2024～2025學年度高一下學期期中考試全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內容：必修第二冊第五、六章(含選擇性必修1第一章)。可能用到的相對原子質量：H1C12N14一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與能源開發、環境保護等密切相關。下列說法錯誤的是A.酸雨指的是pH<7的雨水，若長時間放置，酸性變強B.含汞的廢舊電池屬于有害垃圾，必須分類回收處理C.低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料D.燃煤時加入適量的生石灰可減少二氧化硫的排放2.X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結果如圖所示：WW則四種金屬的活動性由強到弱的順序為A.Z>Y>W>XB.Z>Y>X>WC.Z>X>Y>W3.已知可逆反應：2A(g)+B(g)—3C(g)+2D(s),向恒溫恒壓密閉容器中加入2molA和1molB發生反應，下列現象不能說明反應達到平衡的是A.混合氣體的平均摩爾質量保持不變B.混合氣體的密度不再發生變化C.A和B的物質的量之比保持不變D.相同時間內消耗A的物質的量與生成B的物質的量之比為2:1【高一化學第1頁(共6頁)】25420A4.新型材料廣泛用于我國載人航天器，下列不屬于新型無機非金屬材料的是A.氮化鋁陶瓷B.高純單晶硅C.石墨烯D.玻璃5.在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是6.下列關于中和反應反應熱的測定的說法正確的是A.實驗時若使用金屬攪拌棒，會導致測定生成1mol水的反應熱△H偏小B.若將酸堿試劑的用量均減少到原體積的一半(濃度不變),理論上生成1mol水的△H不會改變C.酸堿試劑用量恰好完全反應，所測反應熱才更準確D.為了保證反應充分，向鹽酸中緩慢加入NaOH溶液，避免液體濺出7.氮、硫元素的單質和化合物在工農生產中有重要應用。部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列有關說法錯誤的是e----d--e----d--bf酸氧化物單質A化物氫化物單質氧化物A.用蒸餾水可鑒別溴蒸氣和氣態hB.e和i的濃溶液都具有很強的氧化性C.64gc與足量(?在一定條件下反應時生成80gdD.液態f汽化時吸熱，可用作制冷劑ABCDNa?CO,Na?SiO,溶液銅片多孔塑料片驗證非金屬性強弱：S>C>Si吸收多余的氨氣，并防倒吸制取SO:A.SO?、H?SO?均具有還原性，故濃H?SO?能氧化SO?和H?SOB.金屬單質與硫通過化合反應可以制得FeS或CuSD.常溫下，鐵塊與足量冷濃硫酸混合會發生化學反應，但最終鐵塊仍有剩余【高一化學第2頁(共6頁)】25420AA.該反應需要在加熱條件下才能進行B.反應物的總能量比生成物的總能量高C.該反應每生成2.408×102個AB氣體分子吸收約2(a-b)kJ能量D.破壞反應物中化學鍵所需的能量低于形成生成物中化學鍵釋放的能量11.下列有關熱化學方程式的說法正確的是燃燒熱為890.3kJB.在25℃和101kPa下，4g硫粉在O?(g)中完全燃燒生成SO?(g),放出37kJ熱量，則硫粉燃燒的熱化學方程式為S(s)+O?(g)—=SO?(g)△H=-296kJ/mol氫氧化鈉溶液與含0.5molH?SO?的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(12分)硅、硫、氮是重要的非金屬元素。回答下列問題：瓶若用玻璃塞會生成具有黏性的(填化學式)導致瓶塞與瓶口粘在一起。(2)氨氣遇氯化氫時會產生白煙，寫出白煙化學成分的化學式：(3)實驗室制備NH?的原理是(用化學方程式表示)。(4)實驗室利用含Fe3+的溶液吸收SO?,從而實現SO?的回收利用。寫出Fe3+與SO?在水溶液中發生反應的離子方程式：;每消耗32gSO?,轉移電子的物質的量為mol。(5)汽車尾氣中含有NO和CO,消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成N?和CO?,則該反應的化學方程式為(6)SO?和氯水都有漂白性，有人為增強漂白效果，將Cl?和SO?混合使用，結果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：molH?和過量的N?在此條件下充分反應，放出0.5akJ熱量—12.高純硅用于制作光伏電池，如圖是一種生產高純硅的工藝流程圖(SiHCl?在空氣中易自燃，H還原爐A.石英砂的主要成分為Si,可用來制備芯片B.在1800～2000℃條件下，電弧爐中發生的反C.該流程中可循環利用的物質有3種13.反應A+B→C(△H<0)13.反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(1)盛裝濃H?SO?溶液的儀器名稱為。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若,則整個裝置氣密性良好。(2)圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為(3)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO?生成的快慢，其中的液體不能選擇(填字母)。a.蒸餾水b.飽和NaOH溶液c.飽和NaHSO?溶液14.工業上制備硫酸常用接觸法，工業上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關于工業上制硫酸與硝酸的說法錯誤的是A.接觸法制硫酸分為三個流程：硫黃或硫鐵礦→SO?;SO?→SO?;SO?→H?SO?B.接觸法制硫酸在吸收塔中是用水來吸收三氧化硫，使其轉化為硫酸C.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應都屬于氧化還原反應D.硫酸工業、硝酸工業都需要對工業尾氣進行處理，確保制備過程綠色環保15.在一定條件下，將6molA(g)和2molB(g)充入容積為4L的恒溫密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，測得生成1.6molD,A.通過計算可得出x=2B.0～2min內，A的平均反應速率為0.6mol·L-1·min?1C.開始時與平衡時容器內的壓強之比為10:9D.平衡時A與B的轉化率相等，均為30%(4)C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現象為 Ⅱ.為探究10g固體Na?N的純度(雜質不與水和HCl反應),某學習小組進行了如下實驗。氣體體積已經折合成標準狀況下的體積。(5)Na?N與水反應的化學方程式為。(6)加熱條件下NH?被CuO氧化，產物含2種單質。寫出該反應的化學方程式： (7)由題中信息可計算出該固體中Na?N的純度為10.化學反應A?(g)+B?(g)—2AB(g)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是ba10.化學反應A?(g)+B?(g)—2AB(g)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是ba展至關重要。如何降低大氣中CO?的含量及有效地開發利用CO?引起了全世界的普遍重視。(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應且涉及金屬，則其化學方程式可以是□①③④②(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅱ:先制成水煤氣：C(s)+H?O(g)=—CO(g)+H?(g)△H?>0△H?、△H?、△H,的數學關系式是。(3)我國在2004年起已利用焦爐煤氣制取甲醇及二甲醚。I.已知CO中的C與()之間為三鍵連接，甲醇結構式為主要反應原理為CO(g)+2H?(g)——CH?OH(g)△H。下表所列為常見化學鍵的鍵能數據：則該反應的△H=kJ·mol-1。Ⅱ.微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇(CH?OH)微生物燃料電池(如圖所示)中，電解質溶液呈酸性。??-AH②B電極附近氧氣發生的電極反應為0③該燃料電池工作一段時間后，右室電解質溶液pH(填“變大”“變小”或【高一化學第5頁(共6頁)】25420A(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO?(金紅石)+2C+2CI?高溫2CO(g)+O?(g)——2CO?(g)△H=-566kJ·mol-1的△H=TiO?(s)+2Cl?(g)——TiCl?的△H=19.(15分)共謀全球生態文明建設，深度參與全球環境治理。回答下列問題：I.為落實“污水共治”,某化工廠為處理含NH廢水和工業廢氣(主要含N?、CO?、SO?、NO、CO,不考慮其他成分),設計如下流程：已知：①NO?與堿液反應得到硝酸鹽與亞硝酸鹽；(1)氣體1中主要含有(填化學式);X為空氣，通入過量X是否合理?(填(2)用NaNO?溶液處理含NH'廢水時發生反應的離子方程式為;捕獲產物是(填化學式)。Ⅱ.目前多個城市已采取汽車限行措施，以期降低機動車尾氣排放量。利用選擇性催化還原法(SelectiveCatalyticReduction,簡稱SCR)可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的一(3)尿素水溶液經過熱分解后可得到NH?和CO?,將該過程用貨學方程式表示凸 。{已知尿素的化學式為[CO(NH?)?](4)當燃油中含硫量較高時，尾氣中的SO?在O?作用下與NH?、H?O會形成(NH)?SO?,使催化劑中毒(反應原料中含有的微量雜質使催化劑的活性、選擇性明顯下降或喪失的現象),用化學方程式表示(NH?)?SO?的形成：。(5)某團隊測定尿素水溶液中溶質含量：取ag尿素水溶液，將所含氮全部轉化為NH?,所得NH?用過量的V?mLc?mol·L?1H?SO?溶液吸收完全，剩余H?SO?溶液用V2mLC2mol·L?1NaOH溶液恰好中和。則尿素水溶液中溶質的質量分數為(用含字母的代數式表示)。【高一化學第6頁(共6頁)】25420A123456789ABCDCBCBDCBDABC一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【解析】酸雨指的是pH<5.6的雨水，A錯誤。【解析】甲中金屬Z、Y連接時，氯離子移向Z極，由原電池中陰離子移向負極可得Z為負極，則金屬活動性：Z>Y;乙中金屬X、Y連接時，X電極上有氣泡產生，則X電極附近H+得電子，X為正極，Y為負極，金屬活動性：Y>X;丙中金屬Z、W連接時，電流從W經導線流向Z,則W為正極，Z為負極，金屬活動性：Z>W;【解析】該反應為前后氣體系數之和相等的反應，反應產物中有固體，所以反應后氣體質量減小，物質的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質量不變則達到平衡，A正確；反應過程中混合氣體的質量在減少，體積不變，所以混合氣體的密度始終在減小，所以混合氣體的密度不再發生變化則達到平衡狀態，B正確；A和B按照物質的量之比2:1加入，A和B的系數之比為2:1,所以A和B的物質的量之比始終保持2:1,C錯誤；消耗A為正反應，生成B為逆反應，且速率比等于計量系數比，此時達到平衡狀態，D正確。【解析】玻璃屬于硅酸鹽材料，硅酸鹽材料屬于傳統的無機非金屬材料。【解析】SiO?與水不反應，C錯誤。【解析】金屬導熱性好，實驗時使用金屬攪拌棒，會使熱量損失，則使生成1mol水的反應熱△H偏大，A錯誤；為保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液，C錯誤；為了保證熱量不流失，將NaOH快速加入酸中，D錯誤。【解析】SO?與Oz發生可逆反應，故64gSO?與足量O?在一定條件下反應生成SO?的質量小于80g.C錯誤。【解析】驗證氨氣溶于水具有堿性，應用濕潤的紅色石蕊試紙，A錯誤；發生強酸制取弱酸的反應，硫酸是不揮發性酸，則由實驗現象可比較酸性強弱：H?SO?>H?CO?>H?SiO?,進而得到非金屬性強弱：S>C>Si,B正確；氨氣極易溶于水，漏斗口應倒置于液面上，裝置乙可以吸收多余的氨氣，但不能防倒吸，C錯誤；銅和濃硫酸需要在加熱條件下才能發生反應，D錯誤。【高一化學參考答案第1頁(共3頁)】【解析】濃硫酸中硫元素化合價為+6價，二氧化硫與亞硫酸中硫元素化合價都為+4價，因此濃硫酸不能氧化二氧化硫和亞硫酸，A錯誤；金屬Cu與硫通過化合反應制得Cu?S,B錯誤；亞硫酸根能被硝酸氧化為硫酸根，也有可能只含有SO?-,C錯誤。【解析】反應是吸熱還是放熱與反應條件無關，不能確定該反應是否需要在加熱條件下才能進行，A錯誤；由圖可知反應物的總能量比生成物的總能量低，B錯誤；從圖像可以看出該反應是吸熱反應，破壞反應物中化學鍵所需的能量高于形成生成物中化學鍵釋放的能量，D錯誤。【解析】燃燒熱是在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量甲烷燃燒過程中應該生成液態水而非氣態水.A錯誤；4g硫粉的物質的量：125mol,在O?中完全燃燒生成SO?,放出37kJ熱量，則1mol硫粉在O?中完全燃燒生成SO?,放出37kJ×8=296kJ熱量，B正確；兩溶液混合時，濃硫酸被稀釋放熱，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH?SO?的濃硫酸混合放出的熱量大于57.3kJ,C錯誤；氮氣和氫氣反應為可逆反應，進行不完全，則1.5molH?和過量的N?在此條件下充分反應，放出熱量小于0.5akJ,D錯誤。【解析】石英砂的主要成分為SiO?,A錯誤；在1800～2000℃條件下電弧爐中應生成CO氣體，B錯誤；流程中可循環利用的物質有H?、HCl兩種，C錯誤；SiHCl?在空氣中易自燃，易與水發生反應，故需要在干燥環境中，隔絕空氣密封保存，D正確。【解析】A+B→C(△H<0),則反應是放熱反應，A+B的總能量大于C的能量，B、D均錯誤；反應分兩步進行，①A+B→→X(△H>0),可知這步反應是吸熱反應，A+B的總能量小于可知這步反應是放熱反應，X的能量大于C的能量，A正確，C錯誤。【解析】在吸收塔中，直接用水吸收SO?,易形成酸霧，降低SO?吸收效率，應用98.3%的濃硫酸吸收SO?.B錯誤。【解析】2min末該反應達到平衡，測得生成1.6molD,c(C)=0.2mol·L-1,則生成n(C)=0.2mol·L-1×眾號：凹凸學長4L=0.8mol,變化量之