高級中學名校試題PAGEPAGE1山西省教育發(fā)展聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期3月份調研測試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫來黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊第五章第1、2節(jié)。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Ba-137一、單項選擇題(本題共1小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學的發(fā)展關乎社會與環(huán)境的發(fā)展。下列說法正確的是（）A.燃煤中加入CaO可以減少SO2的排放B.通過變壓吸附法分離出空氣中的N2屬于氮的固定C.使用漂白液時加入濃鹽酸可增強漂白效果D.汽油中不含氮元素，說明汽車尾氣中不含NO等空氣污染物【答案】A【解析】【詳析】A．CaO可與煤燃燒產生的SO2以及空氣中的O2反應生成CaSO4，可以減少SO2的排放，故A正確；B．氮的固定指將游離態(tài)的氮氣轉化為含氮的化合物，分離出空氣中的N2不屬于氮的固定，故B錯誤；C．使用漂白液時加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈉反應生成Cl2，不能增強漂白效果，且生成的Cl2有毒，故C錯誤；D．汽油中不含氮元素，空氣中含有N2，發(fā)動機中N2與O2反應生成NO，所以汽車尾氣中含有NO，故D錯誤；選A。2.下列各組氣體均既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（）A.H2S、CO B.SO2、Cl2 C.NH3、HCl D.O2和H2【答案】D【解析】【詳析】A．H2S是具有還原性的酸性氣體，既不能用濃硫酸干燥又不能用NaOH固體干燥，故不選A；B．SO2、Cl2都是酸性氣體，都不能用NaOH固體干燥，故不選B；C．NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；HCl是酸性氣體，不能用NaOH固體干燥，故不選C；D．O2和H2既可以用濃硫酸干燥又可以用NaOH固體干燥，故選D；選D。3.下列離子組在酸性透明溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、、、 B.Cu2+、、、Cl-C.Ba2+、Na+、OH-， D.K+、Na+、、【答案】B【解析】【詳析】A．、S2-在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；B．Cu2+、、、Cl-在酸性透明溶液中一定能大量共存，B正確；C．OH-在酸性溶液中不能大量存在，C錯誤；D．在酸性溶液中不能大量存在，D錯誤；故答案為：B。4.下列關于物質的性質與用途的說法正確的是（）A.SO2是一種有毒氣體，故不能用作食品添加劑B.BaSO4不溶于水和酸，且不易被射線透過，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”C.銨態(tài)氮肥受熱易分解，因此作肥料時不宜與堿性物質共同施用D.常溫下，鐵不與濃硝酸反應，因此可用鐵制容器盛裝濃硝酸【答案】B【解析】【詳析】A．SO2有還原性，可以用作食品添加劑，用來防腐和抗氧化，但要控制使用量，A錯誤；B．BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射線透過，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”，B正確；C．銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質共同施用的原因是兩者反應會釋放出氨氣，損失肥效，C錯誤；D．常溫下，鐵會被濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，可阻止酸與內層金屬進一步反應，D錯誤；故答案為：B。5.如圖是硫元素在自然界中的存在示意圖。下列說法錯誤的是（）A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均為硫酸型酸雨的形成途徑C.在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物D.反應2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化劑【答案】C【解析】【詳析】A．硫元素在自然界中有化合物和單質形式存在，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，A正確；B．由圖可知，SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均為硫酸型酸雨的形成途徑，B正確；C．在地表附近，由于受到水和氧氣的長期作用，硫的存在形式主要是CaSO4·2H2О等硫酸鹽，C錯誤；D．反應2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中＋4價硫變?yōu)?價，作氧化劑，D正確；故選：C。6.下列關于液氨、氨氣、氨水和銨鹽的敘述正確的是（）A.液氨可用作制冷劑B.液氨、氨氣、氨水屬于同一種物質C.氨水中只含有NH3和H2O兩種分子D.氨氣和銨鹽在一定條件下均能導電，均屬于電解質【答案】A【解析】【詳析】A．氨氣易液化，液氨氣化時吸收熱量，使周圍環(huán)境的溫度降低，常用作制冷劑，故A正確；B．液氨和氨氣屬于同一種物質，氨水是氨氣的水溶液，故B錯誤；C．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三種分子，故C錯誤；D．氨氣自身不能電離，氨氣不屬于電解質，故D錯誤；選A。7.硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸，濃硫酸是指質量分數大于等于70%的硫酸溶液，又稱“壞水”，下列關于硫酸的說法中正確的是（）A.小木棒蘸有濃硫酸的部位會變黑，體現了濃硫酸的吸水性B.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性C.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中并不斷攪拌D.熱的濃硫酸與過量的鐵粉反應，可能涉及三個氧化還原反應【答案】D【解析】【詳析】A．小木棒蘸有濃硫酸部位會變黑，體現了濃硫酸的脫水性，A錯誤；B．稀硫酸中氫元素呈+1價，可被還原生成H2，稀硫酸也具有氧化性，B錯誤；C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，C錯誤；D．熱的濃硫酸與過量的鐵粉反應時，濃硫酸首先與鐵共熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應中濃硫酸會因消耗和水的生成而變?yōu)橄×蛩幔^量的鐵與溶液中Fe3+反應生成Fe2+后，還能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則反應中可能涉及三個氧化還原反應，D正確；故選：D。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將少量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2=Fe2++2NO2↑+2H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：+OH-=NH3↑+H2OD.將NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO【答案】D【解析】【詳析】A．少量的鐵粉加入稀硝酸中應生成NO氣體和Fe3+，離子方程式應為Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A錯誤；B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液離子方程式應為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，B錯誤；C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式應為，C錯誤；D．將NO2通入水中離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，D正確；故選D9.從KCl、MgCl2、K2SO4的固體混合物中分離出KCl晶體，依次選用的試劑(均過量)及操作合理的是（）A.水、KOH溶液、BaCl2溶液，K2CO3溶液、稀鹽酸，過濾、蒸發(fā)B.水，KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液，過濾、稀鹽酸、蒸發(fā)C.水、KOH溶液、BaCl2溶液、過濾，稀鹽酸，蒸發(fā)D.水、KOH溶液、BaCl2溶液，稀鹽酸、過濾、蒸發(fā)【答案】B【解析】【詳析】先加水溶解，加入過量KOH溶液除去Mg2+，同時引入OH-，加入過量BaCl2溶液除去，同時引入Ba2+，加入過量K2CO3溶液除去多余的Ba2+，同時引入，然后過濾掉生成的沉淀，加過量稀鹽酸除去引入的OH-和，然后蒸發(fā)得到KCl晶體；若先加鹽酸再過濾，生成的沉淀會溶解，若不加入K2CO3溶液，引入的Ba2+無法去除；故選B。10.將鐵粉和硫粉混合物放置在石棉網上，用熾熱玻璃棒引燃，混合物劇烈燃燒至完全反應，關于該實驗的說法正確的是（）A.燃燒過程中有SO3生成 B.生成的固體產物中只有FeSC.該實驗應在通風躕中進行 D.反應中玻璃棒起催化作用【答案】C【解析】【詳析】A．實驗中鐵粉與硫粉反應生成FeS，劇烈燃燒過程鐵粉也會與空氣中O2反應生成Fe3O4，硫粉也會與空氣中О2反應生成SO2，所以燃燒過程中有SO2生成，A錯誤；B．生成的固體產物中有FeS和Fe3O4，B錯誤；C．SO2有毒會污染空氣，故該實驗應在通風櫥中進行，C正確；D．玻璃棒起傳遞熱量的作用，并沒有參與化學反應，D錯誤；故選C11.利用如圖所示裝置可以做噴泉實驗。下列有關說法錯誤的是（）A.圓底燒瓶要干燥B.產生噴泉現象時，燒瓶內的壓強大于大氣壓C.若燒瓶內充滿氨氣，實驗后燒瓶中所得氨水的濃度是mol/L(假設在標準狀況下完成實驗)D.燒瓶內充滿SO2，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉【答案】B【解析】詳析】A．氨氣極易溶于水，所以圓底燒瓶要干燥，A正確；B．產生噴泉現象時，燒瓶內的壓強小于大氣壓，B錯誤；C．燒瓶內充滿氨氣，且設燒瓶體積為VL，則氨氣的物質的量為mol，實驗后燒瓶中所得溶液的濃度是mol·L-1(假設在標準狀況下完成實驗)，C正確；D．濃堿溶液可以吸收燒瓶中的SO2，瓶內可以形成負壓從而形成噴泉，D正確；故選B。12.類比推理是重要的學科更想。但類比推理的結果也必須符合客觀事實，下列有關類比推理的結論符合客觀事實的是（）A.SO2，CO2均屬于酸性氧化物，NO2也屬于酸性氧化物B.Cu與稀硝酸在高溫下能反應，Cu與濃硝酸在常溫下也能反應C.Cu與Cl2在加熱條件下生成CuCl2，Cu與S在加熱條件下生皮CuSD.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無白色沉淀產生，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無白色沉淀產生【答案】B【解析】【詳析】A．NO2不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．Cu與濃、稀硝酸在常溫下均能反應，故B正確；C．S氧化性較弱，Cu與S在加熱條件下生成Cu2S，故C錯誤；D．SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性條件下二氧化硫被硝酸根離子氧化為，Ba2+中與反應生成白色沉淀BaSO4，故D錯誤；選B。13.下列有關實驗操作、現象和結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A在蔗糖中加入濃硫酸形成疏松多孔的海綿狀黑色固體濃硫酸吸水性和強氧化性B將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C常溫常壓下，將等體積的SO2和Cl2通入水中，向反應后的溶液中滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液只變紅不褪色SO2與氯水發(fā)生了反應D把熾熱熱的炭投入到盛有濃硝酸的試管中有紅棕色氣體產生炭與濃硝酸發(fā)生了反應【答案】C【解析】【詳析】A．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，由操作和現象可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，A錯誤；B．將SO2通入滴有酚酞的氨水中，SO2與氨水反應，溶液的堿性減弱，溶液紅色褪去，B錯誤；C．等物質的量的Cl2和SO2混合后發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸能使紫色石蕊試液變紅，不褪色，C正確；D．濃硝酸受熱會發(fā)生分解反應生成氧氣、二氧化氮和水，則紅熱的炭投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體說明可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解反應，也可能是炭與濃硝酸發(fā)生了反應，D錯誤；故答案為：C。14.溶液M中的溶質有HCl，NH4Cl、AlCl3中的一種或幾種，向溶液M中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)隨加入NaOH溶液體積(V)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.溶液M中的溶質有HCl，NH4Cl和AlCl3 B.a~b段沒有發(fā)生化學反應C.x=50 D.n(NH4Cl)：n(AlCl3)=1：3【答案】C【解析】〖祥解〗一開始滴加NaOH溶液就產生沉淀，說明溶液M中無HCl，0～a段發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，隨著NaOH的滴加沉淀逐漸增多，直至沉淀完全；然后a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應：+OH-=NH3·H2O，最后b~c段加入NaOH發(fā)生反應：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，隨著NaOH的滴加沉淀逐漸溶解直至消失。【詳析】A．由分析可知，溶液M中的溶質有NH4Cl和AlCl3，A錯誤；B．由分析可知，a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應：+OH-=NH3·H2O，B錯誤；C．由圖可知n[Al(OH)3]=0.03mol，n(Al3+)=0.03mol，0～a消耗的氫氧化鈉為0.09mol，c(NaOH)==3mol/L，結合b~c段反應Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-可知，b~c消耗氫氧化鈉0.03mol，b～c段消耗NaOH溶液的體積為=0.01L=10mL，故x=(40+10)mL=50mL，C正確；D．由分析可知n(AlCl3)=0.03mol，a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應，消耗氫氧化鈉10mL，氫氧化鈉的物質的量為0.03mol，n(NH4Cl)=0.03mol，所以n(NH4Cl)：n(AlCl3)=1∶1，D錯誤；故選C。二、非選擇題{本題包括4小題，共58分)15.氮元素是植物不可缺少的一種主要營養(yǎng)元素。游離態(tài)的N分子不能被大多數植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是和。回答下列問題：（1）氮的固定包含人工固氮和___________；人工固氮中工業(yè)合成氨的化學方程式為___________。（2）一種新型人工固氮的原理如圖1所示，這種固氮方式的總反應方程式為___________(反應條件省略)；反應①②③中屬于氧化還原反應的是___________(填編號)。（3）碳酸氫銨作肥料時，要遵循“五不施”原則。其中有“烈日當空不施”，原因是___________(用化學方程式表示)。（4）自然界中的微生物也可將氮的化合態(tài)NH3轉化為游離態(tài)的N2，在實驗室可用Cl2實現此過程。如圖2所示，試管中集滿干燥的Cl2，迅速用膠塞塞緊，滴入足量濃氨水。開始時，試管內發(fā)生反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，并產生白煙。白煙的化學式為___________，將反應后的試管浸入水中并倒立，在水下打開膠塞，最終進入試管內的水約占試管總體積的___________。【答案】（1）①.自然固氮②.（2）①.②.①③（3）（4）①.②.【解析】從圖可知反應①為、反應②、反應③，反應總反應式。（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，固氮方式有自然固氮、人工固氮，人工固氮中工業(yè)合成氨的化學方程式為，故答案為：自然固氮；；（2）從圖可知反應①為、反應②、反應③；反應總反應式，反應①③屬于氧化還原反應，故答案為：；①③；（3）碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，發(fā)生反應，故答案為：；（4）試管內發(fā)生反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，生成的氯化氫和氨氣發(fā)生化合反應生成白色的氯化銨，產生了白煙；由反應的方程式可知生成的N2是參加反應Cl2物質的量的，因此進入試管內的水約占試管總體積的，故答案為：；。16.A~F的轉化關系如圖1所示(部分產物略去)，其中A為鹽類，B、D、E、F常溫常壓下均為氣體，且E為紅棕色氣體，G為一種紫紅色金屬單質。反應①為分解反應，且產物只有B、C兩種，反應④、⑤中C溶液的濃度不同。常溫下，將Al片浸在不同質量分數的C溶液中，經過相同時間的腐蝕后，Al片的質量損失情況如圖2所示。回答下列問題，（1）寫出下列物質的化學式：A___________，C___________。（2）B的電子式為___________。（3）寫出下列反應的化學方程式。反應②：___________；反應④：___________；反應⑤：___________。（4）圖2中Al質量損失隨C溶液質量分數的變化先增大后減小，減小的原因為___________。【答案】（1）①.NH4NO3②.HNO3（2）（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.4HNO34NO2↑＋O2↑+2H2O③.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O（4）當硝酸濃度增大到一定程度后，Al表面逐漸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生【解析】B、D、E、F常溫常壓下均為氣體，且E為紅棕色氣體，E是NO2；將Al片浸在不同質量分數的C溶液中，經過相同時間的腐蝕后，根據Al片的質量損失情況，Al在C的濃溶液中發(fā)生鈍化，C見光分解放出NO2，可知C是HNO3；G為一種紫紅色金屬單質，G是Cu，Cu和硝酸反應放出NO，D的NO，NO和氧反應生成NO2，F是氧氣；B能被氧化為NO；A為鹽類，A分解生成B和硝酸，B是NH3，A是NH4NO3。（1）根據以上分析，A是NH4NO3、C是HNO3；（2）B是氨氣，氨氣電子式為；（3）反應②是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；反應④是硝酸光照分解為二氧化氮、氧氣、水，反應方程式為4HNO34NO2↑＋O2↑+2H2O；反應⑤是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O。（4）當硝酸濃度增大到一定程度后，Al表面逐漸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生，所以Al質量損失隨C溶液質量分數的變化先增大后減小。17.為檢驗濃硫酸和木炭反應產物，某同學設計如圖所示裝置進行實驗。據此回答下列問題：（1）指出上述裝置中的一處錯誤：___________；寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：___________。（2）裝置B中無水硫酸銅的作用是___________；證明產物中有CO2的實驗現象是___________；濃硫酸與木炭的反應體現了濃H2SO4的___________性。（3）取下裝置C，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現溶液顏色___________(填“變深”或"變淺”)。（4）裝置C可以用裝置F代替，則裝置F中SO2與Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為___________，某同學為驗證SO2與Fe3+發(fā)生反應，設計如下實驗：取適量反應后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色說明發(fā)生反應。該方案是否合理并說明理由：___________。【答案】（1）①.裝置A中缺少加熱裝置②.C＋2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑＋2H2O（2）①.檢驗木炭與濃硫酸反應的產物有水②.裝置D中高錳酸鉀溶液不繼續(xù)褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁③.(強)氧化（3）變淺（4）①.SO2＋2Fe3+＋2H2O=2Fe2++＋4H+②.不合理，溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色【解析】濃硫酸和木炭在加熱條件下反應，生成二氧化碳、二氧化硫和水，要驗證生成物中有二氧化硫、二氧化碳和水，需要先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，然后依次用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，并檢驗二氧化硫是否被吸收完全，然后用澄清石灰水檢驗二氧化碳。（1）濃硫酸和木炭粉要在加熱條件下反應，所以上述裝置中的一處錯誤為裝置A中缺少加熱裝置；裝置A中是濃硫酸和木炭粉在加熱的條件下發(fā)生的反應，其化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑＋2H2O；（2）無水硫酸銅遇水變藍，裝置B中無水硫酸銅的作用是檢驗木炭與濃硫酸反應的產物中有水；二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，證明產物中有CO2不能只看澄清石灰水是否變渾濁，要先確定二氧化硫被吸收完全，所以其實驗現象是：裝置D中高錳酸鉀溶液不繼續(xù)褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁；濃硫酸與木炭的反應中，碳元素化合價升高、硫元素化合價降低，所以體現了濃H2SO4的(強)氧化性；（3）二氧化硫使品紅溶液褪色，是和品紅發(fā)生化合反應，生成的無色物質不穩(wěn)定，受熱分解恢復原色，所以取下裝置C，在該試管口套上氣球，無色溶液加熱會恢復至紅色，冷卻后，二氧化硫溶于水，和水反應，所以溶液顏色會變淺；（4）鐵離子具有比較強的氧化性，能夠氧化二氧化硫，SO2與Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+；滴加少量溴水，不一定是生成的亞鐵離子使溴水褪色，溶液中溶解的二氧化硫也能把Br2還原，而使溴水褪色，所以該方案不合理。18.硫酸和硝酸是常用的工業(yè)產品和原料，根據下列流程，回答相關問題。（1）某研究小組同學對硫酸的工業(yè)制備和性質進行探究。查閱資料，工業(yè)制硫酸的過程如下圖所示：“燃燒”前，黃鐵礦需要粉碎處理，目的是___________；過程Ⅲ中，試劑X是___________(填“水”或“98.3%的濃硫酸”)。（2）為了提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益，可以用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來吸收含SO2的煙氣，同時得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖所示：①操作1中包含溶解、___________；SO2被Na2CO3溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，寫出該反應的離子方程式：___________。②為證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4，設計如下方案：在一支試管中加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，___________，出現白色沉淀，則證明含有Na2SO4。③已知有標準狀況下VL含SO2的煙氣，通入足H2O2溶液吸收，再加足量BaCl2溶液充分反應后(不考慮廢氣中其他成分的反應)，最終得到ag沉淀。H2O2吸收SO2的化學方程式為___________；煙氣中SO2的體積分數的計算式是___________(用含a、V的算式表示，不用化簡)。（3）目前，NaClO溶液廣泛應用于脫硫脫硝，可對硫酸廠、硝酸廠產生的尾氣進行處理，下圖是當溫度為50℃，溶液的pH=10，足氣中c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3，且流速固定的條件下，NaClO的質量分數對NO，SO2脫除效率(η/%)的影響。SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其原因可能是___________。【答案】（1）①.增大接觸面積，使反應更充分②.98.3%的濃硫酸（2）①.過濾②.+H2O+2SO2=CO2＋2③.加入過量鹽酸酸化，再加入適量氯化鋇溶液④.H2O2+SO2=H2SO4⑤.（3）SO2易溶于水，且可被Na2CO3溶液吸收，故不同質量分數的NaClO溶液對SO2脫除效率影響不大，一直維持在98%以上；NO難溶于水，只能被NaClO氧化吸收，部分NO未充分溶解，導致NO脫除效率較低【解析】(1)黃鐵礦在空氣中燃燒，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下生成三氧化硫，然后用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫制備硫酸；(2)將工業(yè)廢堿渣溶于水過濾后，得到碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液吸收煙氣中的二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，往其中加入氫氧化鈉，即可得到亞硫酸鈉溶液，進一步處理后可得亞硫酸鈉粗產品。（1）“燃燒”前，黃鐵礦需要粉碎處理，目的是增大接觸面積，使反應更充分；在吸收塔中，若用水吸收三氧化硫，水與SO3反應放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收，故用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫；（2）①工業(yè)廢堿渣經過操作1后得廢渣和碳酸鈉溶液，所以操作1為溶解、過濾；亞硫酸酸性強于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收時，釋放出的無色無味氣體為二氧化碳，反應的離子方程式為+H2O+2SO2=CO2＋2；②亞硫酸根會與鋇離子生成亞硫酸鋇白色沉淀，檢驗硫酸根離子需要用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以先加過量鹽酸酸化，再加入適量氯化鋇溶液，出現白色沉淀，則證明含有硫酸鈉；③H2O2具有氧化性，能將二氧化硫中+4價S氧化到+6價，吸收SO2的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4；ag硫酸鋇的物質的量為，由硫原子守恒得二氧化硫的物質的量為，所以煙氣中SO2的體積分數的計算式是；（3）SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其原因可能是：SO2易溶于水，且能和碳酸鈉溶液反應而被Na2CO3溶液吸收，故不同質量分數的NaClO溶液對SO2脫除效率影響不大，一直維持在98%以上；NO難溶于水，只能被NaClO氧化吸收，部分NO未充分溶解，導致NO脫除效率較低。山西省教育發(fā)展聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期3月份調研測試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫來黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊第五章第1、2節(jié)。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Ba-137一、單項選擇題(本題共1小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學的發(fā)展關乎社會與環(huán)境的發(fā)展。下列說法正確的是（）A.燃煤中加入CaO可以減少SO2的排放B.通過變壓吸附法分離出空氣中的N2屬于氮的固定C.使用漂白液時加入濃鹽酸可增強漂白效果D.汽油中不含氮元素，說明汽車尾氣中不含NO等空氣污染物【答案】A【解析】【詳析】A．CaO可與煤燃燒產生的SO2以及空氣中的O2反應生成CaSO4，可以減少SO2的排放，故A正確；B．氮的固定指將游離態(tài)的氮氣轉化為含氮的化合物，分離出空氣中的N2不屬于氮的固定，故B錯誤；C．使用漂白液時加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈉反應生成Cl2，不能增強漂白效果，且生成的Cl2有毒，故C錯誤；D．汽油中不含氮元素，空氣中含有N2，發(fā)動機中N2與O2反應生成NO，所以汽車尾氣中含有NO，故D錯誤；選A。2.下列各組氣體均既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（）A.H2S、CO B.SO2、Cl2 C.NH3、HCl D.O2和H2【答案】D【解析】【詳析】A．H2S是具有還原性的酸性氣體，既不能用濃硫酸干燥又不能用NaOH固體干燥，故不選A；B．SO2、Cl2都是酸性氣體，都不能用NaOH固體干燥，故不選B；C．NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；HCl是酸性氣體，不能用NaOH固體干燥，故不選C；D．O2和H2既可以用濃硫酸干燥又可以用NaOH固體干燥，故選D；選D。3.下列離子組在酸性透明溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、、、 B.Cu2+、、、Cl-C.Ba2+、Na+、OH-， D.K+、Na+、、【答案】B【解析】【詳析】A．、S2-在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；B．Cu2+、、、Cl-在酸性透明溶液中一定能大量共存，B正確；C．OH-在酸性溶液中不能大量存在，C錯誤；D．在酸性溶液中不能大量存在，D錯誤；故答案為：B。4.下列關于物質的性質與用途的說法正確的是（）A.SO2是一種有毒氣體，故不能用作食品添加劑B.BaSO4不溶于水和酸，且不易被射線透過，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”C.銨態(tài)氮肥受熱易分解，因此作肥料時不宜與堿性物質共同施用D.常溫下，鐵不與濃硝酸反應，因此可用鐵制容器盛裝濃硝酸【答案】B【解析】【詳析】A．SO2有還原性，可以用作食品添加劑，用來防腐和抗氧化，但要控制使用量，A錯誤；B．BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射線透過，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”，B正確；C．銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質共同施用的原因是兩者反應會釋放出氨氣，損失肥效，C錯誤；D．常溫下，鐵會被濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，可阻止酸與內層金屬進一步反應，D錯誤；故答案為：B。5.如圖是硫元素在自然界中的存在示意圖。下列說法錯誤的是（）A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均為硫酸型酸雨的形成途徑C.在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物D.反應2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化劑【答案】C【解析】【詳析】A．硫元素在自然界中有化合物和單質形式存在，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，A正確；B．由圖可知，SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均為硫酸型酸雨的形成途徑，B正確；C．在地表附近，由于受到水和氧氣的長期作用，硫的存在形式主要是CaSO4·2H2О等硫酸鹽，C錯誤；D．反應2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中＋4價硫變?yōu)?價，作氧化劑，D正確；故選：C。6.下列關于液氨、氨氣、氨水和銨鹽的敘述正確的是（）A.液氨可用作制冷劑B.液氨、氨氣、氨水屬于同一種物質C.氨水中只含有NH3和H2O兩種分子D.氨氣和銨鹽在一定條件下均能導電，均屬于電解質【答案】A【解析】【詳析】A．氨氣易液化，液氨氣化時吸收熱量，使周圍環(huán)境的溫度降低，常用作制冷劑，故A正確；B．液氨和氨氣屬于同一種物質，氨水是氨氣的水溶液，故B錯誤；C．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三種分子，故C錯誤；D．氨氣自身不能電離，氨氣不屬于電解質，故D錯誤；選A。7.硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸，濃硫酸是指質量分數大于等于70%的硫酸溶液，又稱“壞水”，下列關于硫酸的說法中正確的是（）A.小木棒蘸有濃硫酸的部位會變黑，體現了濃硫酸的吸水性B.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性C.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中并不斷攪拌D.熱的濃硫酸與過量的鐵粉反應，可能涉及三個氧化還原反應【答案】D【解析】【詳析】A．小木棒蘸有濃硫酸部位會變黑，體現了濃硫酸的脫水性，A錯誤；B．稀硫酸中氫元素呈+1價，可被還原生成H2，稀硫酸也具有氧化性，B錯誤；C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，C錯誤；D．熱的濃硫酸與過量的鐵粉反應時，濃硫酸首先與鐵共熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應中濃硫酸會因消耗和水的生成而變?yōu)橄×蛩幔^量的鐵與溶液中Fe3+反應生成Fe2+后，還能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則反應中可能涉及三個氧化還原反應，D正確；故選：D。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將少量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2=Fe2++2NO2↑+2H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：+OH-=NH3↑+H2OD.將NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO【答案】D【解析】【詳析】A．少量的鐵粉加入稀硝酸中應生成NO氣體和Fe3+，離子方程式應為Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A錯誤；B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液離子方程式應為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，B錯誤；C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式應為，C錯誤；D．將NO2通入水中離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，D正確；故選D9.從KCl、MgCl2、K2SO4的固體混合物中分離出KCl晶體，依次選用的試劑(均過量)及操作合理的是（）A.水、KOH溶液、BaCl2溶液，K2CO3溶液、稀鹽酸，過濾、蒸發(fā)B.水，KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液，過濾、稀鹽酸、蒸發(fā)C.水、KOH溶液、BaCl2溶液、過濾，稀鹽酸，蒸發(fā)D.水、KOH溶液、BaCl2溶液，稀鹽酸、過濾、蒸發(fā)【答案】B【解析】【詳析】先加水溶解，加入過量KOH溶液除去Mg2+，同時引入OH-，加入過量BaCl2溶液除去，同時引入Ba2+，加入過量K2CO3溶液除去多余的Ba2+，同時引入，然后過濾掉生成的沉淀，加過量稀鹽酸除去引入的OH-和，然后蒸發(fā)得到KCl晶體；若先加鹽酸再過濾，生成的沉淀會溶解，若不加入K2CO3溶液，引入的Ba2+無法去除；故選B。10.將鐵粉和硫粉混合物放置在石棉網上，用熾熱玻璃棒引燃，混合物劇烈燃燒至完全反應，關于該實驗的說法正確的是（）A.燃燒過程中有SO3生成 B.生成的固體產物中只有FeSC.該實驗應在通風躕中進行 D.反應中玻璃棒起催化作用【答案】C【解析】【詳析】A．實驗中鐵粉與硫粉反應生成FeS，劇烈燃燒過程鐵粉也會與空氣中O2反應生成Fe3O4，硫粉也會與空氣中О2反應生成SO2，所以燃燒過程中有SO2生成，A錯誤；B．生成的固體產物中有FeS和Fe3O4，B錯誤；C．SO2有毒會污染空氣，故該實驗應在通風櫥中進行，C正確；D．玻璃棒起傳遞熱量的作用，并沒有參與化學反應，D錯誤；故選C11.利用如圖所示裝置可以做噴泉實驗。下列有關說法錯誤的是（）A.圓底燒瓶要干燥B.產生噴泉現象時，燒瓶內的壓強大于大氣壓C.若燒瓶內充滿氨氣，實驗后燒瓶中所得氨水的濃度是mol/L(假設在標準狀況下完成實驗)D.燒瓶內充滿SO2，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉【答案】B【解析】詳析】A．氨氣極易溶于水，所以圓底燒瓶要干燥，A正確；B．產生噴泉現象時，燒瓶內的壓強小于大氣壓，B錯誤；C．燒瓶內充滿氨氣，且設燒瓶體積為VL，則氨氣的物質的量為mol，實驗后燒瓶中所得溶液的濃度是mol·L-1(假設在標準狀況下完成實驗)，C正確；D．濃堿溶液可以吸收燒瓶中的SO2，瓶內可以形成負壓從而形成噴泉，D正確；故選B。12.類比推理是重要的學科更想。但類比推理的結果也必須符合客觀事實，下列有關類比推理的結論符合客觀事實的是（）A.SO2，CO2均屬于酸性氧化物，NO2也屬于酸性氧化物B.Cu與稀硝酸在高溫下能反應，Cu與濃硝酸在常溫下也能反應C.Cu與Cl2在加熱條件下生成CuCl2，Cu與S在加熱條件下生皮CuSD.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無白色沉淀產生，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無白色沉淀產生【答案】B【解析】【詳析】A．NO2不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．Cu與濃、稀硝酸在常溫下均能反應，故B正確；C．S氧化性較弱，Cu與S在加熱條件下生成Cu2S，故C錯誤；D．SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性條件下二氧化硫被硝酸根離子氧化為，Ba2+中與反應生成白色沉淀BaSO4，故D錯誤；選B。13.下列有關實驗操作、現象和結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A在蔗糖中加入濃硫酸形成疏松多孔的海綿狀黑色固體濃硫酸吸水性和強氧化性B將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C常溫常壓下，將等體積的SO2和Cl2通入水中，向反應后的溶液中滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液只變紅不褪色SO2與氯水發(fā)生了反應D把熾熱熱的炭投入到盛有濃硝酸的試管中有紅棕色氣體產生炭與濃硝酸發(fā)生了反應【答案】C【解析】【詳析】A．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，由操作和現象可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，A錯誤；B．將SO2通入滴有酚酞的氨水中，SO2與氨水反應，溶液的堿性減弱，溶液紅色褪去，B錯誤；C．等物質的量的Cl2和SO2混合后發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸能使紫色石蕊試液變紅，不褪色，C正確；D．濃硝酸受熱會發(fā)生分解反應生成氧氣、二氧化氮和水，則紅熱的炭投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體說明可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解反應，也可能是炭與濃硝酸發(fā)生了反應，D錯誤；故答案為：C。14.溶液M中的溶質有HCl，NH4Cl、AlCl3中的一種或幾種，向溶液M中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)隨加入NaOH溶液體積(V)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.溶液M中的溶質有HCl，NH4Cl和AlCl3 B.a~b段沒有發(fā)生化學反應C.x=50 D.n(NH4Cl)：n(AlCl3)=1：3【答案】C【解析】〖祥解〗一開始滴加NaOH溶液就產生沉淀，說明溶液M中無HCl，0～a段發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，隨著NaOH的滴加沉淀逐漸增多，直至沉淀完全；然后a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應：+OH-=NH3·H2O，最后b~c段加入NaOH發(fā)生反應：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，隨著NaOH的滴加沉淀逐漸溶解直至消失。【詳析】A．由分析可知，溶液M中的溶質有NH4Cl和AlCl3，A錯誤；B．由分析可知，a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應：+OH-=NH3·H2O，B錯誤；C．由圖可知n[Al(OH)3]=0.03mol，n(Al3+)=0.03mol，0～a消耗的氫氧化鈉為0.09mol，c(NaOH)==3mol/L，結合b~c段反應Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-可知，b~c消耗氫氧化鈉0.03mol，b～c段消耗NaOH溶液的體積為=0.01L=10mL，故x=(40+10)mL=50mL，C正確；D．由分析可知n(AlCl3)=0.03mol，a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應，消耗氫氧化鈉10mL，氫氧化鈉的物質的量為0.03mol，n(NH4Cl)=0.03mol，所以n(NH4Cl)：n(AlCl3)=1∶1，D錯誤；故選C。二、非選擇題{本題包括4小題，共58分)15.氮元素是植物不可缺少的一種主要營養(yǎng)元素。游離態(tài)的N分子不能被大多數植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是和。回答下列問題：（1）氮的固定包含人工固氮和___________；人工固氮中工業(yè)合成氨的化學方程式為___________。（2）一種新型人工固氮的原理如圖1所示，這種固氮方式的總反應方程式為___________(反應條件省略)；反應①②③中屬于氧化還原反應的是___________(填編號)。（3）碳酸氫銨作肥料時，要遵循“五不施”原則。其中有“烈日當空不施”，原因是___________(用化學方程式表示)。（4）自然界中的微生物也可將氮的化合態(tài)NH3轉化為游離態(tài)的N2，在實驗室可用Cl2實現此過程。如圖2所示，試管中集滿干燥的Cl2，迅速用膠塞塞緊，滴入足量濃氨水。開始時，試管內發(fā)生反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，并產生白煙。白煙的化學式為___________，將反應后的試管浸入水中并倒立，在水下打開膠塞，最終進入試管內的水約占試管總體積的___________。【答案】（1）①.自然固氮②.（2）①.②.①③（3）（4）①.②.【解析】從圖可知反應①為、反應②、反應③，反應總反應式。（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，固氮方式有自然固氮、人工固氮，人工固氮中工業(yè)合成氨的化學方程式為，故答案為：自然固氮；；（2）從圖可知反應①為、反應②、反應③；反應總反應式，反應①③屬于氧化還原反應，故答案為：；①③；（3）碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，發(fā)生反應，故答案為：；（4）試管內發(fā)生反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，生成的氯化氫和氨氣發(fā)生化合反應生成白色的氯化銨，產生了白煙；由反應的方程式可知生成的N2是參加反應Cl2物質的量的，因此進入試管內的水約占試管總體積的，故答案為：；。16.A~F的轉化關系如圖1所示(部分產物略去)，其中A為鹽類，B、D、E、F常溫常壓下均為氣體，且E為紅棕色氣體，G為一種紫紅色金屬單質。反應①為分解反應，且產物只有B、C兩種，反應④、⑤中C溶液的濃度不同。常溫下，將Al片浸在不同質量分數的C溶液中，經過相同時間的腐蝕后，Al片的質量損失情況如圖2所示。回答下列問題，（1）寫出下列物質的化學式：A___________，C___________。（2）B的電子式為___________。（3）寫出下列反應的化學方程式。反應②：___________；反應④：___________；反應⑤：___________。（4）圖2中Al質量損失隨C溶液質量分數的變化先增大后減小，減小的原因為___________。【答案】（1）①.NH4NO3②.HNO3（2）（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.4HNO34NO2↑＋O2↑+2H2O③.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O（4）當硝酸濃度增大到一定程度后，Al表面逐漸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生【解析】B、D、E、F常溫常壓下均為氣體，且E為紅棕色氣體，E是NO2；將Al片浸在不同質量分數的C溶液中，經過相同時間的腐蝕后，根據Al片的質量損失情況，Al在C的濃溶液中發(fā)生鈍化，C見光分解放出NO2，可知C是HNO3；G為一種紫紅色金屬單質，G是Cu，Cu和硝酸反應放出NO，D的NO，NO和氧反應生成NO2，F是氧氣；B能被氧化為NO；A為鹽類，A分解生成B和硝酸，B是NH3，A是NH4NO3。（1）根據以上分析，A是NH4NO3、C是HNO3；（2）B是氨氣，氨氣電子式為；（3）反應②是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；反應④是硝酸光照分解為二氧化氮、氧氣、水，反應方程式為4HNO34NO2↑＋O2↑+2H2O；反應⑤是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O。（4）當硝酸濃度增大到一定程度后，Al表面逐漸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生，所以Al質量損失隨C溶液質量分數的變化先增大后減小。17.為檢驗濃硫酸和木炭反應產物，某同學設計如圖所示裝置進行實驗。據此回答下列問題：（1）指出上述裝置中的一處錯誤：___________；寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：___________。（2）裝置B中無水硫酸銅的作用是___________；證明產物中有CO2的實驗現象是___________；濃硫酸與木炭的反應體現了濃H2SO4的___________性。（3）取下裝置C，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現溶液顏色___________(填“變深”或"變淺”)。（4）裝置C可以用裝置F代替，則裝置F中SO2與Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為___________，某同學為驗證SO2與Fe3+發(fā)生反應，設計如下實驗：取適量反應后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色說明發(fā)生反應。該方案是否合理并說明理由：___________。【答案】（1）①.裝置A中缺少加熱裝置②.C＋2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑＋2H2O（2）①.檢驗木炭與濃硫酸反應的產物有水②.裝置D中高錳酸鉀溶液不繼續(xù)褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁③.(強)氧化（3）變淺（4）①.SO2＋2Fe3+＋2H2O=2Fe2++＋4H+②.不合理，溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色【解析】濃硫酸和木炭在加熱條件下反應，生成二氧化碳、二氧化硫和水，要驗證生成物中有二氧化硫、二氧化碳和水，需要先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，然后依次用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，并檢驗二氧化硫是否被吸收完全，然后用澄清石灰水檢驗二氧化碳。（1）濃硫酸和木炭粉要在加熱條件下反應，所以上述裝置中的一處錯誤為裝置A中缺少加熱裝置；裝置A中是濃硫酸和木炭粉在加熱的條件下發(fā)生的反應，其化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑＋2H2O；（2）無水硫酸銅遇水變藍，裝置B中無水硫酸銅的作用是檢驗木炭與濃硫酸反應的產物中有水