PAGEPAGE1專題06離子檢驗(yàn)1.（2024全國(guó)Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。【答案】KSCN【解析】檢驗(yàn)Fe3+,可選用的化學(xué)試劑為KSCN。2.（2024全國(guó)Ⅱ卷）下列試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【解析】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子，則試驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)猛烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，試驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會(huì)有刺激性氣味產(chǎn)生，溶液變渾濁，試驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中全部的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色漸漸消逝，充分震蕩后，加1滴KSCN溶液，因震蕩后的溶液中無(wú)鐵離子，則溶液不會(huì)變色，試驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確。3.（2024江蘇）室溫下進(jìn)行下列試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中確定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的實(shí)力比CH3COOH的強(qiáng)【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中確定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.黃色沉淀為AgI，說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類(lèi)型，則說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明溴置換出KI中的碘，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無(wú)法依據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯(cuò)誤。鎖定考點(diǎn)基礎(chǔ)練習(xí)1．下列“試驗(yàn)結(jié)論”與“試驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符合的一組是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀②再加足量鹽酸仍有白色沉淀原溶液中有SO42-【答案】B【解析】A.碳酸為二元弱酸，苯酚與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和NaHCO3，苯酚鈉和NaHCO3均溶于水，濁液變清，該試驗(yàn)只能說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3-，不能說(shuō)明其酸性強(qiáng)于H2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，在碘水中加入等體積CCl4，振蕩后，I2進(jìn)入CCl4中，該過(guò)程稱為萃取，“試驗(yàn)結(jié)論”與“試驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符合，B項(xiàng)正確；C.Fe置換出溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu，Cu2+為氧化劑，F(xiàn)e2+為氧化產(chǎn)物，依據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cu2+>Fe2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫離子與硝酸根離子結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，若原溶液中存在SO32-現(xiàn)象也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，所以原溶液中的陰離子不確定是SO42-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列試驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A向SiO2固體加入過(guò)量鹽酸振蕩，固體不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)視察到黃色火焰該樣品含鈉元素，不含鉀元素C向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4D向某無(wú)色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中確定含有SO42-【答案】C【解析】A．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，但與HF酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，且鈉的焰色為黃色，則玻璃棒中含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)視察到黃色火焰，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．KMnO4溶液通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，選項(xiàng)C正確；D．向某溶液中加入稀硝酸酸化，假如含有SO32-被氧化為SO42-，再滴入BaCl2溶液，也可以產(chǎn)生白色沉淀，若果含有銀離子也可以產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，所以原溶液中不確定含有SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3．下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是A．某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液含有Fe3+B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中確定沒(méi)有Fe2+C．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解則說(shuō)明含有Cl-D．將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，視察火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液含有Na+【答案】B【解析】A、Fe3＋能與SCN－生成紅色Fe(SCN)3，常用KSCN檢驗(yàn)Fe3＋存在，某溶液中加入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中確定含有Fe3＋，故A說(shuō)法正確；B、該溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，只能說(shuō)明該溶液中含有Fe3＋，不能說(shuō)明是否含有Fe2＋，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、AgCl是不溶于水和硝酸的白色固體，某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加入硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀為AgCl，原溶液中含有Cl－，故C說(shuō)法正確；D、焰色反應(yīng)中火焰呈黃色，該物質(zhì)中含有鈉元素，推出該溶液中含有Na＋，故D說(shuō)法正確。4．某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)，若試驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均過(guò)量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01molB．原溶液中確定存在CO32—、SO42—、NH4+，且均為0.01molC．原溶液中確定存在Na＋，Cl－D．原溶液中確定不存在Al3＋、Cl－【答案】A【解析】A.依據(jù)以上分析，原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01mol，故A正確；B.原溶液中確定存在CO32—、SO42—、NH4+，CO32—、SO42—均為0.01mol，而NH4+為0.05mol，故B錯(cuò)誤；C.不能確定是否存在Na+，故C錯(cuò)誤；D.原溶液中確定不存在Al3＋，確定含有Cl-，故D錯(cuò)誤。5．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加少量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中確定含有SiO32-B室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HBC將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小D將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)【答案】C【解析】A.能與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子不確定是SiO32-，也可能是AlO2-，A錯(cuò)誤；B.室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH，結(jié)果Na2A溶液的pH較大，說(shuō)明A2-水解程度大，因此酸性HB>HA-，不能證明酸性H2A<HB，B錯(cuò)誤；C.將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，形成Mg(OH)2白色沉淀，達(dá)到Mg(OH)2沉淀溶解平衡，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，發(fā)覺(jué)沉淀變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Mg(OH)2溶解電離產(chǎn)生的OH-與Cu2+結(jié)合形成了Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，因此Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，C正確；D.NO3-、H+起硝酸的作用，具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，因此向溶液滴加KSCN溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，不能證明Fe(NO3)2樣品是否氧化變質(zhì)，D錯(cuò)誤。6．下列由試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是試驗(yàn)結(jié)論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，溴水層接近無(wú)色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中確定含有S2O32－C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未視察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>C【答案】D【解析】A．苯與溴水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不確定是S2O32-，故B錯(cuò)誤；C．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒(méi)有向水解后的溶液中加堿調(diào)整溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，試驗(yàn)不能勝利，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說(shuō)明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確。7．對(duì)下列試驗(yàn)的現(xiàn)象描述及其說(shuō)明均正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明A向新制氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性BSO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件C無(wú)色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置下層顯紫色原溶液中含有I－D將少量酸性高錳酸鉀溶液滴入乙酸溶液中溶液仍為無(wú)色高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】A、氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO電離出的氫離子使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵離子和碘離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，碘易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以說(shuō)明原溶液中含有碘離子，選項(xiàng)C正確；D、乙酸和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8．某固體混合物中可能含有:Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下試驗(yàn):第一份:加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分別濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過(guò)量鹽酸，所得溶液澄清;向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。其次份:取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。下列關(guān)于該混合物的組成說(shuō)法正確的是A．確定是K2CO3和NaCl B．可能是Na2CO3和KClC．可能是Na2SO4和Na2CO3 D．確定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入過(guò)量鹽酸，所得溶液澄清，說(shuō)明是BaCO3，混合物確定有CO32-，確定無(wú)SO42-；濾液不存在SO42-，向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀為AgCl，混合物確定有Cl-；焰色反應(yīng)火焰呈黃色，說(shuō)明確定有Na+；K+無(wú)法推斷。據(jù)此分析可知，B是正確的。9．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性B將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色還原性：Fe2+>I?C某無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中確定無(wú)D向KCl、KI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【答案】A【解析】A.易溶于水的SO2氣體溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子能將具有還原性的SO2氧化為BaSO4沉淀，故A正確；B.KI與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，四氯化碳的密度比水溶液的密度大，則下層溶液顯紫色，可知還原性Fe2+<I?，故B錯(cuò)誤；C.氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故C錯(cuò)誤；D.離子濃度相同條件下，溶度積越小的越易先產(chǎn)生沉淀，因?yàn)閏(Cl?)、c(I?)相對(duì)大小未知，導(dǎo)致無(wú)法推斷溶度積大小，故D錯(cuò)誤。10．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔變軟且失去光澤，但不滴落打磨過(guò)程不充分，未能完全損壞氧化膜B向溴水中加入少量CCl4，振蕩后靜置上層接近無(wú)色，下層顯橙紅色Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向某溶液中滴加鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中確定含有CO32-D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)【答案】B【解析】A.用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，表面的Al在加熱時(shí)被空氣中的氧氣氧化生成了熔點(diǎn)很高的Al2O3，所以鋁箔變軟且失去光澤，但不滴落，A錯(cuò)誤；B.由于溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大，水與四氯化碳互不相溶，并且水的密度小，所以向溴水中加入少量CCl4，振蕩后靜置，會(huì)看到液體分層，上層接近無(wú)色，下層顯橙紅色，B正確；C.若溶液中含有HCO3-、SO32-、HSO3-，加入鹽酸也會(huì)產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，C錯(cuò)誤；D.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，由于沒(méi)有指明NaCl和NaI的濃度，無(wú)法推斷Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。提升練習(xí)11．某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下試驗(yàn)：①向第一份溶液中加過(guò)量的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02mol氣體(標(biāo)況)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲；②向溶液甲中通入過(guò)量的CO2，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02g固體；③向其次份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是()A．試驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02mol/LB．試驗(yàn)③中的沉淀里確定有BaSO4，可能有Mg(OH)2C．若要確定原溶液中是否含有Cl－，無(wú)需另外再設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證D．原溶液中確定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2mol/L【答案】D【解析】①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，溶液中確定含有NH4+，物質(zhì)的量為0.02mol，其濃度為：c(NH4+)=無(wú)沉淀生成，則確定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，該白色沉淀即為Al(OH)3，則原溶液中確定有Al3+，由于Al3+與CO32-不能大量共存，所以確定不含有CO32-，Al3+和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2溶液，向溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體即為氧化鋁，依據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是n(Al3+)=2×=0.02mol；c(Al3+)=③其次份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，則確定含有SO42-離子，無(wú)Ba2+。沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即BaSO4的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量為：n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，依據(jù)S元素守恒，可知SO42-的物質(zhì)的量是0.05mol，c(SO42-)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。綜上可知，確定含有的離子是：NH4+、Al3+、SO42-，其濃度分別是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，確定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能確定是否存在氯離子。A．依據(jù)以上分析可知，c(NH4+)=0.2mol/L，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)以上分析可知，③中的白色沉淀中確定有BaSO4，因溶液不存在鎂離子，則沒(méi)有生成氫氧化鎂，B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，不能確定氯離子是否存在，C錯(cuò)誤；D．任何溶液中都存在電荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其濃度分別是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，可知NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量，依據(jù)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，則確定有Na+存在，若無(wú)氯離子存在，則0.2×1+0.2×3+c(Na+)×1=0.5×2，解得c(Na+)=0.2mol/L，若含有氯離子，則c(Na+)＞0.2mol/L，D正確。12．下列依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸B向溶液X中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁原溶液中確定含有CO32-C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2，加熱沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖【答案】C【解析】A.酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-，生成的沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4層無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有生成Br2，氯水與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，選項(xiàng)C正確；D.檢驗(yàn)葡萄糖與新制氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反應(yīng)后的溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13．某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（忽視水的電離）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量該溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀。確定存在的離子有（）A．Ba2+、Cl- B．SO42-、Na+ C．Na+、K+ D．CO32-、SO42-【答案】C【解析】取少量該澄清溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，由于溶液中無(wú)Ag+，因此不行能與Cl-發(fā)生沉淀反應(yīng)的離子；可能與Ba2+發(fā)生沉淀反應(yīng)形成白色沉淀的離子有CO32-、SO42-，則由于可能含有CO32-、SO42-，則不能大量存在Ba2+；由于溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則因?yàn)镃O32-或SO42-為陰離子，則確定含有陽(yáng)離子Na+、K+，CO32-和SO42-只能有其中的一種離子，故合理選項(xiàng)是C。14．在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下試驗(yàn)：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷溶液中確定不存在的離子是A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-【答案】C【解析】由試驗(yàn)（1）反應(yīng)后溶液呈橙黃色，可以推知溶液中有Br-，由有氣泡生成推知確定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中確定無(wú)Fe2+；由試驗(yàn)（2）現(xiàn)象推知原溶液確定無(wú)SO32-；由試驗(yàn)（3）的現(xiàn)象推知溶液確定無(wú)I-，從上述試驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定Na+存在與否；故原溶液確定不存在的離子為Fe2+、I-、SO32-；答案選C。15．通過(guò)試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．某氣體通過(guò)品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，則該氣體確定是Cl2B．某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)色，則該溶液中確定含有Fe3+C．某固體試樣溶于水，加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則該固體試樣中確定含有SO42-D．某固體試樣溶于水，進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色呈黃色，則該固體試樣不確定為鈉鹽【答案】D【解析】A.某氣體通過(guò)品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，則該氣體可能是Cl2或臭氧等強(qiáng)氧化性的氣體，A錯(cuò)誤；B.某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)色，則該溶液中可能含有Fe3+或少量的溴單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.某固體試樣溶于水，加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，則該固體試樣中可能含有SO32-、NO3-，加入鹽酸時(shí)被氧化為硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D.某固體試樣溶于水，進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色呈黃色，則固體物質(zhì)中確定含有Na元素，但固體物質(zhì)可能為單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉，不確定為鈉鹽，D正確。16．某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溶液中確定不含Ba2+B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)削減一種C．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D．該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明確定不存在鋇離子，確定存在硝酸根離子和亞鐵離子；依據(jù)溶液的電中性可以推斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，A．依據(jù)以上分析可知，溶液中確定不存在鋇離子，選項(xiàng)A正確；B．溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會(huì)消逝；依據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會(huì)消逝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，依據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，選項(xiàng)C正確；D．依據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，選項(xiàng)D正確。17．從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸B．“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為D．推斷粗碲洗凈的方法：取最終一次洗滌液，加入溶液，沒(méi)有白色沉淀生成【答案】D【解析】A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲，同時(shí)生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯(cuò)誤；D.通過(guò)過(guò)濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最終一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈，故D正確。18．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下試驗(yàn)：(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是A．確定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋B．確定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，確定不存在Na＋、K＋C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)D．假如上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)【答案】D【解析】（1）取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說(shuō)明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g.則溶液中含有CO32－、SO42－，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是，所以碳酸鋇的質(zhì)量是，碳酸根離子的物質(zhì)的量是。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是，說(shuō)明溶液中有NH4＋的物質(zhì)的量是0.05mol；A．溶液中確定存在SO42－、CO32－、NH4＋，依據(jù)電荷守恒，確定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋、K＋，故不符合題意；B．溶液中確定存在SO42－、CO32－、NH4＋，依據(jù)電荷守恒，確定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋、K＋，故不符合題意；C．碳酸根離子的物質(zhì)的量是，硫酸根離子的濃度是，銨根離子濃度是，故不符合題意；D．假如上述6種離子都存在，依據(jù)電荷守恒c(Cl－)＋2c(SO42－)＋2c(CO32－)=c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)，則c(Cl－)>c(SO42－)，故符合題意。19．為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的試驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該試驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中確定含有SO42-離子B．原溶液中確定含有NH4+離子C．原溶液中確定含有Cl-離子D．原溶液中確定含有Fe3+離子【答案】B【解析】A.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，假如其中含有SO32-離子，則會(huì)被氧化為SO42-離子，所以原溶液中不確定含有SO42-離子，A錯(cuò)誤；B.產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，所以原來(lái)溶液中確定含有NH4+離子，B正確；C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引入了Cl-離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不確定是原溶液中含有的Cl-離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的Cl-，C錯(cuò)誤；D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，假如其中含有Fe2+離子，則Fe2+離子會(huì)被氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不確定含有Fe3+離子，D錯(cuò)誤。20．下列試驗(yàn)操作，試驗(yàn)現(xiàn)象和試驗(yàn)結(jié)論都正確的是（）操作現(xiàn)象說(shuō)明或結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中確定含有SO42－B將氯水加入KI溶液中,充分反應(yīng)后，滴入CCl4溶液溶液分層，上層為呈紫色Cl2的氧化性大于I2C向FeSO4溶液中加入氨水馬上產(chǎn)生灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色說(shuō)明FeSO4溶液部分變質(zhì)D向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁溶液中確定含有CO32-【答案】C【解析】A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或碳酸鋇等，則不能說(shuō)明溶液中確定含有SO42－，A錯(cuò)誤；B、將氯水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后，滴入CCl4溶液，溶液分層，由于四氯化碳的密度大于水的密度，所以應(yīng)當(dāng)是下層為呈紫色，B錯(cuò)誤；C、向FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，由于看不見(jiàn)白色沉淀，所以說(shuō)明FeSO4溶液部分變質(zhì)，C正確；D、向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳或二氧化硫，則不能說(shuō)明溶液中確定含有CO32-，D錯(cuò)誤。21．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中確定含有C1－B．加入氫氧化鈉溶液馬上有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中確定含有A13+C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中確定含有CO32－D．加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入氮化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中確定含有SO42－【答案】D【解析】A.某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能夠與硝酸銀生成白色沉淀的離子不確定為Cl-，可能含有SO42-、CO32-，A錯(cuò)誤；B.某溶液中加入氫氧化鈉溶液馬上有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀不確定為Al(OH)3，也可能為Mg(OH)2沉淀，所以原溶液中不確定有Al3+，B錯(cuò)誤；C.某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為CO2或SO2，該溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，因此不確定含有CO32-，C錯(cuò)誤；D.某溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，解除了Ag+、CO32-等干擾，加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生，該白色沉淀為BaSO4，則該溶液中確定有SO42-，D正確。22．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和試驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH稀溶液，用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)原溶液中確定不含有NH4+B向某溶液中加入足量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中確定含有SO42－C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體原溶液中確定含有CO32－D用鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒干脆視察火焰顏色未見(jiàn)紫色原溶液中不含K＋【答案】B【解析】A、氨氣在水中溶解度大，加入稀氫氧化鈉不能確定是否含有銨根離子，故A錯(cuò)誤；B、加HCl以防止銀離子、亞硫酸根、碳酸根等干擾，加入足量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中確定含有SO42－，故B正確；C、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，溶液中可能含有碳酸氫根離子、碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D、用鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒干脆視察火焰顏色未見(jiàn)紫色，可能含有鉀離子，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察焰色，確定有無(wú)鉀元素，故D錯(cuò)誤。23．工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。(1)“酸浸”應(yīng)選擇_________(填標(biāo)號(hào))；為提高酸浸率，可實(shí)行的措施_________(至少答兩點(diǎn))a.硫酸b.鹽酸c.硝酸(2)試驗(yàn)室要完成操作1須要的玻璃儀器有_________。(3)加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____+______TiCl4+_____H2C2O4+_____H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+_________；可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)X是(寫(xiě)名稱)_________。(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，生成的氣體產(chǎn)物有CO、和_________。(6)測(cè)定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O現(xiàn)取ag煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0mL含Ba2+的溶液，取25.00mL于錐形瓶，加入xmL濃度為C1mol/

L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4過(guò)量)充分反應(yīng)后，用濃度為C2mol/

L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至CrO42-被完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積為ymL。(鈦元素不干擾測(cè)定過(guò)程)已知BaTiO3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，試寫(xiě)出粉體中BaTiO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。_________【答案】b適當(dāng)加熱、攪拌、將固體粉碎、適當(dāng)提高酸的濃度漏斗、玻璃棒、燒杯1BaCl21256HCl鹽酸取最終一次洗滌流出液于試管，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，若試管中無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則證明已經(jīng)洗滌干凈CO2、H2O【解析】(1)依據(jù)流程圖可知運(yùn)用的酸為鹽酸，序號(hào)為b；為加快反應(yīng)速率，實(shí)行的措施可以是將固體粉碎、攪拌、上升反應(yīng)溫度、增大酸的濃度等措施；(2)操作1是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)運(yùn)用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)依據(jù)流程圖可知：向BaCl2、TiCl4混合溶液中加入H2C2O4溶液生成草酸氧鈦鋇晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2?4H2O↓+6HCl，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl可循環(huán)運(yùn)用，用來(lái)再溶解BaCO3；(4)依據(jù)(3)方程式可知：草酸氧鈦鋇晶體是從含HCl的溶液中過(guò)濾出來(lái)的，若該晶體洗滌干凈，則洗滌溶液中無(wú)Cl-，加入AgNO3溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。因此草酸氧鈦鋇晶體可用硝酸銀檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈；(5)BaTiO(C2O4)2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g)；(6)依據(jù)題意可知在25.00mL溶液中含有Ba2+的物質(zhì)的量是n(Ba2+)=(xC1–yC2)×10-3mol，則ag樣品得到的100.0mL含Ba2+的物質(zhì)的量是n(Ba2+)(總)=(xC1–yC2)×10-3mol=4(xC1–yC2)×10-3mol；BaTiO3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則含有的BaTiO3的質(zhì)量為m(BaTiO3)=4(xC1–yC2)×10-3mol×Mg/mol=4M(xC1–yC2)×10-3g，樣品質(zhì)量為ag，故粉體中BaTiO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：。24．碳素鋼是近代工業(yè)中運(yùn)用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國(guó)家在努力增加低合金高強(qiáng)度鋼和合金鋼產(chǎn)量的同時(shí)，也特別留意改進(jìn)碳素鋼質(zhì)量，擴(kuò)大品種和運(yùn)用范圍。Ⅰ低碳鋼含碳量低于0.3%，碳在鋼中主要以Fe3C形式存在，則低碳鋼中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)當(dāng)?shù)陀赺_____。Ⅱ某愛(ài)好小組同學(xué)為探究碳素鋼與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了以下探究試驗(yàn)。(1)稱取確定質(zhì)量碳素鋼樣品放入確定體積濃硫酸中，加熱使碳素鋼完全溶解，得到溶液M并收集到混合氣體W。①甲同學(xué)認(rèn)為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，可選用______選填序號(hào)A.氯水

硫氰化鉀溶液

濃氨水

鐵氰化鉀溶液

酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wW中SO2體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(2)依據(jù)上述試驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體中除SO2外，還可能含有X和Y兩種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設(shè)計(jì)了下列探究試驗(yàn)裝置①反應(yīng)過(guò)程中在通入W氣體的同時(shí)，還要通入N2，其作用是______。②裝置B中試劑的作用是______，裝置D中盛裝的試劑是______，裝置G的作用是______。③假如氣體W中含有X，預(yù)料試驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是______。④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學(xué)方程式表示。【答案】4.5%DE66.7%輸送W氣體，確保W中個(gè)組成氣體被后續(xù)裝置充分汲取檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全汲取濃硫酸防止空氣中水蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾氫氣的存在E中粉末由黑色改變?yōu)榧t色，F(xiàn)中固體白色邊藍(lán)色2Fe3C+22H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2CO2↑+13SO2↑+22H2O或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】Ⅰ低碳鋼含碳量低于0.3%，碳在鋼中主要以Fe3C形式存在，假設(shè)100g低碳鋼，則含碳0.3g，依據(jù)C元素守恒計(jì)算得到低碳鋼中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=4.5%，低碳鋼中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)當(dāng)?shù)陀?.5%；Ⅱ.(1)①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子，A.氯水會(huì)氧化亞鐵離子，但無(wú)明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.硫氰化鉀溶液結(jié)合鐵離子生成血紅色溶液，但不能確定亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C.濃氨水和鐵離子、亞鐵離子反應(yīng)生成沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無(wú)法辨別，不能確定是否含亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D.鐵氰化鉀溶液遇到亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀是特征現(xiàn)象，可以檢驗(yàn)亞鐵離子，D正確；E.酸性KMnO4溶液具有氧化性，和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，可以驗(yàn)證亞鐵離子的存在，E正確；故合理選項(xiàng)是DE；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則混合氣體=0.015mol；依據(jù)S元素守恒可知n(SO2)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：V=×100%=66.7%；(2)①反應(yīng)過(guò)程中在通入W氣體的同時(shí)，還要通入N2，其作用是：輸送W氣體，確保W中各組成氣體被后續(xù)裝置充分汲取；②通過(guò)裝置A通入高錳酸鉀溶液氣體中二氧化硫被氧化為硫酸，裝置B中的品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡的作用，裝置D中盛裝的試劑是濃硫酸，用來(lái)干燥氣體進(jìn)入玻璃管中，裝置G的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入干擾氫氣的檢驗(yàn)；③假如氣體W中含有X是氫氣，預(yù)料試驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是：E中粉末由黑色改變?yōu)榧t色，F(xiàn)中固體白色邊藍(lán)色；④分析W氣體中的Y氣體為二氧化硫氣體，生成的來(lái)源可能是Fe3C和濃硫酸加熱反應(yīng)生成，也可能是碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3C+22H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2CO2↑+13SO2↑+22H2O或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。25．某工業(yè)廢催化劑含有

SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4

等物質(zhì)，為落實(shí)“節(jié)約資源，變

廢為寶”的環(huán)保理念，某課外愛(ài)好小組的同學(xué)取

20g

該物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，回收其中的

Cu

和

Zn，試驗(yàn)方案如下：已知：ZnS

可與稀硫酸反應(yīng)；CuS

不溶于稀硫酸，也不與其發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)可用圖裝置進(jìn)行第一次浸出，燒杯中盛放的是______溶液。(2)濾液Ⅰ中的

Fe2+最好用______來(lái)檢驗(yàn)。a.氯水b.雙氧水c.KSCN

溶液d.K3[Fe(CN)6]溶液(3)物質(zhì)

A

是含有

X

元素的氧化物(XO)，則

X

是______(填元素符號(hào))，由濾液Ⅱ、Ⅳ濾液獲得

ZnSO4?7H2O

的操作是______________。(4)其次次浸出時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(5)加

A

調(diào)整溶液的

pH

約為_(kāi)_____時(shí)，可以完全除去其中的雜質(zhì)離子。(當(dāng)溶液中離子濃度小于等于

10-5mol/L

時(shí)視為沉淀完全；試驗(yàn)條件下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)(6)試驗(yàn)最終獲得了

5.74gZnSO4?7H2O

晶體(假設(shè)試驗(yàn)中沒(méi)有損耗)，但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，緣由是_________________。【答案】NaOH溶液或者氨水dZn蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(過(guò)濾，洗滌，干燥)