高級中學名校試題PAGEPAGE1河北省秦皇島市2025屆高三第一次模擬考試試卷注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5V-51Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列工藝制備原理不涉及氧化還原反應的是A.工業固氮 B.氯堿工業 C.海水提溴 D.侯氏制堿法【答案】D【解析】A．工業固氮：氮氣(，0價)與氫氣(，0價)合成氨()，氮被還原為-3價，氫被氧化為+1價，涉及氧化還原反應，A錯誤；B．氯堿工業：電解飽和食鹽水生成(Cl從-1→0價，被氧化)和(H從+1→0價，被還原)，涉及氧化還原反應，B錯誤；C．海水提溴：Br-(-1價）被氧化為(0價)，涉及氧化還原反應，C錯誤；D．侯氏制堿法：主要反應為NaCl、NH3、CO2和H2O生成NaHCO3和NH4Cl，隨后煅燒NaHCO3得Na2CO3。整個過程所有元素(Na、Cl、C、N、O、H)化合價均未改變，不涉及氧化還原反應，D正確；故選D。2.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列操作正確的是A.金屬鉀燃燒起火，用二氧化碳滅火器滅火B.氯酸鉀和硫磺不能保存在同一藥品柜中C.誤食鋇鹽，可通過服用碳酸鈉溶液進行解毒D.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干【答案】B【解析】A．金屬鉀可以和H2O、CO2反應，K燃燒起火，不能用二氧化碳滅火器滅火，A錯誤；B．氯酸鉀具有氧化性，硫磺具有還原性，氧化劑和還原劑不能混放，B正確；C．碳酸鋇可溶于胃酸，誤食鋇鹽不能通過服用碳酸鈉溶液解毒，且碳酸鈉溶液堿性較強，不適合服用，可以服用對應的硫酸鹽解毒，C錯誤；D．錐形瓶和容量瓶都是定量實驗儀器，洗凈后自然晾干，不能放進烘箱中烘干，D錯誤；答案選B。3.下列有關元素化合物性質和用途的說法正確的是A.全鹵代烴不可燃且不與反應，故少量的可保存在液態全鹵代烴中B.常溫下，氯氣與鐵在干燥情況下不反應，所以液氯可以儲存在鋼瓶中C.補鐵保健品中主要含有鐵鹽，激光打印機的墨粉中含有四氧化三鐵D.胃酸過多的患者，可以服用含適量碳酸鈉或氫氧化鋁等的藥品【答案】B【解析】A．鈉的密度小于部分全鹵代烴（如四氯化碳），會浮于液面，無法隔絕空氣，A錯誤；B．常溫下干燥的氯氣與鐵不反應，因此液氯可儲存在鋼瓶中，B正確；C．補鐵保健品中主要含亞鐵鹽而非鐵鹽，C錯誤；D．碳酸鈉堿性較強，對人體刺激大，治療胃酸過多常用含適量碳酸氫鈉或氫氧化鋁等的藥品，D錯誤；故選B。4.硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列含硫物質間的轉化均能一步實現的是A.B.C.稀硫酸溶液D.【答案】D【解析】A．與O2在高溫下反應生成SO2，而非SO3，第一步轉化無法一步實現，A錯誤；B．SO2與CaCl2溶液不反應（H2SO3酸性弱于HCl），無法生成CaSO3，B錯誤；C．稀硫酸與Cu不反應（稀硫酸氧化性弱，需濃硫酸與Cu加熱才反應），無法生成SO2，C錯誤；D．Na2SO3與稀硫酸反應：，生成S；S與Cu加熱反應：，兩步均能一步實現，D正確；故選D。5.三聚氰胺甲醛樹脂是一種由三聚氰胺與甲醛反應制得的聚合物，具有優異的物理性能和化學穩定性，在多個領域中有著廣泛的應用。其合成原理如下：下列說法正確的是A.該反應屬于加聚反應B.三聚氰胺分子的核磁共振氫譜顯示只有1組吸收峰C.上述涉及的三種物質分子間均能形成氫鍵D.甲醛與足量銀氨溶液反應生成【答案】B【解析】A．從合成原理可知，三聚氰胺與甲醛發生縮聚反應生成三聚氰胺甲醛樹脂，A錯誤；B．由三聚氰胺分子的結構簡式可知，三聚氰胺分子中只含有1類氫原子，因此核磁共振氫譜顯示只有1組吸收峰，B正確；C．三聚氰胺與三聚氰胺甲醛樹脂存在氨基，能形成分子間氫鍵，而甲醛不滿足結構（其中X、Y為N、O、F原子中的一種），不能形成氫鍵，C錯誤；D．甲醛分子中可以看成有醛基，與足量銀氨溶液反應，可生成，D錯誤；故選B。閱讀下列材料，完成下列小題。氯及其化合物應用廣泛。氫氣在氯氣中燃燒生成，可用于制鹽酸，生成時放出熱量。在強酸性介質中用還原制備。和的化學性質相似，能與反應生成兩種酸。工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉。6.下列化學反應表示正確的是A.氫氣在氯氣中燃燒：B.若通過原電池反應來實現制備，則正極的電極反應為C.與反應化學方程式：D.工業制取漂白粉：7.下列說法錯誤的是A.原子間形成鍵時原子軌道的重疊方式可表示為B.的中心原子的雜化軌道類型為C.中含有2種類型的化學鍵D.基態原子的核外電子排布式為【答案】6.C7.D【解析】6.A．生成時放出熱量，則氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式為：，A錯誤；B．若通過原電池反應來實現制備，正極得到電子，則正極的電極反應為，B錯誤；C．中，因為電負性氯強于溴，所以氯的化合價為價，溴的化合價為價，能與反應生成兩種酸分別是，C正確；D．工業制取漂白粉方程式為：，D錯誤；故選C。7.A．氯原子間形成鍵時原子軌道的重疊方式為“頭碰頭”，A正確；B．的中心原子的價層電子對數為，則中心原子的雜化軌道類型為，B正確；C．中鈣離子和氫氧根形成離子鍵，氫氧根中的氫原子和氧原子形成共價鍵，所以它含有離子鍵和共價鍵種類型的化學鍵，C正確；D．溴位于第四周期，第號元素，基態溴原子的核外電子排布式為，D錯誤；故選D。8.、、、、為原子序數依次增大的短周期主族元素。這五種元素形成的一種化合物的結構式如圖所示，、的電子數之和與、的價電子數之和相等。下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.該結構中、、的雜化方式相同C.、、三種元素的最簡單氫化物含有相同的電子數D.分別與、、、形成的化合物中，與形成的化合物的沸點最高【答案】D【解析】、、、、為原子序數依次增大的短周期主族元素，再結合化合物的結構簡式可知，M為H元素，、的電子數之和與、的價電子數之和相等，Q的原子序數不會太大，則Q為F元素，Y形成4個共價鍵，則Y為C元素，Z為O元素，X的原子序數比Y小，化合物結構中Z應該和X之間形成了一個配位鍵，X為B元素，即M為H元素，X為B元素，Y為C元素，Z為O元素，Q為F元素，以此解題。A．Y為C元素，Z為O元素，Q為F元素，同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，其中ⅡA族和ⅤA族的第一電離能大于相鄰主族的元素，故第一電離能：，A正確；B．該結構中，、、的價層電子對數都為4，雜化方式都為sp3雜化，B正確；C．Y為C元素，Z為O元素，Q為F元素，其最簡單氫化物分別為CH4，H2O，HF，都含有10個電子，C正確；D．M為H元素，X為B元素，Y為C元素，Z為O元素，Q為F元素，由于H和C形成的化合物種類較多，且碳原子數越多，其沸點越高，D錯誤；故選D。9.甲烷在隔絕空氣的條件下可發生裂解反應，不同溫度下，在兩個密閉容器中充入一定量的甲烷，分別發生反應：①，②。當反應達到平衡后，改變溫度或壓強，下列所示變化曲線正確的是A. · B. C. D.【答案】A【解析】A．反應①為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，A符合題意；B．若是密閉容器內充入惰性氣體增大壓強，各物質濃度不變，逆反應速率不變，若是充入反應物或生成物增大壓強，逆反應速率會變大，與圖像不符，B不符合題意；C．反應②是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，反應物濃度減小，與圖像不符，C不符合題意；D．反應②是氣體分子數增大的反應，加壓后平衡逆向移動，氣體物質的量變小，氣體總質量不變，則混合氣體的平均相對分子質量變大，與圖像不符，D不符合題意；故選A。10.根據下列實驗操作和現象得出的結論錯誤的是選項實驗操作現象結論A向裝有固體的裝置中滴加稀鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產生非金屬性：B向兩份等濃度、等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的溶液和溶液前者產生氣泡較快催化效率：C向溶液中加入等體積、等濃度的溶液有白色沉淀生成結合的能力：D向沸水中逐滴加入滴飽和溶液，持續煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀長時間加熱可破壞膠體的穩定性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．向固體中滴加稀鹽酸產生H2S，只能說明鹽酸酸性強于H2S，但非金屬性強弱需通過最高價氧化物對應水化物的酸性、單質氧化性等判斷，不能用無氧酸酸性比較，結論錯誤，A錯誤；B．等濃度、等體積溶液中，加入溶液產生氣泡更快，表明對分解的催化效率高于，結論正確，B正確；C．與反應生成白色沉淀，是因為結合的能力強于，奪取中的生成沉淀，結論正確，C正確；D．向沸水中滴加飽和溶液制得膠體，持續煮沸后析出沉淀，說明長時間加熱破壞了膠體的穩定性，結論正確，D正確；故選A。11.我國科研團隊研究發現使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可實現加氫制甲醇。其反應機理如圖所示，用“＊”表示催化劑。下列說法正確的是A.增大壓強和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產率B.轉化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.氫化步驟的反應為D.每生成甲醇將有電子發生轉移【答案】C【解析】該轉化實現二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，反應方程式為：。A．加壓平衡正移，能提高甲醇的平衡產率，增大催化劑的表面積不能使平衡移動，能提高單位時間甲醇的產量，無法提高產率，A錯誤；B．由方程式可知，整個過程涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂，非極性鍵的形成，無非極性鍵的形成，B錯誤；C．根據機理圖可知，氫化步驟反應為，C正確；D．由反應方程式可知，每生成，氫元素化合價由0價升高到+1價，轉移，則每生成甲醇將有電子發生轉移，D錯誤；故選C。12.尖晶石鐵氧體有獨特的電學，光學，磁學性能，大多數鐵氧體具有很穩定的立方對稱性，但鐵酸銅很特別，它同時具備立方對稱性和四方對稱性，其晶胞結構如圖所示。下列說法正確的是A.鐵酸銅的化學式為B.基態鐵原子的價電子數比基態銅原子多C.晶胞中和均填充在由形成的四面體空隙內D.與距離最近且相等的的數目為6【答案】D【解析】A．晶胞A中Cu的個數是，O的個數是4，晶胞B中含有Cu的個數是，含有Fe的個數是4，O的個數是4，則整個晶胞中含有Cu：，Fe：，，則鐵酸銅的化學式為，A錯誤；B．基態鐵原子(Fe)的電子排布為[Ar]3d64s2，其價電子數為8。基態銅原子(Cu)的電子排布為[Ar]3d104s1，其價電子數為11。因此，基態鐵原子的價電子數比基態銅原子少，B錯誤；C．由晶胞結構可知，填充在圍成的四面體空隙中，被周圍的6個圍成了正八面體，C錯誤；D．與距離最近且相等的的數目為6，分別位于上下、前后、左右，D正確；故選D。13.為了減少工業煙氣中余熱與的排放，科研人員設計了一種熱再生電池-二氧化碳電化學還原池系統，消除的同時產生和新的能源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.中提供孤電子對與形成配位鍵B.工作時，從右向左移動C.陰極的電極反應為D.工作時，極生成(標準狀況)氧氣，極質量減少【答案】D【解析】由裝置圖可知A電極上發生反應：，A電極作負極，B電極為正極，正極發生反應：，則電極D為陰極，電極反應：，C電極為陽極，電極反應：，據此分析解答。A．中Cu+的空軌道接受中提供孤電子對，形成配位鍵，A正確；B．工作時，由陰極向陽極移動，即從右向左移動，B正確；C．根據分析可知，陰極的電極反應為，C正確；D．若C極生成(標準狀況)，即生成005mol氧氣，轉移電子0.2mol，結合上述電極反應可知A電極消耗0.2molCu，質量減少12.8g，D錯誤；故選D。14.時，向二元弱酸溶液中滴加等濃度的鹽酸或溶液，測得溶液中、、的分布分數[如]與溶液的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.時，的B.當時，溶液中C.從1到8的過程中，水的電離程度先減小后增大D.當時，溶液中【答案】C【解析】時，二元弱酸發生電離，，，可知酸性越強，濃度越大，堿性越強，濃度越大，由圖知，曲線a為，曲線b為，曲線c為，當pH=3時，，則，當pH=3.8時，，，即，據此回答。A．由分析知，時，，A正確；B．當pH=3時，溶液中，由電荷守恒得，，即，B正確；C．pH從1到8，初始抑制水的電離，隨著加堿中和，生成鹽促進水的電離，水的電離程度應逐漸增大，而非“先減小后增大”，C錯誤；D．當時，生成NaHA，根據電荷守恒有，根據物料守恒有c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，綜合兩式可得，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鈰（）是地球上鑭系元素中含量最豐富的稀土金屬，可用于制備玻璃添加劑，汽車尾氣凈化催化劑等。工業上利用某種含鈰礦石（主要成分為，還含少量、等）制取金屬鈰的一種工藝流程如圖。回答下列問題：已知：①；②硫酸體系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，與之相反。（1）焙燒時常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，礦石從焙燒爐上部加入，這樣操作的目的是______。（2）濾渣的主要成分是和______（填化學式），寫出一條該物質在醫療上的應用：______。（3）步驟Ⅲ的操作名稱是______。（4）步驟IV中發生反應的離子方程式為______，該步驟通常控制溫度為的原因是______。（5）步驟IV后，向水層中加入溶液來調節溶液的，大于______時，完全生成沉淀。已知當溶液中某離子濃度小于時，可認為該離子沉淀完全。（6）加熱制備無水時，的作用是_________。下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入鈣冶煉的方法相似的是______（填字母）。A．高爐煉鐵B．電解熔融制鈉C．利用鋁熱反應制錳D．氧化汞分解制汞【答案】（1）增大接觸面積，提高反應速率（2）①.②.鋇餐（3）分液（4）①.②.利于加快酸浸速率，防止雙氧水分解（5）9（6）①.抑制水解②.AC【解析】鈰礦石（主要成分為，還含少量、等）焙燒將+3價鈰氧化為+4價，同時生成二氧化碳，加入稀硫酸生成硫酸鋇，濾渣為硫酸鋇和，加入萃取，分離出有機層，加入稀硫酸進行反萃取，加入H2O2，將轉化為進入水層，加入NaOH生成Ce(OH)3沉淀，再轉化為，在HCl氣氛下（抑制水解）加熱生成，加入鈣發生氧化還原反應冶煉出單質鈰，據此分析；（1）焙燒時常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，礦石從焙燒爐上部加入，這樣操作的目的是：增大接觸面積，提高反應速率；（2）根據分析可知，濾渣的主要成分是和，寫出一條該物質在醫療上的應用：BaSO4可做鋇餐；（3）步驟Ⅲ的操作將有機層與水層分離，名稱是分液；（4）步驟IV加入H2O2，將轉化為進入水層，發生反應的離子方程式為；過氧化氫受熱易分解，反應時控制溫度為之間既有利于加快酸浸速率，又防止溫度過高導致雙氧水分解；（5）溶液中的c(Ce3+)等于1×10?5mol?L?1，可認為Ce3+沉淀完全，由氫氧化鈰的溶度積可知，，，大于9時，完全生成沉淀；（6）是強酸弱堿鹽，加熱制備無水時，的作用是：抑制水解；本工藝流程中加入鈣冶煉的方法為熱還原法，A．高爐煉鐵為熱還原法，A正確；B．電解熔融制鈉是電解法，B錯誤；C．利用鋁熱反應制錳為熱還原法，C正確；D．氧化汞分解制汞是熱分解法，D錯誤；故選AC。16.氧釩堿式碳酸銨晶體{，相對分子質量為1065}呈紫紅色，難溶于水和乙醇，其制備及熱分析實驗如下。回答下列問題：I．制備氧釩堿式碳酸銨晶體的流程如下：其中，步驟i中制備的易被氧化，步驟ii，步驟iii的部分裝置如圖所示。（1）氧釩堿式碳酸銨中的化合價為______，基態釩原子的價電子排布-式為______。（2）步驟i中有無色無污染的氣體產生，寫出步驟i中發生反應的化學方程式：______。（3）圖中盛裝溶液的儀器名稱為______；反應前通的目的是______。（4）在溶液中完全電離出和，步驟ii中有紫紅色晶體析出并產生大量的氣泡，則步驟ii中發生反應的離子方程式為______。（5）步驟iii使用抽濾方法的優點是______。II．將氧釩堿式碳酸銨晶體置于型聯動熱分析儀中，通入進行熱分析曲線測定，得到的曲線如圖所示。（6）產物的化學式為______。【答案】（1）①.+4②.3d34s2（2）N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O（3）①.三頸燒瓶②.排除裝置中的空氣，防止VO2+被氧化（4）（5）使過濾速率加快，且產品含水量更少（6）【解析】步驟I中V2O5與N2H4?2HCl發生氧化還原反應，V2O5被還原成VOCl2，VOCl2在碳酸氫銨溶液中發生反應生成氧釩堿式碳酸銨晶體，在經過抽濾洗滌除去雜質得到氧釩堿式碳酸銨晶體；（1）根據電荷守恒可知，氧釩堿式碳酸銨晶體中含V的微粒為，則V的化合價為+4價；釩元素的原子序數為23，基態釩原子的價電子排布式為3d34s2；（2）由題意可知，步驟ⅰ中五氧化二釩與鹽酸和聯氨混合溶液反應生成VOCl2、氮氣和水，反應的化學方程式為N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；（3）圖中盛裝溶液的儀器名稱為三頸燒瓶；由題中信息可知，易被氧化，所以反應前通的目的是除裝置中的空氣，防止VO2+被氧化；（4）步驟ii中發生的反應為VOCl2與碳酸氫銨溶液反應制得氧釩堿式碳酸銨晶體和氯化銨，并產生大量的氣泡，離子方程式：；（5）該抽濾裝置的原理是：水龍頭起著抽氣泵的作用，利用水流帶走里面的空氣導致里面壓強減少，使過濾速度加快或水流造成裝置內壓強減小，使過濾速率加快，且產品含水量更少；（6）加熱氧釩堿式碳酸銨晶體首先失去結晶水，設加熱1mol氧釩堿式碳酸銨晶體，加熱到89℃時，失去結晶水的物質的量為，則晶體的化學式為。17.異丁烯（）是重要的化工原料，是合成橡膠的重要單體之一，常用正丁烯異構化、異丁烷（）催化脫氫制備。I．正丁烯異構化能量變化如圖（1）正丁烯和異丁烯中更穩定的是______，為獲得更多的異丁烯，異構化反應應在______（填“高溫”或“低溫”）下進行。（2）正丁烯異構化（三種產物，考慮立體異構）反應機理如下，請補充基元反應iii和基元反應。i：。ii：。iii：______。iV：。V：______。II．異丁烷（）催化脫氫反應可表示為副反應可表示為相關化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵鍵能615347.7413.4436（3）根據鍵能估算______。（4）不同溫度下，在恒壓的密閉容器中充入異丁烷和，平衡時測得相關數據如圖所示。（收率）①圖中，異丁烯收率最高時的反應溫度為______，此時異丁烯收率=______。②、壓強為條件下，反應達到平衡時，異丁烷的分壓為______，反應的平衡常數______（為用分壓代替濃度計算出的平衡常數，列出計算式即可）。【答案】（1）①.異丁烯②.低溫（2）（3）（4）①.②.③.④.【解析】（1）能量越低越穩定，可知異丁烯更穩定；正丁烯能量高于異丁烯，故異構化反應是放熱反應，故異構化反應應該在低溫進行，使平衡正向移動，更多的轉化為異丁烯；（2）正丁烯異構化（三種產物，考慮立體異構），基元反應ii、iii生成的分別是順-2-丁烯和反-2-丁烯，基元反應iii為，基元反應參考基元反應ii的反應過程是脫去氫離子，則基元反應V是：；（3）反應焓變等于反應物鍵能和減去生成物的鍵能和，；（4）①時，異丁烯物質的量為，時，異丁烯物質的量為，時，異丁烯物質的量為，時，異丁烯物質的量為，時，異丁烯物質的量為，故異丁烯收率最高時的反應溫度為，異丁烯的收率為；②異丁烷轉化的物質的量1mol×35%=0.35mol，異丁烯的物質的量0.35mol×80%=0.28mol，，，，，，，，時壓強為p，；；18.四氫巴馬汀具有。較強的鎮靜和止痛效果，副作用小，其中間體的合成路線如圖。已知：（為烴基，為烴基或）。回答下列問題：（1）的官能團名稱為______，中碳原子的雜化方式有______種。（2）的結構簡式為______，的反應類型為______。（3）反應的化學方程式為______。（4）芳香族化合物與互為同分異構體，符合下列條件的的結構有______種；其中核磁共振氫譜中峰面積之比為的結構簡式為______（任寫一種）。①有3個甲基與苯環直接相連②能發生銀鏡反應，且最多能生成（5）設計以為有機原料合成的路線________（其他無機試劑與溶劑任選）。【答案】（1）①.氨基、醚鍵②.3（2）①.②.還原反應（3）+H2O（4）①.22②.（5）【解析】該合成路線是四氫巴馬汀中間體G的制備過程，從起始原料到目標產物，每一步都通過特定反應實現官能團轉化和碳鏈連接，以下是具體分析：A到B，原料A是含有兩個酚羥基的苯環化合物，與反應，酚羥基上的氫原子被甲基取代，生成含有兩個甲氧基的化合物B，此反應為取代反應；B到C，化合物B與在催化下發生反應，在苯環上引入了含有氰基的側鏈，得到化合物C，屬于加成反應；C到D，C在稀硫酸作用下，氰基轉化為酰胺基，得到化合物D；D到E，D先在和NaOH條件下反應，使得酰胺基轉化為醛基，同時引入氨基，得到化合物E；E到F，E與M（經分析為苯甲醛）發生反應，即醛基與氨基反應生成碳氮雙鍵，得到化合物F；F到G，F在作用下，碳氮雙鍵等不飽和鍵被還原，生成最終的中間體G。（1）E的結構中，氨基（-NH?)、醚鍵（-O-）這兩種官能團；C中苯環及雙鍵上的碳原子是雜化，飽和碳原子是雜化，-CN中的C為sp雜化，共3種雜化方式。（2）根據E和F的結構簡式以及M的分子式推斷出M的結構簡式為，結合分子式可知F到G是碳氮雙鍵被還原為碳氮單鍵，反應類型是還原反應。（3）反應的化學方程式為+H2O；（4）有3個甲基與苯環直接相連，說明苯環上有三個甲基取代基，能發生銀鏡反應，且1molN最多能生成4molAg，這表明分子中含有2個（-CHO），結合C的結構簡式可知還有一個飽和N，有以下幾種情況：苯環上有四個取代基，即3個-CH3和-N(CHO)2，有6種；苯環上五個取代基，即3個甲基和-NHCHO、-CHO，有10種；苯環上有六個取代基，即3個甲基和-CHO、-CHO、-NH2，有6種，總計22種。其中核磁共振氫譜中峰面積之比為，所以結構簡式有2種，為(a和b互換)；（5）目標產物可由發生類似E→F的反應合成，發由原料通過消去、加成、取代、氧化合成，故合成路線圖為。河北省秦皇島市2025屆高三第一次模擬考試試卷注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5V-51Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列工藝制備原理不涉及氧化還原反應的是A.工業固氮 B.氯堿工業 C.海水提溴 D.侯氏制堿法【答案】D【解析】A．工業固氮：氮氣(，0價)與氫氣(，0價)合成氨()，氮被還原為-3價，氫被氧化為+1價，涉及氧化還原反應，A錯誤；B．氯堿工業：電解飽和食鹽水生成(Cl從-1→0價，被氧化)和(H從+1→0價，被還原)，涉及氧化還原反應，B錯誤；C．海水提溴：Br-(-1價）被氧化為(0價)，涉及氧化還原反應，C錯誤；D．侯氏制堿法：主要反應為NaCl、NH3、CO2和H2O生成NaHCO3和NH4Cl，隨后煅燒NaHCO3得Na2CO3。整個過程所有元素(Na、Cl、C、N、O、H)化合價均未改變，不涉及氧化還原反應，D正確；故選D。2.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列操作正確的是A.金屬鉀燃燒起火，用二氧化碳滅火器滅火B.氯酸鉀和硫磺不能保存在同一藥品柜中C.誤食鋇鹽，可通過服用碳酸鈉溶液進行解毒D.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干【答案】B【解析】A．金屬鉀可以和H2O、CO2反應，K燃燒起火，不能用二氧化碳滅火器滅火，A錯誤；B．氯酸鉀具有氧化性，硫磺具有還原性，氧化劑和還原劑不能混放，B正確；C．碳酸鋇可溶于胃酸，誤食鋇鹽不能通過服用碳酸鈉溶液解毒，且碳酸鈉溶液堿性較強，不適合服用，可以服用對應的硫酸鹽解毒，C錯誤；D．錐形瓶和容量瓶都是定量實驗儀器，洗凈后自然晾干，不能放進烘箱中烘干，D錯誤；答案選B。3.下列有關元素化合物性質和用途的說法正確的是A.全鹵代烴不可燃且不與反應，故少量的可保存在液態全鹵代烴中B.常溫下，氯氣與鐵在干燥情況下不反應，所以液氯可以儲存在鋼瓶中C.補鐵保健品中主要含有鐵鹽，激光打印機的墨粉中含有四氧化三鐵D.胃酸過多的患者，可以服用含適量碳酸鈉或氫氧化鋁等的藥品【答案】B【解析】A．鈉的密度小于部分全鹵代烴（如四氯化碳），會浮于液面，無法隔絕空氣，A錯誤；B．常溫下干燥的氯氣與鐵不反應，因此液氯可儲存在鋼瓶中，B正確；C．補鐵保健品中主要含亞鐵鹽而非鐵鹽，C錯誤；D．碳酸鈉堿性較強，對人體刺激大，治療胃酸過多常用含適量碳酸氫鈉或氫氧化鋁等的藥品，D錯誤；故選B。4.硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列含硫物質間的轉化均能一步實現的是A.B.C.稀硫酸溶液D.【答案】D【解析】A．與O2在高溫下反應生成SO2，而非SO3，第一步轉化無法一步實現，A錯誤；B．SO2與CaCl2溶液不反應（H2SO3酸性弱于HCl），無法生成CaSO3，B錯誤；C．稀硫酸與Cu不反應（稀硫酸氧化性弱，需濃硫酸與Cu加熱才反應），無法生成SO2，C錯誤；D．Na2SO3與稀硫酸反應：，生成S；S與Cu加熱反應：，兩步均能一步實現，D正確；故選D。5.三聚氰胺甲醛樹脂是一種由三聚氰胺與甲醛反應制得的聚合物，具有優異的物理性能和化學穩定性，在多個領域中有著廣泛的應用。其合成原理如下：下列說法正確的是A.該反應屬于加聚反應B.三聚氰胺分子的核磁共振氫譜顯示只有1組吸收峰C.上述涉及的三種物質分子間均能形成氫鍵D.甲醛與足量銀氨溶液反應生成【答案】B【解析】A．從合成原理可知，三聚氰胺與甲醛發生縮聚反應生成三聚氰胺甲醛樹脂，A錯誤；B．由三聚氰胺分子的結構簡式可知，三聚氰胺分子中只含有1類氫原子，因此核磁共振氫譜顯示只有1組吸收峰，B正確；C．三聚氰胺與三聚氰胺甲醛樹脂存在氨基，能形成分子間氫鍵，而甲醛不滿足結構（其中X、Y為N、O、F原子中的一種），不能形成氫鍵，C錯誤；D．甲醛分子中可以看成有醛基，與足量銀氨溶液反應，可生成，D錯誤；故選B。閱讀下列材料，完成下列小題。氯及其化合物應用廣泛。氫氣在氯氣中燃燒生成，可用于制鹽酸，生成時放出熱量。在強酸性介質中用還原制備。和的化學性質相似，能與反應生成兩種酸。工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉。6.下列化學反應表示正確的是A.氫氣在氯氣中燃燒：B.若通過原電池反應來實現制備，則正極的電極反應為C.與反應化學方程式：D.工業制取漂白粉：7.下列說法錯誤的是A.原子間形成鍵時原子軌道的重疊方式可表示為B.的中心原子的雜化軌道類型為C.中含有2種類型的化學鍵D.基態原子的核外電子排布式為【答案】6.C7.D【解析】6.A．生成時放出熱量，則氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式為：，A錯誤；B．若通過原電池反應來實現制備，正極得到電子，則正極的電極反應為，B錯誤；C．中，因為電負性氯強于溴，所以氯的化合價為價，溴的化合價為價，能與反應生成兩種酸分別是，C正確；D．工業制取漂白粉方程式為：，D錯誤；故選C。7.A．氯原子間形成鍵時原子軌道的重疊方式為“頭碰頭”，A正確；B．的中心原子的價層電子對數為，則中心原子的雜化軌道類型為，B正確；C．中鈣離子和氫氧根形成離子鍵，氫氧根中的氫原子和氧原子形成共價鍵，所以它含有離子鍵和共價鍵種類型的化學鍵，C正確；D．溴位于第四周期，第號元素，基態溴原子的核外電子排布式為，D錯誤；故選D。8.、、、、為原子序數依次增大的短周期主族元素。這五種元素形成的一種化合物的結構式如圖所示，、的電子數之和與、的價電子數之和相等。下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.該結構中、、的雜化方式相同C.、、三種元素的最簡單氫化物含有相同的電子數D.分別與、、、形成的化合物中，與形成的化合物的沸點最高【答案】D【解析】、、、、為原子序數依次增大的短周期主族元素，再結合化合物的結構簡式可知，M為H元素，、的電子數之和與、的價電子數之和相等，Q的原子序數不會太大，則Q為F元素，Y形成4個共價鍵，則Y為C元素，Z為O元素，X的原子序數比Y小，化合物結構中Z應該和X之間形成了一個配位鍵，X為B元素，即M為H元素，X為B元素，Y為C元素，Z為O元素，Q為F元素，以此解題。A．Y為C元素，Z為O元素，Q為F元素，同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，其中ⅡA族和ⅤA族的第一電離能大于相鄰主族的元素，故第一電離能：，A正確；B．該結構中，、、的價層電子對數都為4，雜化方式都為sp3雜化，B正確；C．Y為C元素，Z為O元素，Q為F元素，其最簡單氫化物分別為CH4，H2O，HF，都含有10個電子，C正確；D．M為H元素，X為B元素，Y為C元素，Z為O元素，Q為F元素，由于H和C形成的化合物種類較多，且碳原子數越多，其沸點越高，D錯誤；故選D。9.甲烷在隔絕空氣的條件下可發生裂解反應，不同溫度下，在兩個密閉容器中充入一定量的甲烷，分別發生反應：①，②。當反應達到平衡后，改變溫度或壓強，下列所示變化曲線正確的是A. · B. C. D.【答案】A【解析】A．反應①為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，A符合題意；B．若是密閉容器內充入惰性氣體增大壓強，各物質濃度不變，逆反應速率不變，若是充入反應物或生成物增大壓強，逆反應速率會變大，與圖像不符，B不符合題意；C．反應②是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，反應物濃度減小，與圖像不符，C不符合題意；D．反應②是氣體分子數增大的反應，加壓后平衡逆向移動，氣體物質的量變小，氣體總質量不變，則混合氣體的平均相對分子質量變大，與圖像不符，D不符合題意；故選A。10.根據下列實驗操作和現象得出的結論錯誤的是選項實驗操作現象結論A向裝有固體的裝置中滴加稀鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產生非金屬性：B向兩份等濃度、等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的溶液和溶液前者產生氣泡較快催化效率：C向溶液中加入等體積、等濃度的溶液有白色沉淀生成結合的能力：D向沸水中逐滴加入滴飽和溶液，持續煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀長時間加熱可破壞膠體的穩定性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．向固體中滴加稀鹽酸產生H2S，只能說明鹽酸酸性強于H2S，但非金屬性強弱需通過最高價氧化物對應水化物的酸性、單質氧化性等判斷，不能用無氧酸酸性比較，結論錯誤，A錯誤；B．等濃度、等體積溶液中，加入溶液產生氣泡更快，表明對分解的催化效率高于，結論正確，B正確；C．與反應生成白色沉淀，是因為結合的能力強于，奪取中的生成沉淀，結論正確，C正確；D．向沸水中滴加飽和溶液制得膠體，持續煮沸后析出沉淀，說明長時間加熱破壞了膠體的穩定性，結論正確，D正確；故選A。11.我國科研團隊研究發現使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可實現加氫制甲醇。其反應機理如圖所示，用“＊”表示催化劑。下列說法正確的是A.增大壓強和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產率B.轉化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.氫化步驟的反應為D.每生成甲醇將有電子發生轉移【答案】C【解析】該轉化實現二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，反應方程式為：。A．加壓平衡正移，能提高甲醇的平衡產率，增大催化劑的表面積不能使平衡移動，能提高單位時間甲醇的產量，無法提高產率，A錯誤；B．由方程式可知，整個過程涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂，非極性鍵的形成，無非極性鍵的形成，B錯誤；C．根據機理圖可知，氫化步驟反應為，C正確；D．由反應方程式可知，每生成，氫元素化合價由0價升高到+1價，轉移，則每生成甲醇將有電子發生轉移，D錯誤；故選C。12.尖晶石鐵氧體有獨特的電學，光學，磁學性能，大多數鐵氧體具有很穩定的立方對稱性，但鐵酸銅很特別，它同時具備立方對稱性和四方對稱性，其晶胞結構如圖所示。下列說法正確的是A.鐵酸銅的化學式為B.基態鐵原子的價電子數比基態銅原子多C.晶胞中和均填充在由形成的四面體空隙內D.與距離最近且相等的的數目為6【答案】D【解析】A．晶胞A中Cu的個數是，O的個數是4，晶胞B中含有Cu的個數是，含有Fe的個數是4，O的個數是4，則整個晶胞中含有Cu：，Fe：，，則鐵酸銅的化學式為，A錯誤；B．基態鐵原子(Fe)的電子排布為[Ar]3d64s2，其價電子數為8。基態銅原子(Cu)的電子排布為[Ar]3d104s1，其價電子數為11。因此，基態鐵原子的價電子數比基態銅原子少，B錯誤；C．由晶胞結構可知，填充在圍成的四面體空隙中，被周圍的6個圍成了正八面體，C錯誤；D．與距離最近且相等的的數目為6，分別位于上下、前后、左右，D正確；故選D。13.為了減少工業煙氣中余熱與的排放，科研人員設計了一種熱再生電池-二氧化碳電化學還原池系統，消除的同時產生和新的能源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.中提供孤電子對與形成配位鍵B.工作時，從右向左移動C.陰極的電極反應為D.工作時，極生成(標準狀況)氧氣，極質量減少【答案】D【解析】由裝置圖可知A電極上發生反應：，A電極作負極，B電極為正極，正極發生反應：，則電極D為陰極，電極反應：，C電極為陽極，電極反應：，據此分析解答。A．中Cu+的空軌道接受中提供孤電子對，形成配位鍵，A正確；B．工作時，由陰極向陽極移動，即從右向左移動，B正確；C．根據分析可知，陰極的電極反應為，C正確；D．若C極生成(標準狀況)，即生成005mol氧氣，轉移電子0.2mol，結合上述電極反應可知A電極消耗0.2molCu，質量減少12.8g，D錯誤；故選D。14.時，向二元弱酸溶液中滴加等濃度的鹽酸或溶液，測得溶液中、、的分布分數[如]與溶液的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.時，的B.當時，溶液中C.從1到8的過程中，水的電離程度先減小后增大D.當時，溶液中【答案】C【解析】時，二元弱酸發生電離，，，可知酸性越強，濃度越大，堿性越強，濃度越大，由圖知，曲線a為，曲線b為，曲線c為，當pH=3時，，則，當pH=3.8時，，，即，據此回答。A．由分析知，時，，A正確；B．當pH=3時，溶液中，由電荷守恒得，，即，B正確；C．pH從1到8，初始抑制水的電離，隨著加堿中和，生成鹽促進水的電離，水的電離程度應逐漸增大，而非“先減小后增大”，C錯誤；D．當時，生成NaHA，根據電荷守恒有，根據物料守恒有c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，綜合兩式可得，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鈰（）是地球上鑭系元素中含量最豐富的稀土金屬，可用于制備玻璃添加劑，汽車尾氣凈化催化劑等。工業上利用某種含鈰礦石（主要成分為，還含少量、等）制取金屬鈰的一種工藝流程如圖。回答下列問題：已知：①；②硫酸體系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，與之相反。（1）焙燒時常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，礦石從焙燒爐上部加入，這樣操作的目的是______。（2）濾渣的主要成分是和______（填化學式），寫出一條該物質在醫療上的應用：______。（3）步驟Ⅲ的操作名稱是______。（4）步驟IV中發生反應的離子方程式為______，該步驟通常控制溫度為的原因是______。（5）步驟IV后，向水層中加入溶液來調節溶液的，大于______時，完全生成沉淀。已知當溶液中某離子濃度小于時，可認為該離子沉淀完全。（6）加熱制備無水時，的作用是_________。下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入鈣冶煉的方法相似的是______（填字母）。A．高爐煉鐵B．電解熔融制鈉C．利用鋁熱反應制錳D．氧化汞分解制汞【答案】（1）增大接觸面積，提高反應速率（2）①.②.鋇餐（3）分液（4）①.②.利于加快酸浸速率，防止雙氧水分解（5）9（6）①.抑制水解②.AC【解析】鈰礦石（主要成分為，還含少量、等）焙燒將+3價鈰氧化為+4價，同時生成二氧化碳，加入稀硫酸生成硫酸鋇，濾渣為硫酸鋇和，加入萃取，分離出有機層，加入稀硫酸進行反萃取，加入H2O2，將轉化為進入水層，加入NaOH生成Ce(OH)3沉淀，再轉化為，在HCl氣氛下（抑制水解）加熱生成，加入鈣發生氧化還原反應冶煉出單質鈰，據此分析；（1）焙燒時常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，礦石從焙燒爐上部加入，這樣操作的目的是：增大接觸面積，提高反應速率；（2）根據分析可知，濾渣的主要成分是和，寫出一條該物質在醫療上的應用：BaSO4可做鋇餐；（3）步驟Ⅲ的操作將有機層與水層分離，名稱是分液；（4）步驟IV加入H2O2，將轉化為進入水層，發生反應的離子方程式為；過氧化氫受熱易分解，反應時控制溫度為之間既有利于加快酸浸速率，又防止溫度過高導致雙氧水分解；（5）溶液中的c(Ce3+)等于1×10?5mol?L?1，可認為Ce3+沉淀完全，由氫氧化鈰的溶度積可知，，，大于9時，完全生成沉淀；（6）是強酸弱堿鹽，加熱制備無水時，的作用是：抑制水解；本工藝流程中加入鈣冶煉的方法為熱還原法，A．高爐煉鐵為熱還原法，A正確；B．電解熔融制鈉是電解法，B錯誤；C．利用鋁熱反應制錳為熱還原法，C正確；D．氧化汞分解制汞是熱分解法，D錯誤；故選AC。16.氧釩堿式碳酸銨晶體{，相對分子質量為1065}呈紫紅色，難溶于水和乙醇，其制備及熱分析實驗如下。回答下列問題：I．制備氧釩堿式碳酸銨晶體的流程如下：其中，步驟i中制備的易被氧化，步驟ii，步驟iii的部分裝置如圖所示。（1）氧釩堿式碳酸銨中的化合價為______，基態釩原子的價電子排布-式為______。（2）步驟i中有無色無污染的氣體產生，寫出步驟i中發生反應的化學方程式：______。（3）圖中盛裝溶液的儀器名稱為______；反應前通的目的是______。（4）在溶液中完全電離出和，步驟ii中有紫紅色晶體析出并產生大量的氣泡，則步驟ii中發生反應的離子方程式為______。（5）步驟iii使用抽濾方法的優點是______。II．將氧釩堿式碳酸銨晶體置于型聯動熱分析儀中，通入進行熱分析曲線測定，得到的曲線如圖所示。（6）產物的化學式為______。【答案】（1）①.+4②.3d34s2（2）N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O（3）①.三頸燒瓶②.排除裝置中的空氣，防止VO2+被氧化（4）（5）使過濾速率加快，且產品含水量更少（6）【解析】步驟I中V2O5與N2H4?2HCl發生氧化還原反應，V2O5被還原成VOCl2，VOCl2在碳酸氫銨溶液中發生反應生成氧釩堿式碳酸銨晶體，在經過抽濾洗滌除去雜質得到氧釩堿式碳酸銨晶體；（1）根據電荷守恒可知，氧釩堿式碳酸銨晶體中含V的微粒為，則V的化合價為+4價；釩元素的原子序數為23，基態釩原子的價電子排布式為3d34s2；（2）由題意可知，步驟ⅰ中五氧化二釩與鹽酸和聯氨混合溶液反應生成VOCl2、氮氣和水，反應的化學方程式為N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；（3）圖中盛裝溶液的儀器名稱為三頸燒瓶；由題中信息可知，易被氧化，所以反應前通的目的是除裝置中的空氣，防止VO2+被氧化；（4）步驟ii中發生的反應為VOCl2與碳酸氫銨溶液反應制得氧釩堿式碳酸銨晶體和氯化銨，并產生大量的氣泡，離子方程式：；（5）該抽濾裝置的原理是：水龍頭起著抽氣泵的作用，利用水流帶走里面的空氣導致里面壓強減少，使過濾速度加快或水流造成裝置內壓強減小，使過濾速率加快，且產品含水量更少；（6）加熱氧釩堿式碳酸銨晶體首先失去結晶水，設加熱1mol氧釩堿式碳酸銨晶體，加熱到89℃時，失去結晶水的物質的量為，則晶體的化學式為。17.異丁烯（）是重要的化工原料，是合成橡膠的重要單體之一，常用正丁烯異構化、異丁烷（）催化脫氫制備。I．正丁烯異構化能量變化如圖（1）正丁烯和異丁烯中更穩定的是______，為獲得更多的異丁烯，