是()23分）下列有關化學用語使用正確的是()abcAAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CH2SiO3D43分）用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是()B．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA53分）化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是()63分）下列有關試驗操作的敘述正確的是()B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL0.100mol?L-1鹽酸73分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()B．含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、C．含有0.1mol?L-1Ca2+溶液在中：R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是()94分）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是()B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于C．向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+104分）具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿堿的說法正確的是()B．不能與FeCl3溶液發生顯色反應114分）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）-+3Cl-+H2O+4H+124分）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是()134分）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()-c（NH4+c（OH-c（H+）B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：c（Na+c（OH-c（HCO3-c（H+）C．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+c（HCO3-）（CH3COO-）+c（OH-c（CH3COOH）+c（H+）144分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）=I3（aq）某I2、KI混合溶液（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可168分）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃,其目的是．（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類178分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）=-196.46KJ?mol-1═H2O（l）H＝-285.84KJ?mol-1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為．（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混）．溫度(℃)-3mol?L-1?min-1）當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的1810分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是．（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）.2001年我國衛生部規定，飲完全還原成Cl-．反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①請寫出pH≤2.0時，ClO2-與I-反應的離子方程式．步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液步驟6；再用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中的ClO2-的濃度為mg?L-1（用含字母④若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是①苯的衍生物，且苯環上的一取代產物只有兩種（4）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X（C10H10N3O2ClX的結構簡式）．提示：①R-Br+NaCN→R-CN+NaBr；②合成過程中無機試劑任CH3CH2OHH2C＝CH2BrH22010分）聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H＝-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是（填字幕）?mol-10.0300mol?L-1、c（N2O40.（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態Zn原子的核外電子排布（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型沸點(℃)密度（g-cm-3，