上海市虹口區北虹高級中學2025年高二下化學期末調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．1，2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯2、按照綠色化學的原則，以下反應不符合原子的利用率為100%要求的是（）A．乙烯與水反應生成乙醇 B．麥芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴為原料生產溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯3、“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥4、300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L5、有機物雖然種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物的命名正確的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．

3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷6、下列烴中，一鹵代物的同分異構體的數目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷7、下列實驗結論不正確的是()實驗操作現象結論A將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產物不都是烷烴B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質可以發生顏色反應C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A．A B．B C．C D．D8、下列有機反應屬于同一反應類型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制環己烷、乙酸乙酯水解9、下列說法不正確的是A．NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時離子鍵被削弱B．CO2晶體屬于分子晶體，汽化時需克服分子間作用力C．SiO2晶體屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵D．C60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點高、硬度大10、下列說法正確的是A．分子晶體和離子晶體中一定都含有化學鍵B．金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強C．同一個原子中的p軌道形狀完全相同D．焰色反應與電子躍遷有關11、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷12、2001年諾貝爾化學獎授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應"研究領域作出貢獻的美，日三位科學家，手性分子具有鏡像異構及光學活性，下列分子中具有光學活性的是A．CBr2F2B．CH3CH2C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH。13、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）A． B．C． D．14、下列鑒別實驗不能達到目的的是（）A．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇與乙醛B．用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸C．用溴水鑒別乙烷與乙炔D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯與甲苯15、下面的排序不正確的是A．熔點由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaIC．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅16、下列反應中屬于取代反應的是A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應D．在苯中滴入溴水，溴水層變為無色17、下列有關敘述正確的是A．77192B．濃硝酸顯黃色是因為含有Fe3+C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D．長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si0218、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B．Na+與A2?的導電能力之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)19、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發生化學反應為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌20、化合物丙可由如圖反應得到，則丙的結構不可能是A．CH3CBr2CH2CH3 B．(CH3)CBrCH2BrC．CH3CH2CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH321、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環已烯和環已烷22、下列化學用語使用不正確的是A．羥基的電子式:B．聚丙烯的結構簡式:C．乙酸的實驗式:CH2OD．乙烯的結構簡式:CH2=CH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）由丙烯經下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結構簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。(3)①B→C化學方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。③E→G化學方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是_______。24、（12分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。（4）D的結構簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。25、（12分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關物質的物理性質如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有______、_______。(寫出結構簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。26、（10分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為__；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經冷卻后倒人下水道中B．廢液經冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中27、（12分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。28、（14分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答：(1)A點沉淀物的化學式為_____________，(2)AlCl3的物質的量為________________。(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________29、（10分）鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。回答下列問題(1)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序號)a．1s22s22p43s13px13py13pz1b．1s22s22p33s23px13py13pz1c．1s22s22p63s13px1d．1s22s22p63s2(2)Mg元素的第一電離能高于Al元素，其原因是_________________________。(3)MgO是一種耐火材料，熔點2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，這兩個離子半徑大小關系是_________；MgO的熔點高于MgCl2的原因是__________________。(4)葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物，從葉綠素a的結構看，其中的碳原子既有sp2雜化，又有sp3雜化，以sp2雜化的碳原子有________個，葉綠素a結構中存在_______(填標號)。a．配位鍵b．π鍵c．非極性鍵d．氫鍵e．極性鍵(5)尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物，有些尖晶石透明且顏色漂亮，可作寶石。如圖為尖晶石的一種晶胞，晶胞中有A型和B型兩種結構單元。則該尖晶石的化學式為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

用分液漏斗分離物質即分液，其要求是混合物中的各組分互不相溶，靜置后能分層。【詳解】A項、乙醇和水互溶不分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B項、三對物質均不互溶，可以用分液的方法進行分離，故B正確；C項、三對物質均互溶，不能用分液的方法進行分離，故C錯誤；D項、己烷和苯互溶，不可以用分液的方法進行分離，故D錯誤；故選B。本題考查物質的分離與提純，注意相關物質的性質的異同，把握常見物質的分離方法和操作原理是解答關鍵。2、C【解析】

綠色化學要求反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應符合綠色化學的要求.【詳解】A項、乙烯與水發生加成反應生成乙醇，產物只有一種，反應物中原子全部轉化為產物，原子的利用率為100%，故A正確；B項、一分子麥芽糖發生水解反應生成兩分子葡萄糖，產物只有一種，反應物中原子全部轉化為產物，原子的利用率為100%，故B正確；C項、苯和液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，原子的利用率不是100%，故C錯誤；D項、乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，產物只有一種，反應物中原子全部轉化為產物，原子的利用率為100%，故D正確；故選C。3、B【解析】由于分散質離子的直徑介于1nm和100nm之間，所以形成的分散性是膠體。膠體能產生丁達爾效應，能透過濾紙，但不能透過半透膜，膠體是一種比較穩定的分散性，所以正確的答案選B。4、C【解析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L，根據Al2(SO4)3的化學式可知c(SO42?)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質的量濃度c（SO42?）=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1

mol/L，故答案選C。5、C【解析】分析：判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最小；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規范；（3）對于結構中含有苯環的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．詳解：A.1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯誤；B.

3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須指出碳碳雙鍵的位置，該有機物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機物為二元酸，羥基在1，3號C,該有機物命名為：丙二酸，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒有指出氯原子的位置，該有機物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的命名方法判斷，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解題關鍵：明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，四個選項均屬于易錯點。6、D【解析】

A、乙烷的結構簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結構簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構體；C、2，2-二甲基丙烷的結構簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構體；D、2，2-二甲基丁烷的結構簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構體；故選D。7、C【解析】

A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應，將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產物不都是烷烴，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質發生顏色反應，所以向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質能發生顏色反應，B正確；C.碘遇淀粉試液變藍色，碘酒中含有碘單質，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍色，C錯誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應，則葡萄糖體現還原性，D正確；答案選C。8、A【解析】

A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機物中的原子被其它的原子所取代，都屬于取代反應，所以反應類型相同，故A正確；B．苯制取溴苯屬于取代反應，乙烯制取乙醇屬于加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C．乙醇制取乙醛屬于氧化反應，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應或酯化反應，反應類型不同，故C錯誤；D．苯制環己烷屬于加成反應，乙酸乙酯水解屬于取代反應，反應類型不同，故D錯誤；答案選A。明確取代反應、加成反應、氧化反應的概念是解本題的關鍵。注意酯化反應、酯的水解反應、氨基酸的成肽反應、硝化反應等都屬于取代反應。9、D【解析】

A．NaCl晶體是離子晶體，熔化時斷裂的化學鍵是離子鍵，故A正確；B．CO2晶體是分子晶體，汽化時克服分子間作用力，故B正確；C．SiO2晶體是原子晶體，熔化時斷裂共價鍵，故C正確；D．C60晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，金剛石晶體熔點高、硬度大，故D錯誤；故答案為D。物質的類別與化學鍵之間的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。10、D【解析】

A.稀有氣體分子中不存在任何化學鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；

B.金屬晶體中，金屬鍵強弱與原子半徑大小成反比，所以金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越弱，故B錯誤；

C.同一個原子中的不同p軌道能量不同，所以形狀不完全相同，故C錯誤；

D.焰色反應是因為金屬離子吸收能量，電子發生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關，故D正確；

故選D。11、D【解析】

氫氧化鈉的物質的量是0.5L×2mol/L＝1mol，正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，所以根據原子守恒可知，碳酸鈉是0.2mol，碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烴中含有碳原子0.8mol，所以烷烴中含有的碳原子是4個，答案選D。12、D【解析】正確答案：D手性碳原子指在一個碳上連有四個不同的原子或原子團，D的2號碳上連有―CH3、―OH、―COOH、―H四個不同的四個不同的原子或原子團，2號碳為手性碳原子。13、C【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象解析。【詳解】0.4gNaOH的物質的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選C。此題考查了元素化合物、圖象數據的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應，是分步進行的，首先發生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。14、B【解析】分析：A.乙醛能夠新制氫氧化銅懸濁液加熱發生氧化反應；B.乙醇易溶于水，乙酸能與氫氧化鈉溶液反應；C.乙炔中含有碳碳不飽和鍵；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；據此分析判斷。詳解：A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱，能夠反應生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，故A正確；B.乙醇與乙酸都能溶于氫氧化鈉溶液，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；C.乙炔能夠使溴水褪色，而乙烷不能，可以鑒別，故C正確；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以鑒別，故D正確；故選B。15、A【解析】

A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低順序為Al＞Mg＞Na，故A錯誤；B．四種物質的陽離子相同，陰離子半徑逐漸增大，晶格能逐漸減小，即晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故B正確；C．四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，即晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正確；D．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。16、C【解析】A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應生成硝基苯和水，屬于取代反應，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色發生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C。17、D【解析】分析：A、元素符號左上角數字表示質量數、左下角數字表示質子數，以及中子數=質量數-質子數；B、濃硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黃色；C、氯氣的漂白原理：氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質結合成無色物質；D、根據硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫．詳解：A、Ir的質子數為77，質量數為192，中子數=質量數-質子數=192-77=115，中子數與質子數的差為38，故A正確；B、濃硝酸溶不穩定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黃色；C、氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質結合成不穩定的無色物質，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯誤；D、硅酸鹽的氧化物表示方法：先活潑金屬氧化物，后不活潑的金屬氧化物，再次非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02。故D正確，故選D。18、C【解析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。【詳解】A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導電性增強，說明導電能力與離子濃度和種類有關，故A正確；B項、a點和b點K+的物質的量相同，K+的物質的量濃度變化不明顯，HA—轉化為A2—，b點導電性強于a點，說明Na+和A2—的導電能力強于HA—，故B正確；C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯誤；D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點是繼續加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序為c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C。本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應溶液濃度和成分的變化與導電性變化的關系是解答關鍵。19、B【解析】

A．酒曲搗碎過程為物質狀態變化，無新物質生成，不是化學變化，A錯誤；B．酒曲發酵變化過程中生成了新的物質乙醇，屬于化學變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選B。20、A【解析】

由轉化關系可知，甲在濃硫酸、加熱的條件下發生消去反應生成乙，甲為醇，乙為烯烴，烯烴與溴發生加成反應生成丙，丙中2個溴原子應分別連接在相鄰的碳原子上，結合C4H8的烯烴同分異構體進行判斷。【詳解】根據上述分析可知，

A.分子中2個溴原子不是分別連接在相鄰的碳原子上，不可能是烯烴與溴的加成產物，故A項錯誤；

B.若乙為(CH3)2C=CH2，與溴發生加成反應生成(CH3)2CBrCH2Br，B項正確；

C.若乙為CH3CH2CH=CH2，與溴發生加成反應生成CH3CH2CHBrCH2Br，C項正確；

D.若乙為CH3CH=CHCH3，與溴發生加成反應生成CH3(CHBr)2CH3，D項正確；答案選A。21、D【解析】

A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現象各不相同，可鑒別，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D．甲苯、環己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。22、B【解析】分析：A．注意區別羥基和氫氧根離子的書寫；B．丙烯形成聚丙烯時形成的鏈節是書寫的關鍵；C．實驗式又稱最簡式，是化學式的一種.用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數的最簡整數比的式子；D．結構簡式，是把結構式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。詳解：A.羥基的電子式主，選項A正確；B.聚丙烯的結構簡式為，選項B不正確；C.乙酸的實驗式為CH2O，選項C正確；D.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，選項正確。答案選B。點睛：本題考查了化學式、電子式的書寫結構簡式、有機物的實驗式的書寫，題目難度較小，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確結構簡式的書寫原則。二、非選擇題(共84分)23、聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。【解析】

丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯；丙烯與溴發生加成反應生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發生加成反應生成E，E是；發生縮聚反應生成高分子化合物G為。【詳解】(1)丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯，結構簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應的化學方程式為。③E是，發生縮聚反應生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結構簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。24、丙炔取代反應加成反應羥基、酯基、、、、、、【解析】

A到B的反應是在光照下的取代，Cl應該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應，根據C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據題目的已知反應，要求F中一定要有醛基，在根據H的結構得到F中有苯環，所以F一定為；F與CH3CHO發生題目已知反應，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發生偶聯反應得到Y。【詳解】（1）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應是取代反應，G生成H的反應是加成反應。（4）D為。（5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。（6）E和H發生偶聯反應可以得到Y，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環直接與羥基相連的碳連接即可，所以產物為。（7）D為，所以要求該同分異構體也有碳碳三鍵和酯基，同時根據峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個甲基，另外一個是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：本題的最后一問如何書寫同分異構，應該熟練掌握分子中不同氫數的影響，一般來說，3個或3的倍數的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數可以假設是不是幾個CH2的結構，這樣可以加快構造有機物的速度。25、乙由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解析】

（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發生消去反應和分子間脫水反應；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【詳解】（1）由表中所給數據可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應物受熱揮發，會降低反應物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發生消去反應生成CH3CH2CH=CH2，也可能發生分子間脫水反應生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學操作是ac，故答案為：ac。本題考查有機物合成實驗，側重考查分析、實驗能力，注意理解制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等是解答關鍵。26、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發生氧化還原反應產生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質如NaOH來吸收除去，產生的乙烯與溴水發生加成反應就產生了1，2一二溴乙烷。所以B經A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現象的發生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經冷卻后倒人空廢液缸中。選項是B。考點：考查在實驗室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的實驗操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識。27、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質。（3）①陰極發生還原反應，根據圖中所示過程，煙氣中O2發生還原反應，②根據圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質量分數越大，說明SO2脫除率越低。考點：考查電解原理，SO2的性質等知識。28、Mg(OH)2AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓1：1130【解析】分析:向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，O-A時沒有沉淀生成,說明溶液中NaOH過量,則鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子,溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2；

A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,離子反應方程式為AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓，B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；

B-C過程中，氫氧化鎂和氫氧化