云南省怒江市2025年化學高二第二學期期末復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有八種物質：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環己烷、⑦環己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧2、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和COB．反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫3、下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵4、下列有機化合物中，能同時發生酯化反應、加成反應和氧化反應的是①CH2=CHCOOCH3②CH2=CHCOOH③CH2=CHCH2OH④CH3CH(OH)CH2CHO⑤CH3CH2CH2OHA．②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤5、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環已烷B．葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱C．丙酮與氫氣反應制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應制氯乙烷D．乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯6、對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結構簡式如圖。已知苯環上的氨基具有較強的還原性，下列關于該物質說法不正確的是（）A．核磁共振氫譜出現5組峰B．該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲C．該物質水解后有天然氨基酸生成D．該物質能發生加成、取代等多種反應7、國家游泳中心（俗稱“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發生聚合反應得到的高分子材料，下列說法不正確的是（）A．“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的連接方式B．合成“ETFE”的反應為加聚反應C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子D．CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質直接反應制得8、下列有關物質分類或歸類中，正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③ B．②③ C．③④ D．④9、有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是A．CuSO4在反應中被還原B．FeS2既是氧化劑也是還原劑C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶710、A．用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體B．用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D．用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體11、（題文）下列有關實驗裝置，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置制取少量Cl2B．用圖2所示裝置制取干燥的NH3C．用圖3制備并檢驗H2的可燃性D．用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉12、根據下列實驗操作和現象所得到的結論不正確的是選項實驗操作和現象結論A向2mL濃度均為1.0mol?L?1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol?L?1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產生。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42?C向兩支分別盛有0.1mol?L?1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產生，后者無氣泡產生。電離常數：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4mL0.01mol?L?1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol?L?1H2C2O4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對該反應有催化作用A．A B．B C．C D．D13、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出：4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋D．硫化氫氣體通入氯化銅溶液：S2－＋Cu2＋==CuS↓14、現有下列各組物質：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要總質量一定，各組中的兩種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值的是()A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．不存在這種物質組15、用鉑電極分別電解下列物質的溶液（足量），陰極和陽極上同時都有氣體產生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl16、在探索原子結構的過程中做出主要貢獻的科學家及其成就錯誤的是A．墨子提出“端”的觀點B．道爾頓提出近代原子論C．拉瓦錫基于電子的發現提出葡葡干面包模型D．盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了行星模型17、500mL1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是A．升高溫度B．將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸D．用鋅粉代替鋅粒18、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應。該反應可能的結構簡式是A． B． C． D．19、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有A．8種 B．14種 C．16種 D．18種20、下列化學用語中，書寫正確的是A．乙炔的結構簡式：CHCHB．苯的實驗式：CHC．醛基的結構簡式：－COHD．羥基的電子式：H21、環己醇()常用來制取增塑劑和作為工業溶劑。下列說法正確的是（）A．環己醇中至少有12個原子共平面B．與環己醇互為同分異構體，且含有醛基（—CHO）的結構有8種（不含立體結構）C．標準狀況下，1mol環己醇與足量Na反應生成22.4LH2D．環己醇的一氯代物有3種（不含立體結構）22、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是()A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應C．甲苯的硝化反應較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發生如下轉化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團分類，A屬于_________。(2)A→B的反應類型是_________。(3)A→C的轉化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學方程式：_______________。(5)F的結構簡式是_________。24、（12分）有甲、乙兩種物質：(1)乙中含有的官能團的名稱為____________________(不包括苯環)。(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為_______________________(不需注明反應條件)。(3)下列物質不能與乙反應的是_________(選填序號)。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式____________。a.苯環上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色25、（12分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：①SO2

和HNO3溶液反應生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發生的化學反應方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產品中NaNO2的質量分數為_____________(用含c、V、m的式子表示)。27、（12分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。28、（14分）元素的基態原子的核外電子有3種能量狀態、5種空間狀態，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態與X的價電子運動狀態相同；元素Z位于第四周期，其基態原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。（1）X基態原子的電子排布式為___________。（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。（3）在Y的氫化物（H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）Y與X可形成YX32?。①YX32?的立體構型為___________（用文字描述）。②寫出一種與YX32?互為等電子體的分子的化學式___________。（5）Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________（寫化學式）。（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為______。其晶胞邊長為540.0pm，密度為________g·cm?3（列式并計算），a位置Y與b位置Z之間的距離為_______pm（列式表示）。29、（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg請回容以下問題:(1)裝置中干燥管B的作用是____________。(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果______(填偏高、偏低或不變)；(3)步驟⑤的目的是______________。(4)步驟⑦的目的是___________________。(5)該試樣中純堿的質量分數的計算式為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

能與高錳酸鉀反應的有②甲苯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環己烯；能與溴水發生加成反應的有④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環己烯；符合題意的為④⑤⑦，答案為B。甲苯與高錳酸鉀反應生成苯甲酸；聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發生氧化反應，與溴水發生加成反應。2、B【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產生了分解產物中有CO2，E中固體變為紅色，F中石灰水變渾濁，則證明分解產物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產物中不含Fe2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B。驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產物通入澄清石灰水中驗證。3、B【解析】

A.植物油含有氧元素不屬于碳氫化合物，A錯誤；B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應，B正確；C.石油里不含烯烴，乙烯不能通過石油分餾得到，C錯誤；D.環戊烷中含有5個C-C單鍵，D錯誤；故合理選項為B。4、A【解析】

含-OH或-COOH能發生酯化反應，含不飽和鍵能發生加成反應，選項中的有機物均能燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答。【詳解】①CH2=CHCOOCH3，含C=C，能發生加成和氧化反應，不能發生酯化反應，故不選；②CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH，能發生酯化、加成和氧化3種反應，故選；③CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能發生酯化、加成和氧化3種反應，故選；④CH3CH(OH)CH2CHO，含-OH和-CHO，能發生酯化、加成和氧化3種反應，故選；⑤CH3CH2CH2OH，含-OH，能發生酯化和氧化反應，不能發生加成反應，故不選；故選A。5、C【解析】分析：本題考查的是有機物的反應類型，難度較小。詳解：A.乙醛和氧氣的反應為氧化反應，苯和氫氣的反應為還原反應，故錯誤；B.葡萄糖和銀氨溶液的反應為氧化反應，蔗糖在稀硫酸作用下反應為水解反應，故錯誤；C.丙酮與氫氣反應為加成反應，乙烯和氯化氫的反應為加成反應，故正確；D.乙醇和乙酸的反應為取代反應，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應為消去反應，故錯誤。故選C。6、C【解析】

A.該有機物中含有5種不同化學環境下的氫，A項正確；B.氨基顯堿性，酯基可在酸性或者堿性條件下水解，苯環能被還原，所以該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲，B項正確；C.水解之后的產物，不符合氨基酸的通式，氨基酸的通式中，中心應該為C原子，R基可以變化，但此物質水解之后只有氨基和羧基，氨基和羧基處在苯環的對位，不符合氨基酸通式，C項錯誤；D.苯環能與氫氣發生加成反應，酯基能在酸性或者堿性條件下發生水解反應，水解反應屬于取代反應，D項正確；答案選C。7、D【解析】

A、“ETFE”是由乙烯和四氟乙烯通過加聚反應生成的高分子化合物，“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的連接方式，A正確；B、合成“ETFE”的反應為加聚反應，B正確；C、CF2＝CF2和CH2＝CH2均是平面形分子，C正確；D、CH3CH3與F2光照條件下只發生取代反應，無法生成不飽和的有機物，D錯誤；答案選D。8、C【解析】分析:根據混合物、化合物、電解質和同素異形體的定義分別分析各組物質。詳解：①：水銀是汞單質的俗稱，是純凈物，其余物質都是混合物，故①錯誤；②：化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，H和D是同一種元素的不同核素，HD不屬于化合物，故②錯誤；③四種物質都是電解質，明礬（十二水合硫酸鋁鉀）、石膏（CaSO4）、氯化銀是強電解質，冰醋酸是弱電解質，故③正確；④同素異形體是由相同元素組成、不同形態的單質，C60、C70、金剛石、石墨都是由C構成的不同結構形態的單質，是同素異形體，故④正確。故正確序號為③④。綜上所述，本題正確答案為C。點睛：本題考查物質基礎分類的方法，需要學生掌握基礎名詞定義。本題易錯項為D。錯誤集中在③，考生可能對于對電解質的定義不太清楚或者是對某些物質的成分模糊。9、D【解析】

該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，據此分析解答。【詳解】A．根據元素化合價知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，CuSO4在反應中被還原，故A正確；B．該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，所以FeS2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．由方程式可知，14molCuSO4轉移的電子為14mol，能夠氧化

-1價的S的物質的量==2

mol，即能夠氧化1molFeS2，故C正確；D．S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，根據方程式知，被還原的S和被氧化的S的物質的量之比為7∶3，質量之比為7∶3，故D錯誤；答案選D。本題的易錯點和難點為C，要注意不能直接根據方程式計算14molCuSO4氧化的FeS2，應該根據得失電子守恒計算。10、C【解析】托盤天平只能精確到0.1g，因此用托盤天平不能稱量5.85g氯化鈉，A錯；測定溶液的pH時，將pH試紙濕潤相當于稀釋待測溶液，則測定H2SO4溶液時實驗結果偏大，B錯；酸式滴定管精確到0.01mL，可以用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，C對；瓷坩堝中含有SiO2，高溫時能與碳酸鈉發生反應：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，D錯，所以答案選C。11、D【解析】試題分析：A．1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳共熱，不能反應生成氯氣，故A錯誤；B．NH3不能使用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．點燃H2前需驗純，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解，放出二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不能，故D正確；故選D。考點：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。12、B【解析】

A.同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，則向2mL濃度均為1.0mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產生說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；B.若溶液中含有SO32?，加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成，反應后溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時，相當于加入了硝酸，硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，白色沉淀不消失，則向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失說明溶液中可能含有硫酸根，也可能含有亞硫酸根，故B錯誤；C.向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產生，后者無氣泡產生，由強酸反應制弱酸的原理可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，酸的電離常數越大，其酸性越強，則電離常數：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)，故C正確；D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快說明Mn2+能夠加快反應速率，對該反應有催化作用，故D正確；故選B。若溶液中含有SO32?，加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成，反應后溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時，相當于加入了硝酸，硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，白色沉淀不消失是分析難點，也是易錯點。13、C【解析】本題考查離子反應方程式的書寫。分析：A、根據反應中還有硫酸鋇沉淀生成判斷；B、根據Fe3+與S2-發生氧化還原反應分析；C、根據電子守恒和質量守恒進行判斷；D、由于CuS沉淀不溶于鹽酸，硫化氫氣體通入氯化銅能夠反應生成CuS沉淀，但是氫硫酸為弱酸，不能拆寫。詳解：離子方程式中缺少硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇，正確的離子方程式為：3SO42-+3Ba2++2Fe3++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，A錯誤；Fe3+與S2-發生氧化還原反應，正確的離子方程式為2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，B錯誤；反應中無氣體放出，說明NO3-被還原為NH4+，離子方程式符合書寫要求，C正確；由于CuS沉淀不溶于鹽酸，硫化氫氣體通入氯化銅能夠反應生成CuS沉淀，但是氫硫酸為弱酸，不能拆寫，正確的離子方程式為：H2S＋Cu2＋==CuS↓＋2H＋，D錯誤。故選C。點睛：熟悉離子反應方程式的書寫方法，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵。14、C【解析】

只要總質量一定，各組中的二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數是定值，以此解答。【詳解】只要總質量一定，各組中的二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數是定值，在①甲烷和乙烯、②乙烯和乙醇、③苯和乙炔、④甲苯和鄰二甲苯⑤丙烯和2-丁烯中只有③苯和乙炔、⑤丙烯和2-丁烯符合條件。所以C選項正確。故答案為：C。注意有機物燃燒特點，如只要總質量一定，二種物質不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質氫元素質量分數是定值。15、A【解析】分析：依據電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，依據電解生成的產物分析溶液pH變化。詳解：A．用鉑電極電解硫酸，相當于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產生，B錯誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產生，但消耗HCl，則溶液pH升高，C錯誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應生成堿，溶液pH值升高，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了電解原理的分析應用，明確電解池工作原理，準確判斷陽極、陰極放電離子是解題關鍵，題目難度不大。16、C【解析】

A.墨子提出連續的時空是由時空元所組成，他把時空元定義為“始”和“端”，“始”是時間中不可再分割的最小單位，“端”是空間中不可再分割的最小單位。這樣就形成了時空是連續無窮的，這連續無窮的時空又是由最小的單元所構成，在無窮中包含著有窮，在連續中包含著不連續的時空理論，故A正確；B.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故B正確；C.1897年，英國科學家湯姆遜發現原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故C錯誤；D.1911年英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來，在α粒子散射實驗的基礎上提出了原子行星模型，故D正確；答案選C。本題考查學生對人們認識原子結構發展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發現電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結構行星模型內容。使學生明白人們認識世界時是通過猜想，建立模型，進行試驗等，需要學生多了解科學史，多關注最前沿的科技動態，提高學生的科學素養。17、B【解析】

A.升高溫度，反應速率加快，與題意不符，A錯誤；B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，則反應速率不變，符合題意，B正確；C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，與題意不符，C錯誤；D.用鋅粉代替鋅粒，反應的接觸面積增大，反應速率加快，與題意不符，D錯誤；答案為B。18、A【解析】

由題意知，該物質是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環，與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基。【詳解】A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應，不符合題意，故B錯誤；C．該反應中不含醛基，所以不能發生銀鏡反應，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發生顯色反應和銀鏡反應，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。19、C【解析】

有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為飽和一元酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2種同分異構體，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結構，所以總共有16種。本題選C。20、B【解析】

A．乙炔中含有碳碳三鍵，乙炔正確的結構簡式：CH≡CH，選項A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，故實驗式為：CH，選項B正確；C.醛基的結構簡式為：－CHO，選項C錯誤；D.羥基的電子式為：，選項D錯誤。答案選B。本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、實驗室、結構簡式、球棍模型與比例模型的概念及正確表示方法，試題有利于培養學生規范答題的能力。21、B【解析】A．不含苯環，含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，不可能存在12個原子共平面的結構特點，故A錯誤；B．與環己醇互為同分異構體，且含有醛基(-CHO)的結構，應為C5H11CHO，C5H11-的同分異構體有8種同分異構體，則含有醛基(-CHO)的結構有8種，故B正確；C．含有1個羥基，則標準狀況下，1mol環己醇與足量Na反應生成11.2LH2，故C錯誤；D．環己醇的一氯代物有5種，環上有4種，甲基1種，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結構及性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握結構與性質的關系是解答本題的關鍵。環己醇含有羥基，具有醇的性質，具有環狀結構，且含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點。22、B【解析】

A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發生加成反應是因為分子結構中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯誤；C、甲苯中苯環受甲基的影響，使得苯環上甲基的鄰、對位C上的氫更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醇取代反應還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解析】

A分子式是C4H10O，該物質與濃硫酸混合加熱反應產生D，D發生信息反應產生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發生飽和C原子上的取代反應產生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發生置換反應產生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應產生高分子化合物F是。【詳解】(1)按官能團分類，A是，屬于醇類物質。(2)A是，與氯氣在光照條件下發生取代反應產生氯代醇；所以A→B的反應類型是取代反應。(3)與Na發生置換反應產生和H2，在該反應中Na元素的化合價由反應前單質的0價變為反應后中的+1價，化合價升高，失去電子，表現還原性，所以A→C的轉化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發生消去反應產生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發生加聚反應產生聚2-丁烯，其結構簡式是。本題考查了醇的消去反應、取代反應的條件、反應產物即產物的性質、物質結構簡式是書寫及反應方程式的書寫等知識。掌握結構對性質的決定作用及各類物質的官能團是本題解答的關鍵。24、氯原子、羥基取代反應NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【解析】

(1)決定有機物化學特性的原子或原子團叫官能團，根據物質結構簡式，判斷官能團；(2)對比物質甲與反應生成的的結構的不同，判斷反應類型，利用與物質乙的區別，結合鹵代烴、烯烴的性質通過II、III反應轉化為物質乙；(3)乙的官能團是-OH、—Cl，-OH可以與Na發生置換反應、與羧酸發生酯化反應，—Cl原子可以發生水解反應、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發生消去反應；(4)同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物的互稱，結合對同分異構體的要求進行書寫。【詳解】(1)含有的官能團有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發生甲基上的取代反應生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發生取代反應生成，與HCl在一定條件下發生加成反應生成物質乙。所以反應I的反應類型是取代反應，反應II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應III的化學方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發生置換反應生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發生消去反應生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團都不能與碳酸鈉溶液反應，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發生酯化反應，d不符合題意；故合理選項是c；(4)化合物乙結構簡式為，乙的同分異構體要求符合：a.苯環上的一氯代物有兩種，說明苯環有2個處于對位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構體結構簡式為、、、、、。本題考查了結構、性質、轉化、反應類型的判斷及符合要求的同分異構體的書寫等知識，掌握各類官能團的性質、轉化條件是本題解答的關鍵。25、產生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色沉淀；(2)根據碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；26、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使其產量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產量會下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產品中NaNO2的質量分數為0.0025cV27、藍色懸濁液最終變為紅色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現象說明乙醛發生了縮合反應，據此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現象明顯，根據變量法分析作答。【詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變為紅色沉淀，據此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變為紅色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3C