高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省丹東市名校協作2024-2025學年高一上學期11月期中試題考試時間：75分鐘滿分：100分1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。若需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32C135.5Ca40K39第I卷客觀題一、單選題(每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案)1.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列有關物質的分類正確的是A同素異形體：金剛石、石墨 B.含氧酸：HNO3、NaHSO4C.堿：NaOH、Na2CO3 D.堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2【答案】A【解析】A．金剛石、石墨都是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故A正確；B．硫酸氫鈉屬于酸式鹽，不屬于酸，故B錯誤；C．碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，故C錯誤；D．過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選A。2.分散系按分散質粒子直徑分類如圖所示，下列說法正確的是A.甲、乙、丙的本質區別是能否發生丁達爾效應B.除去乙中混有的小分子和離子常采用滲析的方法C.澄清石灰水分類屬于乙，澄清石灰水變渾濁后分類屬于丙D.向飽和氯化鐵溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】由分散質粒子直徑大小可知，甲是溶液，乙是膠體，丙是濁液，據此分析；A．溶液、膠體、濁液的本質區別是分散質粒子直徑大小，A錯誤；B．除去膠體中混有的小分子和離子常采用半透膜進行滲析的方法，B正確；C．澄清石灰水分類屬于溶液，即屬于甲，C錯誤；D．向飽和氯化鐵溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵沉淀，D錯誤；故選B。3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.2molOH-含有的電子數為3.4NAB.1.7gH2O2中含有氧原子數為0.2NAC.標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數為0.5NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NA【答案】D【解析】A．OH-中含有的電子數為8+1+1=10，，A錯誤；B．，B錯誤；C．在標準狀況下水為液態，氣體摩爾體積適用的對象為氣體，C錯誤；D．32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為，D正確；故選D。4.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的A.酸性溶液：K+、ClO-、Na+、B.無色溶液：K+、H+、、C.澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl-D.使酚酞變紅的溶液：、Cl-、、Fe2+【答案】C【解析】A．酸性溶液中含有大量H+，與ClO-不能大量共存，A錯誤；B．為紫紅色，B錯誤；C．Cu2+、、Mg2+、Cl-之間不反應，能夠大量共存，C正確；D．使酚酞變紅的溶液呈堿性，與、均能反應，不能大量共存，D錯誤；故選C。5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.Na與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuB.Na2O2與水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑C.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：【答案】D【解析】A．鈉與CuSO4溶液反應原理為：Na先與溶劑水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，離子方程式為2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯誤；C．石灰乳中Ca(OH)2主要以固體形式存在，應該寫化學式，該反應的離子方程式應該為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-＋ClO-+H2O，C錯誤；D．反應符合事實，遵循物質的拆分原則，D正確；故選D。6.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，可以達到實驗目的的是A.裝置甲：比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性B.裝置乙：驗證鈉和水反應是否放熱C.裝置丙：稱取一定質量的NaOH固體D.裝置丁：收集干燥后的氯氣【答案】B【解析】A．Na2CO3穩定，受熱不分解，而NaHCO3不穩定，受熱會分解，要證明二者的熱穩定性強弱，要把穩定性強的Na2CO3放在外管，把穩定性差的NaHCO3放在內管進行實驗，A錯誤；B．鈉與水反應放出熱，大試管中氣體壓強增大膨脹，紅墨水左低右高，B正確；C．NaOH固體有腐蝕性，應該放在燒杯中進行稱量，C錯誤；D．由于氯氣的密度比空氣大，因此應該使用向上排空氣的方法收集，導氣管應該是長進短出，D錯誤；故選B。7.下列有關離子檢驗的說法正確的是A.向某溶液中加入過量稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液一定含有B.向某溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則原溶液一定含有C.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液一定含有Na+，不含有K+D.向某溶液中滴入適量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則原溶液一定含有Cl-【答案】D【解析】A．將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，則該溶液中可能含有，也可能含有或、，因此不一定是含有，A錯誤；B．向某溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則原溶液可能含有或或，不一定含有，B錯誤；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液一定含有Na+，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，說明溶液中有K+，不透過藍色鈷玻璃無法確定是否含有K+，C錯誤；D．向某溶液中滴入適量稀硝酸，排除、干擾，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則原溶液一定含有Cl-，D正確；故選D。8.同溫同壓下，相同質量的O2和O3氣體，下列說法正確的是A.體積之比為3：2 B.密度之比為3：2C.物質的量之比為2：3 D.原子個數之比為2：3【答案】A【解析】根據可知，等質量的O2和O3氣體物質的量之比為3：2。A．同溫同壓，物質的量之比等于體積之比，所以體積之比為3：2，A正確；B．根據阿伏伽德羅定律推論，密度與摩爾質量成正比，所以密度之比為3：2，B錯誤；C．根據分析可知，物質的量之比為2：3，C錯誤；D．二者物質的量之比為3：2，原子個數比為1：1，D錯誤；答案選A。9.欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分實驗操作如圖所示，下列說法錯誤的是A.需要稱量的NaOH固體的質量為39.2gB.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D.定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，無須再次加水【答案】A【解析】A．配制980mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，應選取1000mL容量瓶，所需NaOH固體的物質的量=1L×1.00mol?L﹣1=1mol，氫氧化鈉的質量為m=nM=1mol×40g?mol﹣1=40g，需要稱量的NaOH固體的質量為40.0g，A錯誤；B．配制一定物質的量濃度的溶液，配制步驟為：計算、溶解、轉移、洗滌，最后是定容，B正確；C．定容時仰視刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低，C正確；D．定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，無須再次加水，若加水，濃度偏低，D正確；故選A。10.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是A.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，可得到淡黃色固體Na2OB.Na2O、Na2O2均能與H2O、CO2反應生成O2，它們都可用作供氧劑C.Na2CO3、NaHCO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應產生白色沉淀D.將稀鹽酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即產生氣泡【答案】C【解析】A．金屬鈉在點燃下與氧氣反應得到淡黃色固體Na2O2，A錯誤；B．過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，可作供氧劑，氧化鈉與水、二氧化碳反應不生成氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均能與氫氧化鈣溶液反應產生白色沉淀碳酸鈣，C正確；D．將稀鹽酸滴加到碳酸鈉和NaOH的混合溶液中，先與氫氧化鈉反應，不會立即產生氣泡，D錯誤；答案選C。11.下列關于氯及其化合物的說法錯誤的是A.HCl→Cl2→NaClO均可一步實現B.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出淡藍色火焰C.新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性D.“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2可增強殺菌消毒效果【答案】B【解析】A．HCl與次氯酸鈉反應生成Cl2，Cl2與氫氧化鈉反應生成NaClO，均可一步實現，A正確；B．純凈的氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，B錯誤；C．新制氯水具有漂白性是因為含有次氯酸，久置后次氯酸分解、溶液失去漂白性，C正確；D．碳酸酸性大于次氯酸，“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2反應生成次氯酸，可增雖殺菌消毒效果，D正確；故選B。12.已知64g由KOH和組成的固體混合物與200mL某溶液恰好完全反應，將反應后的溶液小心蒸干，得到87g固體。則原溶液的物質的量濃度和原固體混合物中鉀元素的質量分數分別是A. B.C. D.【答案】A【解析】，則原溶液的物質的量濃度為；根據原子守恒，則鉀元素的質量分數；故選A。13.有下列三個反應：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是A.①②③中的氧化產物分別是Fe3+、I2、CoCl2B.氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2C.反應③中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6D.將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1-【答案】B【解析】氧化劑得電子化合價降低，被還原，發生還原反應，得到還原產物；還原劑失電子化合價升高，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物。①中Cl2為氧化劑，Fe2+為還原劑，Fe3+為氧化產物，Cl-為還原產物；②中Fe3＋為氧化劑，I-為還原劑，Fe2＋為還原產物，I2為氧化產物；③中Co2O3為氧化劑，HCl為還原劑，CoCl2為還原產物，Cl2為氧化產物，據此分析；A．根據分析，①②③中的氧化產物分別是Fe3＋、I2、Cl2，A錯誤；B．根據氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正確；C．反應③中氧化劑（Co2O3）與還原劑（HCl，6個中2個參與氧化還原反應）物質的量之比為1：2，C錯誤；D．因還原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，將少量Cl2通入FeI2溶液中，I-優先反應：2I-+C12=I2+2C1-，D錯誤；故選B。14.在酸性溶液中與反應，反應產物為、、。已知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶5，則x的值為A.2 B.3 C.4 D.無法確定【答案】A【解析】由題意，該反應的化學方程式為，根據電荷守恒﹣5x+(-1)×2+16=2×2，x=2，故選A。15.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制備(水合肼)的實驗流程如圖所示，下列說法錯誤的是已知：有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。A.步驟I中為避免溫度過高生成NaClO3，可采用冰水浴B.步驟I制備NaClO時發生氧化還原反應，氧化劑、還原劑均為Cl2C.步驟Ⅱ可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中D.生成水合肼的離子方程式為【答案】C【解析】由流程可知，步驟I中發生，溫度過高時易發生，步驟Ⅱ中發生，且將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過量的NaClO溶液將氧化，步驟Ⅲ中分離出碳酸鈉、水合肼。A．步驟I中溫度過高發生副反應，為避免溫度過高，可采用冰水浴，A正確；B．步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，發生氧化還原反應：，氧化劑、還原劑均為Cl2，B正確；C．步驟Ⅱ中若將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中，會導致NaClO溶液將氧化，因此步驟II中可將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C錯誤；D．由流程可知生成水合肼反應的離子方程式為，D正確；故選C。第Ⅱ卷主觀題二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.I．現有以下物質：①NaOH②液氨③BaCO3固體④熔融NaHSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥銅⑦SO2⑧CH3COOH⑨蔗糖⑩礦泉水，回答下列問題：（1）以上物質中屬于混合物的是___________(填序號，下同)，屬于電解質的是___________。（2）寫出③和⑧反應的離子方程式___________。（3）寫出NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式___________。II．某氧化還原反應涉及Mn2+、Bi3+、、、H+、H2O六種微粒，已知該反應中只發生→Bi3+過程：（4）該氧化還原反應中，被氧化的元素是___________(填名稱)。（5）寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________。（6）在H+、Mg2+、Fe2+、S、Cl-、S2-中，既有氧化性又有還原性的是___________。【答案】（1）①.⑤⑩②.①③④⑧（2）BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O（3）（4）錳（5）（6）Fe2+、S【解析】【小問1詳析】混合物由兩種或兩種以上的物質構成，以上物質中屬于混合物有⑤Fe(OH)3膠體、⑩礦泉水(水中溶有礦石中的多種離子)；酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等屬于電解質，則以上物質中屬于電解質的是①NaOH、③BaCO3固體、④熔融KHSO4、⑧CH3COOH，故選①③④⑧；【小問2詳析】③和⑧反應生成醋酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；【小問3詳析】NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式；【小問4詳析】在的反應過程，為反應物，Bi3+為生成物，Bi元素化合價降低，得到電子，被還原，為氧化劑，應該有物質作還原劑，物質元素化合價升高，故Mn2+為反應物，作還原劑被氧化，為氧化產物；【小問5詳析】在的反應過程，為反應物，Bi3+為生成物，Bi元素化合價降低，得到電子，被還原，為氧化劑，應該有物質作還原劑，物質元素化合價升高，故Mn2+為反應物，作還原劑被氧化，為氧化產物根據電荷守恒，可知H+為反應物，H2O為生成物，最后根據元素守恒及電荷守恒、電子守恒，可得反應的離子方程式為：；【小問6詳析】根據元素化合價可知：處于最低價態的只有還原性，處于最高價態的只有氧化性，處于中間價態的既有氧化性又有還原性，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S；17.I．物質的量計算是高中化學的基本計算技能。（1）質量相同的SO2和SO3的摩爾質量之比是___________。（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol，則A的摩爾質量為___________。（3）一定量的NH3中H原子數與0.3mol中H原子數相同，則此氨氣在標準狀況下的體積為___________L。（4）agH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數為___________mol-1(用含a、b的式子表示)。II．實驗室利用密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。（5）需用量筒量取濃硫酸的體積為___________mL。（6）該實驗使用的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有___________。（7）在配制過程中，若用剛洗滌的量筒量取所需濃硫酸，則配制的稀硫酸濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）4：5（2）24g/mol（3）2.24（4）（5）10.0（6）100mL容量瓶（7）偏低【解析】【小問1詳析】SO2的相對分子質量為，則SO2摩爾質量，SO3的相對分子質量為，則SO3摩爾質量，所以SO2和SO3的摩爾質量之比是；【小問2詳析】因為1個ACl2中含有2個，則，，設A的摩爾質量為，，則；【小問3詳析】0.3mol中H原子的，1個NH3中含有3個H原子，設NH3的物質的量為，因為NH3中H原子數與0.3mol中H原子數相同，則，解得，則；【小問4詳析】H2SO4的摩爾質量，agH2SO4的，則，已知agH2SO4中含有b個氧原子，則，則；【小問5詳析】根據，根據稀釋定律：，則；【小問6詳析】配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，使用的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100mL容量瓶；【小問7詳析】若用剛洗滌的量筒量取所需濃硫酸，量筒內壁有水，會使量取的濃硫酸的物質的量偏小，根據，n偏小，V不變，則配制的稀硫酸濃度將偏低。18.氯及其化合物在生產、生活及環境消毒等各方面具有重要的應用。（1）實驗室利用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，發生反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O該反應中濃鹽酸體現的性質有___________；根據該反應原理選用下圖中___________裝置制取氯氣(填標號)。（2）甲同學將制取的氯氣通過飽和食鹽水后直接通入下圖所示的裝置中，探究氯氣的性質。①實驗過程中發現裝置D中的有色布條褪色，其原因可能是___________，請提出合理的改進方法：___________。②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。裝置G中產生無色氣體，該現象證明Cl2與NaHCO3發生反應，該反應的化學方程式為___________。③H裝置的目的是制備漂白粉，則H裝置中盛裝的藥品是___________。。a．澄清石灰水b．石灰乳c．燒堿④I裝置的作用為___________。【答案】（1）①還原性和酸性②.A（2）①.氯氣中混有少量水蒸氣②.在裝置D之前增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶③.Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO④.b⑤.吸收尾氣，防止空氣污染【解析】〖祥解〗高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應放出氯氣，根據反應原理，選用A裝置制備氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，通過濃硫酸干燥氯氣，再依次通過干燥的紅布條、濕潤的紅布條驗證氯氣和水發生反應，G中氯氣和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳、氯化鈉、次氯酸，H中氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，I中氫氧化鈉吸收氯氣，防止空氣污染。【小問1詳析】2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O反應，部分鹽酸中氯元素化合價升高生成氯氣，部分鹽酸中氯元素化合價不變生成氯化鉀、氯化錳，該反應中濃鹽酸體現性質有還原性、酸性；該反應原理為固液常溫下反應生成氯氣，選A裝置制備氯氣。【小問2詳析】①通過飽和食鹽水后的氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以實驗過程中發現裝置D中的有色布條褪色；改進方法是在裝置D之前增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶。②氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，裝置G中鹽酸和碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，次氯酸和碳酸氫鈉不反應，則Cl2與NaHCO3發生反應的化學方程式為Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO。③氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，H裝置的目的是制備漂白粉，則H裝置中盛裝的藥品是石灰乳，選b。④氯氣有毒，能被氫氧化鈉溶液吸收，I裝置的作用為吸收尾氣，防止空氣污染。19.我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，對世界制堿工業做出了巨大貢獻，聯合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質已略去)（1）①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。（2）①中發生反應的化學方程式為___________。（3）物質的循環使用能提高原料的利用率，減少浪費，以上過程中能循環利用的物質有___________(填化學式)。（4）下列說法中，正確的是___________(填字母)。a．副產物NH4Cl可用作肥料b．溶液B中一定含有Na+、、Cl-c．反應過程中應先通入CO2，使溶液顯酸性，再通入NH3氣體，有利于吸收（5）若制出的Na2CO3樣品中含有的雜質只有NaHCO3，則下列實驗方案中，不能測定樣品中Na2CO3質量分數的是___________。A.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體B取ag混合物充分加熱，得到bg固體C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰質量增加bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到bg固體（6）若制出10.6gNa2CO3，將該Na2CO3與足量稀硫酸反應后，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2固體，則Na2O2固體增重___________g。（7）若制出的Na2CO3樣品含有的雜質只有NaCl，向mg該樣品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為bg，則該Na2CO3樣品的純度(質量分數)為___________(用m、b來表示)。【答案】（1）①③（2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1（3）CO2和NaCl（4）ab（5）C（6）2.8（7）【解析】根據圖示過程分析可知，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入CO2氣體，發生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO