2金屬的活動順序

,里點由點副新

一、金屬與氧氣反應

1、常溫下反應

金屬方程式現象

A14A1+3O2==2AhO3銀白色的鋁的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜

Mg2Mg+O2—=2MgO銀白色的鎂條在空氣中表面會逐漸變暗，生成白色固體

2、高溫下反應

金屬方程式現象

Fe占燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，有黑色固體生成

3Fe+2O2=^=Fe3O4

Mg占燃發出白光，放出大量的熱，生成白色固體

2Mg+O2三42MgO

Cu生成黑色同體

2Cu+O2=2Cu0

Au在空氣中加熱不變色

3、金即使在高溫下，也不跟氧氣反應。

4、金屬活動性由強到弱的順序：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

缶補充說明

?------------------------------------------------------------------------------------------------

i①常溫下，鋁和氧氣能發生反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有

:很好的抗腐蝕性。

j②鋁能被廣泛應用，與它的抗腐蝕性能好有很大的關系。

i③人類對金屬的利用順序，與其活動性有關。

二、金屬與酸反應

金屬與稀鹽酸/稀硫酸反應的現象反應速度反應方程式

Mg+2HC1=MgCh+H2T

鎂劇烈反應，鎂逐漸溶解，產生大量氣泡很快

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

Zn+2HC1=ZnCh+H2T

鋅反應比較劇烈，鋅逐漸溶解，產生大量氣泡較快

Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

反應緩慢，鐵逐漸溶解，有氣泡生成，溶液由無色Fe+2HC1=FeCh+H2T

鐵較慢

逐漸變為淺綠色

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

銅不J支應

【實驗結論】

1、金屬活動順序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱"

2、金屬活動性順序表的意義

①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；

②在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

③在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

3、金屬活動性順序的應用

（I）判斷金屬與鹽溶液能否反應

①在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

②鹽是可溶性鹽。

③K、Ca.Na除外（K、Ca、Na遇鹽溶液，先和溶液中的水反應，整個反應過程不符合該規律）。

（2）判斷金屬與酸能否反應。

①在金屬活動性順序表中，該金屬必須排在氫的前面。

②“酸”?般指的是稀鹽酸、稀硫酸。

（3）根據金屬活動性的相對強弱，可為除雜選擇合適的試劑。

如Cu中混有少最的Fe,欲除去少最的Fe,可選擇加入足量的硫酸銅溶液充分反應，Fe和硫酸銅溶液反應生成了

Cu和硫酸亞鐵，再過濾即可。

（4）根據金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液反應后濾渣、濾液的成分。一種金屬和幾種鹽溶液混合時，最不活潑

的金屬最先被置換出來，然后再依次按照活動性由弱到強的先后順序被置換出來

（5）根據金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的快慢（反應速率）或根據反應速率判斷金屬的活動性順序。一般金

屬越活潑，在同等條件下，與某一酸反應的速率越快。

補充說明一金屬與酸反應速率快慢的影響因素

①金屬活動順序：活動性強的金屬和酸反應的速率更快。（在圖像中，斜率越大，反應速率越快，金屬

活動性越強）

②金屬的狀態：其他條件相同時，粉末狀金屬比塊狀金屬反應速率更快。

③酸的濃度：其他條件相同時，金屬和濃度較大的酸的反應速率更快。

④反應溫度：其他條件相同時，金屬和酸在較高的溫度下反應速率更快。

比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序

（1）使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果一一兩金夾一鹽

操作及現象：把鐵、銀單質分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現象：而銀表面會附著一層紇色物質，并且溶液會

由藍色逐漸變為無色。

（2）使用單質銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果一一兩鹽夾一金

操作及現象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會

附著一層白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。

（3）注意：選用試劑時，要根據金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將

排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。

,里點由點來臨

三、置換反應

1、定義：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。

2、表達式：A+BC—B+AC

3、置換反應常見類型;

'金屬十酸一*金屬化合物十H?

金屬+金屬化合物一＞另一金屬+另一金屬化合物

智物反應《

IC+金屬氧化物T金屬單質+C02

1比+金屬氧化物—金屬單質+比0

1、大多數金屬都能和氧氣反應，反應的劇烈程度和難易程度相同嗎？

答：Fe、Cu等在常溫下幾乎不與氧氣反應，加熱條件下可反應；Au在高溫下也不與氧氣反應。

2、金屬與酸反應時，溶液質量變化有什么規律？

答：金屬與酸反應后，溶液的質量均增加。

3、有單質和化合物參加的反應一定是置換反應嗎？

答：不一定。有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應，如CH4+2O2逑CO2+2H2O。

4、有單質和化合物生成的反應一定是置換反應嗎？

答：不一定。有單質和化合物生成的反應也不一定是置換反應，如CO+CuCqCu+CCh。

5、（屬于拓展內容，了解即可）活潑金屬與硝酸反應能生成氫氣嗎？

答：不能。無論是稀硝酸還是濃硝酸都有氧化性，金屬與硝酸反應時，一般金屬被氧化成鹽，硝酸被還原成NO或

NO2氣體，同時生成水。

6、金屬活動順序能解釋非水溶液條件下進行的反應嗎？

答：不能。如在金屬活動順序表中Fe在H之前，但是在高溫條件下，也可以將Fe2O3中的Fe置換出來！反應方程

占燃

式為：3H2+Fc2C）3=^2Fe+3H2。。

。計時縛習?

1、金屬與稀鹽酸反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

金屬與稀鹽酸反應

A.實驗室可用銅和稀鹽酸反應制取氫氣

B.四種金屬中活動性最強的是鎂

C.鐵可以把稀款酸中的氫氣置換出來

D.鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe+6HCl=2FeCh+3H2t

【答案】B

【解析】A.在金屬活動性順序表中，銅位于氫后面，所以銅和稀鹽酸不反應，不能生成氫氣，故錯誤;

B.艱據漫畫中，鎂與鹽酸的反應速率最快，則Mg在四種金屬中的活動性最強，故正確；

C.鐵可以置換酸中的氫元素，不是氫氣，故錯誤；

D.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl=FeC12+H2t，故錯誤。故選B。

2、下列關于金屬和氧氣反應的說法不正確的是（）

A.鎂帶在空氣中燃燒時發出耀眼的白光

B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射

C.銅在空氣中加熱，變成了黑色的固體

D.“真金不怕火煉”

【答案】B

【解析】A、鎂燃燒時，發出耀眼的白光，該選項說法正確；

B、鐵絲在空氣中小能燃燒，該選項說法小正確；

C、銅加熱會生成黑色的氧化銅，則變成了黑色的固體，該選項說法正確；

D、“真金不怕火煉”，是因為金在高溫條件下也不和氧氣反應，該選項說法正確。故選B。

3、我國科學家在實驗室中首次實現了從二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反應的微觀示意圖如下圖所示,

下列有關說法正確的是（）

O一氫原子

?W?十8*碳原于

甲乙丙丁?一氧原子

A.該反應屬于置換反應

B.在該反應中，甲與乙的質量比為22：3

C.該反應前后原子的數目發生了變化

D.在該反應中，甲、乙、丙、丁的化學計量數之比為1：4：1：1

【答案】B

催化劑

【分析】由微觀示意圖可得化學方程式。。2+3凡=^=。"。，+也0。

【解析】A、一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的化學反應叫置換反應，根據化學方

程式可知，該反應生成物中沒有單質，所以該反應不屬于置換反應。A不正確；

催化劑

CO,+3H,CH,OH+H.O

B、2232根據化學方程式可知，在該反應中，甲與乙的質量比=44:6=22:3。B

446

正確;

C、根據化學方程式可知，該反應前后原子的數目沒有發生變化。c不正確；

D、根據化學方程式可知，在該反應中，甲、乙、丙、丁的化學計量數之比為1：3：1：1。D不正確。綜上所述：

選擇B.,

4、X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2so4=XSO4+H2T；②Y+2ZN0kY（NO3）2+2Z；③Y與稀硫酸不反應，則下

列符合要求的X、Y、Z分別是（）

A.Fe>Ag、HgB.Cu、Hg、Ag

C.Mg、Zn、FeD.Mg、Cu、Ag

【答案】D

【解析】A、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，即Fe+H2sO4=FeSO」H2T,X可能是鐵，汞比銀活潑，銀和硝

酸汞不反應，且硝酸汞的化學式為Hg（NO3）2,故Y、Z不可能是銀和汞，不符合題意；

B、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應，X不可能是銅，汞比銀活潑，汞能與硝酸銀反應生成

硝酸求和銀，即Hg+2AgNO3=Hg（NC）3）2+2Ag,在金屬活動性順序里，銀排在氫后，銀和稀硫酸不反應，故Y、Z

可能是汞和銀，不符合題意；

C、鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，gpMg+H2SO4=MgSO4+H2t,X可能是鎂，在金屬活動性順序里，鐵排

在氫前，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，Z不可能是鐵，不符合題意；

D、鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，即Mg+H2sO,二MgSO4+HzT,故X可能是鎂，在金屬活動性順序里，銀

打“ZU；，銀和稀硫酸不反應，故Z可能是銀，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,即Cu+2AgNO5=Cu（NO5）2+2Ag,

故Y可能是銅，符合題意。故選D。

5、我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽磯鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學反應原理為Fe+CuSCh=FeSCh+Cu,

該反應屬于（）

A.化合反應B.置換反應

C.分解反應D.復分解反應

【答案】B

【釋析】化合反應的定義：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應；置換反應的定義：一種單質和一種化合物

反應生成了一種新的單質和新的化合物的反應；分解反應的定義：一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應;

復分解反應的定義：兩個化合物之間相互交換成分發生的反應；由該化學方程式可知，該反應是由金屬單質鐵與化

合物硫酸銅發生反應生成單質銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應屬于置換反應，故選B。

6、現有體枳大小相同的一-種金屬X、Y、Z,分別放入「份溶質質量分數相等的足量稀硫酸中，X不發生反應，Y、

Z反應生成氫氣的質量與反應時間的美系如圖所示。X、Y、Z1|勺金屬活動性順序正確的是（）

［生成氧氣的質量/g

°反應時間/s

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X

【答案】D

【解析】現有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z,分別放入三份溶質質量分數相等的足量稀硫酸中，X不發生反應，

Y、Z反應生成氫氣，且Z的反應速率快，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，X排在氫

后，故三種金屬的活動性順序為：Z>Y>Xo故選D。

7、為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設計了如下所示的兩組實驗。下列說法正確的是（）

A.通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序

B.實驗②中發生的反應是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+Cu

C.實驗①中溶液質量逐漸增大

D.實驗①中溶液顏色由藍色變為黃色

【答案】A

【解析】A、①鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明活動性Fe>Cu,銀和硫酸銅溶液不反應，說明活動性Cu>Ag,

可得出活動性Fe>Cu>Ag,正確；

B、實驗②銀的活動性比銅弱，銀和硫酸銅不能發生反應，錯誤；

C、實驗①中，溶質由硫酸銅變為硫酸亞鐵，溶質質最減少，溶劑水的質最不變，則溶液質星逐漸減少直至不再發

生反應，錯誤；

D、實驗①生成的是硫酸亞鐵，溶液由藍色變為淺綠色，錯誤；故選A。

8、鉆（Co）的金屬活動性與鐵相似，鉆的化合物相關性質如下、下列預測合理的是（）

物質CoOCO（OH）2CoChC0CO3

難溶，灰綠色難溶，粉紅色易溶，溶液呈難溶，粉紅色

在水中的溶解性

固體固體粉紅色固體

A.C。能從MgCb溶液中置換出Mg

B.CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液

C.CoCCh能與鹽酸反應生成H2

D.Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應制得

【答案】B

【解析】A、鉆的金屬活動性與鐵相似，則活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應，錯誤；

B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應生成鹽和水，則CoO和鹽酸反應生成CoCh和H2O,CoCL易溶，溶液呈粉

紅色，正確；

C、碳酸鹽和酸反應生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應生成二氧化碳，不會生成氫氣，錯誤；

D、C。與NaOH溶液不反應，錯誤：故選B。

9、“納米鐵粉”在空氣中能自燃生成一種紅色氧化物。下列有關說法中，正確的是（）

A.納米鐵粉在空氣中自燃產物是四氧化三鐵

B.相同反應物在不同條件下發生的反應都是相同的

C.納米鐵粉與普通鐵粉性質不同的原因是構成二者的原子不同

D.反應物間的接觸面積大小能影響反應能否發生

【答案】D

【解析】A、納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物，四氧化三鐵是黑色固體，納米鐵粉在空氣中自燃的

產物不可能是四氧化三鐵，故不符合題意；

B、納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物，鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒生成四氧化三鐵，說明相同的反應

物在不同條件下發生的反應可能不同，故不符合題意；

C、納米鐵粉與普通鐵粉性質不同的原因是與氧氣的接觸面積不同，構成二者的原子相同，都是鐵原子，故不符合

題意；

D、納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物，鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，說明反應

物間的接觸面積大小是影響反應能否發生的因素之故符合題意；故選：Do

10、小科同學發現桌上有三瓶沒標簽的金屬，為了探究它們的活潑性，他分別將它們標注為X、Y、Z并進行了以

下實驗，把X和Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，

在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，根據以上實驗事實，下列有關三種金屬活動性正確的是（）

A.Y>X>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.X>Y>Z

【答案】B

【蟀析［把X和Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排

在氫的后面，即X>H>Y。把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明

ZH勺金屬活動性比銀強，Y的金屬活動性比銀弱，即Z>Ag>Y。則X、Y和Z的金屬活動性順序為：X>Z>YO

故選：B.

II、有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y和Z不反應；如果把Y

和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而丫沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z

三種金屬活動性由強到弱順序是。

【答案】X>Z>Y

【解析】金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣；排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的

水溶液中置換出來。如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y和Z不反應，說明X>H,H>Y,

H>Z?即三種金屬中，X的金屬活動性最強。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，

而Y沒有變化，說明Z>Ag,Ag>Y,故X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱順序是X>Z>Y。

12、銅是與人類關系非常密切的金屬，被廣泛地應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業、國防工業等領域。

（I）銅制成電線主要是利用銅的導電性和性。

（2）生活中使用黃銅（銅鋅合金）較多，黃銅與黃金外形相似，請設計實驗方案鑒別黃銅和黃金_______________

（3）“膽水冶銅”是利用鐵與硫酸銅反應獲得銅，該反應的化學方程式為,其基

本反應類型為。

【答案】（1）延展

（2）取樣，分別滴加適量的稀鹽酸，有氣泡產生的為黃銅，無明顯現象的為黃金（合理即可）

⑶Fe+CuS04=FeSO4+Cu置換反應

【蚱析】（I）銅制成電線主要是利用銅的導電性和延展性；

（2）鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅和黃金不能與稀鹽酸反應，鑒別黃銅和黃金方法為取樣，分別滴加

適景的稀鹽酸，觀察是否產生氣泡等；

（3）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe4-CuSO4=FeSO4+Cu,該反應為一種單質與一

種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。

13、學習完金屬的化學性質，興趣小組進行了如圖所示的實驗。

【實驗一】同學們進行如圖1所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動性強弱。

（I）試管②中反應的化學方程式是.

（2）你認為通過上述圖1所示的三個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動性強?（填“能”

或“不能”）。

【實驗二】在完成實驗一后，同學們將試管①②③內反應后的物質都倒入廢液缸中（如圖2）,小組同學對廢液缸中

混合物的成分產生了探究興趣，待混合物充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。

（3）小明將鐵絲放入淺綠色淀淞中，一段時間后，鐵絲表血沒有發生變化。由此判斷濾液中含有的浴質是

（填化學式）。

（4）探究濾渣的成分

【提出問題】濾渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅。

你的猜想：猜想【：銀、銅；猜想H：

【分析思考】同學們認為小明的猜想不正確，結合上述實驗現象分析，小明的猜想不正確的原因是

【進行實驗】實驗證明猜想II正確，諦你完成下列實驗方案。

實驗步驟實驗現象結論

取少量濾渣樣品，固體表面產生氣泡猜想11正確

【反思交流】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

【答案】（I）Zn+Fe（NO,）2=Zn（N03）,+Fe（2）能（3）Fe（NO3）2.Zn（NO3）2

（4）銀、銅、鐵鋅和硝酸亞鐵在溶液中能發生反應，不共存加入（足量）稀鹽酸、稀硫酸均可反

應物是否有剩余

【解析】（1）試管②中鋅與硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅，化學方程式為：Zn4-Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe；

<2）試管①中鐵能與硝酸銅反應，說明金屬活動性鐵〉銅，試管②中鋅能與硝酸亞鐵反應，說明金屬活動性鋅〉鐵，

試管③銅能與硝酸銀反應，說明金屬活動性銅〉銀，則說明金屬活動性鋅>鐵>銅>銀，圖一能驗證種金屬的活動性強

弱；

（3）試管①②③內反應后的物質都倒入廢液缸中后過濾，得到淺綠色溶液，說明溶液中一定有硝酸亞鐵，而金屬

活動性鋅,鐵，則說明濾液中也一定含有硝酸鋅，乂由于將鐵絲放入濾液中，鐵絲表面沒有發生變化，而鐵能與硝

酸職、硝酸銅反應，則說明濾液中不含硝酸銅和硝酸銀，由此可知濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；

（4）作出猜想：由于濾液中不含硝酸銅和硝酸銀，鋅能與硝酸亞鐵反應，則說明濾渣中一定含有銀和銅，可能有

鐵，一定不含鋅，則猜想0為銀、銅、鐵；

分析思考：小明的猜想不正確的原因是：小明的猜想中含有鋅，而鋅能與硝酸亞鐵反應，溶液不可能呈淺綠色；

進行實驗：由于結論是濾渣中還含有鐵，而鐵能與酸反應生成氫氣，故實驗步驟為：取少量濾渣樣品，加入稀鹽酸

或稀硫酸；

反思交流：由以上該實驗可知，在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否

有剩余。

承!i*居專項窕被

稀H2so溶液

A.X、Y、Z三種金屬均發生了置換反應

B.三種金屬的活動性順序是X>Y>Z

C.若Z能從金屬Y的化合物溶液里置換出Y,則三種金屬的活動性順序是X>Z>Y

D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵

【答案】C

【解析】A、由圖可排看出，只有X與稀硫酸發生了反應，Y、Z沒有與稀硫酸反應，故錯誤；

B、由圖可排看出，X能與稀硫酸反應，Y、Z不能與稀硫酸反應，說明金屬X比Y、Z活潑，但Y、Z的活潑性無

法比較，故錯誤：

C、若Z能從金屬Y的化合物溶液里置換出Y,說明Z比Y活潑，結合B的分析，則三種金屬的活動性順序是X>Z>Y,

故止確;

D、由圖可排看出，Z不能與稀硫酸反應，故Z不可能是鐵，故錯誤。故選C。

2、山西廣勝寺飛虹塔由于塔身五彩斑斕如雨后彩虹，故名“飛虹塔”。飛虹塔的塔剎為寶瓶式銅制，項輪為鐵鑄,

流蘇為綠色琉璃。用銅制作與用鐵制作相比，優點是（）

A.耐高溫B.密度大C.不易生銹D.儲量豐富

【答案】C

【解析】銅的金屬活動性比鐵弱，不容易銹蝕。故選C。

3、如圖是鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應，下列有關說法正確的是（）

鋁與硫酸銅銅與硝酸銀

溶液反應溶液反應

A.兩個實驗中均存在溶液顏色的變化

B.兩個實驗可以證明鋁銅、氫、銀的活動性

C.將銀放入硫酸銅溶液中無現象，不能證明銀和銅的活動性

D.鋁與硫酸銅反應的化學方程式為AI+CUSO4=A1SO4+CU

【答案】A

【解析】A、硫酸銅與硝酸銅溶液為藍色，硫酸鋁與硝酸銀溶液為無色，鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅，溶

液顏色由藍色變為無色，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，溶液由無色變為藍色，均有顏色改變，符合題意;

B、題目中的試劑是鋁與硫酸銅，銅與硝酸銀，只能驗證鋁、銅、銀的活動性，不能證明氫的活動性，不符合題意；

C、若金屬單質能與金屬鹽溶液反應，則金屬單質比鹽溶液中的金屬活動性強，反之，則為金屬鹽溶液中的金屬活

動性強，因此銀不能與硫酸銅溶液反應，證明銅的活動性強于銀，不符合題意；

D、鋁在化合物中的化合價為+3,硫酸根在化合物中的化合價為2,因此硫酸鋁的化學式為AIMS。6,所以鋁與硫

酸銅反應生成銅和硫酸鋁的化學方程式為：2A1+3CUSO4=3Cu+AI,（SO4）3,不符合題意；故選A.

占燃

4、煤油中含有睡吩（用X表示），其燃燒時發生反應的化學方程式為：X+6O2=4CO2+SO2+2H2O,下列說法正

確的是（)

A.該反應屬于置換反應

B.口塞吩中氧的質量分數約為57%

C.喔吩燃燒不會造成空氣污染

D.生成二氧化碳和水的質量比為44：9

【答案】D

【分析】反應前X、120,反應后4C、120、S、4H,根據質量守恒，反應前后原子種類數目不變，X為C4H4s.

【解析】A、生成物屬于三種化合物，不屬于置換反應，錯誤。

B、由分析可知，X為C4H由，啜吩中不含氧元素，錯誤。

C、嘎吩燃燒生成二氧化硫，會造成空氣污染，錯誤。

D、生成二氧化碳和水的質量比為（44x4）：（18x2）=44：9,正確。故選：D。

5、單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料，通過以下的化學反應可以制得高純硅：①SiCh+2C里%Si+2coT；②Si

點燃A

+2Ch==SiC14；③SiCLi+2H2=Si+4HCl,對于上述的反應，下列描述正確的是（）

A.這三個反應都屬于置換反應

B.在①反應中，Si02發生了氧化反應

C.在③反應中，氫元素的化合價沒有發生變化

D.在①反應中，C作還原劑

【答案】D

【解析】A、反應②符合“多變一”特征屬于化合反應；故選項錯誤；

B、在①反應中，碳具有還原性，發生了氧化反應；故選項錯誤；

C、在③反應中，氫元素的化合價由0價變為+1價；故選項錯誤；

D、在①反應中，碳具有還原性，作還原劑；故選項正確：故選：Do

6、下列現象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是（）

①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強

②用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放

③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬（銀、鉗、金）以單質形式存在

④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強

A.①@③B.①②C.③④D.①②③@

【答案】A

【解析】①鎂的活動性比鋁強，活動性越強與酸反應越劇烈，所以相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀

部酸反應，鎂反應更劇烈，故正朝；②鐵的活動性比銅強，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶

來配制波爾多液，故正確；③大多數金屬比較活潑在自然界中以化合物的形式存在，僅有少數金屬例如銀、伯、金，

化學性質穩定，以單質形式存在，故正確；④金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質活潑，在常溫下就可以和氧氣反應

而形成致密的氧化鋁薄膜，從而限止進一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，故錯。

7、我國有著悠久的金屬冶煉史.

（I）《天工開物》中有多處關于金屬的記載。

①根據“凡黃金…熔化成形之后，住世永無變更”，意思是“黃金一旦熔化成形，永遠不會發生變化這說明黃金

的化學性質。

②“點鉛勾錫”是指在生成的錫中加入鉛能使其在較低溫度熔化流出，原因是.

（2）“三星堆遺址”出土了眾多銅制藝術品。

①可用灼燒法區分色澤相似的黃銅（銅鋅合金）和黃金。黃銅灼燒后，固體顏色變為。

②《夢溪筆談》中記載“熬膽研鐵釜久之亦化為銅”（膽研為硫酸銅晶體），由CuSO4轉化為Cu的反應原理為一

___________________________（用化學方程式表示）。

③銅長期暴露在空氣中，與02、H20和CO2化合生成綠色的堿式碳酸銅【CU2（OH）2c03］的化學方程式為

【答案】（1）穩定（或：不活潑）合金的熔點低于其組成金屬（2）黑色Fe+CuS（）=FcSO4+Cu

2Cu+O2+H2O+CO2=CU2（OH%CO.

【解析】（I）①根據題意黃金這種金屬不易與其他物質發生反應，說明黃金化學性質穩定，故填：穩定（或：不活

潑）；②根據合金的熔點比其組成金屬的熔點低，故填：合金的熔點低于其組成金屬；

（2）①黃銅是由銅和鋅組成，銅加熱后會生成黑色的氧化銅，故填：黑色；②根據題意是鐵與硫酸銅反應生成銅

和流酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;③根據題意可知，銅與空氣中的。2、生。和CCh化合生成

綠色的堿式碳酸銅，化學方程式為：2Cw+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）,CO.o

8、利用如圖實驗探究金屬的化學性質。

實驗一實臉二實驗三

（1）實驗一：水的作用是o實驗中，觀察到發白光后鐵絲并未燃燒，原因

是

（2）實驗二：兩個反應均生成了（填物質名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①

加入同樣大小的鐵片和鋁片；②__________________________________________，

（3）實驗三：反應的化學方程式為。再補充一個實驗可得出Cu、Fc、Ag的金屬活

動性順序。設計并進行實驗，補全下表。

實驗步驟（可用圖示）實驗現象實驗結論

—

______Cu、Fe、Ag

金屬活動性由強變弱”

【答案】（1）防止燃燒產物下落使集氣瓶炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足

一銅絲

個

硫酸亞

（2）氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag匕卜鐵溶液（或取少量硫酸亞鐵溶液

于試管中，伸入銅絲與溶液反應）無明顯變化

【解析】（1）實驗一中，集氣瓶底部加少量水，是為了防止燃燒產物下落使集氣瓶炸裂；實驗中，觀察到發出白光

后鐵絲并未燃燒，是因為火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足；

（2）鐵和鋁的金屬活動性都在氫之前，都可與稀鹽酸反應生成氫氣；比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度

需考慮兩點：①加入同樣大小的鐵片和鋁片，②加入等體積等濃度的稀鹽酸；

（3）在實驗三中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2;為探究Cu、

一銅絲

:硫酸亞

Fe,Ag的金屬活動性順序，葉鐵溶液（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應），無明顯變化，

說明鐵金屬活動性強于銅，從而得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序為Fe>Cu>Ag。

9、金屬和合金在工業和生活中具有廣泛的用途。

（I）合金的性能一般比純金屬好，所以合金比純金屬應用更廣泛。請寫出合金相對于純金屬的一個優點。

答：。

（2）根據反應現象可以判斷金屬活動性順序。請你寫出一組能驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱的試劑。

答：。

（3）根據（2）中提供的試劑寫出有關的化學方程式（一個即可）。

答；O

【答案】（1）硬度增大（合理即可）；

（2）鐵絲、硝酸銅溶液、銀絲（合理即可）；

（3）Fe+Cu（N03）2=FC（N03）2+Cuo

【分析】（1）根據合金具有硬度大、強度大、熔點低、耐腐蝕性好進行分析；

（2）根據金屬活動性鐵＞銅＞銀，則鐵能與硝酸銅溶液反應，銀不能與硝酸銅溶液反應進行分析；

（3）根據鐵能與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵進行分析。

【解析】（1）與純金屬相比，合金具有硬度大、強度大、熔點低、耐腐蝕性好等。

（2）由于金屬活動性鐵＞銅＞銀，則鐵能與硝酸銅溶液反應，銀不能與硝酸銅溶液反應，則試劑為：鐵、硝酸銅

溶液、銀。（合理即可）

（3）鐵能與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cuo

10、比較、分析、歸納是學習化學的有效方法.現有以下反應：

①Zn+CuCL=ZnCh+Cu；②Cu+2AgNCh=Cu（NCh）2+Ag；③CL+2NaBr=2NaCl+B「2；

④b+Na2s=2NaI+S；@Br2+2KI=2KBr+h

（I）通過比較、分析，可以發現上述反應均屬于基本反應類型中的反應。

（2）通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是o

（3）非金屬單質也有類似的反應規律，分析③、④和⑤可以判斷S、。2、12、B「2的活動性由強到弱的順序

為,據此還可以判斷F列反應不可能發生的是__________o

AC12+2NaI=2NaCl+l2Bh+2KBr=2KI+Br2

CBn+Na2s=2NaBr+SDCh+2K2s=2KCI+S.

【答案】置換鋅＞銅＞銀Ch＞Br2＞h＞SB

【解析】（1）由以上反應可知，都是一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。

（2）由Zn能把Cu從CuCb溶液中置換出來，說明了Zn活潑旺大于Cu；由Cu能把Ag從AgN。，溶液中置換出

來，說明了Cu活潑性大于Ag,所以鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。

（3）由于非金屬單質也有類似金屬的反應規律，CL能把B