遼寧省大連市普蘭店市第三中學2024-2025學年化學高二第二學期期末監測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學變化的是A．石油的分餾 B．石油的裂解 C．煤的液化 D．煤的干餾2、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K2，則K1、K2的關系為（平衡常數為同溫度下的測定值）A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K23、常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有關該溶液的說法正確的是A．Na2CO3在水解過程導致碳酸鈉電離平衡被促進B．升高溫度，平衡向右移動C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小4、下列4個化學反應中，與其他3個反應類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O5、下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是()A．熔點：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO6、下列各組物質之間不能通過一步就能實現如圖所示轉化的是()物質編號物質轉化關系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A．A B．B C．C D．D7、某烴的結構簡式如圖所示，若分子中共線碳原子數為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結構碳原子數為c，則a、b、c分別是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，48、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl9、下列反應中，屬于吸熱反應的是A．木炭在空氣中燃燒 B．氫氣在氯氣中燃燒C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應10、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是A．甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡B．乙和戊都含有離子鍵C．原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物一定顯酸性11、已知下列反應的平衡常數：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；則反應H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數是A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K212、化學與生活密切相關，下列物質不能用作食品添加劑是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛13、下列說法不正確的是A．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵D．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵14、某容器中發生一個化學反應，反應過程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6種物質，在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是A．當有3molClO－參加反應時，則有1molN2生成B．HCO3-作為堿性介質參與反應C．當有5molClO－參加反應時，則有1molN2生成D．若生成2.24LN2，則轉移電子0.6mol15、關于醇類的下列說法中錯誤的是()A．羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇B．醇的官能團異構中一定有酚類物質C．乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D．相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點高于烷烴16、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣不會產生白霧二、非選擇題（本題包括5小題）17、Hagrmann酯（H）是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：（1）H的分子式是___；D的名稱是____（2）G中含氧官能團的名稱是___；已知B的分子式為C4H4，則A→B的反應類型是_____（3）E→F的化學方程式是_____（4）下列說法正確的是___a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體b．H的同分異構體中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可發生加聚反應d．1molF與足量H2反應可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，請寫出滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式____①苯環上的一氯取代只有一種②不能與金屬鈉反應放出H2（6）以苯乙烯和甲醇為原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出—的合成路線____。18、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結構為_____；C的單質與BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯。已知：；反應物和生成物的物理性質如下表：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環已醇

0.96

25

161

能溶于水

環已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層（填上或下），分液后用（填序號）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是：a．蒸餾時從70℃開始收集產品；b．環己醇實際用量多了；c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出；d.是可逆反應，反應物不能全部轉化（3）區分環己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是。20、扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．abcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”。“下導管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產生的氣體為乙烯的原因是________。21、已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應.反應①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)?H1=-1807.0kJ·mol—1,反應②:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)?H2=?反應③:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H3=-113.0kJ·mol一1(1)反應②的?H2==_____________。(2)為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復實驗.在相同時間內測得N2濃度的變化情況如下圖所示。①反應①的平衡常數的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應的平衡常數______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應的平衡常數。②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。(3)某溫度下，在1L恒容密閉容器中初始投入4molNH3和6molNO發生反應①.當氣體總物質的量為7.5mol時反應達到平衡.則NH3的轉化率為____，達平衡所用時間為5min.則用NO表示此反應0～5min內的平均反應速率為______.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、石油分餾的過程中是利用了石油中各成分沸點的不同，分離過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項A正確；B、石油的裂解得到低分子量的烷烴和烯烴，有新物質生成，屬于化學變化，選項B錯誤；C、煤的液化需要高溫，肯定會發生裂化等復雜的化學變化，選項C錯誤；D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等新物質，屬于化學變化，選項D錯誤。答案選A。2、C【解析】

反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K1，則相同溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數為1/K1，故反應HI（g）?H2(g)+I2(g)的平衡常數K2=(1/K1)1/2，故K1=，故選C項正確。3、B【解析】

A.Na2CO3是強電解質，完全電離，不存在電離平衡，應該促進了水的電離平衡，故A錯誤；B.水解過程是吸熱過程，故升高溫度平衡向右移動，B正確；C.滴入CaCl2濃溶液，會生成CaCO3沉淀，CO32-濃度減少，平衡向左移動，OH－濃度減少，溶液的pH減小，C錯誤；D.加入NaOH固體，OH－的濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；故選B。4、D【解析】

A.乙醛發生氧化反應，B.乙醇發生氧化反應，C.乙烯發生氧化反應,D.乙醇發生取代反應，結合以上分析可知，只有D反應與其他三個反應類型不同，故D可選；5、A【解析】

A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點越高，所以熔點：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數分別是8、6、4，所以陰離子的配位數：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A。離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點越高，硬度越大。6、B【解析】

A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應轉化為硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應轉化為硅酸，硅酸分解轉化為二氧化硅，硅與氧氣反應生成二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，通過一步就能實現，A不選；B、氧化鈉與氧氣反應轉化為過氧化鈉，過氧化鈉溶于水轉化為氫氧化鈉，鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱時生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能轉化為氧化鈉，B選；C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，鋁與氧氣反應生成氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，通過一步就能實現，C不選；D、氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應可以生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，與氯氣反應生成氯化鐵，通過一步就能實現，D不選；答案選B。本題綜合考查元素化合物知識，注意根據常見化學物質的性質，通過列舉具體反應，判斷物質間是否可以實現一步反應的轉化，采用排除法（即發現一步轉化不能實現，排除該選項）是解答本題的捷徑。7、B【解析】

已知乙炔為直線形結構，則與C≡C鍵相連的C原子可能共線，則共有3個；

分子中與苯環以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面體結構碳原子為飽和碳原子，共4個，故答案選B。8、A【解析】

強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽等是離子晶體。B項如NaOH，C項如KClO，D項如NH4Cl，均為離子晶體。9、D【解析】

A、木炭在空氣中燃燒為放熱反應，錯誤；B、氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應，錯誤；C、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為放熱反應，錯誤；D、將Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體研細后混合并攪拌為吸熱反應，正確；故本題選擇D。10、D【解析】丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質，說明需要有兩種化合物反應生成一種單質的化學反應，符合要求的熟悉的反應應該是過氧化鈉和水或二氧化碳反應生成氧氣單質，所以丙、丁為二氧化碳或水，戊為過氧化鈉，己為氧氣，元素C為O。根據A、B、C、D的原子序數依次增大，得到D為Na，A為H，B為C，結合以上四種元素得到：甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉。甲（碳酸氫鈉）加入水碳酸氫根離子水解，促進水電離；戊（過氧化鈉）加入水中，反應得到氫氧化鈉抑制水電離，所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡，選項A正確。乙（碳酸鈉）和戊（過氧化鈉）都是離子化合物，所以都存在離子鍵，選項B正確。所有原子中H的半徑最小，并且：同周期元素從左向右半徑減小，同主族元素從上向下半徑增大，所以四種元素的半徑順序為：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，選項C正確。A、B、C即H、C、O能組成很多化合物，包括有機物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，選項D錯誤。點睛：本題的著眼點是熟悉兩個化合物生成單質的化學反應。本題主要考察的就是過氧化鈉與二氧化碳以及水反應生成氧氣單質的過程。這樣的反應，除以上兩個以外，也可以是：CO還原金屬氧化物得到金屬單質；某些氧化劑氧化鹽酸生成氯氣（比如：實驗室制氯氣）；氨氣和氮氧化物生成氮氣等。11、D【解析】

H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數K1=，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常數K2=，反應H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數K==，故選D。解答本題的關鍵是正確書寫平衡常數表達式，需要注意的是平衡常數及其單位與化學計量數有關。12、D【解析】

A．乙醇可作味劑，能作食品添加劑，故A正確；B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加劑，故B正確；C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加劑，故C正確；D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加劑，故D錯誤；故答案為D。13、D【解析】

A、σ鍵是頭碰頭形成的，兩個原子之間能形成一個，原子軌道雜化的對成性很高，一個方向上只可能有一個雜化軌道，所以最多有一個，A正確；B、σ鍵是電子“頭對頭”重疊形成的，π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，B正確；C、氮氣分子的結構式為N≡N，所以一個氮氣分子中含有一個σ鍵，2個π鍵，C正確；D、氣體單質分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒有化學鍵，如稀有氣體，D錯誤；答案選D。【點晴】明確σ鍵和π鍵的形成是解本題關鍵，σ鍵是由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”，σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵，一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發生雜化后形成的共價鍵也是σ鍵，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多只能形成一條σ鍵。π鍵的軌道重疊程度比σ鍵小，不如σ鍵牢固。注意并不是所有的物質中都含有化學鍵，單原子分子不含化學鍵，這是本題的易錯點。14、C【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO－的物質的量降低，N2的物質的量增大，故ClO－為反應物，N2是生成物，根據電子轉移相等可知，CN－是反應物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO3－是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物，則反應方程式為。【詳解】A.由方程式可知，當有5molClO-參加反應時，則有1molN2生成，故A錯誤；B.由方程式可知，HCO3?是生成物，故B錯誤；C.由方程式可知，當有5molClO-參加反應時，則有1molN2生成，故C正確；D.沒有說明是標準狀況，所以氣體的物質的量無法計算，則轉移電子無法計算，故D錯誤。故答案選C。由曲線變化圖判斷生成物和反應物，再根據元素守恒和得失電子守恒配平離子方程式。15、B【解析】

A.羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，A正確；B.羥基與苯環直接相連的化合物是酚類，所以醇的官能團異構中不一定有酚類物質，B錯誤；C.乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品，C正確；D.醇分子中含有羥基，能形成氫鍵，所以相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點高于烷烴，D正確。答案選B。16、C【解析】

A．氯化硼是共價化合物液態時不能導電，A項錯誤；

B．三氯化硼中的硼原子為sp2雜化方式，無孤對電子，B項錯誤；

C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，由于鍵的極性向量和為0，所以該分子為非極性分子，C項正確；

D．三氯化硼遇水蒸氣會發生水解，生成的HCl在空氣中形成白霧，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H14O3丙炔醚鍵、酯基加成反應CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【解析】

根據合成路線圖可知，2個乙炔發生加成反應生成CH2=CH-C≡CH，則B為CH2=CH-C≡CH，B與甲醇反應生成；根據F的結構簡式及E與乙醇反應的特點，丙炔與二氧化碳發生加成反應生成CH3C≡C-COOH，則E為CH3C≡C-COOH；E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水；C與F發生加成反應生成G；【詳解】（1）根據H的結構簡式可知，分子式為C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能團為C≡C，為丙炔；（2）G中含有的官能團有碳碳雙鍵、醚基、酯基，含氧官能團為醚鍵、酯基；B為CH2=CH-C≡CH，則反應類型為加成反應；（3）由分析可知，E為CH3C≡C-COOH，與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水，方程式為：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A為乙炔，能和HCl反應得到氯乙烯，為聚氯乙烯的單體，a正確；b．H與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而結構不同，則同分異構體中可以存在芳香族化合物，b錯誤；c．B、C、D中均含有碳碳不飽和鍵，可發生加聚反應，c正確；d．1molF與足量H2反應可消耗2molH2，酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應，d錯誤；答案為ac；（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，則M比G少2個CH2結構，則分子式為C9H12O3；①苯環上的一氯取代只有一種，苯環上只有1種氫原子，則3個取代基在間位，②不能與金屬鈉反應放出H2，則無羥基，為醚基，結構簡式為；（6）根據合成路線，苯乙烯先與溴發生加成反應，再發生消去反應生成苯乙炔；苯乙炔與二氧化碳發生加成反應生成C6H5C≡CCOOH，再與甲醇發生取代反應即可，流程為。18、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，且C的原子序數比O小，則C為N元素；E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，則E的基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數比E大且其基態原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據此解答。【詳解】(1)E為Cr，其基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數=3，孤電子對數==1，則價層電子對數=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率降低，導致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減小；(3)D原子即O原子，F原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數==2，Cu原子個數=4，該化合物中Cu原子和O原子個數比=4:2=2:1，則該化合物的化學式為Cu2O，那么，1個晶胞的質量=。設晶胞常數為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；。Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。19、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應物（1分）②防止環己烯（或反應物）揮發（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產生（或測定沸點是否為83℃）【解析】試題分析：碎瓷片在反應中主要是起到防止暴沸的作用，長導管B出了能起到導氣的作用還起到冷凝的作用。環己烯易揮發，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環己烯揮發。環己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環己烯在上層，環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應，而環己烯不能與碳酸鈉反應，因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。冷凝管水的流向是下進上出，因此冷卻水應從f進入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時加生石灰主要是除去水分子。實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是1.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出。2.是可逆反應，反應物不能全部轉化。粗產品環己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗。考點：考查有機合成的相關知識點。20、B上口倒出冷凝管CD產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區別己烷和