高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省安鶴新聯盟2024-2025學年高一下學期3月聯考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊第五章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Si28S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是A.SiC以極性共價鍵連接 B.液氨和液氮都可用作制冷劑C.光導纖維的主要成分是單質硅 D.石墨和互為同素異形體【答案】C【解析】A．SiC中的Si—C鍵是極性共價鍵，A正確；B．液氨（NH3）因汽化吸熱用于工業制冷，液氮（N2）因極低沸點（-196℃）用于低溫實驗和冷凍，B正確；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D．石墨和都是由碳元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，D正確；故選C。2.廣泛用于工業制酸、食品防腐、農業殺菌等領域。下列說法錯誤的是A.與共用會降低其漂白性 B.既有氧化性，又有還原性C.和均為酸性氧化物 D.可用澄清石灰水鑒別和【答案】D【解析】A．SO2與Cl2發生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2與Cl2共用會降低其漂白性，A正確；B．SO2中硫元素的化合價為+4價，處于中間價態，既有氧化性，又有還原性，B正確；C．SO2和CO2均為酸性氧化物，C正確；D．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，D錯誤；故選D。3.自然界中氮的循環如圖所示，下列說法正確的是A.①中和在放電的條件下生成了NOB.①②③都是氮的固定C.②為工業合成氨過程，此過程中N2發生了氧化反應D.③中NO3-中的氮元素被氧化【答案】A【解析】〖祥解〗N2轉化為含氮化合物的過程為氮的固定。A．N2在放電條件下與O2生成NO，A正確；B．③是氮的化合物轉化為N2的過程，不是氮的固定，B錯誤；C．②為工業合成氨過程，此過程中N2與H2反應生成NH3，N2發生還原反應，C錯誤；D．③中轉化N2，氮元素被還原，D錯誤；故答案選A。4.下列離子組在強酸性溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．強酸性溶液中，具有強氧化性，和具有還原性的不能大量共存，A錯誤；B．該組離子都不能與H+反應，該組離子之間也不發生反應，所以該組離子可以大量共存，B正確；C．和形成沉淀，二者不能大量共存，C錯誤；D．和發生反應，二者不能大量共存，D錯誤；故選B。5.生物脫硫是一種經濟有效的脫硫方法，沼氣中的在生物脫硫過程中被T。F菌去除，形成的硫顆粒可以用作肥料和用于硫酸生產，下列有關表述正確的是A.氧化性：B.溫度越高，脫硫效果越好C.每脫除2.24L，消耗0.05molD.反應ⅰ的離子方程式為【答案】A【解析】〖祥解〗過程I硫化氫與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和S：，過程II中氧氣將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵：，則總反應為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，據此解答。A．氧化劑的氧化性大于氧化產物，由反應Ⅰ可知氧化性：，由反應Ⅱ可知氧化性：，A項正確；B．溫度升高，細菌會失去活性甚至死亡，B項錯誤；C．未說明氣體所處的壓強和溫度，C項錯誤；D．是弱酸，寫離子方程式的時候不能拆開，正確的離子方程式：，D項錯誤；故選A。6.同學們設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置省略）探究銅與濃硫酸的反應，下列說法錯誤的是A.濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸表現出酸性和強氧化性B.品紅溶液褪色，體現了的漂白性C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色，體現了的酸性氧化物通性和漂白性D.水溶液變渾濁，體現了的氧化性【答案】C【解析】〖祥解〗濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、SO2和水，將生成SO2通入品紅溶液會褪色，因為有漂白性；SO2通入紫色石蕊溶液會變紅，因為是酸性氧化物，但不會褪色；SO2通入水溶液會變渾濁，發生反應：SO2+2H2S=3S↓+H2O，據此分析解答。A．濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、SO2和水，濃硫酸表現出酸性和強氧化性，故A正確；B．品紅溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性，故B正確；C．二氧化硫溶于水變為亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊，紫色石蕊變紅不褪色，故C錯誤；D．H2S水溶液變渾濁，發生反應SO2+2H2S=3S↓+H2O，二氧化硫中硫化合價降低，體現的氧化性，故D正確。答案為C。7.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.6g中含有的Si—O鍵數為B.將1mol固體加熱，試管口得到的分子數為C.0.2mol與足量充分反應，消耗的分子數為D.硫粉與銅粉共熱，每消耗6.4gCu，反應中轉移的電子數為【答案】A【解析】A．6g的物質的量為0.1mol，在SiO2的原子晶體結構中，每個Si原子與4個O原子形成共價鍵，每個O原子連接2個Si原子，因此每個SiO2單元對應4個Si—O鍵，則6g中含有的Si—O鍵數為，A項正確；B．受熱分解生成的和HCl在試管口又重新生成，無法在試管口得到，B項錯誤；C．該反應是可逆反應，則消耗分子數小于，C項錯誤；D．反應生成，每消耗6.4gCu（0.1molCu），反應中轉移的電子數為，D項錯誤；故選A。8.類比或推理是重要的學習方法，下列類比或推理正確的是A.不能用濃硫酸干燥，也不能用濃硫酸干燥B.濃鹽酸遇濃氨水有白煙生成，濃硝酸遇濃氨水也有白煙生成C.硫粉與過量鐵粉共熱生成FeS，氯氣與過量鐵粉共熱生成D.用酒精燈加熱時，氯化銨分解HCl和，硝酸銨分解為和【答案】B【解析】A．和濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．濃鹽酸遇濃氨水有白煙生成氯化銨，濃硝酸易揮發，濃硝酸遇濃氨水也有白煙生成硝酸銨，故B正確；C．氯氣與過量鐵粉共熱生成，故C錯誤；D．用酒精燈加熱時，硝酸銨受熱分解的產物比較復雜，不是和，故D錯誤；選B。9.某同學利用甲、乙裝置制備并收集氣體，下列物質組合能達到實驗要求的是選項XY制備的氣體A濃氨水CaOB稀鹽酸銅粉C稀硝酸鐵粉NOD70%硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氨氣的密度比空氣小，收集時氣體應從短導管口進，A錯誤；B．銅粉與稀鹽酸不反應，不能制備，且收集氫氣時應從短導管口進，B錯誤；C．NO不能用排空氣法收集，因為NO會與空氣中的氧氣反應生成，C項錯誤；D．，可制備，密度比空氣大，長進短出來收集，D正確；故選D。10.下列離子方程式書寫正確的是A.將溶于水：B.將通入溶液中：C.向鹽酸中滴加溶液：D.向溶液中加入少量溶液：【答案】A【解析】A．將溶于水，與水反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：，A正確；B．將SO2通入BaCl2溶液中，SO2不與BaCl2反應，B錯誤；C．Na2SiO3屬于可溶性鹽，因此向鹽酸中滴加溶液：，C錯誤；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋先與OH-反應，NH不參與反應，離子方程式為：，D錯誤；故選A。11.一種鋅還原法制備高純多晶硅的主要流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.硅和均屬于共價化合物B.高純多晶硅屬于新型無機非金屬材料C.還原時發生反應為D.利用石英砂與焦炭反應制備粗硅時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1【答案】A【解析】〖祥解〗粗硅氯化過程中生成SiCl4，精餾后得到高純度SiCl4，加入鋅將SiCl4還原為Si，同時生成ZnCl2，電解后得到的金屬鋅和氯氣可以重復使用，據此分析A．SiCl4是分子晶體，Si是共價晶體，晶體類型不相同，Si不屬于化合物，A錯誤；B．硅屬于非金屬材料，高純多晶硅屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．還原時，Zn做還原劑，SiCl4做氧化劑，發生的反應為，C正確；D．利用石英砂與焦炭反應制備粗硅時，反應方程式為：，氧化產物為CO，還原產物為Si，物質的量之比為2：1，D正確；故選A。12.根據實驗操作、現象，下列解釋或結論錯誤的是選項實驗操作實驗現象解釋或結論A向蔗糖中加入一定量的濃硫酸蔗糖變黑并膨脹，產生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有強氧化性和脫水性B用干燥的和滴加了紫色石蕊試液的蒸餾水進行噴泉實驗蒸餾水被吸入燒瓶后變藍氨氣易溶于水，且水溶液呈堿性C常溫下，將形狀、大小相同的鋁片（打磨過）分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中的鋁片無明顯現象，稀硝酸中的鋁片產生無色氣泡，且遇空氣后變紅鋁被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜D向溶液中通入有沉淀生成酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．濃硫酸滴入蔗糖中炭化變黑，體現濃硫酸的脫水性，產生刺激性氣味氣體SO2，體現濃硫酸的強氧化性，A正確；B．氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B正確；C．常溫下，將形狀、大小相同的鋁片（打磨過）分別插入濃硝酸和稀硝酸中，常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，即鋁被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，濃硝酸中的鋁片無明顯現象，稀硝酸中的鋁片發生反應，生成無色氣泡為一氧化氮，且遇空氣后變紅，C正確；D．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，次氯酸根將SO2氧化為硫酸根，生成的沉淀為硫酸鈣，無法比較亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，D錯誤；故選D。13.一種制備硝酸的物質轉化流程如圖所示，M~W均表示純凈物，X、Y、Z屬于氧化物。反應1在無氧條件下進行，且屬于氧化還原反應；反應2在蒸餾過程中進行；向W的溶液中滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅。下列說法正確的是A.上述轉化中涉及四種基本反應類型B.反應1中，Y與Z的質量之比為5：4C.反應2的發生利用了硫酸的酸性比硝酸強D.標準狀況下，22.4LY含有的原子數為【答案】B【解析】〖祥解〗向W的溶液中滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅，X、Y、Z屬于氧化物，說明X為；Y與水反應生成硫酸，說明Y為；Z與氧氣反應生成Y，說明Z為；反應1在無氧條件下進行，且屬于氧化還原反應，說明M為。A．圖示轉化中只涉及化合反應、復分解反應、分解反應，A錯誤；B．反應1為，與的質量之比為80：64，即5：4，B正確；C．反應2發生的原理是高沸點酸制備低沸點酸，C錯誤；D．標準狀況下是固態，故無法計算，D錯誤；故答案選B。14.向某廢金屬屑樣品（只有Fe和Cu）中加入一定物質的量濃度的稀硝酸，測得生成NO的體積（已換算成標準狀況）、樣品的質量隨加入稀硝酸的體積的變化關系如圖所示，已知反應過程中的還原產物只有NO，點時樣品中的Fe恰好完全溶解。下列說法正確的是A.該廢金屬屑樣品中Cu的質量為4.8gB.所用稀硝酸的物質的量濃度為C.當加入稀硝酸的體積為300mL時，溶液中存在的金屬陽離子有、、D.從反應開始到點，溶液中發生反應的離子方程式為【答案】C【解析】〖祥解〗點時樣品中的Fe恰好完全溶解，所以從開始到點發生的反應為，從點到樣品恰好完全溶解發生的反應為，從樣品恰好完全溶解到不再產生NO發生的反應為。A．從點到點消耗廢金屬屑樣品的質量為9g，得，從點到點生成NO的物質的量為0.1mol，得，解方程組可得，所以該廢金屬屑樣品中Cu的質量為，A錯誤；B．從點到點消耗的物質的量為0.4mol，加入稀硝酸的體積為100mL，所用稀硝酸的物質的量濃度為，B錯誤；C．由圖可知加入硝酸體積大于300mL，反應仍然進行，故加入300mL硝酸時，溶液中還有Fe2+，C正確；D．從反應開始到點，溶液中發生反應的離子方程式為，D項錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國化學家侯德榜提出的侯氏制堿法對我國純堿工業和國民經濟發展作出了巨大貢獻，至今仍是我國純堿生產的主要方法之一。某化學興趣小組在實驗室模擬粗鹽的提純和侯氏制堿法。Ⅰ．粗鹽的提純：（1）粗鹽中含有泥沙、、、，為了有效除去這些雜質離子，提供的試劑有①溶液②NaOH溶液③溶液。實驗步驟為___________（試劑的添加順序，填標號）→過濾→鹽酸，過濾時得到的濾渣中，屬于碳酸鹽的是____________（填化學式），加入鹽酸的目的為___________。Ⅱ．將得到精鹽配制成飽和食鹽水Ⅲ．制備純堿：（2）通入沉淀池的氣體中，后通入的氣體為___________（填物質的結構式），原因是___________，沉淀池中發生反應的離子方程式為____________。（3）操作A的名稱為_________，溶液B中溶質的電子式為___________。【答案】（1）①.①②③或②①③或①③②②.、③.除去過量的和（2）①.②.在水中的溶解度不大，氨氣極易溶于水，且氨氣溶于水后，溶液呈堿性，增大了的溶解度③.（3）①.過濾②.【解析】〖祥解〗沉淀池中氨氣、二氧化碳、氯化鈉反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾出碳酸氫鈉，煅燒爐中碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，二氧化碳可以循環到沉淀池中反應，據此分析；【小問1詳析】用稍過量的除Mg2+，用稍過量的除，用稍過量的除，為除去過量的Ba2+，應該加入后再加，所以試劑添加順序合理的是①②③或②①③或①③②；②將雜質離子全部沉淀后，再進行過濾，過濾得到的濾渣中含有Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，屬于鹽的是CaCO3、BaCO3、BaSO4，屬于碳酸鹽的是、；過濾后，得到的濾液中含有雜質碳酸鈉、氫氧化鈉，向得到的濾液中滴加鹽酸使濾液呈中性或微酸性，除去過量的和；【小問2詳析】在水中的溶解度不大，NH3極易溶于水同時與水反應生成NH3?H2O，溶液顯堿性，增大了的溶解度，能吸收大量的CO2，產生高濃度的HCO，與Na+結合生成溶解度較小的NaHCO3沉淀從溶液中析出，所以加入飽和NaCl溶液后，應先通入NH3，后通入的氣體為CO2，結構式為；沉淀池中氨氣、二氧化碳、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，總反應的化學方程式為；【小問3詳析】上述流程中，操作A實現固液分離，名稱為過濾；為離子化合物，電子式為。16.自然界中，陸地、海洋、大氣中的硫元素，通過各種循環建立起生態平衡。（1）硫元素在元素周期表中的位置為__________。（2）下列事實能判斷氧元素和硫元素非金屬性強弱的是__________。A.在氫硫酸溶液中通入空氣，出現渾濁 B.常溫下，是氣體，水是液體C.是酸性的，水是中性的 D.受熱能分解，水受熱很難分解（3）的過度排放會引起酸雨等一系列環境問題，向燃煤中添加石灰固硫，最終將轉化為，能有效減少排放，中含有的化學鍵類型為__________。（4）沿海的火力發電站可利用天然海水（主要是顯弱堿性的微粒）吸收，成本低廉，其過程如圖。已知：含+4價S的各種粒子占+4價S總量的物質的量分數隨溶液pH的變化如圖所示。①通入空氣氧化時主要發生反應的離子方程式為____________，隨著氧化的進行，溶液的酸性將__________（填“增強”“減弱”或“不變”）。②不考慮副反應，排放的海水與原海水相比，減少的與增加的的物質的量之比約為________。（5）硫細菌可參與硫的循環，硫化礦粉（主要成分為，含少量CuS等）在細菌氧化時轉化為硫酸鹽，在細菌氧化時生成，設計一種從細菌氧化后的溶液中回收銅的方案：___________。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）AD（3）離子鍵和（極性）共價鍵（4）①.②.增強③.2：1（5）向細菌氧化后的溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入過量稀硫酸，再次過濾、洗滌、干燥，得到銅單質【解析】〖祥解〗非金屬性的強弱可通過非金屬與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、非金屬單質之間的置換等方法進行判斷，書寫陌生方程式時結合圖像或信息進行分析，利用氧化還原反應規律配平。【小問1詳析】硫元素的原子序數為16，核外電子排布為2、8、6。周期數等于電子層數，主族序數等于最外層電子數，所以硫元素在元素周期表中位于第三周期第VIA族；【小問2詳析】A．在氫硫酸溶液中通入空氣，出現渾濁,說明氧氣能將硫置換出來，說明氧的非金屬性強于硫，A正確；B．H2S常溫下是氣體，水是液體，不能說明氧的非金屬性強于硫，B錯誤；C．H2SO4是酸性的，水是中性的，不能說明氧的非金屬性強于硫，C錯誤；D．H2S能受熱分解，水受熱很難分解，說明水的穩定性強于硫化氫，則氧的非金屬性強于硫，D正確；故選AD；【小問3詳析】是離子化合物，含有離子鍵，硫酸根中含有（極性）共價鍵；【小問4詳析】①海水吸收SO2過程中pH從8變為6，由微粒的物質的量分數隨溶液pH的變化圖可知，pH=6時，S主要形式存在，總反應的離子方程式為，通入空氣氧化時，空氣中的將氧化為，發生的離子方程式：，該過程中有生成，隨著氧化的進行，溶液的酸性將增強；②排放的海水與原海水的pH大約相等，即氧化過程中生成的和幾乎完全反應生成逸出，相關反應、、，則總反應為，所以減少的與增加的的物質的量之比約為2：1；【小問5詳析】在細菌氧化時生成，向細菌氧化后的溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入過量稀硫酸使過量的鐵粉溶解，再次過濾、洗滌、干燥，得到銅單質。17.某化學興趣小組利用如圖所示裝置制備硝酸溶液，并進行C、N、Si的非金屬性強弱探究。請回答下列問題：Ⅰ．硝酸溶液的制備已知：裝置丙用于除去氮氧化物中的。（1）實驗室中，利用和反應制備，發生反應的化學方程式為__________。（2）裝置甲中的作用為_________。（3）實驗中每制備100mL硝酸溶液，理論上至少需要________mol。Ⅱ．利用制備的硝酸溶液按如圖所示裝置探究C、N、Si的非金屬性強弱。（4）根據所學知識，判斷C、N、Si的非金屬性由強到弱的順序：__________；從原子結構解釋原因：__________。（5）裝置A中發生反應的離子方程式為__________；裝置B可觀察到的現象為____________。（6）該裝置存在不足之處，請說明如何完善該裝置：_________。【答案】（1）（2）和水反應制備，且反應放熱促使濃氨水分解產生氨氣（3）0.4（4）①.②.半徑，半徑越小，原子核對最外層電子的吸引力越強，非金屬性越強（5）①.②.有白色（膠狀）沉淀生成（6）裝置A和B之間連接一個盛有飽和溶液的洗氣瓶【解析】〖祥解〗裝置甲中濃氨水與反應產生同時放熱促進氨水分解產生氨氣，裝置乙吸收水蒸氣，在鉑絲網催化作用下生成NO，再與氧氣反應轉化成NO2，裝置丙用于除去氮氧化物中的，裝置戊中NO2與水反應生成硝酸，裝置己為尾氣吸收裝置；驗證碳、硅元非金屬性強弱，可以通過驗證最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，酸性強弱可以通過以強制弱原理來判斷，據此分析；【小問1詳析】實驗室中，利用和反應生成、、水，發生反應的化學方程式為；【小問2詳析】裝置甲中的作用為：和水反應制備，方程式為：，且反應放熱促使濃氨水分解產生氨氣；【小問3詳析】生成的硝酸的物質的量為0.100L×=0.1mol，根據氮原子守恒和得失電子守恒可得到關系式：，因此生成0.1mol，理論上至少需要0.4mol；【小問4詳析】同周期元素從左至右非金屬性增強，同主族元素從上至下非金屬性減弱，C、N、Si的非金屬性由強到弱的順序：；從原子結構解釋原因：同周期元素從左至右半徑越小，同主族元素從上至下半徑增大，半徑，半徑越小，原子核對最外層電子的吸引力越強，非金屬性越強；【小問5詳析】裝置A中與硝酸發生反應生成和水，離子方程式為；裝置B發生反應為二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸白色（膠狀）沉淀和碳酸鈉，現象是有白色（膠狀）沉淀生成；【小問6詳析】硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸也會與硅酸鈉溶液反應生成硅酸白色（膠狀）沉淀，不能比較出碳酸與硅酸的酸性強弱，因此無法判斷C與Si的非金屬強弱，故需要裝置A和B之間連接一個盛有飽和溶液的洗氣瓶，除去揮發出的硝酸。18.某工業園區的化工企業在生產過程中產生了大量含和的廢水，若直接排放不符合標準的廢水，會對生態環境和居民健康造成嚴重的影響。當地環保小組通過微生物法、沉淀法將和轉化為無污染物質，并測定廢水中的含量。請回答下列問題：已知：工業廢水中亞硝酸根離子的排放限值（以N計）為。（1）從氧化還原角度解釋對人體血紅蛋白（鐵元素以形式存在）的毒性機理：____________。（2）檢驗該廢水中是否存在的操作及現象是___________。Ⅰ．微生物法：（3）寫出該過程中轉化為的離子方程式：____________。（4）厭氧氨氧細菌可實現與直接反應生成，此反應每生成1mol，轉移的電子數為__________。Ⅱ．沉淀法：（5）常溫下，調節廢水的pH為7.2，加入和的混合溶液可除去，該過程