初中化學中考復習2020中考化學專項突破（課件）專項二坐標曲線題-課件下載一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.純堿D.氯化鈉2.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的質量等于溶質的質量B.溶液的質量等于溶劑的質量C.溶液的質量等于溶質和溶劑的質量之和D.溶液的質量與溶質和溶劑的質量無關3.下列物質中，不屬于酸的是（）A.硫酸B.鹽酸C.碳酸D.氫氧化鈉4.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.化學反應速率與反應物的溫度無關C.化學反應速率與反應物的表面積有關D.化學反應速率與反應物的壓力無關5.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵是由電子轉移形成的B.共價鍵是由電子共享形成的C.金屬鍵是由金屬離子和自由電子形成的D.以上說法都不正確二、填空題要求：根據題目要求，填寫相應的答案。6.在化學反應中，反應物分子分解成原子，原子重新組合成新分子的過程稱為______。7.氧化還原反應中，氧化劑是指______；還原劑是指______。8.溶液的濃度可以用______、______、______來表示。9.在化學反應中，反應物分子分解成原子，原子重新組合成新分子的過程稱為______。10.氧化還原反應中，氧化劑是指______；還原劑是指______。三、簡答題要求：根據題目要求，簡要回答問題。11.簡述溶液質量分數的概念，并舉例說明。12.簡述氧化還原反應的特點。13.簡述化學反應速率的影響因素。四、計算題要求：根據題目要求，進行計算，并將計算結果用文字或數字表示。14.某溶液中溶質的質量分數為20%，若取100g該溶液，計算其中溶質的質量和溶劑的質量。15.已知硫酸的密度為1.84g/cm3，質量分數為98%，計算100mL硫酸溶液中溶質的質量。五、實驗題要求：根據題目要求，描述實驗步驟，并解釋實驗現象。16.實驗室里用下列方法制取氧氣：將過氧化氫溶液與二氧化錳混合。請描述實驗步驟，并解釋為什么二氧化錳可以作為催化劑。六、綜合應用題要求：根據題目要求，結合所學知識，分析問題并給出解答。17.下列是某化工廠的生產流程：鐵礦石→焦炭→鐵水→鋼材。請分析該生產流程中可能產生的污染，并提出相應的防治措施。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，而氧氣、純堿、氯化鈉都是純凈物。2.C解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均勻混合物，其質量等于溶質和溶劑的質量之和。3.D解析：硫酸、鹽酸、碳酸都是酸，而氫氧化鈉是堿。4.C解析：化學反應速率與反應物的表面積有關，因為增大反應物的表面積可以增加反應物之間的接觸機會，從而加快反應速率。5.B解析：共價鍵是由原子間共享電子對形成的，這是化學鍵的一種基本形式。二、填空題6.化學反應解析：化學反應是指物質通過原子之間的重新組合，形成新的物質的過程。7.得電子的物質；失電子的物質解析：在氧化還原反應中，氧化劑是指能夠使其他物質失去電子（被氧化）的物質，而還原劑是指能夠使其他物質得到電子（被還原）的物質。8.質量分數；體積分數；物質的量濃度解析：溶液的濃度可以用質量分數、體積分數和物質的量濃度來表示，分別反映了溶質在溶液中的質量占比、體積占比和物質的量占比。9.化學反應解析：與第6題解析相同，化學反應是指物質通過原子之間的重新組合，形成新的物質的過程。10.得電子的物質；失電子的物質解析：與第7題解析相同，氧化劑和還原劑的定義。三、簡答題11.溶液質量分數是指溶質的質量占溶液總質量的百分比。舉例：100g水中溶解了20g食鹽，則溶液的質量分數為20%。解析：質量分數的計算公式為（溶質質量/溶液總質量）×100%。12.氧化還原反應的特點包括：反應中有電子轉移；反應過程中化合價發(fā)生變化；氧化劑被還原，還原劑被氧化。解析：氧化還原反應的本質是電子的轉移，伴隨著化合價的變化，其中一種物質失去電子被氧化，另一種物質得到電子被還原。13.化學反應速率的影響因素包括：反應物的濃度；溫度；催化劑；反應物的表面積；壓強（對于氣體反應）。解析：這些因素都能通過改變反應速率常數或反應機理來影響化學反應速率。四、計算題14.溶質質量=100g×20%=20g；溶劑質量=100g-20g=80g解析：根據質量分數計算溶質和溶劑的質量。15.溶質質量=100mL×1.84g/cm3×98%=180.32g解析：根據密度和質量分數計算溶質的質量。五、實驗題16.實驗步驟：將適量的過氧化氫溶液倒入試管中，加入少量二氧化錳，觀察有無氣泡產生，記錄氣泡產生速率。解析：二氧化錳作為催化劑，降低了過氧化氫分解的活化能，從而加快了氧氣的生成速率。六、綜合應用題17.可能產生的污染：空氣污染（二氧化硫、氮氧化物等）；水污染（重