弱電解質及其電離平衡第1節水溶液綜合一.電解質及其電離1.電解質和非電解質(1)定義:電解質:在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。非電解質:水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物。復習回顧第1節水溶液綜合1.石墨能導電，所以是電解質。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。第1節水溶液綜合練習1.有下列物質：①固體氫氧化鉀②熔化的氯化鈉③氧化鈉固體④乙醇⑤液態氯化氫⑥三氧化硫⑦氯氣⑧鈉⑨硫酸鋇⑩石墨⑾鹽酸⑴上述物質中屬于電解質的有⑵上述物質中屬于非電解質的有⑶上述物質呈上述狀態時能導電的有

⑷上述物質溶于水能導電的有

①②③⑤⑨④⑥②⑧⑩⑾①②③⑤⑥⑦⑧⑾第1節水溶液綜合總結單質和混合物即不是電解質也不是非電解質。酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質。氨氣、非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質。電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。第1節水溶液綜合2.強電解質和弱電解質

強電解質:溶于水的部分完全電離的電解質弱電解質:溶于水的部分不完全電離的電解質練習：判斷下列物質，哪些是強電解質？哪些弱電解質？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu第1節水溶液綜合大部分的鹽類強堿強酸弱酸弱堿

水弱電解質強電解質極少數鹽部分金屬氧化物第1節水溶液綜合常見的強酸：HCl、硫酸、硝酸、高氯酸、HI等。常見的強堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣等。第1節水溶液綜合常見的弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、次氯酸HClO、H2S、HF、亞硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、亞硝酸HNO2、氫氰酸HCN等。常見的弱堿：一水合氨、難溶于水的金屬氫氧化物如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3等。第1節水溶液綜合問題1：為什么電解質溶于水或在熔融狀態下能導電？問題2：NaCl晶體能否導電？為什么？它的水溶液或熔融狀態呢？判斷：強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的強。思考題問題3：水溶液的導電能力與哪些因素有關系？離子的濃度和離子所帶的電荷數第1節水溶液綜合練習2：下列物質呈下列狀態時能導電的是______,

屬于強電解質的是______,

屬于弱電解質的是________,

屬于非電解質的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.氨水j.碳酸氫銨k.氫氧化鋁l.氯氣m.BaSO4a.c.ed.h.j.mi.kf.g第1節水溶液綜合

電解質的電離方程式書寫（1）強電解質——完全電離，書寫時用“=”號（2）弱電解質練習：寫出下列電解質電離的方程式CH3COOH、Cu(OH)2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4——部分電離，書寫時用“”號第1節水溶液綜合3.弱電解質的電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+第1節水溶液綜合①弱電解質電離程度的大小主要由電解質本身的性質決定的；②弱電解質的電離平衡是動態平衡，服從化學平衡的一般規律；③因為電離要吸熱，所以升溫，電離平衡右移。溫度不變，電離平衡常數就不變；④溶液濃度變化會影響電離平衡；⑤某些離子會影響電離平衡。影響弱電解質電離平衡的因素第1節水溶液綜合練習3、根據一水合氨的電離平衡填表。平衡移動方向C(NH4+)變化C(OH-)變化Kb升高溫度(不考慮氨氣揮發)加水稀釋加入固體NaOH（溫度不變）加入固體CH3COONH4右移左移左移右移增大減小減小增大增大減小增大減小增大不變不變不變第1節水溶液綜合練習4、常溫下，0.10mol/L的醋酸的電離常數Ka為1.7×10-5mol/L,試求該醋酸溶液中的c(H+)。c(H+)=1.3×10-3mol/L第1節水溶液綜合水的電離1、水是一種極弱的電解質，能微弱的電離:++H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)平衡常數：K＝[H+][OH-][H2O]第1節水溶液綜合在一定溫度時：[H+][OH-]=Kw，叫水的離子積2、水的離子積K[H2O]＝[H+][OH-]25℃時，[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L在室溫下1L水中只有1×10-7mol水電離，電離前后水的物質的量幾乎不變，[H2O]為常數Kw=1×10-14(mol/L)2第1節水溶液綜合思考：根據前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？第1節水溶液綜合分析下表中的數據有何規律，并解釋之

討論1：溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12結論：溫度越高，Kw越大，水的電離是一個吸熱過程第1節水溶液綜合討論2：對常溫下的純水進行下列操作，完成下表

酸堿性水的電離平衡移動方向[H+]

[OH-]

[H+]與[OH-]

大小關系Kw變化加熱

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不變堿性←↓↑＜不變小結：加入酸或堿都抑制水的電離第1節水溶液綜合3、影響水電離的因素（1）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；（2）升高溫度，電離過程是一個吸熱過程，促進水的電離，水的離子積增大，在100℃時，KW=1×10-12(mol/L)2。第1節水溶液綜合1、[H+]=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性嗎？（說明：溶液或純水呈中性，是因為溶液中[H+]=[OH-]

）2、純水中溶液[H+]、[OH-]濃度的計算方法：[H+]=[OH-]=新課的延伸：?第1節水溶液綜合④根據Kw=[H+][OH-]在特定溫度下為定值，[H+]和[OH-]可以互求。③不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的[H+]＝[OH-]②常溫下,任何稀的水溶液中

[H+][OH-]=1×10－14(mol/L)2注意:①任何水溶液中H+和OH－總是同時存在的,只是相對含量不同.第1節水溶液綜合

課堂練習⑴0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?⑵0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水電離出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)第1節水溶液綜合溶液的酸堿性無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在H+和OH-

，而且在一定溫度下是定值！常溫下，溶液的酸堿性跟H+和OH—濃度的關系：中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]c(H+)=1×10-7mol/Lc(H+)>

1×10-7mol/Lc(H+)<

1×10-7mol/L第1節水溶液綜合溶液的酸堿性——正誤判斷1、如果