普通化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于強電解質的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.酒精2.決定原子種類的是（）A.質子數B.中子數C.質子數和中子數D.電子數3.反應速率常數k與下列哪個因素無關（）A.溫度B.反應物濃度C.催化劑D.反應活化能4.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?5.升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）A.增加了反應物的濃度B.增加了活化分子百分數C.降低了反應的活化能D.改變了反應歷程6.在一定溫度下，反應A+B=C的平衡常數K=10，則反應C=A+B的平衡常數為（）A.10B.0.1C.1D.1007.下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A.NaClB.NaOHC.H?OD.N?8.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH?SO?C.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNH?·H?O9.下列元素中，電負性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I10.某反應的ΔH<0，ΔS>0，則該反應（）A.高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)B.低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)C.任何溫度都自發(fā)D.任何溫度都不自發(fā)二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于化學平衡特征的有（）A.動態(tài)平衡B.正逆反應速率相等C.各物質濃度保持不變D.反應停止2.影響化學反應速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強（對有氣體參與的反應）3.下列物質中，屬于弱電解質的有（）A.碳酸B.硫酸鋇C.一水合氨D.醋酸4.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電作用B.共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵C.金屬鍵存在于金屬單質中D.氫鍵也是一種化學鍵5.下列分子中，含有極性鍵的非極性分子有（）A.BF?B.CCl?C.CH?D.H?6.下列有關化學反應熱效應的說法正確的是（）A.吸熱反應ΔH>0B.放熱反應ΔH<0C.反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關D.反應熱與反應途徑有關7.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na?、K?、Cl?、NO??B.H?、Fe2?、NO??、SO?2?C.NH??、OH?、Cl?、CO?2?D.Ba2?、K?、SO?2?、Cl?8.下列有關氧化還原反應的說法正確的是（）A.有元素化合價升降的反應是氧化還原反應B.氧化劑得電子，化合價降低C.還原劑失電子，化合價升高D.氧化還原反應的本質是電子的轉移9.下列物質的性質與氫鍵有關的是（）A.水的沸點比硫化氫高B.乙醇能與水以任意比互溶C.冰的密度比水小D.氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強10.下列關于化學反應速率理論的說法正確的是（）A.碰撞理論認為，反應物分子間的碰撞是反應發(fā)生的必要條件B.過渡態(tài)理論認為，反應過程中存在一個活化配合物C.有效碰撞是指能發(fā)生反應的碰撞D.活化分子是指能量較高、能發(fā)生有效碰撞的分子三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學反應都能達到化學平衡狀態(tài)。（）2.催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應的熱效應。（）3.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（）4.溶液的酸性越強，pH值越大。（）5.對于可逆反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小。（）6.元素的電負性越大，其金屬性越強。（）7.非極性分子中一定只含有非極性鍵。（）8.反應的平衡常數K越大，反應進行得越完全。（）9.活化能越大，反應速率越快。（）10.氫鍵是一種特殊的化學鍵，比化學鍵弱，比范德華力強。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學平衡移動原理。答案：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.簡述離子鍵和共價鍵的形成條件。答案：離子鍵形成于活潑金屬與活潑非金屬之間，通過得失電子形成陰陽離子，靠靜電作用結合。共價鍵形成于原子間，通過共用電子對結合，一般是非金屬原子間。3.簡述影響化學反應速率的內因和外因。答案：內因是反應物本身的性質，不同反應物反應速率不同。外因有濃度、溫度、壓強（氣體反應）、催化劑等，濃度、溫度、壓強增大及使用正催化劑可加快反應速率。4.簡述判斷分子極性的方法。答案：看分子的空間構型是否對稱。若對稱，正電中心和負電中心重合，為非極性分子；若不對稱，正、負電中心不重合，為極性分子。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論化學平衡常數與反應限度的關系及應用。答案：平衡常數越大，反應進行的程度越大，反應限度越高。可用于判斷反應進行方向，比較不同反應的進行程度，還能計算平衡時各物質的濃度等，對化工生產有重要指導意義。2.討論影響弱電解質電離平衡的因素。答案：濃度，稀釋促進電離；溫度，升溫促進電離，因電離吸熱；同離子效應，加入含有相同離子的物質抑制電離；化學反應，消耗弱電解質電離出的離子促進電離。3.討論氧化還原反應在生活和生產中的應用。答案：生活中，如電池利用氧化還原反應將化學能轉化為電能；金屬的腐蝕與防護也是氧化還原反應。生產中，金屬冶煉通過氧化還原反應獲取金屬，化工生產中很多反應也涉及氧化還原，如合成氨等。4.討論分子間作用力對物質性質的影響。答案：分子間作用力影響物質的熔沸點、溶解性等。分子間作用力越大，熔沸點越高。相似相溶原理與分子間作用力有關，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。答案一、單項選擇題1.C2.C3.B4.C5.B6.B7.B8.B9.A10.C二、多項選擇題1.ABC