高中化學(xué)魯科版(2019)選擇性必修2第3節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律綜合訓(xùn)練題一、選擇題要求：請(qǐng)從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題意的一個(gè)。1.下列元素中，屬于第ⅠA族的是（）A.HB.BeC.CD.Ne2.下列化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.CH4與C2H6B.CH3CH2OH與CH3OCH3C.C2H4與C3H6D.CO與CO23.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaOHB.H2OC.NaClD.CaCO34.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法，正確的是（）A.同一周期中，原子半徑從左到右逐漸增大B.同一主族中，原子半徑從上到下逐漸減小C.同一周期中，第一電離能從左到右逐漸增大D.同一主族中，第一電離能從上到下逐漸增大5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A.氧化劑得到電子，還原劑失去電子B.氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化劑得到電子，還原劑得到電子D.氧化劑失去電子，還原劑失去電子二、填空題要求：請(qǐng)將下列各題的空格填寫(xiě)完整。1.元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，這種相似性稱(chēng)為_(kāi)_____。2.元素周期表中，同一周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性，從左到右依次為_(kāi)_____。3.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______。4.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是______。5.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是______。6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氫氧化物的是______。7.下列物質(zhì)中，屬于堿性氫氧化物的是______。8.下列物質(zhì)中，屬于兩性氫氧化物的是______。9.下列物質(zhì)中，屬于酸性鹽的是______。10.下列物質(zhì)中，屬于堿性鹽的是______。11.下列物質(zhì)中，屬于兩性鹽的是______。三、簡(jiǎn)答題要求：請(qǐng)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。1.簡(jiǎn)述元素周期律的內(nèi)容。2.簡(jiǎn)述同分異構(gòu)體的概念。3.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。4.簡(jiǎn)述氧化劑和還原劑的定義。四、計(jì)算題要求：請(qǐng)根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的量。1.計(jì)算反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，1molO2完全反應(yīng)時(shí)，生成的H2O的物質(zhì)的量是多少？2.若有5molHCl與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后溶液中剩余的NaOH的物質(zhì)的量。五、實(shí)驗(yàn)題要求：請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟，完成實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.實(shí)驗(yàn)步驟：a.取少量金屬鈉置于干燥的試管中。b.用鑷子夾住金屬鈉，輕輕敲擊使其破碎成小塊。c.將破碎的金屬鈉放入盛有少量水的燒杯中。d.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2.請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋原因。六、綜合題要求：請(qǐng)根據(jù)下列信息，完成相關(guān)計(jì)算和推導(dǎo)。1.已知某元素的原子序數(shù)為20，求該元素在元素周期表中的位置和電子排布式。2.已知某化合物A的分子式為C2H4O2，請(qǐng)根據(jù)其分子式推導(dǎo)出該化合物的可能結(jié)構(gòu)式。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氫（H）位于元素周期表的第ⅠA族，其他選項(xiàng)分別位于第ⅡA族、第ⅣA族和第ⅧA族。2.B解析：CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）具有相同的分子式C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。3.B解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中不電離產(chǎn)生離子的物質(zhì)，H2O在水溶液中不電離，因此是非電解質(zhì)。4.C解析：同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大。5.A解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。二、填空題1.同族相似性解析：同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，導(dǎo)致它們的化學(xué)性質(zhì)相似。2.堿性→中性→酸性解析：同一周期中，從左到右，元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性逐漸增強(qiáng)。3.CO2解析：CO2與水反應(yīng)生成碳酸，是酸性氧化物。4.Na2O解析：Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，是堿性氧化物。5.Al2O3解析：Al2O3與酸和堿都能反應(yīng)，是兩性氧化物。6.H2SO4解析：H2SO4是強(qiáng)酸，屬于酸性氫氧化物。7.Ca(OH)2解析：Ca(OH)2是強(qiáng)堿，屬于堿性氫氧化物。8.Al(OH)3解析：Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物。9.HCl解析：HCl是強(qiáng)酸，屬于酸性鹽。10.Na2CO3解析：Na2CO3是堿性鹽，與酸反應(yīng)生成二氧化碳。11.(NH4)2SO4解析：(NH4)2SO4既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性鹽。三、簡(jiǎn)答題1.元素周期律的內(nèi)容是：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。解析：元素周期律揭示了元素性質(zhì)與原子序數(shù)之間的關(guān)系，周期性變化表現(xiàn)為原子半徑、電離能、電子親和能等性質(zhì)的變化。2.同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。解析：同分異構(gòu)體強(qiáng)調(diào)的是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致物理和化學(xué)性質(zhì)不同。3.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。4.氧化劑是指能夠氧化其他物質(zhì)的物質(zhì)，它本身被還原；還原劑是指能夠還原其他物質(zhì)的物質(zhì)，它本身被氧化。解析：氧化劑和還原劑的定義基于它們?cè)谘趸€原反應(yīng)中的作用，氧化劑使其他物質(zhì)氧化，自身被還原；還原劑使其他物質(zhì)還原，自身被氧化。四、計(jì)算題1.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，生成的H2O的物質(zhì)的量是2mol。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O，因此1molO2完全反應(yīng)時(shí)，生成的H2O的物質(zhì)的量是2mol。2.反應(yīng)后溶液中剩余的NaOH的物質(zhì)的量是3mol。解析：根據(jù)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，1molHCl與1molNaOH反應(yīng)生成1molNaCl和1molH2O。由于HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為5:2，因此反應(yīng)后剩余的NaOH的物質(zhì)的量是5-2=3mol。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉塊會(huì)迅速熔化，產(chǎn)生氣泡，并發(fā)出嘶嘶聲。解析：金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱導(dǎo)致鈉熔化，氫氣產(chǎn)生氣泡，嘶嘶聲是由于氫氣的釋放。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋?zhuān)航饘兮c與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化；氫氣產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致嘶嘶聲；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使溶液呈堿性。六、綜合題1.該元素在元素周期表中的位置是第四周期、第ⅡA族，電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2。解析：原子序