(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規定的位置，否則不給分2.答題前務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題卡上可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、單項選擇題：共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學物質與生命過程密切相關。下列說法正確的是A.“地溝油”經處理后可用于制備生物柴油B.淀粉屬于糖類，具有甜味，水解最終可得到葡萄糖C.維生素C具有抗還原的作用，可促進人體對鐵元素的吸收D.核酸是生物體遺傳信息的載體，其組成元素與核苷酸的完全相同且都是高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．“地溝油”主要成分為油脂，經處理后可用于制備生物柴油，選項A正確；B．淀粉本身沒有甜味，選項B錯誤；C．維生素C有還原性，具有抗氧化的作用，選項C錯誤；D．核酸、核苷酸的組成元素完全相同，核苷酸不是高分子化合物，選項D錯誤。答案選A。2.甲醛是家庭裝修常見的污染物。一種催化氧化甲醛的反應：HCHO+O2H2O+CO2.下列有關敘述正確的是A.HCHO分子中σ鍵和π鍵的數目之比為2：1B.HCHO分子中存在分子間氫鍵C.H2O是由極性鍵構成的非極性分子D.CO2中碳原子的雜化方式為sp【答案】D【解析】【詳解】A．甲醛分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數目之比為3：1，故A錯誤；B．甲醛分子不能形成分子間氫鍵，故B錯誤；C．水分子是由極性鍵構成的極性分子，故C錯誤；D．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數為2、孤對電子對數為0，則碳原子的雜化方式為sp雜化，故D正確；故選D。3.下列選項中，所敘述的粒子按半徑由大到小排列時，順序正確的是①基態X的原子結構示意圖為②基態Y原子的價電子排布式為③基態的軌道表示式為④基態T原子有2個電子層，電子式為A.①②③④ B.③④①②C.③①②④ D.①②④③【答案】C【解析】【詳解】①基態X的原子結構示意圖為，X為S原子；②基態Y原子的價電子排布式為，Y為Cl原子；③基態的軌道表示式為，Z2-原子為S2-；④基態T原子有2個電子層，電子式為，T為O原子；電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，S、S2-的電子層數相同、質子數相等，S2-的電子數多，S原子的半徑小于S2-，所以半徑由大到小排列順序為③①②④，故選C。4.下列說法正確的是A.羥基的電子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的結構簡式：C.分子的空間填充模型：D.乙醚的分子式：【答案】D【解析】【詳解】A．羥基的電子式為：，A錯誤；B．2，4，6-三硝基甲苯的結構簡式為：，B錯誤；C．CCl4分子中氯原子半徑大于碳原子半徑，C錯誤；D．乙醚的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，則分子式為：C4H10O，D正確；

故選D。5.下列說法不正確的是A.(AlCl3)2中含有配位鍵B.NH3的鍵角大于H2O的鍵角C.SiO2中的O—Si—O鍵角為120°D.H3BO3是弱酸，H3BO3晶體中存在作用力為共價鍵、氫鍵和范德華力【答案】C【解析】【詳解】A．雙聚氯化鋁分子中具有空軌道的鋁原子與具有孤電子對的氯原子形成配位鍵，故A正確；B．氨分子中氮原子的孤電子對數為1、水分子中氧原子的孤電子對數為2、孤電子對數越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，所以氨分子的鍵角大于水分子的鍵角，故B正確；C．二氧化硅晶體中硅原子與4個氧原子形成硅氧四面體，所以晶體中O—Si—O鍵角小于120°，為109o28＇，故C錯誤；D．硼酸分子能與水分子作用生成四羥基合硼離子和氫離子，所以硼酸是一元弱酸，硼酸晶體是存在作用力為共價鍵、氫鍵和范德華力的分子晶體，故D正確；故選C。6.下列有機物的系統命名正確的一組是A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷 B.1，3，4-三甲苯C.2-乙基-1-丁烯 D.2-甲基-1，3-二丁烯【答案】C【解析】【詳解】A．CH2Br-CH2Br的名稱為1，2-二溴乙烷，A不正確；B．的名稱為1，2，4-三甲苯，B不正確；C．的包含雙鍵碳原子在內的最長碳鏈上有4個碳原子，碳碳雙鍵在1，2兩個碳原子之間，乙基連在主鏈的第2個碳原子上，所以名稱為2-乙基-1-丁烯，C正確；D．的名稱為2-甲基-1，3-丁二烯，D不正確；故選C。7.A為單烯烴或者單炔烴，A與氫氣完全加成后所得產物的結構簡式為，當A為單烯烴時有X種結構，當A為單炔烴時有Y種結構，X和Y的值分別為A.7和2 B.9和2 C.7和3 D.9和3【答案】A【解析】【詳解】若A為單烯烴，鄰碳原子上至少均帶1個氫原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，將該物質中所含碳原子進行編號為1和2、3和4碳原子間可形成碳碳雙鍵，得到同一種烯烴，2和5、3和5碳原子間可形成碳碳雙鍵，得到同一種烯烴，5和6碳原子間可形成碳碳雙鍵，得到一種烯烴，6和7碳原子間可形成碳碳雙鍵，得到一種烯烴、7和8碳原子間可形成碳碳雙鍵，得到一種烯烴，7和9碳原子間可形成碳碳雙鍵，得到一種烯烴，9和10碳原子間可形成碳碳雙鍵，得到一種烯烴，共7種；若A為單炔烴，則烷烴分子中相鄰碳原子上至少均帶2個氫原子，則1和2、3和4碳原子間可形成碳碳三鍵，得到同一種炔烴，9和10碳原子間可形成碳碳三鍵，得到一種炔烴，共2種，故A正確。8.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，其中基態Y原子s能級電子數是p能級電子數的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.原子半徑：M＞Y＞ZB.非金屬性：N＞M＞YC.氫化物沸點：Z＞N＞YD.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，基態Y原子s能級電子數是p能級電子數的兩倍，則Y為C元素；由陰陽離子的結構可知，X、Y、Z、M、N形成的共價鍵數目分別為1、4、4、6、1，Z和M位于同一主族，則陰陽離子中均存在配位鍵，X為H元素、Z為N元素、M為P元素、N為Cl元素。【詳解】A．原子的電子層數越多，原子的原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序為P＞C＞N，故A正確；B．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性的強弱順序為HClO4＞H3PO4＞H2CO3，則非金屬性強弱順序為Cl＞P＞C，故B正確；C．碳元素形成的氫化物可以是氣態烴、液態烴、固態烴，液態烴、固態烴的沸點高于能形成分子間氫鍵的氨氣，故C錯誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能小于氮元素的有鋰元素、鈹元素、硼元素、碳元素、氧元素，共5種元素，故D正確；故選C。9.下列實驗裝置能達到目的的是A.裝置甲實驗室制乙酸乙酯 B.裝置乙實驗室制硝基苯C.裝置丙實驗室制乙炔 D.裝置丁實驗室制乙烯【答案】B【解析】【詳解】A．裝置甲實驗室裝置甲實驗室制乙酸乙酯，應在制備裝置后連接收集產物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉溶液），A錯誤；B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，圖中制備裝置合理，能夠達到實驗目的，B正確；C．裝置丙實驗室制乙炔，不能使用啟普發生器，反應生成物為糊狀，不會達到隨時停止的狀況，且反應劇烈，C錯誤；D．裝置丁制取乙烯的條件是迅速加熱到170℃，圖中缺少溫度計，D錯誤；故答案為：B。10.在給定條件下，下列選項中所示物質間的轉化均能實現的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯代烴NaOH醇溶液作用下發生消去反應，A錯誤；B．溴在光照條件下發生甲基取代，氯代烴在NaOH水溶液作用下生成醇，B正確；C．電解熔融狀態的MgCl2制取單質Mg，C錯誤；D．，D錯誤；故答案為：B。11.某高聚物可表示為，下列有關敘述錯誤的是A.該高聚物是通過加聚反應制得的B.合成該高聚物的單體有4種C.該物質能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.1mol該物質最多可與nmolH2發生反應【答案】B【解析】【分析】由結構可知，主鏈只有C，為加聚產物，單體為CH2=C(CH3)CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2，以此來解答。【詳解】A．該高聚物是由CH2=C(CH3)CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2這3種單體經加聚反應制得，A正確；B．該高聚物的單體有CH2=C(CH3)CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2，總共3種，B錯誤；C．該高聚物中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪去，C正確；D．該高聚物中由許多鏈節，聚合度是n，每個鏈節中含有的1個碳碳雙鍵可以與H2發生加成反應，則lmol該物質中含有nmol碳碳雙鍵，故可與nmolH2發生加成反應，D正確；故選B。12.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將苯與液溴在鐵催化下生成的氣體通入硝酸銀溶液中，硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀苯和液溴發生取代反應B向固體中滴加乙酸溶液，將生成的氣體導入苯酚鈉溶液中，發現苯酚鈉溶液變渾濁酸性強弱：乙酸>碳酸>苯酚C在試管中加入2mL10%的溶液，滴入2%的溶液3～4滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，產生磚紅色沉淀醛基具有還原性D向蛋白質溶液中分別加入甲醛和飽和溶液，均有固體析出蛋白質均發生了變性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．揮發的溴及生成的HBr均可與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，由現象不能證明苯發生了取代反應，選項A錯誤；B．揮發的乙酸與苯酚鈉反應生成苯酚，則苯酚鈉溶液變渾濁，不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，選項B錯誤；C．在試管中加入2mL10%的溶液，滴入2%的溶液3～4滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，產生磚紅色沉淀，得到新制氫氧化銅懸濁液與乙醛發生反應產生氧化亞鐵，說明醛基具有還原性，選項C正確；D．向蛋白質溶液中分別加入甲醛和飽和溶液，均有固體析出，但加入甲醛使蛋白質變性，加入飽和溶液使蛋白質鹽析，選項D錯誤；答案選C。13.某有機化合物A的分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜和核譜共振氫譜如圖所示。下列關于有機化合物A的說法中正確的是A.A的同分異構體中與其屬于同類化合物且分子中含有苯環的有5種(不含A本身)B.1molA在一定條件下最多可與4molH?發生加成反應C.1molA與NaOH水溶液反應，最多消耗1molNaOHD.符合題中結構的A分子能與溴水發生取代反應【答案】A【解析】【分析】有機物A的分子式為分子式C8H8O2，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1：2：2：3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結構簡式為，以此解答該題。【詳解】A．A含有酯基，屬于酯類化合物，為乙酸苯酚酯，A的同分異構體中屬于同類化合物，應含有酯基、苯環，①若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯和苯甲酸甲酯，②若為羧酸與酚形成的酯：可為乙酸苯酚酯，可為甲酸苯酚酯，多的甲基有鄰、間、對三種位置，若不包含乙酸苯酚酯，則有5種異構體，故A正確；B．僅有苯環與氫氣可發生加成反應，則1molA在一定條件下最多可與3molH2發生加成反應，故B錯誤；C．A含有酯基，屬于酯類化合物，乙酸苯酚酯，在一定條件下1molA與NaOH水溶液反應，最多消耗2molNaOH，故C錯誤；D．乙酸苯酚酯的苯環上的鄰、間、對物質能與液溴發生取代反應，但與溴水不反應，故D錯誤；故答案選A。14.阿莫西林是種最常用的抗生素，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.阿莫西林能發生取代、加成、氧化、縮聚等反應B.1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC.阿莫西林分子中含有4個手性碳原子D.1mol阿莫西林最多消耗5molH2【答案】D【解析】【詳解】A．阿莫西林分子中含有酚羥基等，可以發生氧化反應，含有苯環，可以發生加成反應，含有氨基與羧基，可以發生取代反應、縮聚反應，故A正確；B．阿莫西林分子中含有的酚羥基、羧基、酰胺基均能與氫氧化鈉反應，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH，故B正確；C．中標“*”的為手性碳原子，共4個，故C正確；D．苯環可與氫氣加成，但羧基、酰胺基難與氫氣加成，所以1mol阿莫西林最多消耗3molH2，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.鐵、鈷及其化合物生活中有廣泛應用。（1）Fe2+的基態核外電子排布式為___________。（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚檢驗Fe3+。①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數目為___________。②類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(HSC≡N)和異硫氰酸，這兩種酸中沸點較高的是___________，原因：___________。（3）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖?1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為___________。（4）某鐵的化合物結構簡式如圖?2所示：①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。②上述化合物中氮原子的雜化方式為___________。（5）配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co2+形成配位鍵的原子是___________(用元素符號表示)，與NH3互為等電子體的離子是___________，區別[Co(NH3)5Cl]Cl2和[Co(NH3)6]Cl3這兩種晶體的實驗方案為___________。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6（2）①.13NA②.異硫氰酸③.硫氰酸分子間無法形成氫鍵，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，故異硫氰酸的沸點較高（3）4∶1（4）①.O>N>C>H②.sp3和sp2（5）①.N、Cl②.H3O+③.稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得AgCl固體多的原晶體為[Co(NH3)6]Cl3，另一種為[Co(NH3)6Cl]Cl2【解析】小問1詳解】Fe2+的基態核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6；【小問2詳解】①1個苯酚分子中含有13個σ鍵和1個大π鍵，故1mol苯酚分子中含有σ鍵的數目為13NA；②硫氰酸分子間無法形成氫鍵，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，故異硫氰酸的沸點較高；【小問3詳解】根據均攤法可知鐵原子的個數為：，N原子的個數為：1，故鐵、氮的微粒個數之比為4∶1【小問4詳解】①在化合物中顯負價的電負性較大，故電負性由大到小的順序為：O>N>C>H；②化合物中氮原子的成鍵方式為單鍵和雙鍵，故雜化方式為：sp3和sp2；【小問5詳解】①配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2內界為[Co(NH3)5Cl]2+，與Co2+形成配位鍵的原子是N、Cl；②與NH3互為等電子體的離子是H3O+；③[Co(NH3)5Cl]Cl2和[Co(NH3)6]Cl3這兩種晶體外界所含氯離子個數不同，可采用與硝酸銀反應產生沉淀的多少進行區分，實驗方案為：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得AgCl固體多的原晶體為[Co(NH3)6]Cl3，另一種為[Co(NH3)6Cl]Cl2。16.I是一種重要的有機原料，在油脂工業中可用作潤滑油洗滌的添加劑。以石油化工產品為原料可對其進行合成的路線如下圖所示(部分產物略去)：回答下列問題：（1）A、B、C均屬于___________。(a．烷烴b．烯烴c．芳香烴)（2）I自身能發生聚合反應，該聚合物的結構簡式為___________。（3）反應③的反應類型為___________，產物H的名稱為___________。（4）下列有關說法正確的是___________。A.上述合成路線中，反應①②原子利用率均為100%B.鑒別H和I可用溶液C.反應④⑤均屬于取代反應D.F與水互溶（5）F與H生成I的化學方程式為___________。（6）C的二氯代物有___________種。【答案】（1）a（2）（3）①.取代反應②.丙烯酸（4）BD（5）CH2＝CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH2OH+H2O（6）9【解析】【分析】A屬于鏈狀烷烴，催化裂化得到鏈狀烷烴B，B裂化得到丁烷C，丁烷裂解得到乙烯D，乙烯和單質溴加成得到E為CH2BrCH2Br，E水解得到F為乙二醇，G是丙烯，H是丙烯酸，H和F發生酯化反應生成I，據此解答。【小問1詳解】根據分子式可判斷A、B、C均屬于烷烴，答案選a。【小問2詳解】I分子中含有碳碳雙鍵，自身能發生聚合反應，該聚合物的結構簡式為。【小問3詳解】反應③是鹵代烴的水解反應，反應類型為取代反應，產物H的名稱為丙烯酸。【小問4詳解】A.上述合成路線中，反應①是丁烷轉化為乙烯，原子利用率不是100%，A錯誤；B.H含有羧基，能和碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，I不能和碳酸氫鈉反應，鑒別H和I可用溶液，B正確；C.丁烷轉化為丙烯不屬于取代反應，C錯誤；D.F是乙二醇，與水互溶，D正確；答案選BD。【小問5詳解】F與H生成I的化學方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH2OH+H2O。【小問6詳解】正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，C的二氯代物有共計是9種。17.化合物G屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。一種合成化合物G的路線如下：已知：烯烴與HBr發生加成時，不同的條件下有不同的反應方式：（1）C分子中官能團名稱___________。（2）E→F分兩步進行，反應類型依次為___________、___________。（3）D的分子式是C10H11O2Cl，D的結構簡式為___________。（4）E的一種同分異構體X同時符合下列條件。寫出X的結構簡式___________。I．能使溴的CCl?溶液褪色，且消耗2molBr?II．分子中含3種化學環境不同的氫。（5）設計由為原料制備的路線___________(無機試劑和有機溶劑任選)。【答案】（1）羥基、羰基（2）①.加成反應②.消去反應（3）（4）或（5）【解析】【分析】A中酚羥基上的氫原子被取代生成B，B與C6H5NO2、AlCl3反應得到C，對比C、E的結構簡式可知，C中酚羥基鄰位的碳氫鍵斷裂和HCHO發生加成生成醇，醇和HCl再發生取代反應生成氯代化合物D，D的分子式是C10H11O2Cl，則D的結構簡式為，D中-C1被-CN取代生成E，E和先發生加成反應，再發生消去反應生成F，最后F失去2個氫原子被氧化生成G，據此解答。【小問1詳解】由C的結構簡式可知，C分子中官能團名稱為羥基、羰基；【小問2詳解】對比E、F的結構簡式可知，E分子中與羰基相連的-CH3與中-CHO先發生加成反應生成，該物質再發生消去反應生成F，則E→F分兩步進行，反應類型依次為加成反應、消去反應；【小問3詳解】由分析可知，D的結構簡式為：；【小問4詳解】E的分子式為C11H11O2N，E的一種同分異構體X能使溴的CCl4溶液褪色，且1molX最多消耗2molBr2，則X分子中含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵；X分子中含3種化學環境不同的氫，即含3種等效氫，則分子存在對稱性，所以X的結構簡式為：或；【小問5詳解】制備，則需要在堿性環境、加熱條件下發生類似E→F的反應，由催化氧化制備，由在NaOH水溶液中水解制備，由與HBr/O3發生加成反應得到，由原料與濃硫酸加熱發生消去反應制得，則以為原料制備的路線為：。18.溴乙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為38.4℃，密度為1.44g/cm3.實驗室制備少量溴乙烷主要步驟如下：步驟I：連接如圖所示實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。步驟Ⅱ：向儀器A中依次加入攪拌磁子、蒸餾水、濃硫酸、95%乙醇、NaBr固體，緩慢加熱至無油狀物餾出為止。（1）儀器A的名稱是___________，A裝置中化學反應方程式是___________。（2）向A中加入中加入95%乙醇、80%濃硫酸，兩種試劑加入的順序是___________。（3）反應生成的主要副產物有乙烯，化學反應方程式是___________。（4）將錐形瓶置于冰水浴中的作用是___________。（5）提純產物時需向錐形瓶中加入試劑___________(填字母)，作用是___________。A．Na2CO3溶液B．苯C．濃硫酸（6）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，過濾，然后進行的實驗操作是___________。（7）請設計實驗證明制取的溴乙烷純品中含Br原子(實驗中可選用的試劑：AgNO3溶液、稀硫酸、稀硝酸、NaOH的水溶液)：___________。【答案】（1）①.蒸餾燒瓶②.NaBr+H2SO4(濃)=NaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O（2）先加入95%乙醇，再加入80%濃硫酸（3）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（4）減少溴乙烷的揮發（5）①A②.溶解乙醇，吸收HBr（6）蒸餾（7）取少量產物于試管中，向其中加入NaOH溶液，加熱，充分反應后再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴原子【解析】【分析】由題意可知，制備溴乙烷發生的反應為向蒸餾燒瓶A中加入的溴