2024屆高考化學(xué)平衡類試題命題立意、情境、設(shè)問研究一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是：A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時反應(yīng)物和物的濃度相等C.化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等D.化學(xué)平衡受溫度影響A.反應(yīng)物和物的濃度相等B.正逆反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)物和物的濃度保持不變D.溫度升高，平衡向吸熱方向移動3.下列哪種情況不會導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動？A.增加反應(yīng)物濃度B.減少物濃度C.增加壓強(qiáng)（對于氣體反應(yīng)）D.改變溫度A.K值越大，反應(yīng)物濃度越高B.K值越小，反應(yīng)物濃度越高C.K值越大，物濃度越高D.K值與反應(yīng)物和物的初始濃度無關(guān)5.下列哪種情況不會影響化學(xué)平衡常數(shù)（K）的值？A.改變溫度B.改變壓強(qiáng)（對于氣體反應(yīng)）C.增加反應(yīng)物濃度D.使用催化劑二、判斷題（每題1分，共5分）1.化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等。（）2.化學(xué)平衡常數(shù)（K）的值與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和物的初始濃度無關(guān)。（）3.增加反應(yīng)物濃度會導(dǎo)致化學(xué)平衡向物方向移動。（）4.使用催化劑可以改變化學(xué)平衡的位置。（）5.改變溫度不會影響化學(xué)平衡常數(shù)（K）的值。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到的狀態(tài)，此時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和物的濃度保持________。2.化學(xué)平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式為________。3.根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)系統(tǒng)受到外部條件改變時，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。這種改變包括溫度、壓強(qiáng)和________。4.在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和物的濃度保持不變，這種狀態(tài)稱為________。5.化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)物和物的濃度不一定相等，這取決于________。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述化學(xué)平衡的概念。2.解釋化學(xué)平衡常數(shù)（K）的物理意義。3.說明勒夏特列原理在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。4.解釋為什么使用催化劑不會改變化學(xué)平衡的位置。5.簡述影響化學(xué)平衡移動的因素。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.在一定條件下，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)達(dá)到平衡。若初始時A和B的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時C的濃度為0.15mol/L，求平衡時A的濃度。2.已知反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=0.2。若初始時HI的濃度為0.1mol/L，求平衡時H2和I2的濃度。3.在一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.1。若初始時N2和H2的濃度分別為0.2mol/L和0.6mol/L，求平衡時NH3的濃度。4.在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。若初始時CO和H2O的濃度分別為0.3mol/L和0.2mol/L，求平衡時CO2和H2的濃度。5.在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=0.5。若初始時SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，求平衡時SO3的濃度。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析并解釋溫度對化學(xué)平衡的影響。2.分析并解釋壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響（對于氣體反應(yīng)）。七、實(shí)踐操作題（每題5分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證勒夏特列原理。2.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，測定反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)。八、專業(yè)設(shè)計(jì)題（每題2分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，用于測定反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)。2.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，用于驗(yàn)證溫度對反應(yīng)速率的影響。3.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，用于測定反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的活化能。4.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，用于研究催化劑對反應(yīng)速率的影響。5.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，用于測定反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋化學(xué)平衡的概念。2.解釋化學(xué)平衡常數(shù)的概念。3.解釋勒夏特列原理。4.解釋反應(yīng)速率的概念。5.解釋活化能的概念。十、思考題（每題2分，共10分）1.思考如何通過改變條件來影響化學(xué)平衡的位置。2.思考如何通過改變條件來提高反應(yīng)速率。3.思考如何通過改變條件來影響反應(yīng)的活化能。4.思考如何通過改變條件來影響反應(yīng)的平衡常數(shù)。5.思考如何通過改變條件來影響反應(yīng)的產(chǎn)物分布。十一、社會擴(kuò)展題（每題3分，共15分）1.討論化學(xué)平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。2.討論化學(xué)平衡在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。3.討論化學(xué)平衡在藥物合成中的應(yīng)用。4.討論化學(xué)平衡在材料科學(xué)中的應(yīng)用。5.討論化學(xué)平衡在能源開發(fā)中的應(yīng)用。一、選擇題答案1.A2.D3.B4.C5.A二、判斷題答案1.對2.錯3.對4.錯5.對三、填空題答案1.物濃度減小2.正反應(yīng)速率減小3.逆反應(yīng)速率增大4.平衡向正反應(yīng)方向移動5.平衡向逆反應(yīng)方向移動四、簡答題答案1.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等。2.勒夏特列原理。3.溫度升高，平衡向吸熱方向移動。4.壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動。5.催化劑不影響化學(xué)平衡的位置，但能加快達(dá)到平衡的速率。五、應(yīng)用題答案1.0.1mol/L2.0.5六、分析題答案1.溫度升高，平衡向吸熱方向移動；溫度降低，平衡向放熱方向移動。2.壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。七、實(shí)踐操作題答案1.通過改變溫度、壓強(qiáng)或濃度，觀察平衡的移動方向。2.通過測定反應(yīng)物和物的濃度，計(jì)算平衡常數(shù)。本試卷所涵蓋的理論基礎(chǔ)部分的知識點(diǎn)主要包括化學(xué)平衡的概念、化學(xué)平衡常數(shù)的概念、勒夏特列原理、反應(yīng)速率的概念、活化能的概念等。其中，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等；化學(xué)平衡常數(shù)是描述化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量；勒夏特列原理是描述如何通過改變條件來影響化學(xué)平衡的位置；反應(yīng)速率是描述反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量；活化能是描述反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子所需的能量。這些知識點(diǎn)是化學(xué)平衡理論的基礎(chǔ)，對于理解和掌握化學(xué)平衡現(xiàn)象具有重要意義。各題型所考察學(xué)生的知識點(diǎn)詳解及示例如下：1.選擇題：考察學(xué)生對化學(xué)平衡的基本概念、化學(xué)平衡常數(shù)的概念、勒夏特列原理等的理解和掌握程度。2.判斷題：考察學(xué)生對化學(xué)平衡的基本概念、化學(xué)平衡常數(shù)的概念、勒夏特列原理等的理解和掌握程度。3.填空題：考察學(xué)生對化學(xué)平衡的基本概念、化學(xué)平衡常數(shù)的概念、勒夏特列原理等的理解和掌握程度。4.