潞安職業技術學院《化學化工常用軟件》2023-2024學年第二學期期末試卷_第1頁
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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁潞安職業技術學院《化學化工常用軟件》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末,溶液中溶質的質量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在一定條件下,密閉容器中發生反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達到平衡時,N?、H?、NH?的物質的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?,平衡將()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數之比為1:3:24、在一定條件下,可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g),△H<0達到平衡后,升高溫度,則()A.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動5、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,要促進CH?COOH的電離,且使H?濃度增大,應采取的措施是?()A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸6、有一處于平衡狀態的反應:X(s)+3Y(g)?2Z(g)(正反應為放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是?()A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z7、在一定溫度下,向密閉容器中充入2molA和1molB發生反應:A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達到新平衡時,C的濃度()A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定8、在一定溫度下,可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時,各物質的濃度分別為c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變,將容器體積擴大一倍,達到新平衡時,B的濃度可能是()A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L9、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中,下列離子濃度關系正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)10、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達到平衡時,C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD11、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),則反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,使之發生反應:PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),反應達到平衡時,容器內壓強為開始時的1.2倍,則平衡時混合氣體中PCl?的體積分數為?()A.20%B.30%C.40%D.50%13、在恒溫恒容條件下,對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達到平衡時,與第一次平衡相比,NO?的轉化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),則該反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)15、在一定溫度下,可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強,則平衡常數()A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)設計實驗測定某土壤樣品中氮、磷、鉀元素的含量。采用化學分析方法,如凱氏定氮法、鉬銻抗比色法、火焰光度法等,對土壤樣品進行處理和測定,評估土壤的肥力狀況,并提出合理的施肥建議。2、(本題5分)設計實驗探究在一定溫度和壓力下,二氧化碳氣體在水中的溶解度與溫度和壓力的關系。準備二氧化碳氣體、水、密閉容器、壓力和溫度控制裝置等,測量不同條件下溶解的二氧化碳量。3、(本題5分)設計實驗研究不同催化劑對同一化學反應速率的影響。選取一個具體的化學反應,如雙氧水分解,使用不同的催化劑,測定反應速率,比較催化效果。4、(本題5分)構建實驗研究不同金屬離子對配合物穩定性的影響。合成一種配合物,向其中加入不同的金屬離子,觀察配合物的顏色、溶解度等變化,判斷金屬離子對配合物穩定性的影響。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)論述無機化學中鈮、鉬等元素的同多酸和雜多酸。2、(本題5分)論述化學中的晶體生長過程中的位錯現象及其影響。3、(本題5分)論述化學熱力學與化學動力學的聯系與區別。4、(本題5分)論述表面活性劑的結構特點、分類及其在工業和日常生活中的應用。5、(本題5分)詳細論述物理化學中的熵增原理在化學反應中的體現。四、計算題(本大題共4個小題,共40分)1、(本題10分)某配合物的化學式為[Fe(NH?)?]Cl?,若0.05mol該配合物與足量的硝酸銀溶液反應,生成氯化銀沉淀的物質的量

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