【課堂新坐標】（教師用書）2013-2014學年高中化學專題5物質結構的探索無止境教學設計蘇教版選修3●課標要求1．了解人類探索物質結構的價值，認同“物質結構的探索是無止境的”觀點。2．初步認識物質的結構與性質的關系，知道物質結構的研究有助于發現具有預期性質的新物質。●課標解讀1.了解人類探索物質結構的價值，認同“物質結構的探索是無止境的”觀點，認識在分子等層次研究物質的意義。2．知道物質是由微粒構成的，了解研究物質結構的基本方法和實驗手段。3．初步認識物質的結構與性質之間的關系，知道物質結構的研究有助于發現具有預期性質的新物質?！窠虒W地位通過本專題內容讓學生了解對物質結構的探索是無止境的，同時還讓學生了解探索物質結構的三個方向。本專題屬于了解性的內容?！裥抡n導入建議1．通過幻燈片展示碳納米管，磁懸浮材料，蛋白質分子的螺旋結構模型，DNA分子的雙螺旋模型及太陽能的各種利用等新材料，新能源和生命科學的新成果。2．通過列舉需要解決的問題引入新課。兩個或多個分子之間能否發生化學反應？能否生成預期的分子？需要什么催化劑才能在溫和條件下進行反應？如何在理論指導下控制化學反應？如何預測化學反應的速率？如何確定化學反應的途徑……●教學流程設計eq\x(\a\al(課前預習安排：1閱讀教材P88～91。,2完成[課前自主導學]))?eq\x(步驟1：引入新課)?eq\x(步驟2：研究物質的結構與性能的關系：充分利用[探究1]，理解物質結構決定物質性質，物質性質反映物質結構)?eq\x(步驟3：研究化學反應機理及生命運動的化學機理：利用[探究2]，讓學生了解利用量子力學理論研究化學反應機理；同時讓學生了解研究生命運動的化學機理的幾個方向)?eq\x(步驟5：處理[當堂雙基達標])?eq\x(步驟4：課堂小結：將本專題中三個課題間的關系建立起來)課標解讀重點難點1.認識研究物質結構和性質的關系對分子設計、合成新型材料的重要意義。2.了解量子力學在物質轉化、物質制備等研究領域中的指導價值。3.了解研究生命現象的化學機理對促進人類健康的重要作用。4.體會學習研究物質的方法有助于探究物質世界的奧秘。1.物質結構與性質的關系對分子設計、合成新型材料的意義。(重點)2.探究物質結構的意義。(難點)物質結構的探索是無止境的1.量子力學的建立和分析測試技術的進步，使現代人們進一步認識物質的結構、性質及物質的變化規律。2．期待更深入研究的領域(1)環境科學、生命科學和材料科學的發展，期待科學家對物質的微觀領域作更深入的研究。(2)從分子、原子層次揭示生命現象、催化機理和材料性能的本質。研究物質的結構與性能的關系1.物質的性質：包括物理性質、化學性質、生物活性和生理活性等。2．物質的結構：包括構成物質的微粒之間的相互作用、分子的構型等。3．研究物質結構與性能的意義(1)物質結構決定物質性質。(2)研究鑭系元素的結構與性質的關系，可以尋找到功能奇特的光、電、磁等材料。(3)研究影響生物大分子的生物活性和生理活性的結構因素，可以幫助人類認識生命運動的機理。(4)研究材料的結構與性能的關系，可以得到強度大、密度小、穩定性好，耐腐蝕的合成材料?？傊芯课镔|的結構與性能的關系對解決分子設計、合成新型材料意義重大。研究化學反應的量子力學理論為了更好地利用化學變化，就要求化學家們建立精確有效而又普遍適用的化學反應的量子力學理論。研究生命現象的化學機理探尋人類和生物的生命運動的化學機理，是21世紀化學科學亟待解決的重大課題。你認為如何利用太陽能？高效利用太陽能的瓶頸是什么？【提示】利用太陽能發電；利用太陽能光解水以制得氫氣；利用太陽能加熱水來滿足日常生活之用；利用太陽能為人類提供更多的綠色食品等。高效利用太陽能的瓶頸是找到與之對應的新材料。通過已學知識體會物質結構與性能的關系【問題導思】①從已學知識中搜索“若分子結構相似，其性質相似”的相關知識。②你能列舉物質結構決定物質性質的實例嗎？【提示】①等電子體。②元素原子結構決定元素的性質；不同微?？坎煌淖饔昧嫵刹煌木w；同分異構體等。1．元素原子的結構決定元素的性質，這一點可以從元素周期表“位—構—性”的關系得以表現。同一周期中，隨著原子序數的遞增，原子核所帶電荷數逐漸增多，原子核對外層電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。如Na、Mg、Al三種元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，還原性逐漸減弱。2．不同的微粒靠不同的作用力構成不同類型的晶體，如離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體。離子晶體熔、沸點較高，難于揮發，只有提供足夠高的能量才能使陰、陽離子克服離子鍵的作用，使晶體成為熔融態或氣態，少數熱穩定性差的離子晶體受熱時易分解。離子晶體有較高的硬度；難于壓縮，但質脆，不宜進行機械加工。離子晶體不導電，但熔融或水溶液狀態下可以導電。原子晶體硬度大，金剛石是最硬的物質，熔、沸點都很高，不溶于常見的溶劑，一般是電的不良導體。分子晶體一般熔點低，硬度小。金屬晶體是電的良導體，有良好的機械加工性能等。這一切都是因其晶體的結構不同所致，即排列方式、構成物質的微粒、微粒間作用力不同等。3．分子式相同的物質性質可能不同。如C2H6O有兩種不同的結構——乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3—O—CH3)，前者與水互溶而后者不能。前者可與Na、乙酸反應，后者很難發生類似的反應。前者可發生消去反應生成乙烯，而甲醚不能發生消去反應。乙醇和甲醚的關系是同分異構體。同分異構體的存在說明物質的結構是決定物質性質的重要因素。結構決定性質，性質反過來體現結構。雪花，被人們稱為“冬之精靈”。科學研究發現，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的，這是由于()A．不同雪花中含有的H2O分子數不同B．不同雪花中含有相同數目的水分子C．不同雪花的化學性質不同D．不同雪花中水分子的空間排列方式不同【解析】雪花均由水分子構成，其化學性質相同；由于水分子空間排列方式不同造成了雪花的形狀不同，世界上沒有兩片形狀完全相同的雪花，說明不同雪花中水分子的空間排列有差異?！敬鸢浮緿1．關于物質結構的認識正確的是()A．物質的結構反映物質的性質，物質的性質決定物質的結構B．物質的結構包括構成物質的微粒之間的相互作用，分子的構型、手性等C．物質的結構隨著人們的認識或研究的程度經常發生一些小的變化D．物質的結構有宏觀和微觀兩方面的認識，從宏觀上說物質是由元素組成的，從微觀上說物質是由分子構成的【解析】物質的結構決定物質的性質，A項錯誤；物質的結構指的是構成物質的微粒，微粒間的作用力及微粒的排列方式等，B項正確；物質的結構是自然存在的，只是人們認識物質結構的過程在逐步深入，C項錯誤；從微觀上說，構成物質的微粒有分子，也有原子、離子等，D項錯誤。【答案】B研究化學反應機理及生命現象的化學機理【問題導思】①目前研究化學反應機理應重點研究什么理論？②21世紀化學科學亟待解決的重大難題之一就是掌握生命運動的化學機理。你能列舉一例該領域的研究方向嗎？【提示】①量子力學理論。②a.配體小分子與受體生物大分子相互作用的機理。b．小分子與蛋白質的結合，并改變蛋白質功能的機理。c．新陳代謝機理等。1．研究化學反應的量子力學理論(1)利用已知化學反應的原理，通過反應實現物質的轉化，制備人類生活和生產所需要的各種新材料，是化學服務于人類的重要方式。(2)人類社會的發展，就是科技的發展。為了實現人類社會的可持續發展，需要化學家們建立精確有效而又普遍適用的化學反應的量子力學理論。(3)化學發展的趨勢是讓反應條件趨向于溫和、產率高、速率快、副反應少、排放少、污染少、價格低、生產流程簡單等。2．研究生命現象的化學機理(1)研究配體小分子和受體生物大分子相互作用的機理，這是藥物設計的基礎。有了這一基礎，人們就能進行藥物設計，有助于合成高效無毒副作用的藥物。(2)化學遺傳學為哈佛大學化學教授所創建。他的小組合成某些小分子，使之與蛋白質結合，并改變蛋白質的功能，例如使某些蛋白酶的功能關閉。這些方法使得研究者們不通過改變產生某一蛋白質的基因密碼就可以研究它們的功能，為開創化學蛋白質組學、化學基因組學(與生物學家以改變基因密碼來研究的方法不同)奠定了基礎。(3)搞清楚光合作用、生物固氮作用，以及牛、羊等食草動物胃內的酶如何把植物纖維分解為小分子的反應機理，為充分利用自然界豐富的植物纖維資源打下基礎。(4)人類的大腦是用“泛分子”組裝成的最精巧的計算機。如何徹底了解大腦的結構和功能將是21世紀的腦科學、生物學、化學、物理學、信息和認知科學等交叉學科共同來解決的難題。(5)了解活體內信息分子的運動規律和生理調控的化學機理，使創造“新陳代謝”的目標能得以實現。(6)了解從化學進化到手性和生命起源的飛躍過程。使人工合成的“左右手”各半的手性藥物得到抑制(或激發)，達到治療疾病的目的。(7)合成具有生物活性和生理活性的分子，可幫助人們揭示生命的奧秘。(1)隨著科學的進步，除了傳統的三大合成材料以外，又出現了高分子分離膜，具有光、電、磁等特殊功能的高分子材料，醫用高分子材料、隱形材料和液晶高分子材料等許多新型有機高分子材料。試根據下列用途判斷新型有機高分子材料的種類。①用于海水和苦咸水的淡化方面________________________________________________________________________。②用于制造人工器官(如人工心臟)的材料________________________________________________________________________。(2)錄像用的高性能磁帶中的磁粉，主要原料之一是由3種元素組成的CoxFe3－xO3＋x的化合物，已知O為－2價，鈷(Co)和鐵可能呈現＋2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素都只有一種化合價，則x的值為________________________________________________________________________，鐵的化合價為______價，鈷的化合價為______價。【解析】(1)高分子分離膜和醫用高分子材料是兩種重要的功能高分子材料。其中高分子分離膜廣泛用于生活污水及工業廢水等廢液處理及廢液中有用成分的回收，特別是海水淡化方面已實現工業化；醫用高分子材料中的硅聚合物或聚氨酯類聚合物等因其優異的生物相容性和很高的機械性能，可用來合成人工心臟。(2)由化學式CoxFe3－xO3＋x可知x的取值為1或2，若取x＝1，則化學式為CoFe2O4，據化合價代數和為0，可推知Fe為＋3價，Co為＋2價。若取x＝2，不合理?！敬鸢浮?1)①高分子分離膜②醫用高分子材料(2)1＋3＋22．綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約)的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)()【解析】根據信息，綠色化學要求不產生副產物，實現零排放，即原子利用率為100%，比較選項，C中原子利用率為100%。【答案】C【教師備課資源】(教師用書獨具)量子化學1．1927年，科學家成功地運用量子力學理論解釋了H2的形成原因，標志著一門新興的學科——量子化學的誕生。量子化學是以量子力學為基礎，利用量子力學的基本原理和方法來研究化學問題。與宏觀化學不同，量子化學是從微觀角度，對原子、分子和晶體的電子層結構、化學鍵理論、分子間作用力、化學反應理論、各種光譜、波譜和電子能譜，以及無機和有機化合物、生物大分子和各種功能材料和性能關系等進行研究。2．量子化學和化學鍵理論，以及結構和性能關系的初步規律，對設計合成具有優良性能的化合物是至關重要的。化學鍵理論像一根紅線，把數以千萬計的化合物串聯起來，使它們井然有序，服從化學家的指揮?；瘜W鍵理論對于現代分子生物學的建立，是功不可沒的。例如量子化學家鮑林提出的氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子的雙螺旋模型的提出奠定了基礎，后者又為破解遺傳密碼奠定基礎，從而創建了現代生物學。所以化學與生物學也是互相促進的。1．下列關于物質性質的說法正確的是()A．物質的性質是物質固有的，不隨外界因素的改變而改變B．物質的性質包括物理性質和化學性質C．物質的性質包括物理性質、化學性質、生物活性和生理活性等D．物質的性質完全是由物質的結構所決定的【解析】物質的性質不能僅局限于物理性質和化學性質，物質的性質也會隨外界條件的改變而改變，如熔、沸點與壓強有關，活動性與溫度有關等?！敬鸢浮緾2．下列具有特殊性質的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A．半導體材料砷化鎵B．吸氫材料鑭鎳合金C．透明陶瓷材料硒化鋅D．超導材料K3C【解析】A、D項中的砷、鎵、鉀、碳均為主族元素。B項中的鑭、鎳均為副族元素，C項中硒為主族元素，鋅為副族元素?！敬鸢浮緾3．納米材料被譽為21世紀最有發展前景的新型材料。納米碳管是一種由碳原子構成的直徑為幾個納米(1nm＝10－9mA．納米碳管是一種新型的有機化合物B．納米碳管在常溫下化學性質穩定C．納米碳管材料如果完全燃燒，生成物是二氧化碳D．納米碳管材料管道多，表面積大，吸附能力強【解析】納米碳管屬碳單質中的一種，與金剛石、石墨等互為同素異形體?！敬鸢浮緼4．“綠色化學”是指從技術、經濟上設計出可行的化學反應，盡可能減少對環境的副作用。下列化學反應中，不符合綠色化學要求的是()A．除去硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除硝酸廠的尾氣氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制取CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制取CuSO4：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2O【解析】C項產物中的SO2是大氣污染物之一，可導致酸雨。【答案】C5．(2010·浙江理綜)下列說法中，正確的是()A．光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質B．開發核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析D．陰極射線、α-粒子散射現象及布朗運動的發現都對原子結構模型的建立作出了貢獻【解析】光導纖維的主要成分是SiO2，油脂屬于酯類化合物，一般相對分子質量不是很大，二者均不屬于高分子化合物，故A項錯誤；使用無磷洗滌劑是為了降低磷元素的排放，防止水體的富營養化，與低碳排放無關，故B項錯誤；質譜儀可用來測定相對分子質量，紅外光譜儀和核磁共振儀可用來鑒定分子結構，都可用于有機化合物結構的分析，故C項正確；布朗運動與原子結構模型的建立無關，故D項錯誤?！敬鸢浮緾6．實現社會可持續發展，期待著物質結構研究方面的新成果。為了滿足人類生活和生產的需要，人類每年從實驗室或工廠制造出成千上萬種化學物質。下列說法中正確的是()A．人類制造化學物質只具有正面意義B．制造化學物質導致人類生存環境惡化C．欲制造出更多更好的新的化學物質，就要進一步研究物質的結構D．制造化學物質只是化學科學分內的事【答案】C7．據最新報道，科學家發現了如下反應：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物(其中Pt的化合價為＋5)，對于此反應，下列說法正確的是()A．在O2(PtF6)中不存在共價鍵B．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑C．在此反應中，每生成1molO2(PtF6)，轉移1mol電子D．由O2(PtF6)形成的晶體為分子晶體【解析】O2(PtF6)為離子化合物，且Pt為＋5價，F為－1價。在O2(PtF6)中，Oeq\o\al(＋,2)與PtFeq\o\al(－,6)間存在離子鍵，Oeq\o\al(＋,2)中氧原子間存在共價鍵，所以O2(PtF6)形成的晶體為離子晶體，故A、D項均錯；由O2→Oeq\o\al(＋,2)失去1個電子，O2為還原劑，由PtF6→PtFeq\o\al(－,6)得到1個電子，PtF6為氧化劑，故B項錯。【答案】C8．綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率，原子利用率表示目標產物的質量與生成物的總質量之比。在下列制備環氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是()【解析】此題是貼近生活、生產實際的信息題，重在對信息的理解。綠色化學的含義就是要求原子利用率越高越好，而生成物只有一種時，原子利用率為100%。C選項生成物中只有目標產物一種，原子利用率為100%，符合綠色化學的要求?！敬鸢浮緾9．生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式________________________________________________________________________。(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式________________________________________________________________________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為____________。②甲醛分子的空間構型是________；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為________。③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示)，所包含的Cu原子數目為________?！窘馕觥?1)Zn為30號元素，根據核外電子排布規律即可得出。(2)根據CO與N2互為等電子體具有相似結構推斷CO的結構式為CO(或Ceq\o(\s\up7(),\s\do5(=))O)。(3)根據有機物中碳氧雙鍵為sp2雜化，則空間構型為平面三角形。甲醛中C—H鍵均為σ鍵，碳氧雙鍵中一個σ鍵，故有3個σ鍵。弄清晶胞中位于頂點與體心的空心圓為O，則O原子數＝8×eq\f(1,8)＋1＝2，位于體內的黑點為Cu，Cu原子數為4，滿足Cu∶O＝2∶1。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)CO(3)①sp2雜化②平面三角形3NA③410．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；其基態原子的價電子排布為________；(2)在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定；①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖所示，它的化學式是________；②已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物?，F有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：A．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；B．分別向待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；C．待沉淀完全后分別過濾，得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液與AgNO3反應得到沉淀質量的eq\f(2,3)。則綠色晶體配合物的化學式為________，綠色晶體中含有化學鍵的類型是________?！窘馕觥?2)①偏鈦酸鋇晶胞中：Ti原子數為：8×eq\f(1,8)＝1Ba原子數為：1O原子數為：12×eq\f(1,4)＝3故化學式為BaTiO3。②由B知兩晶體外界均為Cl－，再由化學式TiCl3·6H2O及C知，綠色晶體中外界有2個Cl－，紫色晶體中外界有3個Cl－；又由于Ti3＋的配位數為6，故綠色、紫色晶體的化學式分別為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O和[Ti(H2O)6]Cl3。在[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，H2O內存在極性鍵，Ti3＋與H2O、Cl－之間均為配位鍵，內界離子與外界離子之間為離子鍵?！敬鸢浮?1)4ⅣB3d24s2(2)①BaTiO3②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O離子鍵、配位鍵、極性共價鍵選修物質結構與性質模塊高考熱點透視模塊高考熱點透視高頻考點考題指證原子結構與性質2013·新課標全國卷ⅠT37、四川T4、T8、浙江自選T15、山東T32、上海T13、新課標全國卷ⅡT37、2012·安徽T25、福建T30、新課標全國卷T37、江蘇T21A、山東T32、浙江自選T15分子結構與性質2013·新課標全國卷ⅠT37、山東T32、江蘇T21、浙江自選T15、上海T13、2012·福建T30、新課標全國卷T37、江蘇T21、山東T32、浙江自選T15、海南T19、大綱全國卷T27晶體結構與性質2013·四川T8、T11、山東T32、江蘇T21、新課標全國卷ⅠT37、上海T4、新課標全國卷ⅡT37、2011·新課標全國卷T37、海南T19、大綱全國卷T27、山東T32原子結構與性質1．原子結構：主要考查1～36號元素的電子排布式，根據電子排布式分析原子核外電子的排布特點(如分析未成對電子數和元素在周期表中的位置，推測原子的性質)。2．原子的性質：主要考查電離能、電負性的比較。預計今后的高考試題中，該考點應側重于：(1)原子(離子)核外電子排布式的書寫；(2)基態原子外圍電子(價電子)排布式的書寫；(3)元素第一電離能或電負性的比較。(1)(2012·江蘇高考節選)Mn2＋基態的電子排布式可表示為________。(2)(2012·新課標高考節選)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________；(3)(2012·山東高考節選)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是________。【解析】(1)25號元素Mn基態原子核外電子排布為[Ar]3d54s2，失去4s軌道上2個電子后形成Mn2＋，故Mn2＋基態的電子排布式為[Ar]3d5。(2)同一主族元素從上往下第一電離能逐漸減小。(3)Ni原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，所以在3d軌道上有兩個未成對電子，則第二周期元素中，含有兩個未成對電子的元素的價電子排布式有2s22p2和2s22p4，分別是碳元素和氧元素，其中電負性最小的是碳?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(2)O>S>Se(3)碳(或C)1．(1)寫出Si的基態原子核外電子排布式________________________________________________________________________。(2)從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬性由強至弱的順序為________?！窘馕觥縎i為14號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。同周期元素從左到右電負性增強，故電負性：O>C；同主族元素從上到下電負性減弱，故電負性C>Si；電負性越強的元素，其非金屬性越強?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)(2)O>C>Si2．(1)中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3＋3C＋S引燃,A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)除S外，上列元素的電負性從大到小依次為________________________。(2)原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布式為________，Q2＋的未成對電子數是________?！窘馕觥?1)由反應物可知涉及元素有：K、N、O、C、S，則除S外其他元素的電負性由大到小順序為：O>N>C>K。(2)Q和T處于同周期、同族且原子序數相差2?？芍獮棰逶兀碩為Ni，Q為鐵(Fe)?！敬鸢浮?1)O＞N＞C＞K(2)3d84s243．(1)寫出基態C原子的電子排布式________________________________________________________________________。(2)從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)?！窘馕觥?1)6號碳元素基態原子核外電子排布式為1s22s22p2。(2)B、N、O位于第2周期，其原子序數依次增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p能級上已處于半充滿狀態，故第一電離能由大到小的順序為：N>O>B。【答案】(1)1s22s22p2(2)NOB分子結構與性質1．分子結構：主要考查共價鍵的類型、鍵參數、雜化軌道的類型、分子空間構型、等電子體及配合物等。2．分子的性質：主要考查分子的極性、分子間作用力(含氫鍵)對物質性質的影響。預計今后的高考試題中，將繼續保持過去高考中的熱點：共價鍵的類型、鍵參數、雜化軌道類型、分子空間構型、氫鍵對物質性質的影響，同時對等電子體、配合物、分子的極性要引起足夠的重視。(2012·江蘇高考節選)(1)NOeq\o\al(－,3)的空間構型是________(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。③1molCO2中含有的σ鍵數目為________。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為________?！窘馕觥?1)NOeq\o\al(－,3)有3個σ鍵，孤對電子對數＝eq\f(5－3×2＋1,2)＝0，所以為sp2雜化，平面三角形。(2)①CO與N2是等電子體，N2的結構式為N≡N，所以CO結構式為C≡O；②H2O中的O原子最外層有6個電子，與兩個H原子形成2個σ鍵，最外層還余4個電子，形成兩對孤電子對，所以價層電子對數為4，sp3雜化；③1個CO2中含有2個σ鍵。【答案】(1)平面三角形(2)①C≡O②sp3③2×6.02×1023個(或2NA)(3)4．(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類型似于石墨晶體，每個碳原子通過________雜化與周圍碳原子成鍵。多層碳納米管的層與層之間靠________結合在一起。(2)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角________120°(填“>”“<”或“＝”)?！窘馕觥?1)石墨晶體中碳原子采取sp2雜化。石墨為層狀結構，層與層之間靠范德華力相結合。(2)SnBr2中Sn原子有一對孤電子對，孤電子對排斥兩個Sn—Br鍵，使鍵角小于120°?！敬鸢浮縮p2范德華力<晶體結構和性質1．晶體結構：主要考查構成粒子間的作用；利用晶胞考查粒子的配位數，晶體的化學式及晶胞的相關計算。2．晶體的性質：比較晶體的熔、沸點。今后的高考試題中，將繼續考查構成晶體的粒子間作用力、晶體熔、沸點比較及晶胞的有關計算這些高考熱點，同時要對晶體所屬晶胞的類型及晶胞的空間結構(如粒子的配位數)引起足夠重視。(1)(2012·浙江高考節選)熔點的高低：KCl________MgO(填“>”、“<”或“＝”)(2)(2012·福建高考節選)①硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如右圖所示，呈現這種變化關系的原因是________。②硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如右下圖所示：a．在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數字標號)；m＝________(填數字)。b．硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構成，它們之間存在的作用力有________(填序號)。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．范德華力E．氫鍵(3)(2011·山東高考節選)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為________cm3。【解析】(1)KCl和MgO均為離子晶體，離子晶體中晶格能越大，熔點越高。由于r(K＋)>r(Mg2＋)、r(Cl－)>r(O2－)，且MgO中陰、陽離子所帶電荷分別比KCl中陰、陽離子所帶電荷數多，故晶格能：MgO>KCl，熔點：MgO>KCl。(2)①硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質量越大，分子間范德華力越強，沸點越高。②a.由球棍模型可以看出，大黑球為B原子，灰球為O原子，小黑球為H原子。2號B原子形成3個鍵，采取sp2雜化，4號B原子形成4個鍵，采取sp3雜化；4號B原子三個sp3雜化軌道與除5號O原子外的三個O原子形成σ鍵后還有一個空軌道，而5號O原子能提供孤電子對而形成配位鍵，由圖示可以看出該結構可以表示為[B4H4O9]m－，其中B為＋3價，O為－2價，H為＋1價，可知m＝2。b．在晶體中Na＋與Xm－之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力，而該陰離子能與水分子形成氫鍵。(3)一個NaCl晶胞中含有4個Na＋和4個Cl－，可知一個CaO晶胞中含有4個Ca2＋和4個O2－，所以1molCaO晶胞的質量為56×4g，體積為224/acm3，所以1個晶胞的體積為224/a÷NAcm3?！敬鸢浮?1)<(2)①硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)②sp2、sp34,5(或5,4)2ADE(3)224/aNA5．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積？________。(2)赤銅礦的晶胞結構如圖所示，則1個晶胞中含有________個O，銅的配位數為________。【解析】(1)晶體銅為面心立方堆積。(2)赤銅礦中O的個數為1＋8×eq\f(1,8)＝2，銅的配位數為2。【答案】(1)C(2)226．(1)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。(2)氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為________(填元素符號)。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)在SiC晶體結構中，每個C原子與Si原子形成四個等同的C—Si鍵，故C原子采用sp3雜化，微粒間作用力為共價鍵。(2)SiC電子總數為20，故從電子數為(20－8)＝12，即M為Mg；MgO、CaO均為離子晶體，r(Mg2＋)<r(Ca2＋)，故MgO晶格能比CaO晶格能大，熔點：MgO>CaO。【答案】(1)sp3共價鍵(2)Mgr(Mg2＋)<r(Ca2＋)，MgO晶格能大7．(2013·南通高二質檢)氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物。(1)NF3的沸點為－129℃，則其分子為________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體類型為________。(2)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H＋和Neq\o\al(－,3)。①與Neq\o\al(－,3)互為等電子體的分子、離子有______________(各舉1例)。②疊氮化物、氰化物都能與Fe2＋、Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：[Fe(CN)6]4－、[Co(N3)(NH3)5]SO4。鐵的基態原子核外電子排布式為______________；CN－中C原子的雜化類型是________；[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3＋的配位數為________。③NaN3與KN3的結構類似，則NaN3的晶格能________(填“>”或“<”)KN3的晶格能?！窘馕觥?1)NF3分子中N原子有1對孤電子對，分子構型為三角錐型，因此為極性分子，其沸點較低，為分子晶體。(2)與Neq\o\al(－,3)互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeCl2等，離子有SCN－、OCN－、CNO－等。CN－中C與N形成叁鍵，C原子為sp雜化。[Co(N3)(NH3)5]SO4中配位體為Neq\o\al(－,3)、NH3，配位數為6。Na＋的半徑比K＋的半徑小，因此NaN3的晶格能大于KN3的晶格能?！敬鸢浮?1)極性分子晶體(2)①N2O、SCN－(或CO2、CS2、BeCl2、OCN－、CNO－等)②1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2sp雜化6③>選修物質結構與性質模塊學習評價模塊學習評價(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共計36分)1．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是()【答案】D2．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態的是()【解析】最低能量狀態是指符合核外電子排布的軌道能量順序且滿足洪特規則的狀態，因此，只有A項符合題意。【答案】A3．元素周期表中能穩定存在且電負性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學式是()A．HIB．LiIC．CsFD．KI【解析】元素周期表中能穩定存在的電負性最大的元素是F，能穩定存在的電負性最小的元素是Cs，它們形成的化合物的化學式是CsF?！敬鸢浮緾4．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．HI>HBr>HCl>HFC．MgO>H2O>O2>N2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉【解析】對于A選項，同屬于原子晶體，而熔、沸點越高，共價鍵越強。顯然對鍵能而言，晶體硅<碳化硅。B選項，同為組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高。但HF分子間可形成氫鍵，所以HF最高。C選項，對于不同晶體，熔、沸點一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體；水分子之間存在氫鍵。D選項，生鐵為合金，熔點低于純鐵。【答案】C5．下列說法中一定正確的是()A．固態時能導電的物質一定是金屬晶體B．熔融狀態能導電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D．固態不導電而熔融態導電的晶體一定是離子晶體【解析】四種晶體在不同狀態下的導電性區別如下：分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體固態不導電不導電(Si為半導體)可導電不導電熔融狀態不導電不導電可導電可導電水溶液有的可導電——可導電固態時能導電的物質除金屬晶體外，石墨也導電，故A錯；金屬晶體、離子晶體在熔融狀態下均導電，B錯；有些分子晶體的水溶液和離子晶體的水溶液均導電，C錯?！敬鸢浮緿6．(2013·紹興高二質檢)下列表達式錯誤的是()C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳—12原子：eq\o\al(12,6)C【解析】S2－的3p軌道上應有6個電子?！敬鸢浮緾7．根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序正確的是()A．離子半徑：Ca2＋>Cl－>S2－B．第一電離能：Si>C>NC．電負性：F>S>MgD．熱穩定性：CH4>NH3>H2O【解析】A項，核外電子排布相同的離子核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：S2－>Cl－>Ca2＋；B項中第一電離能N>C>Si；D項，非金屬性越強的元素形成的氫化物越穩定，所以熱穩定性：H2O>NH3>CH4?！敬鸢浮緾8．(2013·湖南長沙質檢)下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有1個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數是核外電子總數的eq\f(1,5)的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．2p能級有1個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子【解析】A項，3p能級有1個空軌道，說明3p能級上填充2個電子，因填充1個電子時有2個空軌道，填充3個電子或3個以上電子時無空軌道，3p能級上有2個電子，3s能級上肯定已填滿，價電子排布為3s23p2，因此A中兩個微粒相同。B項，M層全充滿而N層為4s2，即：3d104s2，顯然是鋅元素，價電子排布為3d64s2的元素是鐵元素，B符合題意。C項，價電子排布為4s24p5，則3d能級上已排滿10個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數是核外電子總數的eq\f(1,5)的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數為1，核外電子總數為5，不可能，最外層電子數為2，核外電子總數為10，不可能，同理可知，只有最外層電子數為7，核外電子總數為35時合理，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素原子。D項，2p能級有1個未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，不符合題意?！敬鸢浮緽9．下列有關物質結構和性質的說法中，正確的是()A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據是酸性HCl>H2SB．碳元素的電負性小于氧元素，每個CO2分子中有4個σ鍵C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構一定相同D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na【解析】選項A的實驗依據應是元素最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4。選項B，每個CO2分子中有2個σ鍵。選項C，同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構不一定相同，如Na＋和Cl－。【答案】D10．下列敘述錯誤的是()①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對③金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【解析】配位鍵在形成時，成鍵的一方提供孤電子對，另一方接受孤電子對(即提供空軌道)。冰晶體中，水分子內存在極性鍵，水分子間存在氫鍵但無非極性鍵?！敬鸢浮緽11．下列敘述正確的是()A．分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結構B．1,2-二氯丙烷()分子中含有兩個手性碳原子C．熔、沸點：Na<Mg<AlD．配合物的穩定性與配位鍵的強弱有關，與配位體的性質無關【解析】A中sp3雜化軌道形成的分子不一定是正四面體，如CHCl3、H2O、NH3等；B中1,2-二氯丙烷僅含一個手性碳原子；D中配合物的穩定性還與配位體性質有關?！敬鸢浮緾12．下列說法中正確的是()A．除最外層外，原子各電子層上電子數均已達到2n2個電子B．最外層只有一個電子的原子失去1個電子后，都變成稀有氣體元素原子的電子層結構C．金屬元素與非金屬元素結合形成的化合物都是離子化合物D．同一主族元素中(稀有氣體元素除外)，一般原子半徑越大，金屬性越強【解析】本題考查了元素的性質、原子的結構以及元素周期表的對應關系，做題時一定要注意過渡元素的電子排布的一些特殊情況。【答案】D13．下列性質適合于分子晶體的是()A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電B．熔點10.31℃，液態不導電，水溶液導電C．能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃D．熔點97.81℃，質軟，導電，密度為0.97g·cm－3【解析】分子晶體的性質：熔、沸點低，熔融狀態不導電。C中的分子晶體可溶于CS2，表明其可能為非極性分子?！敬鸢浮緽C14．最近科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體的敘述錯誤的是()A．該物質的化學式為CO4B．晶體的熔、沸點高，硬度大C．晶體中C原子數與C—O鍵數之比為1∶4D．晶體的空間最小環共由12個原子所構成【解析】分析題意可知，該新型碳氧化合物屬于原子晶體，以C—O鍵結合為一種空間網狀的無限伸展結構，容易聯想到晶體SiO2的結構，故B、C、D三項正確。該物質的化學式為CO2，而不是CO4，故A項錯誤。【答案】A15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是()A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子D．原子半徑大小順序為：X<W<Y<Z【解析】根據題設條件可推知，W為C，X為O，Y為Si，Z為S。選項A中，CO2的結構式為O=C=O，C和O原子最外層均達到8電子穩定結構。選項B，CO2和SO2均是只含有極性鍵的分子晶體。選項C，CO2分子中C和O之間為極性鍵，其結構為直線形，為非極性分子。選項D，原子半徑大小順序為：Y>Z>W>X。【答案】D16．晶胞是構成晶體的基本重復單位。在二氧化硅晶胞中有8個硅原子處于立方晶胞的8個頂角，有6個硅原子處于晶胞的6個面心，還有4個硅原子與16個氧原子在晶胞內構成4個硅氧四面體均勻錯開排列于晶胞內(如圖所示)。根據圖示的二氧化硅晶胞結構，每個晶胞內所含的“SiO2”A．4個B．6個C．8個D．18個【解析】晶胞內Si原子總個數：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8(個)，16個O原子都在晶胞內，因此每個晶胞內有8個Si原子，16個O原子即“SiO2”基元數為8?！敬鸢浮緾17．如右圖所示的是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復結構單元)示意圖，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的摩爾質量為Mg·mol－1，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為()A.eq\f(8M,NAa3)g·cm－3B.eq\f(Ma3,8NA)g·cm－3C.eq\f(M,NAa3)g·cm－3D.eq\f(Ma3,NA)g·cm－3【解析】ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(M,NA)×1,a3)g·cm－3＝eq\f(M,NAa3)g·cm－3。【答案】C18．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2ZC．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵【解析】由M＝ρ·Vm＝0.76g·L－1×22.4L·mol－1＝17.024g·mol－1，可知Y與M形成的氣態化合物為NH3，又因H所在的第1周期只有2種元素，因此可判斷出Y為N元素，M為H元素，易判斷X、Z分別為C元素和O元素，C、N、O、H四種元素質子數之和的eq\f(1,2)為11，即W為Na元素。原子半徑r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(H)；Na2O2為離子化合物；CO(NH2)2只含有共價鍵不含有離子鍵，因此A、B、D都錯誤；C60不是原子晶體，因此C正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括7小題，共64分)19．(8分)在以下6種物質中選取序號填空(僅填序號，可重復選填)①二氧化碳②過氧化氫③氯化銨④氟化鈣⑤甲醛⑥醋酸(1)含有非極性鍵的是________；(2)含有配位鍵的是________；(3)含有氫鍵的是________；(4)既含有σ鍵又含有π鍵的是________；(5)分子的立體結構呈平面三角形的是________；(6)屬于非極性分子的是________；(7)屬于離子化合物的是________；(8)在分子晶體中中心原子可能采用sp3雜化軌道成鍵的是________?！敬鸢浮?1)②⑥(2)③(3)②⑤⑥(4)①⑤⑥(5)⑤(6)①(7)③④(8)②⑥20．(8分)氰[(CN)2]是無色可燃氣體，劇毒、有苦杏仁味，與鹵素單質的性質相似。(1)試寫出氰與NaOH溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知氰分子中碳碳鍵與兩個碳氮鍵之間的夾角為180°，且氰分子有對稱結構。①氰分子的結構式為________；②氰分子中氮原子為________雜化；③氰分子為________(填“極性分子”或“非極性分子”)?！窘馕觥?1)因為(CN)2與鹵素單質(X2)相似，則將鹵素單質中X用CN代替即可得到相應的離子方程式。(2)根據(CN)2中四個原子的價電子數和要達到穩定結構還缺少的電子數判斷電子式和結構式：兩個碳原子間形成一對共用電子，每個碳原子再與氮原子形成三對共用電子，故該分子的結構式為N≡C—C≡N。由于N原子的價層電子對數為1＋1＝2，故N原子采用sp雜化。該分子為直線形構型，為非極性分子?！敬鸢浮?1)(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O(2)①N≡C—C≡N②sp③非極性分子21．(8分)氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：(1)寫出鉻的基態原子的外圍電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有________(填元素符號)，其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為________。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________________________________________________________________________(填序號)，CS2分子的空間構型是________?！敬鸢浮?1)3d54s1K、Cu4(2)非極性(3)①③直線形22．(10分)碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質。請回答下列問題：(1)鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，其基態電子排布式為________。(2)合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為________，該晶體中微粒間的作用力是________。(3)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為________，其中碳氧原子之間共價鍵是________(填序號)。a．2個σ鍵b．2個π鍵c．1個σ鍵，1個π鍵(4)CaC2中Ceq\o\al(2－,2)與Oeq\o\al(2＋,2)互為等電子體，Oeq\o\al(2＋,2)的電子式可表示為________?！窘馕觥?1)Ge為第四周期ⅣA族元素，其基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)氮化碳為原子晶體，微粒間作用力為共價鍵。(3)COCl2的結構式為，碳氧之間為雙鍵，含1個σ鍵，1個π鍵。(4)Oeq\o\al(2＋,2)的電子式為?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)(2)原子晶體共價鍵(3)(4)23．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。(1)F元素基態原子的核外電子排布式為________。(2)B元素位于________區，F元素位于________區。(3)元素B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。(4)A、B、C三種元素的原子按2∶1∶1形成的相對分子質量最小的分子中含________個σ鍵，________個π鍵，B元素的原子軌道發生的是________雜化。(5)據報道，某種含有B、D和F三種元素的晶體具有超導性，其結構如圖所示。則該晶體的化學