安徽省蚌埠市2020-2021學年高二化學上學期期末考試試題一、選擇題要求：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列關于化學鍵的描述，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間C.金屬鍵是由金屬離子和自由電子之間的電荷吸引力形成的D.氫鍵是一種較強的化學鍵，存在于分子之間2.下列物質中，屬于非電解質的是（）A.鹽酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.氨水3.下列關于溶液的說法，正確的是（）A.溶液是均一、穩定的混合物B.溶液的濃度越高，溶解度越大C.溶劑的質量分數大于溶質的質量分數D.溶液的濃度越低，溶質的質量分數越小4.下列關于氧化還原反應的說法，錯誤的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑被還原B.氧化還原反應中，還原劑被氧化C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不能同時存在5.下列關于有機化合物的命名，正確的是（）A.丙烯酸B.2-丁醇C.1-甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷6.下列關于化學反應速率的說法，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.化學反應速率與反應物的摩爾比成正比C.化學反應速率與反應溫度成正比D.化學反應速率與反應時間成正比7.下列關于酸堿溶液的說法，正確的是（）A.酸性溶液的pH值一定小于7B.堿性溶液的pH值一定大于7C.酸性溶液的H+濃度一定小于堿性溶液的OH-濃度D.堿性溶液的OH-濃度一定小于酸性溶液的H+濃度8.下列關于鹽類水解的說法，正確的是（）A.鹽類水解只發生在溶液中B.鹽類水解反應一定生成弱酸和弱堿C.鹽類水解反應的速率與鹽的濃度成正比D.鹽類水解反應的速率與鹽的摩爾比成正比9.下列關于化學平衡的說法，正確的是（）A.化學平衡是一種動態平衡B.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度之比等于化學計量數之比C.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度之比等于化學平衡常數D.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度之比等于化學計量數之比的倒數10.下列關于原子結構的知識，正確的是（）A.原子核由質子和中子組成B.電子云是原子核外電子的運動軌跡C.原子核外電子的運動軌跡是固定的D.原子核外電子的運動軌跡可以用波函數描述二、填空題要求：本題共5小題，每空2分，共10分。請將答案填寫在橫線上。11.化學式為Fe2O3的化合物中，鐵元素的化合價為__________價。12.在下列物質中，屬于同分異構體的是__________。13.下列溶液的pH值最大的是__________。14.下列化學反應中，屬于放熱反應的是__________。15.下列物質的分子式為__________。三、解答題要求：本題共2小題，共30分。16.（15分）某同學在實驗室進行實驗時，發現反應物A和B反應生成產物C和D，但實驗過程中出現了以下問題：（1）A和B的摩爾比為1:2時，產物C和D的摩爾比也為1:2。（2）當A和B的摩爾比不為1:2時，產物C和D的摩爾比也不為1:2。（3）當A和B的摩爾比小于1:2時，產物C的摩爾比大于D的摩爾比。（4）當A和B的摩爾比大于1:2時，產物D的摩爾比大于C的摩爾比。請根據以上信息，寫出該反應的化學方程式，并解釋產生上述現象的原因。17.（15分）已知某有機物的分子式為C3H6O，請根據以下信息，推斷該有機物的結構簡式：（1）該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）該有機物與NaOH溶液反應生成鹽和水。（3）該有機物的沸點為44℃。（4）該有機物的密度為0.8g/mL。四、計算題要求：本題共2小題，共20分。請將答案填寫在橫線上。18.（10分）已知某溫度下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為3.5，請計算該溫度下醋酸的酸度常數Ka。19.（10分）某溫度下，將0.1mol/L的HCl溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，請計算混合溶液的pH值。五、實驗題要求：本題共2小題，共20分。請將答案填寫在橫線上。20.（10分）某同學在實驗室進行以下實驗：（1）取一定量的NaOH固體，加入適量水溶解，配制成0.1mol/L的NaOH溶液。（2）用pH計測定該溶液的pH值。請寫出實驗步驟，并說明實驗注意事項。21.（10分）某同學在實驗室進行以下實驗：（1）取一定量的NaCl固體，加入適量水溶解，配制成0.1mol/L的NaCl溶液。（2）用AgNO3溶液滴定該溶液，觀察反應現象。請寫出實驗步驟，并說明實驗注意事項。六、論述題要求：本題共2小題，共20分。請將答案填寫在橫線上。22.（10分）論述化學平衡移動原理及其在實際應用中的重要性。23.（10分）論述有機化學中官能團對有機物性質的影響。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：離子鍵通常存在于金屬元素和非金屬元素之間，如NaCl。2.D解析：非電解質在水溶液中不電離，不產生離子，如糖、乙醇等。3.A解析：溶液是均一、穩定的混合物，這是溶液的基本特性。4.D解析：氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，兩者可以同時存在。5.D解析：根據有機化學命名規則，2,2-二甲基丁烷的結構簡式正確。6.C解析：化學反應速率通常與反應溫度成正比，溫度升高，反應速率加快。7.A解析：酸性溶液的pH值小于7，這是酸性溶液的定義。8.A解析：鹽類水解只發生在溶液中，因為只有在溶液中才能形成離子。9.A解析：化學平衡是一種動態平衡，正反應速率等于逆反應速率。10.D解析：原子核外電子的運動軌跡可以用波函數描述，這是量子力學的描述。二、填空題11.+3解析：Fe2O3中氧元素的化合價為-2，根據化合價代數和為零，鐵元素的化合價為+3。12.丙烯和環丙烷解析：丙烯和環丙烷具有相同的分子式C3H6，但結構不同，互為同分異構體。13.氨水解析：氨水是堿性溶液，pH值大于7。14.2H2O2→2H2O+O2解析：該反應是放熱反應，生成水的同時釋放氧氣。15.C2H4O解析：根據分子式C3H6O，可以推斷出該有機物的分子式為C2H4O。三、解答題16.2A+B→2C+D解析：根據題目中的信息，可以推斷出反應方程式為2A+B→2C+D。產生上述現象的原因是，當A和B的摩爾比不為1:2時，反應可能存在其他副反應，導致產物C和D的摩爾比不為1:2。17.結構簡式：CH3CH2OH解析：根據題目中的信息，該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有不飽和鍵；與NaOH溶液反應生成鹽和水，說明含有醇羥基；沸點為44℃，密度為0.8g/mL，符合乙醇的性質。因此，該有機物的結構簡式為CH3CH2OH。四、計算題18.Ka=1.8×10^-5解析：根據醋酸的電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-，可得到Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]。由pH值計算H+濃度為10^-3.5mol/L，代入公式計算得到Ka=1.8×10^-5。19.pH=7解析：等體積混合HCl和NaOH溶液，反應生成NaCl和水，反應后溶液為中性，pH值為7。五、實驗題20.實驗步驟：（1）稱取一定量的NaOH固體，加入適量水溶解，配制成0.1mol/L的NaOH溶液。（2）用pH計測定該溶液的pH值。注意事項：實驗前應檢查pH計是否正常工作，實驗過程中避免手部接觸NaOH溶液，注意安全。21.實驗步驟：（1）取一定量的NaCl固體，加入適量水溶解，配制成0.1mol/L的NaCl溶液。（2）用AgNO3溶液滴定該溶液，觀察反應現象。注意事項：實驗前應檢查滴定管是否清潔，滴定過程中控制好滴定速度，注意觀察反應現象。六、論述題22.化學平衡移動原理是指在化學平衡狀態下，當外界條件（如濃度、溫度、壓強等）發生改變時，平衡會向能夠抵消這種改變的方向