廣東省揭陽市2012屆高三上學期期末考試（化學）一、選擇題要求：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，屬于電解質的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氧氣D.水玻璃2.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與反應物的壓強成正比C.反應速率與反應物的質量成正比D.反應速率與反應物的體積成正比3.下列物質中，不屬于有機物的是：A.甲烷B.乙醇C.乙烷D.氫氧化鈉4.下列關于溶液的說法中，正確的是：A.溶液的濃度越高，溶質的溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶質的溶解度越小C.溶液的濃度與溶質的溶解度無關D.溶液的濃度與溶質的溶解度成正比5.下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A.化學鍵的形成是由于電子的轉移B.化學鍵的形成是由于電子的共享C.化學鍵的形成是由于電子的得失D.化學鍵的形成是由于電子的排斥6.下列關于原子結構的說法中，正確的是：A.原子的質子數等于電子數B.原子的質子數大于電子數C.原子的質子數小于電子數D.原子的質子數與電子數成正比7.下列關于化合物的說法中，正確的是：A.化合物是由不同元素組成的純凈物B.化合物是由相同元素組成的純凈物C.化合物是由單質組成的純凈物D.化合物是由混合物組成的純凈物8.下列關于化學實驗的說法中，正確的是：A.實驗室制取氣體時，必須將氣體收集滿后再進行實驗B.實驗室制取氣體時，必須將氣體收集滿后才能進行實驗C.實驗室制取氣體時，可以將氣體收集在集氣瓶中，然后進行實驗D.實驗室制取氣體時，可以將氣體收集在試管中，然后進行實驗9.下列關于化學反應的說法中，正確的是：A.化學反應是一種物理變化B.化學反應是一種化學變化C.化學反應是一種物理變化和化學變化的結合D.化學反應是一種生物變化10.下列關于化學元素的說法中，正確的是：A.化學元素是由相同質子數的原子組成的B.化學元素是由相同中子數的原子組成的C.化學元素是由相同電子數的原子組成的D.化學元素是由相同質量數的原子組成的二、填空題要求：本題共5小題，每小題2分，共10分。請將正確答案填入空格內。11.下列物質的化學式分別是：氧化鐵_______，氫氧化鈉_______，碳酸鈉_______。12.下列元素的名稱分別是：Fe_______，Cu_______，Na_______。13.下列化學反應的化學方程式分別是：氧化鐵與氫氣反應生成鐵和水_______，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水_______。14.下列物質的溶解度分別是：氫氧化鈣在20℃時的溶解度為_______g，硫酸銅在20℃時的溶解度為_______g。15.下列物質的密度分別是：鐵的密度為_______g/cm3，銅的密度為_______g/cm3。三、簡答題要求：本題共1小題，共10分。請將答案寫在答題卡上。16.簡述化學鍵的類型及其形成原理。四、計算題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。請將計算過程和答案寫在答題卡上。17.計算下列化學反應的平衡常數K：反應：2A(g)?A2(g)+energy在某一溫度下，測得平衡時A的濃度為0.1mol/L，A2的濃度為0.05mol/L，求K的值。18.一定量的鹽酸溶液中，加入一定量的鋅粒，反應生成氫氣。已知反應前鹽酸的物質的量為0.2mol，反應后溶液中剩余鹽酸的物質的量為0.1mol，求反應生成的氫氣的物質的量。五、實驗題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。請將實驗步驟和結果寫在答題卡上。19.實驗室制取氧氣，采用過氧化氫溶液分解的方法。請寫出實驗步驟，并說明如何檢驗氧氣的生成。20.在實驗室進行金屬與酸反應的實驗，已知金屬與鹽酸反應生成氫氣。請寫出實驗步驟，并說明如何測定氫氣的體積。六、論述題要求：本題共1小題，共10分。請將答案寫在答題卡上。21.論述化學平衡移動原理及其在實際應用中的意義。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，氯化鈉在水溶液中或熔融狀態下能導電，屬于電解質。2.B解析：化學反應速率與反應物的濃度、壓強、質量、體積等因素有關，但反應速率與反應物的壓強成正比，因為氣體反應速率與氣體濃度成正比。3.D解析：有機物是指含有碳元素的化合物，氫氧化鈉不含有碳元素，屬于無機物。4.C解析：溶液的濃度與溶質的溶解度無關，溶解度是指在一定溫度下，溶質在溶劑中達到飽和狀態時的濃度。5.B解析：化學鍵的形成是由于電子的共享，共價鍵是一種化學鍵，它是由兩個原子共享電子對而形成的。6.A解析：原子的質子數等于電子數，這是原子電中性的基本條件。7.A解析：化合物是由不同元素組成的純凈物，化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物。8.C解析：實驗室制取氣體時，可以將氣體收集在集氣瓶中，然后進行實驗，因為集氣瓶有足夠的空間容納氣體。9.B解析：化學反應是一種化學變化，它涉及到物質的結構和組成的變化。10.A解析：化學元素是由相同質子數的原子組成的，這是元素定義的基礎。二、填空題11.氧化鐵：Fe2O3，氫氧化鈉：NaOH，碳酸鈉：Na2CO3解析：根據化學式的書寫規則，氧化鐵由鐵和氧元素組成，氫氧化鈉由鈉、氧和氫元素組成，碳酸鈉由鈉、碳和氧元素組成。12.Fe：鐵，Cu：銅，Na：鈉解析：根據元素周期表，Fe是鐵的元素符號，Cu是銅的元素符號，Na是鈉的元素符號。13.氧化鐵與氫氣反應生成鐵和水：Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：NaOH+HCl→NaCl+H2O解析：根據化學反應的配平原則，氧化鐵與氫氣反應生成鐵和水，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。14.氫氧化鈣在20℃時的溶解度為0.165g，硫酸銅在20℃時的溶解度為0.1g解析：根據溶解度表，氫氧化鈣在20℃時的溶解度為0.165g，硫酸銅在20℃時的溶解度為0.1g。15.鐵的密度為7.87g/cm3，銅的密度為8.96g/cm3解析：根據密度表，鐵的密度為7.87g/cm3，銅的密度為8.96g/cm3。三、簡答題16.化學鍵的類型及其形成原理：解析：化學鍵的類型主要有離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負離子之間的靜電作用形成的，共價鍵是由原子之間共享電子對形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。四、計算題17.K=0.25解析：根據平衡常數的定義，K=[A2]/[A]^2=0.05/(0.1)^2=0.25。18.氫氣的物質的量為0.1mol解析：根據化學反應的化學計量關系，鋅與鹽酸反應生成氫氣的化學方程式為：Zn+2HCl→ZnCl2+H2。根據反應方程式，1mol鋅生成1mol氫氣，所以0.2mol鹽酸生成0.1mol氫氣。五、實驗題19.實驗步驟：解析：首先，將過氧化氫溶液倒入反應瓶中，加入適量的催化劑（如二氧化錳），然后連接導管，收集氧氣。檢驗氧氣生成的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，則說明氧氣生成。20.實驗步驟：解析：首先，將金屬放入燒杯中，加入適量的鹽酸，觀察是否有氣泡產生。然后，將氣泡通過