數概念及計算；結晶現象6．（2019云南省，6，2分）把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌，能形成溶液的是()A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土【答案】B【解析】溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分，據此進行分析。A.面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A不符合題意；

B.蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故B符合題意；

C.花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故C不符合題意；

D.泥土不溶于水，與水混合形成懸濁液，故D不符合題意。【知識點】溶液的概念、組成及其特點（2019內蒙古通遼市，9，1分）推理是學習化學的一種重要思維方法。以下推理正確的是氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的物質一定是氧化物鋁表面的氧化鋁薄膜起到保護作用，則鐵的表面的鐵銹也起保護作用蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質點燃氫氣和氧氣的混合物可能發生爆炸，則點燃可燃性氣體和氧氣的混合物都可能發生爆炸【答案】D【解析】此題主要考查化學推理知識；A項氧化物由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物，如水；但如H2SO4由三種元素組成，其中含氧元素則不是氧化物，故錯誤；B項由于鐵表面的鐵銹疏松多孔，則不能起保護作用，故錯誤；C項相同溫度下一定溶劑中不能在溶解該種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，說明還能溶解其它溶質，故錯誤；D項為防止可燃性氣體與氧氣混合后點燃可能發生爆炸在點燃可燃性氣體前,必須檢驗氣體的純度，故正確；【知識點】氧化物、鐵生銹、飽和溶液、可燃性氣體12．（2019海南省，題號12，分值3）如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲物質的溶解度比乙物質的大 B．t2℃時，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液 C．t1℃時，甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數都是25%D．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，仍然都是飽和溶液【答案】B【解析】此題主要考查的是溶解度曲線的應用。固體的溶解度是在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。A．溶解度的大小與溫度有關，比較溶解度的大小時需要指明溫度，故說法錯誤；B．t2℃時，甲物質的溶解度大于ag，所以t2℃時將ag甲溶于100g水會形成甲的不飽和溶液，故說法正確；C．t1℃時，甲和乙的溶解度均為25g。所以t1℃時，甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數為：25g/125g×100%=20%，故說法錯誤；D．甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃時甲的飽和溶液升溫至t2℃，會形成甲的不飽和溶液，故說法錯誤?！局R點】溶解度曲線的應用；飽和溶液與不飽和溶液的概念、判斷及相互轉化；溶質的質量分數20．（2019海南省，題號20，分值4）某實驗小組進行物質溶解實驗。20℃時，稱取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固體，分別加入3個小燒杯中（均已盛裝50mL水），均完全溶解。通過數字化實驗測得它們在溶解過程中溶液溫度的變化情況如圖所示。依據該實驗，你能獲得哪些有關NaOH在水中溶解的實驗結論？（寫出兩點，請按示例回答。）示例：證據：曲線均呈上升趨勢。結論：NaOH在水中溶解時放出熱量?！舅悸贩治觥勘绢}主要考查的是物質溶解時的能量變化、溶解性與溶解度的關系等知識。根據圖像提供的信息、20℃時溶解度大于10g的為易溶物質等進行分析?！窘忸}過程】由圖像可知，2.5g氫氧化鈉溶于水時，溫度上升最??；5.0g氫氧化鈉溶于水時，溫度上升較大；7.5g氫氧化鈉溶于水時，溫度上升最大；可知在相同條件下，溶解的氫氧化鈉越多，放出的熱量越多。故填：證據：2.5g氫氧化鈉溶于水時，溫度上升最小；5.0g氫氧化鈉溶于水時，溫度上升較大；7.5g氫氧化鈉溶于水時，溫度上升最大；結論：相同條件下，溶解的氫氧化鈉越多，放出的熱量越多；由圖像可知：20℃時，7.5g氫氧化鈉能完全溶解在50mL水中，所以在20℃時氫氧化鈉的溶解度大于10g，氫氧化鈉屬于易溶物質。故填：證據：20℃時，7.5g氫氧化鈉能完全溶解在50mL水中，結論：氫氧化鈉易溶于水?！局R點】溶解時的能量變化；溶解性與溶解度的關系2．（2019山東省臨沂市，2題，2分）把少量生活中的物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是A.面粉B.牛奶C.蔗搪D.植物油【答案】C【解析】溶液指的是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物.A.面粉和水混合不均一、不穩定，是懸濁液；B.牛奶和水混合不均一、不穩定，是乳濁液；C.蔗糖溶于水，能形成均一的、穩定的混合物；D.植物油和水混合不均一、不穩定，是乳濁液.【知識點】溶液的形成（2019湖南省長沙市，10，3分）下列有關溶液的說法正確的是（）將植物油加入水中攪拌，可得到溶液B.溶液一定是無色透明的液體蔗糖溶液中，蔗糖是溶質，水是溶劑D.飽和溶液中一定不能在溶解其他物質【答案】C【解析】本題主要考查物質的溶液的定義，溶質溶劑的判斷，飽和溶液等知識。植物油與水混合形成的乳濁液，不能形成穩定的混合物，故A錯誤；溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里，組成的均一、穩定的混合物，如硫酸銅溶液它是藍色的，則溶液一定無色透明說法錯誤，故B錯誤；溶液中被溶解的物質叫溶質，起溶解作用的物質叫溶劑，所以蔗糖溶液中溶質是蔗糖，溶劑是水，故C正確；飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續溶解該溶質的溶液，但還是可溶解其它的溶質的，則D說法錯誤，故D錯誤?！局R點】溶液的定義，溶質溶劑的判斷飽和溶液2．（2019山東省青島市，題號2，分值1）向下列物質中分別加入適量水，充分攪拌，不能得到溶液的是A．硝酸鉀B．蔗糖C．花生油D．酒精【答案】C【解析】溶液是均一、穩定的混合物，硝酸鉀、蔗糖和酒精均能溶于水形成均一、穩定的混合物，A、B、D不符合題意；花生油不溶于水，加水后形成的是不均一、不穩定的混合物，不屬于溶液，C符合題意。故選C?！局R點】溶液的概念及判斷9．（2019山東省威海市，9題，2分）下列關于溶液的說法不正確的是A.與乳化作用相比，溶解能使物質混合的更均勻B.20℃時，50g水中溶解了15g硝酸鉀，則20℃時硝酸鉀的溶解度是30gC.一定溫度下，固體物質的溶解度不隨水的質量改變而改變D.硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發部分水后，剩余溶液溶質質量分數不變【答案】B【解析】A.乳化形成的乳濁液不均一、不穩定，溶解形成的溶液均一、穩定，故溶解比乳化混合更均勻；B.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度，20℃時，50g水中溶解了15g硝酸鉀，沒有確定是否飽和，則無法確則20℃時硝酸鉀的溶解度是30g；C.物質溶解度的大小，一方面決定于物質（指的是溶劑和溶質）的本身；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關，與溶劑的多少沒有關系；D.溶液是均一的、穩定的混合物，硝酸鉀溶液恒溫蒸發部分水，溶液仍會飽和，溶質質量分數=溶解度100+【知識點】溶液的形成溶解度溶質質量分數11．（2019天津市，11，2）下列有關說法正確的是A.高鈣豆奶粉中的“鈣”指的是單質B.化學反應伴隨著能量變化，燃料燃燒時一定放出熱量C.洗滌劑能洗掉餐具上的油污，因為洗滌劑能溶解油污形成溶液D.金剛石、石墨和Coo都是由碳原子構成的單質，它們的結構不同但性質相同【答案】B【解析】A.高鈣豆奶粉中的“鈣”指的是鈣元素，故A選線不符合題意；B.化學反應伴隨著能量變化，燃料燃燒時一定放出熱量，故B選項符合題意；C.洗滌劑能洗掉餐具上的油污，因為洗滌劑能將油污分解成更小的油滴，便于用水沖走，并不能形成溶液，屬于乳化作用，故C選項不符合題意；D.金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的單質，它們的結構不同，性質也不同，故D選項不符合題意?！局R點】元素和單質的辨別；化學反應的特點；乳化作用和乳化現象；碳元素組成的單質8．（2019廣西省梧州市，題號8，分值3）下列生活中常見的物質，分別取少量放入水中，不能形成溶液的是A.食醋B.食鹽C.白糖D.植物油【答案】D【解析】溶液是具有均一性、穩定性的混合物，食醋、食鹽、白糖溶于水都能形成均一、穩定的混合物，都屬于溶液；植物油不溶于水，放入水中形成的是不均一、不穩定的混合物，屬于乳濁液，選項D符合題意。故選D?！局R點】溶液的概念及判斷16．（2019廣西省梧州市，題號16，分值3）a、b、c三種不含結晶水的物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.將a的溶液由t2℃降溫到t1℃，一定有晶體析出C.t2℃時，50g的a溶于50g水，溶液的質量分數為50%D.c的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶液的質量分數不變【答案】D【解析】A.比較物質溶解度大小需指明具體的溫度，否則比較無意義，A錯誤；將a的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，一定有晶體析出，B錯誤；t2℃時，a的溶解度為50g，該溫度下，50g水中溶解a物質25g達飽和，所得飽和溶液的溶質質量分數為：，C錯誤；c的溶解度隨溫度降低增大，c的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶液變為不飽和溶液，該過程中溶質質量和溶劑質量均未變，溶質質量分數不變，D正確。故選D?！局R點】固體物質溶解度及溶解度曲線的應用飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的關系8.（2019四川省瀘州市，14，3）以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表，下列說法中錯誤的是A.40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃會析出晶體B.60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體C.30℃的溶質質量分數為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，會有晶體析出D.20℃的飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成的NaHCO3會部分析出【答案】B【解析】A.40℃時Na2CO3的溶解度大于60℃的溶解度，所以40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃會有晶體析出，故A選項不符合題意；B.NaHCO3晶體受熱易分解生成碳酸鈉，所以60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，不能得到NaHCO3晶體，故B選項符合題意；20℃時Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數為：21.5g/(100g+21.5g)×100%=17.7%，所以30℃的溶質質量分數為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，會有晶體析出，故C選項不符合題意；D.根據Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3方程式可知反應生成碳酸氫鈉的質量大于反應的碳酸鈉質量，因為該溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，20℃的Na2CO3飽和溶液通入足量的二氧化碳后，則溶液中會部分NaHCO3析出，故D選項不符合題意。；【知識點】固體物質的溶解度、物質的結晶2．（2019浙江省嘉興市，7，3）20℃時，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解（20℃時氯化鈉的溶解度為36克）。對所得溶液的有關說法錯誤的是A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na+和Cl-個數一定相等C.溶液的質量為100克D.溶質與溶劑質量比為9:25【答案】C【解析】因為20℃時氯化鈉的溶解度為36克，即在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉達到飽和狀態，則該溫度下36克，氯化鈉不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液為飽和溶液，故A選項正確，B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，且鈉離子和氯離子的個數比為1:1，所以在氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子的個數一定相等，故B選項正確；C.因為36克的氯化鈉固體不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液的質量小于36克+64克，即小于100克，故C選項號錯誤，符合題意是；D.根據氯化鈉在該溫度下的溶解度為36克，則飽和溶液中的溶質和溶劑的質量比為36:100=9:25，故D選項正確?！局R點】飽和溶液與不飽和溶液、固體物質溶解度的概念、溶液的組成4．（2019山東省東營市，題號4，分值3）夏季，魚蝦養殖池內一些常設置水泵，把水噴向空中。從化學角度分析，噴水的目的是A．降低養殖池內水的溫度B．增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解C．增加觀賞性D．便于太陽照射，殺死水中的細菌【答案】B【解析】此題主要考查的是影響氣體物質溶解度的因素。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。在夏季，溫度較高，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以水中溶解的氧氣量變少。這些氧氣不足以供給水中的魚蝦呼吸，因此要在養殖池內一些常設置水泵，把水噴向空中，增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解。故B選項正確?！局R點】氣體溶解度的影響因素14．（2019山東省臨沂市，15題，2分）右圖是A、B、C三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線.下列說法正確的是A.A的溶解度大于B的溶解度B.將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫至30℃，溶液的溶質質量分數:C>A=BC.降溫可以使接近飽和的C溶液變為飽和溶液D.M點表示30℃時A,B兩種物質的溶解度相同【答案】D【解析】A.沒有指明溫度，無法比較溶解度的大小，A錯誤；B.將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫至30℃，A、B溶液會析出晶體，溶液仍然飽和，且A的溶解度等于B的溶解度，故二者溶質質量分數相等，C的溶液不飽和，仍會和30℃時一樣，故溶質質量分數最小，即溶液的溶質質量分數:C<A=B，B錯誤；C.C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫才可以使接近飽和的C溶液變為飽和溶液，C錯誤；D.M點是30℃時，A和B的溶解度相交，故可表示30℃時A,B兩種物質的溶解度相同.【知識點】溶解度曲線溶解度溶質質量分數9．（2019湖北省咸寧市，題號9，分值2）如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結晶法t2℃時，丙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1:4將t3℃時的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質量一定大于乙在t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等【答案】C【解析】A.甲物質溶解度隨溫度降低減小很快，而乙物質溶解度隨溫度降低減小較慢，若甲中混有少量乙，要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結晶法，A正確；B.t2℃時，丙物質的溶解度是25g，即該溫度下，100g水中溶解25g丙物質達飽和，其飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為：25g：100g=1:4，B正確；C.甲物質溶解度隨溫度降低減小很快，而乙物質溶解度隨溫度降低減小較慢，將t3℃時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質量一定大于乙，飽和溶液質量不等，無法比較，C錯誤；D.由圖可知，t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，D正確。故選C【知識點】固體物質的溶解度及溶解度曲線的應用飽和溶液與不飽和溶液結晶原理和現象11．（2019湖南省湘西市，11題，3分）下列說法正確的是A.植物油與水混合一定形成溶液B.將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質量分數變為5%C.飽和溶液一定是濃溶液D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現象【答案】D【解析】A.植物油不能溶于水，二者混合會形成乳濁液，而不是溶液；B.溶液是均一的，將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質量分數變仍為10%；C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，因為沒有指明溶質的種類和溫度，只有同一溫度下同種物質的飽和溶液才比不和溶液濃；D.洗滌劑能將油脂乳化，將大油滴分散成小油滴，正確.【知識點】溶液的形成乳化12．（2019山東省濰坊市，12，2）邏輯推理是學好化學的重要思維方法。以下推理正確的是（）A.有機物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物B.由同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物一定有同種分子構成C.某物質在空氣中燃燒生成水，所以該物質中一定含有氫元素D.溶液具有均一性和穩定性，所以具有均一性和穩定性的液體一定是溶液【答案】C【解析】A.有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質不一定是有機物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等屬于無機物，故A錯；B.由同種分子構成的物質一定是純凈物，但純凈物不一定是由同種分子構成，有可能是由原子構成或離子構成，故B錯；C.根據質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，所以物質燃燒生成了水，說明該物質中一定含有氫元素，因為氧氣中不含有氫元素，故C正確；D.溶液具有均一性和穩定性，具有均一穩定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物，不屬于溶液，故D錯?！局R點】有機物，純凈物，質量守恒定律，溶液11．（2019四川省廣安市，11題，1.5分）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是A.溫度T1℃時，100g的甲、乙的飽和溶液，溫度降到T0℃時，兩溶液的質量仍然相等B.溫度為T1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液C.溫度為T2℃時，在100g水中加入50g乙，形成的是不飽和溶液D.甲的溶解度大于乙【答案】B【解析】本題考查溶解度曲線.T1℃時，甲、乙二者的溶解度相等，其飽和溶液的溶質質量分數相等，等質量飽和溶液中溶質質量相等，降溫后，二者的溶解度不相等，析出的晶體質量不一樣多，故溶液中的溶質質量不相等，A項錯誤；T1℃時，二者的溶解度相等為30g，則100g水溶解30g甲或乙物質剛好是飽和溶液，B項正確；T1℃時，乙的溶解度小于50g，故形成飽和溶液且有固體剩余，C項錯誤；不指明溫度的溶解度的說法是錯誤的，D項錯誤.故選B.【知識點】溶解度曲線飽和溶液與不飽和溶液溶解度8．（2019四川省樂山市，題號：8，分值:2.5分）右圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列有關敘述正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．40℃時，硝酸鉀飽和溶液比氯化鈉飽和溶液的濃度大C．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克D．KNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸發結晶得到KNO3晶體【答案】B【解析】本題考查溶解度曲線以及應用。A.比較不同物質的溶解度需要在指定的溫度下，不指定溫度無法比較，故正確；B.40℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，因此硝酸鉀飽和溶液比氯化鈉飽和溶液的濃度大，故正確；C.40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即100克水中最多溶解63.9克硝酸鉀形成163.9克硝酸鉀飽和溶液，故錯誤；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鈉大得多，因此KNO3中混有少量的NaCl可以采用降溫結晶得到KNO3晶體，故錯誤。故選B?！局R點】溶解度曲線、結晶14．（2019山東省濰坊市，14，2）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.t℃時將50ga物質加入到50g水中，充分攪拌可得到100ga的溶液B.c物質微溶于水C.a中含有少量b，可用恒溫蒸發溶劑的方法提純aD.將20℃的三種物質的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是b＞a＞c。【答案】D【解析】A.t℃a物質的溶解度是80g，即在該溫度下，100g水中最多溶解80g，50g水中最多溶解40g，所以該溫度下，將50ga物質加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液質量為：90g,故A錯；B.c物質在20℃的溶解度是35g，大于10g是易溶物質，故B錯；C.溶解度隨溫度變化比較大的物質，析出晶體的方法是降溫結晶，溶解度隨溫度變化不大的物質，析出晶體的方法是蒸發結晶，所以a中含有少量b，提純a的方法是降溫結晶，故C錯；D.飽和溶液的溶質質量分數計算與溶解度有關，溶解度大，溶質質量分數就大，在20℃三種物質的溶解度大小是：b＞a=c，在20℃三種物質飽和溶液的溶質質量分數大小是：b＞a=c，升溫后t℃，a和b均變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，所以仍然是b＞a，c物質升溫后，溶解度變小，析出晶體，溶劑不變，溶質減小，溶質質量分數變小，所以升溫后溶質質量分數大小是：b＞a＞c，故D正確?！局R點】溶解度，溶解度曲線，物質提純，溶質質量分數19．（2019江蘇省蘇州市，19，2）下列說法正確的是A.均一、穩定的液體都是溶液B.溶質均以離子形式分散到溶劑中C.同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃D.飽和溶液析出晶體后溶質質量分數一定變小【答案】C【解析】A.均一、穩定的液體不一定是溶液，而均一、穩定的混合物才是溶液，故A選項不符合題意；B.蔗糖溶液的溶質是以蔗糖分子的形式分散在水中，所以不是所有溶質均以離子形式分散到溶劑中，還可以以分子形式，故B選項不符合題意；C.同一溫度下，硝酸鉀的溶解度是定值，所以同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比其不飽和溶液溶質的質量分數大，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃，故C選項符合題意；D.飽和溶液恒溫蒸發溶劑析出晶體后，溫度沒變，溶解度沒變，溶液的溶質質量分數不會發生變化，故D選項不符合題意?！局R點】溶液的特點；溶質在溶液中的存在形式；溶質的質量分數；2．（2019江蘇省宿遷市，2，2）下列說法中正確的是A.催化劑只能加快反應速率B.溶液一定是混合物C.分子是保持物質性質的最小粒子D.空氣中氧氣的質量分數約為21%【答案】B【解析】本題考查催化劑、溶液、分子的基本性質以及空氣的組成。A.催化劑能改變化學反應速率，可以加快反應速率，也能減慢化學反應速率，故錯誤；B.溶液是一種或幾種物質分散在另一種物質中形成的，故含有多種物質，屬于混合物，故正確；C.由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，由原子直接構成的物質，原子是保持物質性質的最小粒子，故錯誤；D.空氣中氧氣的體積分數約為21%，不是質量分數，故錯誤。故選B?！局R點】催化劑、溶液、構成物質的基本粒子、空氣的組成9．（2019貴州省銅仁市，題號9，分值2）下表為甲、乙、丙三種物質的溶解度，請結合表中信息判斷下列說法正確的是（）三種物質的溶解度大小為：甲>乙>丙隨著溫度變化，甲的溶解度變化最小30℃時，100g丙的飽和溶液中，溶質的質量為36.3g分別將50℃時甲、乙的飽和溶液降溫至T℃，兩種溶液中溶質的質量分數相等【答案】D【解析】A.溶解度受溫度影響，比較物質溶解度大小需要指明溫度，否則比較無意義，A錯誤；B.由表中溶解度數值可知，甲的溶解度受溫度影響最大，丙的溶解度受溫度影響最小，B錯誤；C.30℃時，丙的溶解度是36.3g，則30℃時，136.3g丙的飽和溶液中，溶質質量為36.3g，C錯誤；D.T℃時，甲、乙溶解度相等，分別將50℃時甲、乙的飽和溶液降溫至T℃，所得飽和溶液的溶質質量分數都等于，D正確。故選D【知識點】固體物質的溶解度及溶解度曲線的應用飽和溶液溶質質量分數與溶解度的關系5．（2019江蘇省宿遷市，5，2）下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A.在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙B.若甲物質在2℃時的溶解度為12g，則甲物質屬于易溶物質C.丙物質的不飽和溶液升溫后溶質質量分數會增大D.在t2℃時，等質量的甲、乙兩物質溶液中所含溶質質量相等【答案】B【解析】本題考查的是溶解度曲線，根據溶解度曲線的意義分析。A.從溶解度曲線可以看出在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故錯誤；B.若甲物質在2℃時的溶解度為12g，表示100g水中能溶解12g甲物質，大于10g,故屬于易溶物質，故正確；C.丙物質的不飽和溶液升溫后溶解度變小，有可能變成飽和溶液，但只要沒有晶體析出，其溶液的溶質質量分數不變，故錯誤；D.在t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，故等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等，沒有說明是否是飽和溶液，故無法比較溶質質量，故錯誤。故選B?！局R點】溶解度曲線14．（2019江蘇省鹽城市，14，2）下表是KCl、NH4Cl、KNO3三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息可以推知：（）A.3種物質中溶解度最小的是KClB.40℃時，100g克KNO3飽和溶液中含有63.9克KNO3C.3種物質中溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3D.在0℃～100℃以內的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【答案】C【解析】本題考查的是物質的溶解度。A.比較物質的溶解度必須要指明具體溫度，不指明溫度無法比較三種物質的溶解度，故錯誤；B.40℃時，KNO3的溶解度為63.9g，表示的是163.9g克KNO3飽和溶液中含有63.9克KNO3，故錯誤；C.從表格中可以看出3種物質中溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3固體，故正確；D.從表格中可以看出在0℃～100℃以內的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故錯誤，【知識點】溶解度20．（2019山東省青島市，20，2）t1℃時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各25g，分別加入盛有l00g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示；升溫到t2℃時，忽略水分蒸發，現象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等B．圖乙中燒杯內b溶液的溶質質量分數為25%C．圖丙中曲線M表示a物質的溶解度曲線D．若a中混有少量b，可將其溶液蒸發結晶、趁熱過濾以提純a【答案】AD【解析】A.兩物質溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等，t1℃時a、b的溶解度相等，圖甲中兩燒杯中各100g水溶解的溶質質量相等，因此，a、b溶液的溶質質量分數相等，A正確；B.圖乙中燒杯內b物質完全溶解，所得溶液的溶質質量分數為：，B錯誤；C.升溫到t2℃時，a燒杯中的溶質質量增加，說明該物質溶解度隨溫度升高減小，可知圖丙中N表示a物質的溶解度曲線，C錯誤；D.a的溶解度隨溫度升高減小，b的溶解度隨溫度升高增加，若a中混有少量b，可將其溶液蒸發，a結晶析出，趁熱過濾，即可提純a，D正確。故選AD?！局R點】固體物質的溶解度溶解度曲線的應用溶質質量分數及其計算結晶原理的應用13．（2019黑龍江省哈爾濱市，13，2）分析右圖溶解度曲線，判斷下列說法錯誤的是（）A.t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110gB.硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀C.將t2℃時硝酸鐘的飽和溶液降溫到t1℃一定會析出（110-a)g晶體D.t2℃時，等質量的兩種物質的飽和溶液中，含硝酸鉀的質量一定比含氯化鈉的質量大【答案】C【解析】A.由溶解度曲線圖可得出：t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，故A選項不符合題意；B.由溶解度曲線圖可得出：硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，所以硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀，故B選項不符合題意；C.將t2℃時硝酸鐘的飽和溶液降溫到t1℃一定會析出（110-a)g晶體，因為沒有給出飽和溶液的質量，所以此說法不正確，故C選項符合題意；D.t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以等質量的兩種物質的飽和溶液中，含硝酸鉀的質量一定比含氯化鈉的質量大，故D選項不符合題意?！局R點】溶解度曲線圖的意義及應用（2019湖北省黃石市，11，2分）在蒸餾水中加入NaOH顆粒，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化如圖。a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法不正確的是A.NaOH固體溶于水是放熱過程B.a、c兩點時，NaOH的溶解度相同C.b點時，該溶液一定為飽和溶液D.c點時的溶劑質量等于d點時的溶劑質量【答案】C【解析】此題主要考查有關氫氧化鈉溶于水的相關知識。由于從圖前段知氫氧化鈉溶于水溫度在升高，是放熱過程，故A正確不符合題意；溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。從圖知a、c兩點對應溫度相同，則此溫度下氫氧化鈉在水中溶解度相同，故B正確不符合題意；飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續溶解溶質，也就意味著溶液的濃度不變。從圖只知b點所對應溫度最高，并不能說明溶液還能不能溶解氫氧化鈉，故C錯誤，其符合題意；從題中敘述是在蒸餾水中加入氫氧化鈉顆粒，說明水質量不變，氫氧化鈉溶于水其溶劑是水，則圖中c、d兩點溶劑質量相同，故D正確不符合題意?！局R點】溶解過程、溶解度、飽和溶液、溶質與溶劑10．（2019廣西省百色市，10題，2分）溶液的知識廣泛用于生產、生活中.下列有關溶液說法正確的是A.碘溶于水得到碘酒B.溶液是均一的、穩定的混合物C.洗滌劑去油污的原理是溶解D.植物油加入水中可得溶液【答案】B【解析】碘不能溶于水，碘溶于酒精得到碘酒，故A錯誤；溶液是一種或幾種物質溶于另一種物質中，形成的均一的、穩定的混合物，故B正確；洗滌劑去油污的原理是洗滌劑對油脂有乳化作用，C錯誤；植物油加入水中不能溶解，故不可得溶液，只能得到乳濁液.【知識點】溶液的形成乳化18．（2019湖南省郴州市，18，2）下列關于溶液的說法正確的是A.溶液具有均一性、穩定性B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液C.氣體的溶解度隨壓強增大而減小D.醫用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶劑【答案】A【解析】A.溶液具有均一性、穩定性，故A選項符合題意；B.長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，例如蒸餾水長期放置后不會分層，但是蒸餾水不是溶液，故B選項不符合題意；C.氣體的溶解度與溫度和壓強有關，溫度一定時，氣體的溶解度隨壓強增大而增大，壓強一定時，氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，故C選項不符合題意；D.醫用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶質，水作溶劑，故D選項不符合題意。【知識點】溶液的特點；氣體的溶解度；溶液中溶質與溶劑的判別18．（2019山東省泰安市，題號18，分值1）右圖是a、b、c三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列敘述正確的是A.t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數為20%B.將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法C.將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a=cD.將150ga物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質【答案】D【解析】A.t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數為20g÷120g×100%=16.7%，所以A錯誤；B.從溶解度曲線可知，c物質的溶解度隨溫度上升而降低，可采用加溶質、升溫等方法，所以B錯誤；C.t1℃時，b物質的溶解度最大，ac物質的溶解度相等，降低溫度，a、b物質會析出晶體，c物質不會，c物質應該按照t2℃時的溶解度計算，所以將a，b，c三種物質的飽和溶液從t2℃將到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數關系由大到小的順序是b>a>c，所以C錯誤；D.t3℃，150ga物質的飽和溶液里有50g溶質，降溫到t1℃時，可惜出30ga物質，所以D正確?！局R點】溶解度；溶解度曲線及其應用；飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化；結晶。13.（2019浙江省杭州市，13，3）如圖所示為蒸發氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發過程，③→④為升溫蒸發過程，②溶液恰好為飽和狀態，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是A.在①→②過程中，氯化鈉的質量分數保持不變B.在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大C.在③→④過程中，水的質量分數不斷增大D.在②→④過程中，氯化鈉的質量分數先不變后增大【答案】D【解析】本題考查的是飽和溶液與不飽和溶液。A.①→②過程中恒溫蒸發，水分不斷減小，氯化鈉的溶質質量分數不斷增大，故錯誤；B.②→③過程中由于是恒溫蒸發，故物質的溶解度保持不變，故錯誤；C.③→④為升溫蒸發過程溶解度變大，飽和溶液中溶質質量分數逐漸增大，故水的質量分數不斷減小，故錯誤；D.②→③過程中②溶液恰好為飽和狀態，③析出晶體為飽和溶液，故溶質質量分數不變，③→④過程中升溫蒸發過程溶解度變大，飽和溶液中溶質質量分數逐漸增大，故正確。故選D。【知識點】飽和溶液與不飽和溶液、溶解度7．（2019湖北省荊門市，題號14，分值2）甲、乙兩種物質是NaCl和KNO3,它們的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.將t1℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取升溫到t3℃的方法B.t2℃時，質量相等的甲和乙的飽和溶液，其溶質的質量一定相等C.配制t1℃20%的甲溶液：稱取20克NaCl溶解在80克熱水中，再降溫至t1℃D.乙中少量的甲雜質，可采用加水溶解、蒸發濃縮、熱結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥的方法提純【答案】C【解析】A.甲物質溶解度隨著溫度的升高而升高，升溫溶解度增大，飽和溶液變為不飽和溶液，正確；B.t2℃時，甲乙溶解度相等，故質量相等的甲和乙的飽和溶液，其溶質的質量相等，故正確；C.甲物質溶解度隨著溫度的升高而升高，配制后再降溫，部分晶體析出，質量分數小于20%，故錯誤；D.乙溶解度隨溫度變化差別較小，提純可采用蒸發結晶的方法，正確?！局R點】溶解度曲線9．（2019黑龍江省大慶市，9題，4分.）A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是A.恒溫蒸發溶劑的方法，不可以使B得到飽和溶液析出晶體B.將t2℃時A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃，A成為不飽和溶液C.t2℃時用等質量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質量A大于BD.t2℃時將150克A的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需水100克【答案】D【解析】恒溫蒸發溶劑的方法，任何溶液都能變為飽和溶液析出晶體，故可以使B得到飽和溶液析出晶體，A錯誤；將t2℃時A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃，A析出晶體，仍成為飽和溶液，B的溶解度隨溫度升高而減小，故變為不飽和溶液，B錯；t2℃時A的溶解度大于B，故用等質量的A、B分別配制成飽和溶液，B需要溶劑多，所得溶液的質量B大于A，C錯誤；飽和溶液的溶質質量分數等于溶解度/9100+溶解度）x100%，t2℃時150克A的飽和溶液溶質為：150gx50/(100+50)=50g，稀釋成質量分數為20%的溶液，溶質不變，故設需水的質量為x，則50g=(150g+x)x20%x=100克，D正確.【知識點】溶解度曲線溶質質量分數溶液的稀釋24．（2019湖北省黃岡市，24，2）如圖是a、b、c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.P表示t1℃時a、c兩物質溶解度相等C.將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，得到的是不飽和溶液D.將t2℃a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到提t1℃時，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為：b＞a=c【答案】B【思路分析】比較溶解度大小必須有溫度的限制，兩曲線的交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，飽和溶液升溫后，溶解度變小，會析出晶體，溶液仍然為飽和溶液；飽和溶液降溫后，溶解度變小的溶液的溶質質量分數計算要按照降溫后的溶解度計算，降溫后溶解度變大的溶液，溶質質量分數計算要按照降溫前的溶解度計算?！窘忸}過程】A.比較溶解度大小必須有溫度的限制，不說溫度不能比較溶解度大小，故A錯；B.兩曲線的交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，P點表示在t1℃a和c的溶解度相等，故B正確；C.將t1℃飽和的c溶液升溫后，溶解度變小，會析出晶體，溶液仍然是飽和溶液，故C錯；D.將t2℃a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，a、b的溶解度減小，會析出晶體，飽和溶液溶質質量分數與溶解度有關，溶解度大溶質質量分數就大，在t1℃，b的溶解度大于a的溶解度，所以降溫后b的溶質質量分數大于a的溶質質量分數，c降溫后變為不飽和，溶質質量分數不變，按照t2℃c的溶解度計算，所以降溫后溶質質量分數大小是：b＞a＞c，故D錯。【知識點】溶解度曲線，溶質質量分數9．（2019甘肅省天水市，9題，2分）甲和乙兩種固體（不含結晶水）的溶解度曲線，如圖所示，下列說法正確的是A.t1℃時甲和乙的飽和溶液溶質的質量分數相等B.乙中含有少量甲時，可用降溫結晶方法提純乙C.t2℃時，將50克甲加入50克水中，可得到100克溶液D.t2℃時的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲大于乙【答案】A【解析】A.t1℃時甲和乙的溶解度相等，飽和溶液溶質的質量分數=溶解度100+溶解度x100%,故飽和溶液溶質的質量分數相等，A正確；B.甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，乙中含有少量甲時，可用蒸發結晶方法提純乙，B錯誤；C.t2℃時，甲物質的溶解度為80g，故將50克甲加入50克水中，最多只能溶解40g，只能得到可得到90克溶液，C錯誤；D.t2℃時的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1【知識點】溶解度溶解度曲線溶質質質量分數2．（2019山東省聊城市，題號2，分值2）下列說法中正確的是A．明礬可以區分硬水和軟水B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C．飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質多D．均一、穩定的液體一定是溶液【答案】C【解析】此題考查了水的凈化、溶液組成等知識。明礬凈水是生成膠狀物，吸附水懸浮的雜質，不能改變水的硬度，排除A；汽油去除油污是溶解油污，不是乳化，排除B；溫度和溶質不確定，飽和溶液和不飽和溶液的溶質多少不能確定，C符合；均一穩定的混合物是溶液，均一穩定的液體不一定是溶液比如水，排除D?！局R點】水的凈化、乳化作用、溶液組成等。6.（2019湖北省孝感市，6，2）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如左圖所示，將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里，下列有關說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.①②兩溶液均變為不飽和溶液C.①溶液質量增加，②溶液質量減少D.①溶液中溶質質量分數一定大于②溶液【答案】C【解析】A.比較物質的溶解度大小要指明溫度，故A選項錯誤；B.甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以放入熱水中①可能變為不飽和溶液，②溶液中固體增加，依然為飽和溶液，故B選項錯誤；甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，①中固體繼續溶解，溶液質量增加，②溶液中固體增加，溶質質量減少，溶液質量也減少，故C選項正確；D.因為未指明熱水的溫度，不能確定二者的溶解度大小，所以①溶液中的溶質質量分數不一定大于②溶液，故D選項錯誤?！局R點】溶液度曲線表示的意義、飽和溶液與不飽和溶液的轉化、溶液的組成9．（2019廣東省深圳市，題號9，分值1.5）現有t2℃時的溶液I、II各100g，溶液I中含物質甲50g，溶液II是物質乙的飽和溶液。物質甲、乙（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t2℃時，溶液I是甲的飽和溶液B．t2℃時，溶液I中甲的質量分數為50%C．t2℃時，溶液II中含乙37gD．從t2℃降溫至t1℃時，乙不會從溶液II中析出【答案】B【解析】A．t2℃時，甲的溶解度是137g，溶液I含甲的物質是50g，50g水中的可以溶解68.5g物質甲，故甲不是飽和溶液，故錯誤；B．t2℃時，甲的溶解度是137g，溶液I中甲的質量分數為(50g/100g)x100%=50%,故正確；C．t2℃時，溶液II中含乙要大于37g，故錯誤；D．從t2℃降溫至t1℃時，溶解度降低，飽和溶液乙會從溶液II中析出，故錯誤?！局R點】溶解度曲線20.（2019湖南省株洲市，第20題，2分）右圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法不正確的是20℃時，KNO3的溶解度為31.6gB.a點處，KNO3和NaCl兩種溶液中溶質的質量分數相等C.40℃時，100g水中可溶解KNO3固體63.9gD.0℃時，NaCl飽和溶液中溶質的質量分數為35.7%【答案】D【解析】0℃時氯化鈉的溶解度是35.7g，表示0℃時氯化鈉在100克水里達到飽和狀態時，所溶解的溶質的質量是35.7克，其中溶質氯化鈉是35.7克，溶劑水是100克。0℃時，NaCl飽和溶液中溶質的質量分數應該是溶質的質量除以溶液的總質量，而不是溶質的質量除以溶劑的質量?！窘忸}過程】0℃時，NaCl飽和溶液中溶質的質量分數=×100%=26.3%【知識點】溶解度曲線10．（2019廣西省北部灣經濟區，10，2）下列說法正確的是（）A．洗滌劑去油污屬于乳化現象B．硝酸銨固體溶于水會出現放熱現象C．化學反應前后催化劑質量發生變化D．自來水經過活性炭吸附可得到蒸餾水【答案】A【解析】A.洗滌劑洗油污是利用洗滌劑的乳化原理，故A正確；B.硝酸銨固體溶于水會出現吸熱現象，故B錯；C.化學反應前后催化劑質量不變，故C錯；D.自來水經活性炭吸附只能除去色素和異味，還含有其他雜質，不能得到蒸餾水，故D錯。【知識點】乳化原理，物質溶于水能量的變化，催化劑，活性炭的性質19．（2019湖南省湘潭市，19，2分）右圖是三種常見固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（） A．t1℃時，A和C的飽和溶液中含有相同質量的溶質 B．欲除去A溶液中少量的B物質，常采用蒸發結晶的方法 C．t1℃時，將80gA的飽和溶液稀釋為質量分數為20%的溶液，需要加水的質量為70g D．t2℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為：B>A=C【答案】C【解析】由于A和C的飽和溶液的質量未知，所以無法確定溶質的質量是否相等，A項錯誤；由圖可知，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，B物質的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，蒸發結晶并不能除去B物質，B項錯誤；由圖可知t1℃時A的溶解度為60g，即在該溫度下，100g水中能溶解60gA，形成160g飽和溶液，則80gA的飽和溶液中含有溶質的量為30g，若要把該飽和溶液稀釋為質量分數為20%的溶液，設加入水的質量為x，，解得x=70，C項正確；由于A、B的溶解度在總體上隨溫度的下降而減小，C的溶解度隨溫度的下降而增大，所以t2℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，A、B溶液仍為飽和狀態，C變為不飽和狀態，所以A、B溶液中溶質的質量分數＞C溶液中溶質的質量分數，又由于在t1℃時，B的溶解度比A的大，所以三者溶液的溶質質量分數大小順序為：B>A＞C，D項錯誤；故選C?！局R點】溶解度曲線的應用，溶質質量分數的計算，蒸發結晶法8．（2019內蒙古呼和浩特市，題號8，分值2）下圖是四種物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是A.20℃時，分別配制四種物質的飽和溶液，硫酸銨需要水的質量最少B.40℃時，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體C.氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數一定小于氯化銨飽和溶液的溶質質量分數D.用30克硫酸鉀固體最多可配制150克80℃的硫酸鉀飽和溶液【答案】B【解析】A.20℃時，硫酸銨的溶解度最大，硫酸鉀的溶解度最小，20℃時，配制等質量四種物質的飽和溶液，硫酸銨需要水的質量最少，無質量限制，無法比較，A錯誤；B.40℃時，硫酸鉀的溶解度最小，40℃時，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體，B正確；C.同一溫度下，氯化鉀的溶解度小于氯化銨，因此，相同溫度下，氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數一定小于氯化銨飽和溶液的溶質質量分數，不指明溫度，無法比較兩種物質飽和溶液質量分數的大小，C錯誤；D.80℃時，氯化鉀的溶解度為20g，設80℃時30g硫酸鉀溶解固體達飽和時需水質量為x，則：，x=150g，所得飽和溶液質量為：150g+30g=180g，D錯誤。故選B?！局R點】固體物質的溶解度及溶解度曲線的應用飽和溶液溶質質量分數與溶解度的關系結晶原理9．（2019福建省，9題，3分）KNO3的溶解度曲線如右圖所示.下列說法錯誤的是A.0-60℃，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B.60℃時的KNO3飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出C.20℃時，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D.60℃時，配制溶質質量分數為60%的KNO3溶液【答案】D【解析】觀察溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此60℃硝酸鉀的飽和溶液降溫會析出晶體，A、B正確；20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，因此此溫度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，C正確；110℃硝酸鉀的溶解度為110g，其飽和溶液中溶質質量分數為110g/(100g+110g)×100%=52.4%，因此不能配制成60%的硝酸鉀溶液，D錯誤.【知識點】溶解度曲線溶質質量分數溶解度6．（2019新疆建設兵團，6，2分）a、b兩物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t1℃時，a、b兩物質飽和溶液的溶質質量分數相等C.a、b兩物質的溶液從t2℃降溫至t1℃一定有晶體析出D.在t2℃時，60ga物質與100g水充分混合后所得溶液的總質量為160g【答案】B【解析】A、溶解度必須指明一定的溫度，在高于t1℃時，a溶解度大于b溶解度，故A錯誤；B、在t1℃時，a、b兩物質溶解度相同，所以飽和溶液的溶質質量分數相等，故B正確；C、a、b兩物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，飽和溶液從t2℃降溫至t1℃一定有晶體析出，但是不飽和溶液降溫不一定有晶體析出，故C錯誤；D、在t2℃時，a物質的溶解度是50g，60ga物質不能完全溶解在100g水中，只能溶解50g，所以溶液的質量為150g，故D錯誤?！局R點】溶解度曲線11．（2019江蘇省連云港市，題號34，分值2）KCl和KNO3的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是()A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl的大B．KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大C．隨著溫度的升高，KCl的溶解度逐漸減小D．40℃時KNO3的飽和溶液，升溫至60℃時仍是飽和溶液（忽略水分揮發）【答案】B【解析】本題考查的是溶解度曲線圖的知識點。從圖中可以看出，10℃時，KCl的溶解度大于KNO3，故A錯誤，隨著溫度的升高，KNO3的曲線圖較KCl的增加快，故B正確；隨著溫度的變化，KCl的溶解度逐漸增大，故C錯誤；KNO340℃時的溶解度小于60℃時的溶解度，所以溫度升高，飽和溶液變成不飽和溶液，故D錯誤?！局R點】溶解度曲線圖4．（2019云南省昆明市，4，2分）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是()A.冰糖B.味精C.芝麻油D.葡萄糖【答案】C【解析】溶液是在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分。A.冰糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故A不符合題意；B.味精易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故B不符合題意；C.芝麻油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不屬于溶液，故C符合題意；D.葡萄糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故D不符合題意?！局R點】溶液的概念、組成及其特點19.（2019云南省昆明市，19，3分）PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.100℃時，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度為100g·L-1B.60℃C.20℃時，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質量，一定小D.80℃時，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達到飽和，然后降溫至40【答案】C【解析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。A.由曲線可知，100℃時，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度為100g·L-1，故A正確，B.由曲線可知，60℃時，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度C.由曲線可知，20℃時，PbO在10%NaOH溶液中的溶解度小于在35%NaOH溶液中的溶解度，但溶液是否飽和不知，所以PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質量，不一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的質量D.由曲線可知，80℃時，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達到飽和，然后降溫至40℃，溶解度減小，該過程中一定析出固體【知識點】溶解度概念及應用；溶解度曲線及應用；飽和溶液和不飽和溶液；結晶現象12．（2019江蘇省泰州市，12題，2分）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A.t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度大小關系:甲>乙B.t2℃時，等質量的甲、乙溶液中，濟劑的質量一定相等C.t3℃時，若將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法D.將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是飽和溶液【答案】C【解析】A.從圖中看出，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度大小關系:甲<乙，A錯誤；B.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數相等，等質量的甲、乙飽和溶液中，濟劑的質量一定相等，題目中未說明溶液的狀態，故無法判斷溶劑的質量，B錯誤；C.t3℃時，N點的甲溶液為該溫度下的不飽和溶液，轉變為M點的甲溶液，是轉化為飽和溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法，C正確；D.甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃，甲、乙的溶液都變為不飽和溶液，D錯誤.6.（2019四川省遂寧市，6，3分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是T2℃時，向各裝有50g水的三個燒杯中，分別加入甲、乙、丙固體各40g，充分攪拌后形成飽和溶液的是乙和丙甲中混有少量的乙，提純甲的常用方法是降溫結晶在T1℃時，將接近飽和的丙溶液變為飽和溶液，溶劑的質量可能不變將T2℃的甲、乙、丙飽和溶液溫度降至T1℃，溶液中溶質的質量分數大小關系為乙=丙＞甲【答案】D【解析】此題主要考查固體物質的溶解度曲線的運用；A、從圖知T2℃,甲的溶解度大于80g而乙丙的溶解度小于80g，則50g水中加入甲40g成不飽和溶液，而50g水中加入乙或丙40g形成飽和溶液，則A正確；B、從圖知甲的溶解度隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度升高而變化不大，則甲中有少量乙提純方法可采用降溫結晶，則B正確；C、T1℃時接近飽和的丙溶液就是不飽和溶液，可采用加丙物質使其成飽和溶液，則溶劑質量不變；也可采用蒸發水的方法使其成飽和溶液，則溶劑質量減??；故正確；D、T2℃,甲乙丙的飽和溶液中從圖知丙點最低，當降至T1℃時，只是從飽和變成不飽和溶液，溶質質量分數不變，對應點還是最低；當降至T1℃時，甲乙有晶體析出，溶質質量分數減小，但對應點乙高于甲高于丙，則T1℃時溶質質量分數大小關系為乙大于甲大于丙，故錯誤，符合題意，故選D?！局R點】飽和溶液結晶溶解度曲線溶質的質量分數5．（2019江蘇省常州市，7，5）下列物質放入水中能形成溶液的是A．蔗糖B．粉筆灰C．面粉D．植物油【答案】A【解析】溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。A.蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界條件不變，不分層，各部分性質相同形成的是均一的、穩定的混合物是溶液；B.粉筆灰放到一定量的水中形成的混合物，外界條件不變，分層，形成的是不均一的、不穩定的混合物，屬于懸濁液；.C.面粉放到一定量的水中形成的混合物，外界條件不變，分層，形成的是不均一的、不穩定的混合物，屬于懸濁液；D.花生油不溶于水，放到水中形成的是一種以小液滴形式分散在水中形成混合物，靜置后可分層，形成的是不均一、不穩定的乳濁液而不是溶液；故選A?！局R點】溶液的形成11．（2019四川省成都市，11，3分）下列說法正確的是（）A.溶質都是固體B.乳化能增強乳濁液的穩定性C.均一、穩定的液體都是溶液D.攪拌可增大物質的溶解度【答案】B【解析】溶質既可以是固體，也可以是氣體或液體，A錯誤；乳化能增強乳濁液的穩定性，B正確；均一穩定的混合物是溶液，但均一穩定的液體不一定是溶液，如水，C錯誤；攪拌能加快，溶解速率，不能增大物質的溶解度，D錯誤?！局R點】溶液及其組成，影響溶解速率的因素，乳化14．（2019四川省成都市，14，3分）根據圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）A.無法判斷a中溶液是否為飽和溶液B.c中溶液溶質的質量分數為33.3%C.b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體【答案】C【解析】由氯化鈉的溶解度曲線可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為35克，因此該溫度下20克水最多可溶解7克氯化鈉形成飽和溶液，則a溶液為不飽和溶液，A錯誤；100℃時，氯化鈉的溶解度為39克，則在100℃時20克水最多可溶解7.8克氯化鈉（＜10克）形成飽和溶液，因此c溶液為飽和溶液，其溶質的質量分數為39g139g×100%=28%【知識點】溶解度曲線及應用，飽和溶液與不飽和溶液，溶質的質量分數，結晶方法及應用14．（2019重慶市，14題，2分）甲、乙溶解度曲線如圖所示（不考慮水的變化），下列說法正確的是A.依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙大B.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為40%C.t2℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體甲的質量大D.t1℃時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到時t2℃，兩溶液中溶質質量分數相等【答案】D【解析】A.沒有指明哪一溫度下，故無法比較物質的溶解度大小；B.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為40C.t2℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，原來甲和乙的溶液質量關系不知，故無法判斷析出晶體質量關系；D.t1℃時，將甲、乙的飽和溶液質量分數相等，分別升溫到時t2℃，兩溶液中溶質的質量、溶劑的質量都沒有發生改變，故溶質質量分數沒有變化，故仍相等.【知識點】溶解度曲線溶質質量分數溶解度16（2019山東省德州市，題號16，分值3）下圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A.溫度低于t2℃時，物質Y的溶解度小于XB.X、Y的溶解度都隨溫度升高而增大C.a點表示t1℃時，X、Y的溶液都不飽和D.Y的飽和溶液降低溫度后，溶質質量分數不變【答案】D【解析】本題考查的是溶解度曲線的應用。從圖中可以看出，在溫度低于t2℃時，Y的溶解度大于X的溶解度，故A錯誤；X的溶解度隨溫度升高而增大，而Y的溶解度隨溫度升高而減小，故B錯誤；a點在X的溶解度曲線之上，在Y的溶解度曲線之下，故a點表示t1℃時X的飽和溶液、Y的不飽和溶液，故C錯誤；Y的溶解度隨溫度降低而增大，故Y的飽和溶液降低溫度后，變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，故D正確。【知識點】溶解度曲線的應用，飽和溶液和不飽和溶液，溶質質量分數與溶解度的關系11．（2019煙臺市，題號11，2分）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列分析正確的是()A.t2℃時，100gb的飽和溶液中含有b物質B.t3℃時，分別將等質量的a、b飽和溶液降溫至t2C.分別將t1℃時a、c的飽和溶液升溫到t2D.a中含有少量b時，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a【答案】BD【解析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。A.t2℃時，b物質的溶解度是25g，所以125gb的飽和溶液中含有b物質25g，故A錯誤；

B.t3℃時，a物質的溶解度大于b物質的溶解度，分別將等質量的a、b飽和溶液降溫至t2℃，a、b物質的溶解度相等，所以析出的固體質量關系是：a＞b，故B正確；

C.分別將t1℃時a、c的飽和溶液升溫到t2【知識點】溶解度曲線及應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法；結晶的原理和方法5．（2019煙臺市，題號5，2分）下列有關水和溶液的說法錯誤的是()A.水是由氫元素和氧元素組成B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C.外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來D.飽和溶液溶質的質量分數一定大于不飽和溶液溶質的質量分數【答案】D【解析】A.根據水的組成進行分析；

B.根據降低水的硬度的方法進行分析；

C.根據溶液具有穩定性進行分析；

D.根據選項沒有指明溫度和溶質進行分析。A.水是由氫元素和氧元素組成的，故A正確，不符合題意；

B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故B正確，不符合題意；

C.溶液具有穩定性，外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來，故C正確，不符合題意；

D.選項沒有指明溫度和溶質，無法比較飽和溶液溶質的質量分數和不飽和溶液溶質的質量分數大小，故D錯誤，符合題意。【知識點】水的組成；硬水軟化；溶液的概念；飽和溶液和不飽和溶液；溶質質量分數的概念7.（2019浙江省舟山市，7題，3分）20℃時，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解(20℃時氯化鈉的溶解度為36克)，對所得溶液的有關說法錯誤的是A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na+和Cl-個數一定相等C.溶液質量為100克D.溶質與溶劑質量比為9:25【答案】C【解析】本題主要考查的是溶解度，A.20℃時氯化鈉的溶解度為36克，因此36克氯化鈉放入64克水中，只能溶解23.04克，故為飽和溶液，正確；B.一個鈉離子帶一個單位正電荷，一個氯離子帶一個單位負電荷，由于溶液一般呈中性，所以氯化鈉固體在水中解離出的Na+和Cl-個數相等，故正確；C.20℃時64克水中，只能溶解23.04克形成87.04克的溶液，故錯誤；D.20℃時氯化鈉的溶解度為36克，由于得到的是飽和溶液，因此溶質與溶劑質量比為36:100=9:25，故正確?！局R點】溶解度、飽和溶液與不飽和溶液10.(2019安徽，題號:10,分值：2分)壓強為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是溫度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.兩種物質的溶解度均隨溫度升高而增大B.20℃時,KNO3飽和溶液中溶質的質量分數為31.6%C.60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃,有晶體析出D.NH3的溶解度與壓強大小無關【答案】C【解析】本題考查的是物