高級中學名校試卷PAGEPAGE1海南省部分學校2024-2025學年高一下學期第一次月考模擬考試一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。下列能判斷該反應已經達到化學平衡的個數有①②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變⑥密閉容器中的體積分數不變⑦混合氣體總質量不變A.4個 B.5個 C.6個 D.7個【答案】B【解析】①由方程式可知，說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；②該反應是氣體體積增大的反應，反應中密閉容器中總壓強增大，則密閉容器中總壓強不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；③由質量守恒定律可知，反應中氣體質量增大，密閉容器中混合氣體的密度增大，則密閉容器中混合氣體的密度不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；④由方程式可知，反應中氨氣和二氧化碳物質的量比不變，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，則密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；⑤該反應為氣體物質的量增大的反應，則密閉容器混合氣體的總物質的量不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；⑥由方程式可知，反應中氨氣和二氧化碳的物質的量比不變，二氧化碳的體積分數始終不變，則密閉容器中二氧化碳的體積分數不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；⑦由質量守恒定律可知，反應中氣體質量增大，則混合氣體總質量不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；則④⑥不正確，故選B。2.Deacon催化氧化法可實現氯資源再利用。本方法中，用CuO做催化劑，將工業副產物HCl制成，反應的化學方程式為：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是A.催化劑能改變化學反應速率B.Y為反應物為生成物C.反應制得，需投入2molCuOD.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應【答案】C【解析】根據反應的熱化學方程式，該反應涉及反應物包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再結合催化機理圖示可知，CuCl與Z發生氧化還原反應生成Cu2OCl2，可知Z為氧氣；Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2繼續分解生成CuCl和X，Cu元素化合價變化，故X為Cl2，該反應為氧化還原反應；CuO與Y反應可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y為HCl；Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，則W為H2O，故X、Y、Z、W依次為Cl2、HCl、O2、H2O，據此回答。A．催化劑可以改變反應活化能，即催化劑能改變化學反應速率，A正確；B．Y為反應物HCl，W為生成物H2O，與分析一致，B正確；C．反應制得1molCl2，不需要投入2molCuO，因為CuO為催化劑在反應中可循環利用，C錯誤；D．圖中轉化涉及兩個氧化還原反應，與分析一致，D正確；故選C。3.下圖為Cu—Zn原電池的裝置圖，下列說法正確的是A.Zn為原電池的正極 B.電子由銅片流向鋅片C.該裝置可將電能轉化為化學能 D.Cu電極的電極反應為【答案】D【解析】A．該電池中Zn為原電池的負極，失電子，發生氧化反應；銅為正極，氫離子得電子發生還原反，A錯誤；B．原電池中外電路中電子從負極流向正極，即從鋅片流向銅片，B錯誤；C．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，C錯誤；D．Cu為電池的正極，發生反應，D正確；故答案為：D。4.中華優秀傳統文化涉及了很多化學知識，下列有關說法錯誤的是A.《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”其中強水中的物質均為強電解質B.“三月打雷麥谷堆”是指在雷電作用下最終可轉化成被農作物吸收的化合態氮C.劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，其中固態冰轉化為液態水需要吸熱D.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中的反應涉及化學能轉化為熱能和光能【答案】A【解析】A．強水能腐蝕五金，說明強水能和這些金屬反應，因此強水為硝酸溶液，其中硝酸為強電解質，而水為弱電解質，A錯誤；B．雷電可以將空氣中的O2和N2轉化為NO，NO與O2生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，最終與土壤中的物質反應可以生成作物吸收的化合態氮，B正確；C．冰轉化為水屬于液化過程，需要吸熱，C正確；D．火樹銀花指的是灼熱的鐵水被打到半空中與氧氣發生劇烈的氧化還原反應，這個過程中化學能轉化成了熱能和光能，D正確；故選A。5.某實驗小組利用如圖所示裝置，探究影響化學反應速率的因素。該實驗探究的影響因素是A.溫度 B.濃度 C.催化劑 D.壓強【答案】C【解析】該實驗中過氧化氫的濃度和體積都相同，溫度壓強等外界條件也相同，其中一個試管中含有少量MnO2，另一個試管沒有，因此該實驗探究的是催化劑對反應速率的影響，答案選C。6.一定溫度下，在1L恒容密閉容器中發生反應：2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。測得2s內，HI的物質的量由2mol減少到1.6mol，則用HI的濃度變化表示2s內反應的平均速率為A. B.C. D.【答案】A【解析】用HI的濃度變化表示2s內反應的平均速率為；故選A。7.化學反應伴隨有能量的變化。下列反應的能量變化與下圖所示不符合的是A.鎂條與鹽酸反應 B.木炭在氧氣中燃燒C.氫氣和氯氣的化合 D.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應【答案】D【解析】下圖所示總能量降低，所以為放熱反應，據此作答。A．鎂條與鹽酸反應是金屬單質與酸的置換反應，為放熱反應，故A不符合題意；B．木炭在氧氣中燃燒為放熱反應，故B不符合題意；C．氫氣和氯氣的化合為放熱反應，故C不符合題意；D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應，需要吸收熱量，為吸熱反應，故D符合題意；答案選D。8.工業合成氨為人類社會發展作出了巨大貢獻。N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程變化示意圖如下：下列說法不正確的是A.①→②沒有化學鍵斷裂 B.②→③是吸熱過程C.NH3分子中均含有非極性鍵 D.③→④表示N原子和H原子形成了NH3【答案】C【解析】A．由圖可知，①→②為N2和H2吸附在催化劑表面，沒有化學鍵的斷裂，A正確；B．由圖可知，②→③化學鍵斷裂，是吸熱過程，B正確；C．、分子中含有非極性鍵，NH3分子中只含有極性鍵，不含有非極性鍵，C錯誤；D．由圖可知，③→④表示N原子和H原子形成了NH3，D正確；故選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.下列有關能量轉化的說法中正確的是A.Na與H2O的反應屬于放熱反應B.“H—Cl→H＋Cl”過程中放出熱量C.干冰升華過程放出熱量D.反應“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量變化可以用如圖表示【答案】AD【解析】由圖可知，生成物能量大于反應物能量，圖示表示的為吸熱反應；A．Na與H2O的反應放出大量熱，屬于放熱反應，A符合題意；B．“H—Cl―→H＋Cl”斷鍵吸收能量，但不屬于化學反應，B不符合題意；C．干冰升華過程吸收能量，反應為物理變化不是化學變化，C不符合題意；D．碳與水反應是吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，D符合題意；故選AD。10.某實驗小組設計如圖裝置探究化學能與電能的轉化關系，下列說法正確的是A.只有裝置Ⅰ中電流表指針偏轉B.只有裝置Ⅱ中電流表指針偏轉C.兩個裝置中電流表指針都發生偏轉D.兩個裝置中電流表指針都不發生偏轉【答案】B【解析】裝置I沒有形成閉合回路，不能形成原電池，電流表不發生偏轉；裝置II形成了原電池，有電流產生，電流表發生偏轉；A．裝置Ⅰ不能形成原電池，電流表指針不發生偏轉，A錯誤；B．裝置Ⅱ構成原電池，電流表指針偏轉，B正確；C．裝置I沒有形成閉合回路，不能形成原電池，電流表不發生偏轉；裝置II形成了原電池，有電流產生，電流表發生偏轉，C錯誤；D．裝置I沒有形成閉合回路，不能形成原電池，電流表不發生偏轉；裝置II形成了原電池，有電流產生，電流表發生偏轉，D錯誤；答案選B。11.反應，經，F的濃度減少。對此反應速率的表示正確的是A.用E表示的反應速率是B.在內的反應速率，用G表示是0.2mol/(L·min)C.在末的反應速率，用F表示是D.分別用F、G、H表示的反應速率之比是【答案】BD【解析】A．由方程式可知，E為固體，不能用其濃度變化來表示反應速率，故A錯誤；B．由題意可知，2min時，F的濃度減少0.6mol/L，由方程式可知，2min內G的反應速率=0.2mol/(L·min)，故B正確；C．化學反應速率是平均速率，不是瞬時速率，故C錯誤；D．由化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，分別用F、G、H表示的反應速率之比是，故D正確；故選BD。12.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A用坩堝鉗夾持一片打磨光亮的鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動鋁片鋁片表面呈灰白色，熔化而不滴落鋁的熔點很高B把CCl4加入碘水中，振蕩、靜置、分液。從上口倒出有機層分層，上層呈紫紅色CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小C各取濃度約為15%的雙氧水3mL于兩試管中，一支試管常溫，另一支試管置于75℃熱水浴熱水浴的試管中氣泡產生速率比較快升溫可加快反應速率D用玻璃棒蘸取樣品，在外焰上灼燒，觀察現象焰色呈黃色樣品中一定含有鈉元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．用坩堝鉗夾持一片未打磨的薄鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動鋁片，由于Al的性質很活潑能與O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔點遠高于Al的熔點，故可觀察到鉛片表面呈灰白色，鋁片內有熔化物，但不滴落，A錯誤；B．CCl4密度比水大，應由下口放出，而不是從上口倒出，B錯誤；C．取濃度約為15%的雙氧水3mL于兩試管中，一支試管常溫，另一支試管置于75℃熱水浴，可觀察到熱水浴氣泡產生速率變快，實驗變量唯一只有溫度改變，故能說明升高溫度可以加快反應速率，C正確；D．玻璃棒中含有的鈉元素會干擾實驗，應換為鉑絲或鐵絲，D錯誤；故選C。13.下列離子方程式正確的是A.將一小粒鈉投入溶液中：B.溶液中滴加溶液：C.鉛酸蓄電池工作時：D.溶液與過量澄清石灰水反應：【答案】AD【解析】A．將一小粒鈉投入溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉繼續和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉：，A正確；B．溶液中加入溶液發生氧化還原反應：，B錯誤；C．鉛酸蓄電池工作時：，C錯誤；D．溶液與過量澄清石灰水反應產生沉淀和水，離子方程式應該為，D正確；故選AD。14.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：下列能表明該反應已達到化學平衡狀態的說法正確的有個①②SiF4的體積分數不再變化③容器內氣體壓強不再變化④4molH-O鍵斷裂的同時，有4molH-F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化⑥混合氣體的密度不再改變⑦SiF4、H2O、HF的濃度之比為且不再改變A.3 B.4 C.5 D.6【答案】C【解析】①由可知，不等于方程式的系數，不能表明該反應已達化學平衡狀態，故①錯誤；②SiF4的體積分數不再變化，說明各物質的物質的量濃度不再變化，反應達到平衡狀態，故②正確；③該反應為氣體體積增大的反應，當容器內氣體壓強不再變化，說明氣體的物質的量不再變化，反應達到平衡狀態，故③正確；④平衡時有4molH-O鍵斷裂表示正反應速率，有4molH-F鍵斷裂表示逆反應速率，二者系數關系符合方程式，可以說明反應達到平衡狀態，故④正確；⑤容器體積不變，即混合氣體的體積一直不變，則混合氣體的體積不再變化，不能說明反應達到化學平衡，故⑤錯誤；⑥根據，混合氣體的體積保持不變，氣體的質量發生變化，當氣體的質量保持不變時，反應達平衡狀態，故⑥正確；⑦SiF4、H2O、HF的濃度之比為且不再改變，濃度之比不再改變能說明達到平衡狀態，故⑦正確；綜上所述，②③④⑥⑦正確，故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.Ⅰ.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據完成下列填空：（1）該反應的化學方程式為______；（2）從開始至2min，A的平均反應速率為______。Ⅱ.在容積為2L的密閉容器中，充入和，5分鐘時的物質的量濃度為0.4mol/L。（3）5分鐘內______；______；此時，的轉化率為______。【答案】（1）（2）0.6mol/(L·min)（3）①.0.12mol/(L·min)②.0.04mol/(L·min)③.20%【解析】【小問1詳析】A物質的量減少，B、C物質的量增大，A是反應物、B、C是生成物，2min內A、B、C的變化量分別為1.2mol、0.4mol、1.2mol，根據變化量之比等于化學計量數之比，該反應的化學方程式為；故答案為：；【小問2詳析】從開始至2min，X物質的量減少0.3mol，X的平均反應速率為=；故答案為：；【小問3詳析】在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時NH3的物質的量濃度為0.4mol/L，則列出三段式(單位mol)：，則5分鐘內；；此時H2的轉化率為，故答案為：0.12mol/(L·min)；0.04mol/(L·min)20%。16.某化學活動小組利用如甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：(其中鹽橋為含有飽和溶液的瓊脂脂)（1）在甲圖裝置中，當檢流計中指針發生偏轉時，鹽橋中的離子移動方向為移向_______(填“A”或“B”)燒杯（2）在甲圖裝置中銅電極為電池的_______極，發生_______反應(填“氧化”或“還原”)，銅電極上發生的電極反應式為_______。【答案】（1）B（2）①.正②.還原③.【解析】甲圖中鋅較銅活潑，鋅失去電子發生氧化反應為負極、銅離子得到電子發生還原反，銅為正極；【小問1詳析】原電池中陽離子向正極遷移，故，鹽橋中的離子移動方向為移向B燒杯；【小問2詳析】由分析，甲圖裝置中銅電極為電池的正極，發生還原反應，銅電極上發生的電極反應式為。17.根據原電池原理，結合裝置圖，按要求解答問題：（1）若X為Zn，Y為稀硫酸溶液，則銅電極上的現象為___________；溶液中的移向___________(填“Cu”或“Zn”)電極。（2）若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則電子從___________(填“Cu”或“Ag”)電極流出，Ag電極上的電極反應為___________。（3）若X為Fe，Y為濃硝酸，則X為___________極(填“正”或“負”)，電池的總反應為___________。（4）若將Mg與Al電極插入氫氧化鈉溶液中，則負極為___________，負極反應為___________。（5）若把反應利用上圖設計成原電池，則X為___________(填材料的名稱)，Y為___________(填化學式)。（6）稀硫酸與鋅片制取氫氣的反應中，加入少量硫酸銅可加快反應速率，為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需時間。

ABCDEF40飽和溶液/mL00.52.5530100①___________，___________。②實驗證明，加入少量的硫酸銅可以加快反應速率其原因為___________，當硫酸銅超過一定量時，生成氫氣的速率卻會下降其原因為___________。【答案】（1）①.有氣泡產生②.Zn（2）①.Cu②.（3）①.正②.（4）①.Al②.Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-（5）①銀(或石墨等其它合理答案)②.、或（6）①.20mL②.27.5mL③.形成銅鋅原電池，加快反應速率④.當加入一定量的CuSO4后，生成的Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，使得生成氫氣的速率下降【解析】【小問1詳析】若X為Zn，Y為稀硫酸溶液，可知Zn為原電池的負極，銅電極為正極，氫離子在正極上得到電子，產生氫氣，可以看到的現象有氣泡產生；溶液中的移向負極，即Zn電極，故答案為：有氣泡產生；Zn；【小問2詳析】若X為銀，Y為硝酸銀溶液，因為活潑性：Cu＞Ag，則銅為原電池的負極，銀為正極，則電子從Cu電極流出；Ag電極上，銀離子得電子，生成Ag，電極反應為，故答案為：Cu；；【小問3詳析】若X為Fe，Y為濃硝酸，因為室溫下，鐵與濃硝酸反應鈍化反應，銅可以反應，則銅為負極，鐵為正極，即X為正極；該電池的總反應為銅與濃硝酸反應，生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：，故答案為：正；；【小問4詳析】將Mg與Al電極插入氫氧化鈉溶液中，Al與氫氧化鈉發生反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；負極為Al，發生的電極反應為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；【小問5詳析】若把反應利用上圖設計成原電池，該反應中，銅失電子，做電池的負極，則X為正極，電極材料比銅活動性差，材料可以為銀(或石墨等其它合理答案)；電解質在正極上得到電子，即Y中含有鐵離子，可以為、或，故答案為：銀(或石墨等其它合理答案)；、或。【小問6詳析】①要對比試驗效果，除了反應的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同，A組中硫酸為40mL，那么其它組硫酸量也都為40mL，而硫酸銅溶液和水的總量應相同，F組中硫酸銅30mL，水為0，那么總量為30mL，則V6=30mL-10mL=20mL，V9=30mL-2.5mL=27.5mL；②鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，加快反應速率；因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續反應，氫氣生成速率下降；18.人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同需要。請根據題中提供的信息填空。（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：，負極電極反應式為：___________。（2）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，回答下列問題：①進入的電極為___________極，通___________(填“”或“”)的一極電勢較低。②寫出電池工作時的負極反應式：___________。③若電池工作時轉移0.1mol電子，理論上消耗標準狀況下___________mL。（3）若將(2)中燃料電池改為以和為原料進行工作時，負極反應式為___________。【答案】（1）（2）①.正②.③.④.560（3）【解析】在燃料電池中通入燃料的電極為負極，通入O2的電極為正極，負極失去電子發生氧化反應，正極上得到電子發生還原反應，可結合電解質溶液的酸堿性來書寫對應的電極反應式；還可以根據同一閉合回路中電子轉移數目相等來進行有關的計算和判斷，據此分析回答。【小問1詳析】鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為，放電時Pb為負極，失去電子后與硫酸根離子結合生成硫酸鉛，電極反應式為。【小問2詳析】①根據氫氧燃料電池示意圖可知，電解質溶液為KOH，總反應為，通入O2的電極為正極，通入H2的電極為負極；原電池的兩極中，正極電