PAGEPAGE1元素與物質世界微型專題重點突破（四）[核心素養發展目標]1.理解氧化還原反應的四個基本規律并能解答相關問題。2.駕馭氧化還原反應的守恒規律，并能初步應用于氧化還原方程式的配平和相關計算。一、氧化還原反應的基本規律例1請按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為肯定不行能實現的是________(填序號)。(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，為氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是上述反應中的________。答案(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S(2)②(3)KMnO4FeCl3解析(1)某元素處于最高價態，肯定只有氧化性，如Fe3＋、Mg2＋、H＋；某元素處于最低價態只有還原性，如S2－、I－；某元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S。(1)強弱規律：在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。應用：比較物質間氧化性或還原性的強弱；推斷某一氧化還原反應能否發生。(2)價態規律凹凸規律：最高價態只有氧化性，最低價態只有還原性，中間價態既有氧化性又有還原性。變式1回答下列問題：(1)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是________。(2)分析反應KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中化合價的改變，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。(3)已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，則下列反應不能發生的是________(填字母)。A.Br2＋2I－=2Br－＋I2B.Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋C.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D.2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2答案(1)Ag(2)(3)D解析(1)Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，氧化性由強到弱的依次是Ag＋>Cu2＋>Mg2＋，加入適量Zn粉，優先發生反應的是Ag＋。(2)依據化合價“只靠近不交叉”規律，可知題示反應電子轉移的方向與數目：(3)在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，D項不符合，不能發生；A項，Br2為氧化劑，I2為氧化產物，氧化性：Br2＞I2能發生；B項，Br2為氧化劑，Fe3＋為氧化產物，氧化性：Br2＞Fe3＋，能發生；C項，氧化劑為Fe3＋，氧化產物為I2，氧化性：Fe3＋＞I2，能發生。方法規律(1)先后規律：在濃度相差不大的溶液中含有①幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將依據還原性由強到弱的依次依次反應。②幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將依據氧化性由強到弱的依次依次反應。應用：推斷氧化性、還原性強弱和推斷反應的先后依次。(2)價態歸中規律：含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的改變肯定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如：不同價態硫之間可以發生的氧化還原反應如下：注：不會出現⑤中H2S轉化為SO2，而H2SO4轉化為S的狀況。應用：可推斷氧化還原反應能否進行及反應產物。二、氧化還原反應的方程式的書寫與配平例2配平化學方程式(1)eq\x()H2S＋eq\x()HNO3=eq\x()S↓＋eq\x()NO↑＋eq\x()H2O(2)eq\x()Cu＋eq\x()HNO3(稀)=eq\x()Cu(NO3)2＋eq\x()NO↑＋eq\x()H2O答案(1)32324(2)38324解析(1)第一步：標變價，H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O其次步：列得失，H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3失去↓2e－得到↓3e－eq\o(S,\s\up6(0))↓eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑第三步：求總數，從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化產物)的化學計量數。H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3失去↓2e－×3得到↓3e－×2eq\o(S,\s\up6(0))↓eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑故H2S的化學計量數為3，NO的化學計量數為2。第四步：配系數，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒來進行驗證。(2)先配平含變價元素的化學計量數：該氧化還原反應中的變價元素為Cu和N，則有Cu(0)→Cu(＋2)化合價升2×3N(＋5)→N(＋2)化合價降3×23Cu＋eq\x()HNO3(稀)→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋eq\x()H2O。依據原子守恒，用視察法確定其他物質的化學計量數。化學方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。方法技巧——化合價升降法配平氧化還原反應方程式的步驟變式2配平下列化學反應的方程式。(1)____Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋____I－＋____H＋=____Cr3＋＋____I2＋____H2O(2)____Cl2＋____KOHeq\o(=,\s\up7(△))____＋____KClO3＋____H2O答案(1)1614237(2)365KCl13氧化還原反應方程式的配平方法(1)逆向配平法假如氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同一種物質(也稱自身氧化還原反應)，可以從生成物的一側配平，即先確定生成物的系數，再確定反應物的系數。(2)殘缺方程式的配平法所謂殘缺方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為化合價不變的水、酸、堿等。對于這類方程式的配平，不僅要配平化學計量數，還要寫出未知物質的化學式，其方法是先配平含變價元素物質的化學計量數，再通過比較反應物和生成物，視察增、減的原子或離子數，從而確定未知物并配平。(3)合并配平法某物質中元素的化合價同時上升或降低，可以將這種物質當做一個整體計算化合價改變總數。三、氧化還原反應的計算例3用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10－3mol的XOeq\o\al(－,4)還原，則元素X在還原產物中的化合價是()A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4答案D解析氧化還原反應中得失電子總數相等，設元素X在還原產物中的化合價為x，則有0.1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝＋4。得失電子守恒法計算步驟eq\x(推斷)—eq\x(推斷出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物)↓eq\x(標準)—找準一個原子或離子得到或失去的電子數留意化學式中粒子的個數↓eq\x(列式)—eq\x(\a\vs4\al\co1(n氧化劑×變價原子個數×化合價改變值,高價－低價＝n還原劑×變價原子個數,×化合價改變值高價－低價))變式3某反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物X。已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為___________，試寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3=5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O解析設1molKBrO3中Br元素被還原后的化合價為x，依據已知得：0.2mol×(5－x)＝1mol，x＝0，所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應中，KBrO3是氧化劑，其還原產物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產物為H3AsO4，H2SO4作為反應物供應酸性環境，依據化合價升降相等即可配平。四、氧化還原反應理論在離子反應中的應用例4已知氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，請回答下列問題。(1)溶液中能夠大量共存的離子組是________。A.Fe3＋、Na＋、I－、Cl－B.Ba2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C.Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(2)試寫出向FeBr2溶液中漸漸通入少量氯氣時反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)請結合題目信息推斷離子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正確？________(填“正確”或“不正確”)。答案(1)D(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)正確解析(1)A項，依據氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，Fe3＋能夠把I－氧化為I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存；B項，Ba2＋能夠與COeq\o\al(2－,3)反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C項，H＋能夠與HCOeq\o\al(－,3)反應生成CO2氣體，不能大量共存；D項，四種離子之間不發生反應，可以大量共存。(2)通入少量氯氣時，只有Fe2＋被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)在通入氯氣的過程中，Fe2＋和Br－先后被氧化，Fe2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反應規律，遵守質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。(1)推斷離子共存時要考慮氧化還原反應原理離子之間也可能發生氧化還原反應。如已知Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能夠發生反應NOeq\o\al(－,3)＋3Fe2＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，則可推斷Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋在同一溶液中不能大量共存。(2)分析離子反應的先后依次時要考慮氧化還原反應原理在含有多種粒子的溶液中，粒子發生氧化還原反應時有先后依次。氧化性強的粒子和還原性強的粒子之間優先反應。(3)書寫氧化還原反應的離子方程式書寫屬于氧化還原反應的離子方程式時，首先要考慮電子轉移守恒，同時還要考慮電荷守恒、質量守恒。變式4已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，推斷FeBr2溶液中加適量氯水反應離子方程式的正誤(1)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－(3)3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－答案(1)錯，(2)、(3)正確。1.(2024·濟寧高一期末)在酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B.Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Na＋C.Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D.Ca2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－答案B解析酸性溶液中存在大量H＋，A中H＋與HCOeq\o\al(－,3)不能共存；C中H＋、NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋發生氧化還原反應；D項中H＋與COeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋不能大量共存。2.(2024·金華高一質檢)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在肯定條件下有下列轉化關系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(通電))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯元素化合價由低到高的依次是()A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X答案A解析由①得出Q中氯元素價態高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態高于Y，Y價態高于G；分析②：H2O中的氫元素化合價降低，則Q中的氯元素轉變為X中的氯元素，化合價必上升，則得出X價態高于Q；最終分析④：Z介于Q、X之間，則X價態高于Z，Z價態高于Q。3.已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推斷下列說法錯誤的是()A.反應Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進行B.Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C.氧化性由強到弱的依次是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D.還原性由強到弱的依次是Z－、B－、A2＋、X2＋答案D解析由題給方程式知氧化性的強弱依次為XOeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋，A、C項正確；在反應①中Z元素被氧化，在反應③中Z元素被還原，B項正確；還原性為A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，D項錯誤。4.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2Oeq\o\al(2－,7)還原為Xn＋，則n值為()A.2B.3C.4D.5答案B解析反應中價態的改變為Fe2＋→Fe3＋，Cl2→2Cl－，X2Oeq\o\al(2－,7)→2Xn＋。依據得失電子守恒可得：n(Fe2＋)×1＝n(Cl2)×2＋n(X2Oeq\o\al(2－,7))×2×(6－n)，即1mol×1＝0.2mol×2＋0.1mol×2×(6－n)，解得n＝3。5.(2024·濟寧高一期末)把b中的三種離子補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是()A.反應物微粒是S、SOeq\o\al(2－,3)、OH－B.該反應可能在酸性條件下進行C.2molS參與反應時，轉移的電子數為3NAD.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1答案D解析S是反應物，其化合價為0，SOeq\o\al(2－,3)、S2－中S的化合價分別為＋4、－2，依據價態規律，SOeq\o\al(2－,3)、S2－只能是生成物，OH－是反應物，寫出并配平得離子方程式：3S＋6OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋3H2O，易知A、B錯；3molS參與反應時，2mol化合價降低做氧化劑，1mol化合價上升做還原劑，D對；3molS參與反應轉移4mole－，則2molS參與反應轉移eq\f(8,3)mol電子，C錯。6.在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應物，則另一反應物是()A.FeCl3 B.FeCl2C.S D.HCl答案A解析H2S為反應物時發生如下改變：H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，S元素化合價上升，則另一反應物所含某種元素化合價降低，則：Feq\o(e,\s\up6(＋3))Cl3→Feq\o(e,\s\up6(＋2))Cl2。7.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子個數比為4∶1，則在分解過程中該金屬元素的化合價()A.無法確定B.上升C.不變D.降低答案C解析由題給信息可知，氮元素的化合價由＋5降低到＋4，氧元素的化合價由－2上升到0，設生成的NO2和O2的分子個數分別為4、1，則氮原子得到的電子數為4，氧原子失去的電子數為1×2×[0－(－2)]＝4，二者得失電子的數目相等，故金屬元素的化合價沒有改變，C項正確。8.(1)請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：＋____→____＋____＋____＋H2O(2)反應物中發生氧化反應的物質是________，被還原的元素是________。(3)反應中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：eq\x()____＋eq\x()____→……答案(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2O↑(2)FeSO4N(3)得到4(4)24FeSO430HNO3解析(1)所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有強氧化性，可知HNO3為反應物中的一種，對應還原產物為N2O，另一反應物應具有還原性，分析可知為FeSO4，對應生成物為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故發生的反應為HNO3＋FeSO4→N2O↑＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3＋H2O。(2)還原劑FeSO4發生氧化反應，HNO3中化合價降低的為N元素，被還原。(3)反應物FeSO4中鐵元素的化合價從＋2→＋3，HNO3中氮元素化合價從＋5→＋1，HNO3是氧化劑，故1mol氧化劑參與反應，得到4mol電子。(4)配平步驟標出反應前后化合價發生改變的元素的化合價：Feq\o(e,\s\up6(＋2))SO4＋eq\o(HNO3,\s\up6(＋5))→eq\o(Fe2,\s\up6(＋3))(SO4)3＋Feq\o(e,\s\up6(＋3))(NO3)3＋eq\o(N,\s\up6(＋1))2O↑＋H2O。依據化合價升降總數相等及硫原子守恒，確定氧化產物與還原產物的系數：FeSO4＋HNO3→8Fe2(SO4)3＋8Fe(NO3)3＋3N2O↑＋H2O。配平其他物質：24FeSO4＋30HNO3=8Fe2(SO4)3＋8Fe(NO3)3＋3N2O↑＋15H2O。題組1氧化還原反應的基本規律1.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥答案C解析只有氧化性的粒子應當處于最高價態，所以符合題意的有Fe3＋、H＋、Na＋。2.已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價是()A.＋3B.＋4C.＋5D.＋6答案D解析依據氧化還原反應得失電子守恒(化合價升降相等)，反應中氯元素化合價由＋1→－1(化學計量數為3)，因此R元素的化合價由＋3上升到＋6價(化學計量數為2)，由此推斷D正確。(另解可以依據電荷守恒快速推斷n＝2，進而確定R的化合價為＋6價)。3.在肯定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，下列推斷正確的是()A.該反應屬于非氧化還原反應B.氧化性：KClO3>KIO3C.還原性：Cl2>I2D.還原劑為KIO3，氧化劑為I2答案B解析該反應為氧化還原反應，A項錯誤；從反應中變價元素的化合價分析：氧化劑為KClO3，還原劑為I2，氧化產物為KIO3，還原產物為Cl2；由方程式可知，氧化性：KClO3＞KIO3，還原性：I2＞Cl2，可推知B正確，C、D項錯誤。4.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不行能發生的是()A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋答案D題組2氧化還原方程式的配平5.在離子方程式xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O中，對化學計量數m和R2＋、R3＋推斷正確的是()A.m＝y，R3＋是還原劑 B.m＝2y，R2＋被氧化C.m＝2，R3＋是氧化劑 D.m＝4，R2＋是還原劑答案D解析依氧原子守恒有n＝2，依氫原子守恒有y＝4，依R原子守恒有x＝m，依電荷守恒有2x＋4＝3m，得到m＝4，R元素化合價上升，R2＋是還原劑，D正確。6.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，離子方程式如下(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋____Fe2＋＋____H＋=____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O。下列說法正確的是()A.MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，Fe3＋是還原產物B.Mn2＋的還原性強于Fe2＋C.離子方程式中按物質依次的化學計量數是1、5、8、1、5、4D.生成1mol水時，轉移2.5mol電子答案C解析A項，在該反應中，MnOeq\o\al(－,4)中錳元素的化合價為＋7價，反應后變為Mn2＋中的＋2價，化合價降低，得到電子，被還原，做氧化劑；Fe2＋中的Fe化合價為＋2價，反應后變為Fe3＋中的＋3價，化合價上升，失去電子，被氧化，做還原劑，Fe3＋是氧化產物，錯誤；B項，依據在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，可知還原性Fe2＋強于Mn2＋，錯誤；C項，在氧化還原反應中電子得失數目相等，同時還符合電荷守恒及原子守恒，則相應的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，所以離子方程式中按物質依次的化學計量數是1、5、8、1、5、4，正確；D項，依據C選項的離子方程式可知，每產生4mol的水，轉移電子的物質的量是5mol，則生成1mol水時，轉移1.25mol電子，錯誤。7.(2024·濟南高一質檢)NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋X→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O，下列敘述中正確的是()A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B.反應過程中溶液的pH減小C.該反應中NOeq\o\al(－,2)被還原D.X表示的粒子是OH－答案A解析依據氧化還原反應中得失電子總數相等的原理可得：5n(NaNO2)～2n(KMnO4)，可得生成1molNaNO3時消耗的KMnO4為0.4mol，A正確；依據原子守恒和電荷守恒可知X為H＋，消耗H＋，溶液的pH增大，B、D錯誤；NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合價上升，被氧化，C錯誤。題組3氧化還原反應的計算及綜合應用8.12mL0.1mol·L－1的亞硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL濃度為0.02mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應，則元素鉻(Cr)在還原產物中的化合價是()A.＋1B.＋2C.＋3D.＋6答案C解析依據題意可知，H2SO3是還原劑，H2SO3中＋4價的硫元素被氧化成H2SO4中＋6價的硫元素，重鉻酸鉀是氧化劑，＋6價的鉻元素被還原，設還原產物中鉻的化合價為x。由關系式：H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2Oeq\o\al(2－,7)～2Ceq\o(r,\s\up6(x))～2(6－x)e－，反應中得失電子數相等，所以：0.020L×0.02mol·L－1×2(6－x)＝0.012L×0.1mol·L－1×2，解得x＝＋3。9.在肯定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質的量為()A.3.0mol B.1.5molC.1.0mol D.0.75mol答案B解析依據PbO2與Cr3＋之間發生的氧化還原反應，利用得失電子守恒來進行計算，可得須要PbO2的物質的量是1.5mol。10.(2024·寧波高一檢測)肯定條件下，氨氣與一氧化氮發生反應：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數之比為()A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶6答案A解析由NH3＋NO→N2＋H2O知：N由－3→0被氧化，設其物質的量為x；N由＋2→0被還原，設其物質的量為y，則3x＝2y，x∶y＝2∶3。11.R2Oeq\o\al(n－,8)在肯定條件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，若反應中R2Oeq\o\al(n－,8)變為ROeq\o\al(2－,4)，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為()A.1B.2C.3D.4答案B解析R2Oeq\o\al(n－,8)中R的化合價可表示為＋(8－eq\f(n,2))，做氧化劑，化合價降為ROeq\o\al(2－,4)中的＋6價，Mn2＋做還原劑，化合價由＋2上升到＋7，由電子守恒5×2×[(8－eq\f(n,2))－6]＝2×(7－2)，解得n＝2。12.某離子反應涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒，其中c(NHeq\o\al(＋,4))隨反應的進行漸漸減小。下列推斷錯誤的是()A.反應的氧化劑是ClO－B.消耗1mol還原劑，轉移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3D.反應后溶液的酸性明顯增加答案C解析已知c(NHeq\o\al(＋,4))隨反應的進行漸漸減小，則NHeq\o\al(＋,4)是反應物，N元素的化合價發生改變，具有氧化性的ClO－為反應物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，則反應的方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。A項，Cl元素的化合價降低，則反應的氧化劑是ClO－，正確；B項，N元素的化合價由－3上升到0，NHeq\o\al(＋,4)為還原劑，則消耗1mol還原劑轉移3mol電子，正確；C項，由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，錯誤；D項，反應過程中生成H＋，溶液的酸性增加，正確。13.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應中，氧化劑是________，氧化產物是________。(2)當有3molI2生成時，有________mol還原劑被氧化。(3)當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為________mol。答案(1)KIO3I2(2)5(3)5解析該反應電子轉移狀況為所以反應中氧化劑為KIO3，還原劑為KI，I2既是氧化產物，又是還原產物，當有3molI2生成時，有5molKI被氧化，當有1molKIO3參與反應時，轉移5mol電子。14.焊接鋼鐵時常用的試劑為氯化銨，其作用是消退焊接處的鐵銹。發生反應的體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)依據題意，可推斷出X是________(寫化學式)。(2)寫出且配平該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：________________。(3)發生氧化反應的物質是________，反應中6mol還原劑能________(填“失去”或“得到”)______