高級中學名校試題PAGEPAGE1湖南省岳陽市岳汨五月聯考2023-2024學年高一下學期5月月考試題一、選擇題(共15小題，每題3分，共45分)1.下列關于無機非金屬材料的說法中，不正確的是（）A.高純硅可用作半導體材料B.門窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均含有C.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，具有優異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導體材料D.用于北京冬奧會禮儀服智能發熱的石墨烯屬于無機非金屬化合物【答案】D【解析】【詳析】A．硅為良好的半導體材料，高純硅常用作半導體材料，A正確；B．門窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均為硅酸鹽產品，均含有，B正確；C．碳化硅的硬度很大，具有優良的導熱性能，是一種半導體，高溫時能抗氧化，高純度的碳化硅，可用于制造半導體、制造碳化硅纖維，C正確；D．石墨烯為單質，不屬于化合物，D錯誤；故選D。2.實驗室利用鋅粒和1mol/L鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快制取氫氣速率的是（）A.加入固體 B.將鋅粒改為鋅粉C.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 D.加入幾滴硫酸銅溶液【答案】A【解析】【詳析】A．加入固體，酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，和鋅反應不能得到氫氣，故A選；B．用鋅粉代替鋅粒，接觸面積增大，反應速率增大，故B不選；C．改用1mol/L硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應速率增大，故C不選；D．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構原電池，反應速率增大，故D不選；故選A。3.某合作學習小組的同學設計下列原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是（）A.乙燒杯可看作半電池，發生還原反應B.鹽橋中的電解質可換成飽和KCl溶液C.電子流動方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→鹽橋→石墨(甲)D.電池工作一段時間，甲燒杯中酸性減弱【答案】D【解析】〖祥解〗氧化性：，所以原電池反應為亞鐵離子和高錳酸鉀在酸性條件下反應生成鐵離子、錳離子和水，則MnO在a側電極得電子發生還原反應，a側是正極；Fe2+在b側電極失去電子發生氧化反應生成Fe3+，b側是負極。【詳析】A．據分析，乙燒杯中Fe2+在b側電極失電子發生氧化反應生成Fe3+，b側石墨電極是負極，A錯誤；B．高錳酸鉀溶液可以氧化氯離子，故不能換成飽和KCl溶液，B錯誤；C．b側是負極、a側是正極，電池工作時，電子流動方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C錯誤；D．a側是正極，電極反應為MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O，消耗氫離子，電池工作一段時間，甲燒杯中酸性減弱，D正確；答案選D。4.如圖是氫氣和鹵素單質()反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A.用電子式表示HBr的形成過程：B.熱穩定性：HI<HBr<HCl<HFC.分解生成和需要吸收183kJ的熱量D.由圖可知1mol與反應生成2mol放出的熱量為97kJ【答案】B【解析】【詳析】A．HBr為共價化合物，HBr的電子式為，故A錯誤；B．物質能量越低越穩定，由圖象數據分析，化合物的熱穩定性順序為HI<HBr<HCl<HF，故B正確；C．2mol分解生成1mol和1mol需要吸收183kJ的熱量，故C錯誤；D．由圖可知1mol與反應生成2mol放出的熱量為97kJ，故D錯誤；故選B。5.下列離子方程式正確的是（）A.向次氯酸鈣溶液中通入：B.溶液與稀硫酸混合：C.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：D.過量鐵粉加入到稀硝酸中：【答案】D【解析】【詳析】A．向次氯酸鈣溶液中通入會發生氧化還原反應，生成硫酸鈣和氯離子，A錯誤；B．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應的離子方程式為，B錯誤；C．體積同濃度的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應時，氫離子優先與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為，C錯誤；D．過量鐵粉加入到稀硝酸中，由于鐵過量則生成二價鐵，離子方程式為：，D正確；故選D。6.關于元素周期表的判斷，下列說法正確的是（）A.Ⅷ族元素種類最多，ⅣA族元素形成化合物種類最多B.第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序數之差為10C.已知第六周期某主族元素的最外層電子數為2，那么該元素的原子序數為56D.最外層電子數相同的元素一定位于同一主族【答案】C【解析】【詳析】A．ⅢB族元素種類最多，ⅣA族元素形成化合物種類最多，A錯誤；B．第三周期第ⅣA族元素為Si，第四周期第ⅣA族元素為Ge，兩者原子序數相差18，B錯誤；C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數為2，其位于第六周期ⅡA族，該元素的原子序數為56，C正確；D．氦和鎂最外層電子數都是2，但不在同一族，D錯誤；故選C。7.將一定物質的量的置于2L的恒容密閉容器中，只發生反應，在其他條件相同時，反應物的物質的量n隨反應時間t的變化情況如表所示：t/minn/mol實驗序號(反應溫度)01020304050601(800℃)1.00.800.670.570.500.500502(800℃)1.20.920.750.630.600.600.603(820℃)1.00.400.250.200200.200.20根據表中數據，下列說法正確的是（）A.在實驗1中，反應在10～20min內B.根據實驗1和實驗2，可知反應恰好達到平衡狀態的時間相同C.根據實驗2和實驗3，無法說明濃度對反應速率的影響趨勢D.根據實驗1和實驗3，可得出溫度越高，HI的分解率越小【答案】C【解析】【詳析】A．實驗1中，反應在10～20min內，v(HI)==0.0065mol?L-1?min-1，A錯誤；B．在實驗1和實驗2中，40min后HI(g)的物質的量不再變化，說明40min后反應處于平衡狀態，但不能說明40min時反應恰好達到平衡狀態，B錯誤；C．實驗2和實驗3的反應溫度不同，且HI(g)的起始物質的量不同，則無法說明濃度對反應速率的影響趨勢，C正確；D．比較實驗1和實驗3，開始時加入n(HI)相同，反應溫度不同，平衡時實驗3中HI(g)的物質的量少，說明溫度越高，HI的分解率越大，D錯誤；綜上所述答案為C。8.在鐵質杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示(忽略浮力及其它因素的影響)。下列說法正確的是（）A.該裝置將化學能轉化為電能，電子由Al經鐵質杠桿移向FeB.鋁球表面有氣泡產生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡C.鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出；溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉D.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡【答案】C【解析】〖祥解〗質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，左燒杯中發生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質量增大，右燒杯中溶液質量減小，以此來解答。【詳析】A．不能形成閉合回路，該裝置不能將化學能轉化為電能，故A錯誤；B．左燒杯中發生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故B錯誤；C．左燒杯中發生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，由反應可知左燒杯中Al的質量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質量變大，杠桿右邊下沉，故C正確；D．由選項C的分析可知，反應后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故D錯誤；故選C。9.某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象如表。試管實驗現象①白霧、白色固體產生②大量白色沉淀③少量白色沉淀④品紅溶液褪色下列說法不正確的是（）A.①中玻璃管有平衡氣壓的作用B.②③中的白色沉淀成分相同C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可將試管內的物質緩慢注入水中，振蕩觀察D.實驗時若先往裝置內通入足量，再加熱試管①，實驗現象不變【答案】D【解析】〖祥解〗濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇反應，②③中有白色沉淀硫酸鋇生成，則證明二氧化硫反應生成了三氧化硫，④中品紅溶液褪色，證明有二氧化硫。【詳析】A．①中玻璃管與大氣連通，能夠平衡氣壓，A正確；B．②③中白色沉淀均為硫酸鋇，成分相同，B正確；C．硫酸銅溶液為藍色，向試管中注水，若白色固體溶解，溶液變藍，則證明白色固體為硫酸銅，C正確；D．二氧化硫不能與氯化鋇反應，若實驗時先通氮氣排出空氣，無三氧化硫生成，則②③中均無沉淀生成，D錯誤；故選D。10.下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入過量：B.用稀硝酸清洗試管內壁的銀：C.用NaOH溶液除鎂粉中的雜質鋁：D.向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：【答案】D【解析】【詳析】A．二氧化碳過量時，應該生成碳酸氫根，離子方程式為：，A錯誤；B．Ag和稀硝酸反應生成NO，其離子方程式為3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B錯誤；C．NaAlO2為強電解質，完全電離，正確的離子方程式為，C錯誤；D．全部沉淀，令硫酸鋁銨的物質的量為1mol，則需要2molBa(OH)2，Al3＋先結合3molOH－生成Al(OH)3，然后剩下1molOH－與NH結合成NH3·H2O，離子方程式為NH＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，D正確；故選D。11.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，關于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A.加熱時，①中上部匯集了白色固體B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變為無色C.3個反應均為可逆反應D.加熱時③中溶液逐漸變為無色【答案】A【解析】【詳析】A．加熱時，氯化銨分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷生成氯化銨，所以①中上部匯集了NH4Cl白色固體，A正確；B．氨水呈堿性，能使酚酞變紅，加熱②中溶液氨氣揮發，溶液變為無色，冷卻后氨溶于水，溶液又變紅，B錯誤；C．可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，C錯誤；D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱時，③溶液中二氧化硫揮發，品紅溶液變紅色，冷卻后二氧化硫又溶于水，溶液紅色褪去，體現了SO2的漂白性，D錯誤；故選A。12.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A.電池工作時，向電極A移動，電子由A極經電解質流向B極B.電極A上參與的電極反應為：C.反應，每消耗1mol轉移6mol電子D.電極B上發生氧化反應【答案】C【解析】〖祥解〗甲烷和水經催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，反應，原電池工作時，A電極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，則A電極為負極，B電極為正極，正極上氧氣得電子生成，電極反應為O2+2CO2+4e－＝2，以此解答該題。【詳析】A．原電池工作時，陰離子移向負極A，即向A電極移動，但電子不能進入溶液，故A錯誤；B．電極A上參與的電極反應為：，故B錯誤；C．反應中，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，反應中轉移6e－，即每消耗1molCH4轉移6mol電子，故C正確；D．B電極為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，故D錯誤；故選C。13.用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列說法正確的是（）A.若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應①可推知：C.等量甲烷參與反應時，①②轉移的電子數相同D.若反應②放出116kJ熱量，則轉移電子的物質的量為1.60mol【答案】C【解析】【詳析】A．①②根據蓋斯定律，①+②可得，若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為86.7kJ，A錯誤；B．氣態水水變成液態水是放熱反應，所以，B錯誤；C．反應①和反應②中，都變成了，也就是說轉移的電子數為8，所以等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數相同，C正確；D．若反應②放出116kJ熱量，則0.4molNO參加反應，則轉移電子的物質的量為0.8mol，D錯誤；故選C。14.在容積為2L的密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和混合發生反應：，其中NO的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.若30s時反應達到平衡，表示達到平衡過程的平均反應速率，則B.圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化C.800℃時，反應達平衡時放出akJ熱量，寫出此條件下的熱化學方程式為D.【答案】C【解析】反應開始時加入的是反應物NO和O2，所以反應物NO和O2的物質的量在平衡建立過程中逐漸減小，生成物NO2的物質的量在平衡建立過程中逐漸增多，從開始到30s時，曲線Ⅰ和Ⅱ變化的量相同，所以曲線Ⅱ表示NO物質的量的變化，曲線Ⅰ表示NO2物質的量的變化，從開始到平衡，NO的物質的量減少了0.20mol-0.07mol=0.13mol，所以NO2的物質的量增加了0.13mol，即平衡時NO2的物質的量為0.13mol。【詳析】A．從開始到平衡，NO的物質的量減少了0.13mol，所以O2的物質的量減少了0.065mol，則v(O2)==1.1×10-3mol·L-1·s-1，故A正確；B．由以上分析可知，圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化，故B正確；C．化學方程式的系數的含義是物質的量。消耗0.065molO2，放出akJ的熱量，則消耗1molO2，放出的熱量為=kJ/mol，所以此條件下的熱化學方程式為2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-200a/13kJ/mol，故C錯誤；D．根據速率之比等于系數之比，則，故D正確；故選C。15.關于非金屬單質及化合物的性質，下列說法不正確的是（）A.有殺菌、抗氧化作用，可用作食品添加劑B.濃具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化C.右圖路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：4D.右圖路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑【答案】B【解析】【詳析】A．有殺菌、抗氧化作用，能延長食物保質期，可用作食品添加劑，A正確；B．濃具有強脫水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化，B錯誤；C．路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，①中反應為，則為氧化劑氧氣與還原劑氨氣的物質的量之比為5：4，C正確；D．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮，將氮氣通過轉化生成硝酸的主要途徑，D正確；故選B；二、解答題(共4小題，共55分)16.已知A、B、C、D、E為原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，其中A與C同主族，B與D同主族，且D的原子序數是B的2倍，B、D兩元素原子序數之和是A、C兩元素原子序數之和的2倍。請用化學用語回答下列問題：（1）A、B、E三種元素形成的三核分子的結構式為___________。（2）D、E元素的非金屬性更強的是___________(填元素符號)，判斷依據是___________(用一個離子方程式來表示)。（3）已知C-D新型一次高能電池工作時的總反應為：，則該電池工作時負極電極反應式為___________，正極電極反應式為___________。（4）已知氣態單質A與氣態單質E完全反應生成1mol氣態AE放出91.5kJ的熱量，單質A中共價鍵的鍵能為436kJ/mol，單質E中共價鍵的鍵能為243kJ/mol，則化合物AE中共價鍵的鍵能為___________kJ/mol。（5）在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2mol單質D和0.2mol的，加熱至發生反應；反應中的濃度隨時間變化情況如下圖所示：根據上圖中數據，用表示該反應在0～10min內的反應速率=___________，判斷下列說法正確的有___________。a．向體系中加入更多單質D可以加快該反應的反應速率b．向該體系中通入更多Ar，可以加快該反應的反應速率c．保持足夠長的反應時間，該體系可以生成0.2mold．10min到20min之間，濃度保持不變，說明該反應停止了e．體積和溫度一定時，容器內的壓強不再改變說明反應達到平衡狀態f．體積和溫度一定時，混合氣體的密度不再改變說明反應達到平衡狀態【答案】（1）H-O-Cl（2）①.Cl②.(或)（3）①.②.(或)（4）431（5）①.②.f【解析】由題干信息B與D同主族，且D的原子序數是B的2倍，可推知：B為O，D為S，又知A、B、C、D、E為原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，故E為Cl，又知B、D兩元素原子序數之和是A、C兩元素原子序數之和的2倍，故推知A為H，C為Na，故A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，據此解題。（1）由分析可知，A是H，B是O，E是Cl，則A、B、E三種元素形成的三核分子的結構式為H-O-Cl；（2）由分析可知，D是S，E是Cl，同周期越靠右非金屬性越強，則非金屬性更強的是Cl；可以通過置換反應來證明，故判斷依據是：(或)；（3）已知C-D新型一次高能電池工作時的總反應為：2C+xD=C2Dx即2Na+xS=Na2Sx，則該電池工作時負極發生氧化反應，故電極反應式為Na-e-=Na+，正極發生還原反應，故電極反應式為xS+2e-=，故答案為：Na-e-=Na+；(或)；（4）已知氣態單質A與氣態單質E完全反應生成1mol氣態AE放出91.5kJ的熱量，單質A中共價鍵的鍵能為436kJ/mol，單質E中共價鍵的鍵能為243kJ/mol，設單質A與單質E形成的化合物中共價鍵的鍵能為xkJ/mol，根據反應熱為：E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=-183kJ/mol，即436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-183kJ/mol，解得：x=431kJ/mol，故答案為：431；（5）根據反應速率之比等于化學計量系數比，結合上圖中數據，用A2表示該反應在0～10min內的反應速率：；a．由于D是固體，故往該體系中加入更多單質D，D的濃度不變，故該反應的反應速率不變，a錯誤；b．由于往該體系中通入更多Ar，反應物的濃度不變，故反應速率不變，b錯誤；c．由于體系加入0.2mol單質D和0.2mol的A2，若保持足夠長的反應時間，該體系能夠生成0.2molA2D，即D和A2均完全反應，但題干告知是個可逆反應，故不可能完全轉化，c錯誤；d．10min至20min時間段，A2D濃度保持不變，說明該反應達到化學平衡狀態，但反應并未停止，d錯誤；e．由于該反應前后氣體的系數之和保持不變，故體積和溫度一定時，容器內的壓強一直保持不變，故容器內的壓強不再改變不能說明反應達到平衡狀態，d錯誤；f．由于反應物中D是固體，故體積和溫度一定時，混合氣體的密度一直再改變，現在混合氣體的密度不再改變說明反應達到平衡狀態，f正確；故答案為：；f。17.化學反應過程中伴隨著能量變化。（1）下列變化中屬于吸熱反應的是_______。①鋁片與稀鹽酸反應②將膽礬加熱變為白色粉末③甲烷在氧氣中的燃燒反應④固體溶于水⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥與反應其中⑥中發生的化學方程式為_______。（2）在25℃、101kPa下，液態甲醇()的燃燒熱為726.5kJ/mol，已知：，寫出甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式_______。（3）標準狀態下，下列物質氣態時的相對能量如下表：物質(g)OHHOHOO能量/kJ/mol249218391000-136-242由計算出中氧氧單鍵的鍵能為_______kJ/mol，解離氧氧單鍵所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。（4）用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液完成中和熱測定實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液密度都是，已知反應后混合溶液的比熱容，量熱計的熱容常數是。實驗過程中記錄數據如下：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.520.623.2220.620.723.4320.920.722.4根據實驗數據計算該實驗的中和熱_______。（5）某基元反應的與活化能()的關系為。補充該反應過程的能量變化示意圖______。【答案】（1）①.②⑤⑥②.（2）（3）①.214②.>（4）（5）【解析】（1）大多數分解反應為吸熱反應，與氯化銨反應也為吸熱反應；所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應為放熱反應；吸熱反應和放熱反應為化學反應，溶解為物理過程。因此，可判斷②⑤⑥為吸熱反應，其中與反應的化學方程式為。（2）甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1，且，根據蓋斯定律，甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式為。（3）一個包含兩個H-O鍵和1個氧氧單鍵，因此，氧氧單鍵的鍵能為；解離HOO中氧氧單鍵所需能量為，解離H2O2中氧氧單鍵所需能量為214kJ/mol，因此解離氧氧單鍵所需能量：HOO>。（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為23.2℃，反應前后溫差為2.65℃；第2次實驗反應前后溫差為2.75℃；第3次實驗反應前后溫差為1.6℃。第3次誤差太大，舍去該組數據。則反應熱為，每次實驗共有酸參與反應，則。（5）生成物和反應物之間的能量差為，則說明該反應為放熱反應（吸熱反應則ΔH<Ea），則該反應過程的能量變化示意圖為。18.工業煙氣中和氮氧化物()都是大氣污染物，綜合治理對改善環境有重要意義。（1）氮氧化物()引起的環境問題主要有_______(指出一種即可)。（2）“納米零價鐵—”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中的NO氧化。①催化分解產生HO·，HO·將NO氧化為的機理如圖1所示，Y的化學式為_______。②納米零價鐵的作用是_______。③NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現下降趨勢的主要原因是_______。（3）科學家最近發現了一種利用水催化促進和轉化的化學新機制如圖3所示。處于納米液滴中的或可以將電子通過“水分子橋”快速轉移給周圍的氣相分子促進中間體的形成。形成“水分子橋”的主要作用力是_______，寫出與間發生的總反應的離子方程式_______。（4）工業上回收利用煙氣中的一種途徑是：；該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向的溶液通入空氣后，欲測定溶液中的氧化率(α)，設反應后溶液體積仍為100mL。①為該小組設計實驗方案(可選試劑：溶液、酸性溶液、溶液、溶液和鹽酸，不必描述操作過程的細節，物理量的數值用字母表示)：_______。②氧化率_______×100%(用實驗方案中的物理量表示)。【答案】（1）光化學煙霧(硝酸型酸雨)（2）①.或②.與鹽酸反應產生③.溫度升高分解，濃度降低，NO脫除率降低（3）①.氫鍵②.（4）①.方案1：向反應后的溶液中加入過量鹽酸，再加入足量溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，所得固體質量為mg。方案2：取20.00mL反應后溶液于錐形瓶中，用0.1mol/L的溶液測定，消耗溶液體積VmL②.或【解析】（1）氮氧化物()引起的環境問題主要有光化學煙霧(硝酸型酸雨)等；（2）①Fe2+催化H2O2分解產生HO和HO·，O元素化合價降低，所以鐵元素化合價升高，Y的化學式為FeCl3；②納米零價鐵與鹽酸反應產生；③H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，所以溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現下降趨勢；（3）由圖3可知，“水橋”由中的H與H2O分子的0之間的氫鍵形成；由圖丙可知，與NO2、H2O反應生成HNO2和，離子方程式；（4）①測定溶液中硫酸根離子的量，向反應后的溶液中加入過量鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為mg，故答案為:方案1：向反應后的溶液中加入過量鹽酸，再加入足量溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，所得固體質量為mg。方案2：取20.00mL反應后溶液于錐形瓶中，用0.1mol/L的溶液測定，消耗溶液體積VmL；②若采用方案1，向反應后的溶液中加入過量的鹽酸，先將剩余的亞硫酸根離子除去，再加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為mg，則氧化率；若采用方案2測定溶液中亞硫酸根離子的物質的量，與被高錳酸鉀氧化生成，反應的離子方程式為:，重復滴定三次，平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，溶液中亞硫酸根離子的物質的量為:mol，則氧化率=。19.從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提取碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ.pH=2時，溶液只能將氧化為，同時生成NO；Ⅱ.Ⅲ.在堿性溶液中反應生成和。（1）反應①的離子方程式___________。（2）方案甲中，根據的特性，分離操作X應為___________。（3）、酸性等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的卻選擇了價格較高的，原因是___________。（4）寫出反應②的離子反應方程式___________。（5）方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的、。若檢驗濾液中的，需要選擇下列哪些試劑完成檢驗(填序號)___________。可供選擇的試劑：①無水乙醇②③氫氧化鈉溶液④稀⑤淀粉溶液⑥溶液。【答案】（1）（2）升華(或加熱)、冷凝結晶（3）氯氣高錳酸鉀都是常用強氧化劑，會繼續氧化（4）（5）②⑤⑥【解析】海水制鹽所得到的鹵水中提取碘，根據資料Ⅰ可知步驟①亞硝酸鈉有氧化性，碘離子有還原性，在酸性條件下二者發生以下氧化還原反應：，此過程將碘離子氧化為碘單質，活性炭將碘單質吸附，方案甲中利用碘單質易升華的特性，將其加熱升華、冷凝結晶使其分離；方案乙中先用濃碳酸鈉溶液吸收碘單質，發生反應：，步驟③加入稀硫酸發生以下反應：，將碘單質萃取、分液后可得粗碘。（1）根據資料Ⅰ可知亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下發生氧化還原反應生成一氧化氮、碘單質和水，離子方程式為：；（2）方案甲中利用碘單質易升華的特性將其分離，分離操作X為升華或加熱、冷凝結晶，故答案為升華(或加熱)、冷凝結晶；（3）氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續氧化碘單質，根據資料Ⅰ亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化為碘單質，故該工藝中選擇價格較高的NaNO2做氧化劑，故答案為氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續氧化I2；（4）根據資料Ⅲ方案乙步驟②用濃碳酸鈉吸收碘單質發生下述反應：，故答案為：；（5）單質碘易溶解于四氯化碳、苯等有機溶劑中，故先用CCl4萃取，萃取之后分液，將碘單質除去；檢驗濾液中的碘離子，利用提供的硫酸鐵溶液中三價鐵離子的氧化性將碘離子氧化為碘單質，再用淀粉溶液檢驗，可證明溶液中含有碘離子，故答案為：②⑤⑥。湖南省岳陽市岳汨五月聯考2023-2024學年高一下學期5月月考試題一、選擇題(共15小題，每題3分，共45分)1.下列關于無機非金屬材料的說法中，不正確的是（）A.高純硅可用作半導體材料B.門窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均含有C.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，具有優異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導體材料D.用于北京冬奧會禮儀服智能發熱的石墨烯屬于無機非金屬化合物【答案】D【解析】【詳析】A．硅為良好的半導體材料，高純硅常用作半導體材料，A正確；B．門窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均為硅酸鹽產品，均含有，B正確；C．碳化硅的硬度很大，具有優良的導熱性能，是一種半導體，高溫時能抗氧化，高純度的碳化硅，可用于制造半導體、制造碳化硅纖維，C正確；D．石墨烯為單質，不屬于化合物，D錯誤；故選D。2.實驗室利用鋅粒和1mol/L鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快制取氫氣速率的是（）A.加入固體 B.將鋅粒改為鋅粉C.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 D.加入幾滴硫酸銅溶液【答案】A【解析】【詳析】A．加入固體，酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，和鋅反應不能得到氫氣，故A選；B．用鋅粉代替鋅粒，接觸面積增大，反應速率增大，故B不選；C．改用1mol/L硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應速率增大，故C不選；D．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構原電池，反應速率增大，故D不選；故選A。3.某合作學習小組的同學設計下列原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是（）A.乙燒杯可看作半電池，發生還原反應B.鹽橋中的電解質可換成飽和KCl溶液C.電子流動方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→鹽橋→石墨(甲)D.電池工作一段時間，甲燒杯中酸性減弱【答案】D【解析】〖祥解〗氧化性：，所以原電池反應為亞鐵離子和高錳酸鉀在酸性條件下反應生成鐵離子、錳離子和水，則MnO在a側電極得電子發生還原反應，a側是正極；Fe2+在b側電極失去電子發生氧化反應生成Fe3+，b側是負極。【詳析】A．據分析，乙燒杯中Fe2+在b側電極失電子發生氧化反應生成Fe3+，b側石墨電極是負極，A錯誤；B．高錳酸鉀溶液可以氧化氯離子，故不能換成飽和KCl溶液，B錯誤；C．b側是負極、a側是正極，電池工作時，電子流動方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C錯誤；D．a側是正極，電極反應為MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O，消耗氫離子，電池工作一段時間，甲燒杯中酸性減弱，D正確；答案選D。4.如圖是氫氣和鹵素單質()反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A.用電子式表示HBr的形成過程：B.熱穩定性：HI<HBr<HCl<HFC.分解生成和需要吸收183kJ的熱量D.由圖可知1mol與反應生成2mol放出的熱量為97kJ【答案】B【解析】【詳析】A．HBr為共價化合物，HBr的電子式為，故A錯誤；B．物質能量越低越穩定，由圖象數據分析，化合物的熱穩定性順序為HI<HBr<HCl<HF，故B正確；C．2mol分解生成1mol和1mol需要吸收183kJ的熱量，故C錯誤；D．由圖可知1mol與反應生成2mol放出的熱量為97kJ，故D錯誤；故選B。5.下列離子方程式正確的是（）A.向次氯酸鈣溶液中通入：B.溶液與稀硫酸混合：C.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：D.過量鐵粉加入到稀硝酸中：【答案】D【解析】【詳析】A．向次氯酸鈣溶液中通入會發生氧化還原反應，生成硫酸鈣和氯離子，A錯誤；B．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應的離子方程式為，B錯誤；C．體積同濃度的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應時，氫離子優先與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為，C錯誤；D．過量鐵粉加入到稀硝酸中，由于鐵過量則生成二價鐵，離子方程式為：，D正確；故選D。6.關于元素周期表的判斷，下列說法正確的是（）A.Ⅷ族元素種類最多，ⅣA族元素形成化合物種類最多B.第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序數之差為10C.已知第六周期某主族元素的最外層電子數為2，那么該元素的原子序數為56D.最外層電子數相同的元素一定位于同一主族【答案】C【解析】【詳析】A．ⅢB族元素種類最多，ⅣA族元素形成化合物種類最多，A錯誤；B．第三周期第ⅣA族元素為Si，第四周期第ⅣA族元素為Ge，兩者原子序數相差18，B錯誤；C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數為2，其位于第六周期ⅡA族，該元素的原子序數為56，C正確；D．氦和鎂最外層電子數都是2，但不在同一族，D錯誤；故選C。7.將一定物質的量的置于2L的恒容密閉容器中，只發生反應，在其他條件相同時，反應物的物質的量n隨反應時間t的變化情況如表所示：t/minn/mol實驗序號(反應溫度)01020304050601(800℃)1.00.800.670.570.500.500502(800℃)1.20.920.750.630.600.600.603(820℃)1.00.400.250.200200.200.20根據表中數據，下列說法正確的是（）A.在實驗1中，反應在10～20min內B.根據實驗1和實驗2，可知反應恰好達到平衡狀態的時間相同C.根據實驗2和實驗3，無法說明濃度對反應速率的影響趨勢D.根據實驗1和實驗3，可得出溫度越高，HI的分解率越小【答案】C【解析】【詳析】A．實驗1中，反應在10～20min內，v(HI)==0.0065mol?L-1?min-1，A錯誤；B．在實驗1和實驗2中，40min后HI(g)的物質的量不再變化，說明40min后反應處于平衡狀態，但不能說明40min時反應恰好達到平衡狀態，B錯誤；C．實驗2和實驗3的反應溫度不同，且HI(g)的起始物質的量不同，則無法說明濃度對反應速率的影響趨勢，C正確；D．比較實驗1和實驗3，開始時加入n(HI)相同，反應溫度不同，平衡時實驗3中HI(g)的物質的量少，說明溫度越高，HI的分解率越大，D錯誤；綜上所述答案為C。8.在鐵質杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示(忽略浮力及其它因素的影響)。下列說法正確的是（）A.該裝置將化學能轉化為電能，電子由Al經鐵質杠桿移向FeB.鋁球表面有氣泡產生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡C.鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出；溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉D.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡【答案】C【解析】〖祥解〗質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，左燒杯中發生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質量增大，右燒杯中溶液質量減小，以此來解答。【詳析】A．不能形成閉合回路，該裝置不能將化學能轉化為電能，故A錯誤；B．左燒杯中發生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故B錯誤；C．左燒杯中發生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，由反應可知左燒杯中Al的質量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質量變大，杠桿右邊下沉，故C正確；D．由選項C的分析可知，反應后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故D錯誤；故選C。9.某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象如表。試管實驗現象①白霧、白色固體產生②大量白色沉淀③少量白色沉淀④品紅溶液褪色下列說法不正確的是（）A.①中玻璃管有平衡氣壓的作用B.②③中的白色沉淀成分相同C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可將試管內的物質緩慢注入水中，振蕩觀察D.實驗時若先往裝置內通入足量，再加熱試管①，實驗現象不變【答案】D【解析】〖祥解〗濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇反應，②③中有白色沉淀硫酸鋇生成，則證明二氧化硫反應生成了三氧化硫，④中品紅溶液褪色，證明有二氧化硫。【詳析】A．①中玻璃管與大氣連通，能夠平衡氣壓，A正確；B．②③中白色沉淀均為硫酸鋇，成分相同，B正確；C．硫酸銅溶液為藍色，向試管中注水，若白色固體溶解，溶液變藍，則證明白色固體為硫酸銅，C正確；D．二氧化硫不能與氯化鋇反應，若實驗時先通氮氣排出空氣，無三氧化硫生成，則②③中均無沉淀生成，D錯誤；故選D。10.下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入過量：B.用稀硝酸清洗試管內壁的銀：C.用NaOH溶液除鎂粉中的雜質鋁：D.向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：【答案】D【解析】【詳析】A．二氧化碳過量時，應該生成碳酸氫根，離子方程式為：，A錯誤；B．Ag和稀硝酸反應生成NO，其離子方程式為3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B錯誤；C．NaAlO2為強電解質，完全電離，正確的離子方程式為，C錯誤；D．全部沉淀，令硫酸鋁銨的物質的量為1mol，則需要2molBa(OH)2，Al3＋先結合3molOH－生成Al(OH)3，然后剩下1molOH－與NH結合成NH3·H2O，離子方程式為NH＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，D正確；故選D。11.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，關于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A.加熱時，①中上部匯集了白色固體B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變為無色C.3個反應均為可逆反應D.加熱時③中溶液逐漸變為無色【答案】A【解析】【詳析】A．加熱時，氯化銨分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷生成氯化銨，所以①中上部匯集了NH4Cl白色固體，A正確；B．氨水呈堿性，能使酚酞變紅，加熱②中溶液氨氣揮發，溶液變為無色，冷卻后氨溶于水，溶液又變紅，B錯誤；C．可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，C錯誤；D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱時，③溶液中二氧化硫揮發，品紅溶液變紅色，冷卻后二氧化硫又溶于水，溶液紅色褪去，體現了SO2的漂白性，D錯誤；故選A。12.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A.電池工作時，向電極A移動，電子由A極經電解質流向B極B.電極A上參與的電極反應為：C.反應，每消耗1mol轉移6mol電子D.電極B上發生氧化反應【答案】C【解析】〖祥解〗甲烷和水經催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，反應，原電池工作時，A電極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，則A電極為負極，B電極為正極，正極上氧氣得電子生成，電極反應為O2+2CO2+4e－＝2，以此解答該題。【詳析】A．原電池工作時，陰離子移向負極A，即向A電極移動，但電子不能進入溶液，故A錯誤；B．電極A上參與的電極反應為：，故B錯誤；C．反應中，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，反應中轉移6e－，即每消耗1molCH4轉移6mol電子，故C正確；D．B電極為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，故D錯誤；故選C。13.用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列說法正確的是（）A.若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應①可推知：C.等量甲烷參與反應時，①②轉移的電子數相同D.若反應②放出116kJ熱量，則轉移電子的物質的量為1.60mol【答案】C【解析】【詳析】A．①②根據蓋斯定律，①+②可得，若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為86.7kJ，A錯誤；B．氣態水水變成液態水是放熱反應，所以，B錯誤；C．反應①和反應②中，都變成了，也就是說轉移的電子數為8，所以等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數相同，C正確；D．若反應②放出116kJ熱量，則0.4molNO參加反應，則轉移電子的物質的量為0.8mol，D錯誤；故選C。14.在容積為2L的密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和混合發生反應：，其中NO的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.若30s時反應達到平衡，表示達到平衡過程的平均反應速率，則B.圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化C.800℃時，反應達平衡時放出akJ熱量，寫出此條件下的熱化學方程式為D.【答案】C【解析】反應開始時加入的是反應物NO和O2，所以反應物NO和O2的物質的量在平衡建立過程中逐漸減小，生成物NO2的物質的量在平衡建立過程中逐漸增多，從開始到30s時，曲線Ⅰ和Ⅱ變化的量相同，所以曲線Ⅱ表示NO物質的量的變化，曲線Ⅰ表示NO2物質的量的變化，從開始到平衡，NO的物質的量減少了0.20mol-0.07mol=0.13mol，所以NO2的物質的量增加了0.13mol，即平衡時NO2的物質的量為0.13mol。【詳析】A．從開始到平衡，NO的物質的量減少了0.13mol，所以O2的物質的量減少了0.065mol，則v(O2)==1.1×10-3mol·L-1·s-1，故A正確；B．由以上分析可知，圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化，故B正確；C．化學方程式的系數的含義是物質的量。消耗0.065molO2，放出akJ的熱量，則消耗1molO2，放出的熱量為=kJ/mol，所以此條件下的熱化學方程式為2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-200a/13kJ/mol，故C錯誤；D．根據速率之比等于系數之比，則，故D正確；故選C。15.關于非金屬單質及化合物的性質，下列說法不正確的是（）A.有殺菌、抗氧化作用，可用作食品添加劑B.濃具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化C.右圖路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：4D.右圖路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑【答案】B【解析】【詳析】A．有殺菌、抗氧化作用，能延長食物保質期，可用作食品添加劑，A正確；B．濃具有強脫水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化，B錯誤；C．路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，①中反應為，則為氧化劑氧氣與還原劑氨氣的物質的量之比為5：4，C正確；D．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮，將氮氣通過轉化生成硝酸的主要途徑，D正確；故選B；二、解答題(共4小題，共55分)16.已知A、B、C、D、E為原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，其中A與C同主族，B與D同主族，且D的原子序數是B的2倍，B、D兩元素原子序數之和是A、C兩元素原子序數之和的2倍。請用化學用語回答下列問題：（1）A、B、E三種元素形成的三核分子的結構式為___________。（2）D、E元素的非金屬性更強的是___________(填元素符號)，判斷依據是___________(用一個離子方程式來表示)。（3）已知C-D新型一次高能電池工作時的總反應為：，則該電池工作時負極電極反應式為___________，正極電極反應式為___________。（4）已知氣態單質A與氣態單質E完全反應生成1mol氣態AE放出91.5kJ的熱量，單質A中共價鍵的鍵能為436kJ/mol，單質E中共價鍵的鍵能為243kJ/mol，則化合物AE中共價鍵的鍵能為___________kJ/mol。（5）在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2mol單質D和0.2mol的，加熱至發生反應；反應中的濃度隨時間變化情況如下圖所示：根據上圖中數據，用表示該反應在0～10min內的反應速率=___________，判斷下列說法正確的有___________。a．向體系中加入更多單質D可以加快該反應的反應速率b．向該體系中通入更多Ar，可以加快該反應的反應速率c．保持足夠長的反應時間，該體系可以生成0.2mold．10min到20min之間，濃度保持不變，說明該反應停止了e．體積和溫度一定時，容器內的壓強不再改變說明反應達到平衡狀態f．體積和溫度一定時，混合氣體的密度不再改變說明反應達到平衡狀態【答案】（1）H-O-Cl（2）①.Cl②.(或)（3）①.②.(或)（4）431（5）①.②.f【解析】由題干信息B與D同主族，且D的原子序數是B的2倍，可推知：B為O，D為S，又知A、B、C、D、E為原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，故E為Cl，又知B、D兩元素原子序數之和是A、C兩元素原子序數之和的2倍，故推知A為H，C為Na，故A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，據此解題。（1）由分析可知，A是H，B是O，E是Cl，則A、B、E三種元素形成的三核分子的結構式為H-O-Cl；（2）由分析可知，D是S，E是Cl，同周期越靠右非金屬性越強，則非金屬性更強的是Cl；可以通過置換反應來證明，故判斷依據是：(或)；（3）已知C-D新型一次高能電池工作時的總反應為：2C+xD=C2Dx即2Na+xS=Na2Sx，則該電池工作時負極發生氧化反應，故電極反應式為Na-e-=Na+，正極發生還原反應，故電極反應式為xS+2e-=，故答案為：Na-e-=Na+；(或)；（4）已知氣態單質A與氣態單質E完全反應生成1mol氣態AE放出91.5kJ的熱量，單質A中共價鍵的鍵能為436kJ/mol，單質E中共價鍵的鍵能為243kJ/mol，設單質A與單質E形成的化合物中共價鍵的鍵能為xkJ/mol，根據反應熱為：E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=-183kJ/mol，即436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-183kJ/mol，解得：x=431kJ/mol，故答案為：431；（5）根據反應速率之比等于化學計量系數比，結合上圖中數據，用A2表示該反應在0～10min內的反應速率：；a．由于D是固體，故往該體系中加入更多單質D，D的濃度不變，故該反應的反應速率不變，a錯誤；b．由于往該體系中通入更多Ar，反應物的濃度不變，故反應速率不變，b錯誤；c．由于體系加入0.2mol單質D和0.2mol的A2，若保持足夠長的反應時間，該體系能夠生成0.2molA2D，即D和A2均完全反應，但題干告知是個可逆反應，故不可能完全轉化，c錯誤；d．10min至20min時間段，A2D濃度保持不變，說明該反應達到化學平衡狀態，但反應并未停止，d錯誤；e．由于該反應前后氣體的系數之和保持不變，故體積和溫度一定時，容器內的壓強一直保持不變，故容器內的壓強不再改變不能說明反應達到平衡狀態，d錯誤；f．由于反應物中D是固體，故體積和溫度一定時，混合氣體的密度一直再改變，現在混合氣體的密度不再改變說明反應達到平衡狀態，f正確；故答案為：；f。17.化學反應過程中伴隨著能量變化。（1）下列變化中屬于吸熱反應的是_______。①鋁片與稀鹽酸反應②將膽礬加熱變為白色粉末③甲烷在氧氣中的燃燒反應④固體溶于水⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥與反應其中⑥中發生的化學方程式為_______。（2）在25℃、101kPa下，液態甲醇()的燃燒熱為726.5kJ/mol，已知：，寫出甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式_______。（3）標準狀態下，下列物質氣態時的相對能量如下表：物質(g)OHHOHOO能量/kJ/mol249218391000-136-242由計算出中氧氧單鍵的鍵能為_______kJ/mol，解離氧氧單鍵所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。（4）用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液完成中和熱測定實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液密度都是，已知反應后混合溶液的比熱容，量熱計的熱容常數是。實驗過程中記錄數據如下：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.520.623.2220.620.723.4320.920.722.4根據實驗數據計算該實驗的中和熱_______。（5）某基元反應的與活化能()的關系為。補充該反應過程的能量變化示意圖______。【答案】（1）①.②⑤⑥②.（2）（3）①.214②.>（4）（5）【解析】（1）大多數分解反應為吸熱反應，與氯化銨反應也為吸熱反應；所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應為放熱反應；吸熱反應和放熱反應為化學反應，溶解為物理過程。因此，可判斷②⑤⑥為吸熱反應，其中與反應的化學方程式為。（2）甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1，且，根據蓋斯定律，甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式為。（3）一個包含兩個H-O鍵和1個氧氧單鍵，因此，氧氧單鍵的鍵能為；解離HOO中氧氧單鍵所需能量為，解離H2O2中氧氧單鍵所需能量為214kJ/mol，因此解離氧氧單鍵所需能量：HOO>。（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為23.2℃，反應前后溫差為2.65℃；第2次實驗反應前后溫差為2.75℃；第3次實驗反應前后溫差為1.6℃。第3次誤差太大，舍去該組數據。則反應熱為，每次實驗共有酸參與反應，則。（5）生成物和反應物之間的能量差為，則說明該反應為放熱反應（吸熱反應則ΔH<Ea），則該反應過程的能量變化示意圖為。18.工業煙氣中和氮氧化物()都是大氣污染物，綜合治理對改善環境有重要意義。（1）氮氧化物()引起的環境問題主要有_______(指出一種即可)。（