合肥市普通高中六校聯盟學年第一學期期中聯考高三年級化學試卷考試時間：分鐘滿分：分)可能用到的相對原子質量：一、選擇題本大題共小題，每題3分，共分。每小題只有一個正確答案，請把正確答案涂在答題卡上。)1.近年來我國科技研究取得重大成就，科技創新離不開化學。下列相關敘述錯誤的是A.戰斗機的隱形涂層含石墨烯，石墨烯、石墨互為同素異形體B.中國空間站太陽翼使用氮化鎵半導體材料，屬于新型無機非金屬材料C.創造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素D.天問一號探測器使用新型增強鋁基復合材料，具有硬度大、熔點低的特點【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯、石墨為碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，A正確；B構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷、氮化鎵等都屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．與是氫元素的兩種核素，兩者互為同位素，C正確；D．SiC為共價晶體，具有硬度大、熔點高的特點，D錯誤；故選D。2.對下列事實的解釋正確的是（）A.氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性B.常溫下，濃HSO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃HSO4不反應C.向50mL18mol?L1的HSO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的HSO4的物質的量等于0.45molD.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液不一定含有SO【答案】D【解析】第1頁/共18頁【詳解】A．氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，A錯誤；B．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學變化，B錯誤；C．在銅和濃硫酸的反應中硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸和銅不反應，因此向50mL18mol?L1的HSO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的HSO4的物質的量小于0.45mol，C錯誤；DBaCl2溶液不一定含有SO，D正確；答案選D。3.下列關于物質分類的組合正確的是分類組合混合物酸堿鹽酸性氧化物A膽礬HNO3CHOHNaHCO3CO2B汽油CHCOOHCa(OH)2NaBrSO2C鹽酸HClOCu(OH)CO3BaSO4CaOD漂白粉HBrKOHNHClCOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；【詳解】A．膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物；CHOH為有機化合物中的醇，不屬于堿，A錯誤；B．汽油為混合物；乙酸屬于酸；氫氧化鈣為堿；溴化鈉為鹽；二氧化硫為酸性氧化物，B正確；C．Cu(OH)CO3不是堿，是鹽；氧化鈣為堿性氧化物，C錯誤；D．CO既不能與酸作用生成鹽和水，也不能與堿作用生成鹽和水，沒有相應的氫氧化物，屬于中性氧化物D錯誤；故選B。4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是第2頁/共18頁A.18gNH和18gHO中含有的質子數均為10NAB.用含1mol溶質的FeCl3飽和溶液制得的膠體中含有的Fe(OH)3膠粒數為NAC.3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為0.2NAD.NaO2與足量水充分反應時，標況下生成2.24LO，轉移電子數為0.4NA【答案】C【解析】【詳解】A．18gNH的物質的量為=1mol，含有質子，質子數為，18gHO的物質的量為=1mol，含有10mol質子，質子數為10N，A錯誤；B．膠粒是許多微粒的集合體，用含1mol溶質的FeCl3飽和溶液制得的膠體中含有的Fe(OH)3膠粒數小于N，B錯誤；C．3.2gO2和O3的混合氣體可看成3.2gO，則氧原子的物質的量為=0.2mol，氧原子數為0.2N，C正確；D．2.24LO2的物質的量為=0.1mol，NaO2與水反應的化學方程式為：2NaO2+2HO=4NaOH+O1molO22mol0.1molO20.2mol電子，轉移電子數為0.2N，D錯誤；答案選C。5.下列離子方程式書寫正確的是A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：B.與鹽酸反應：C.溶液中加足量的燒堿溶液D.溶液與溶液混合至溶液呈中性：【答案】B【解析】【詳解】A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合氫氧根離子與鈣離子的物質的量之比是1∶1，第3頁/共18頁，A錯誤；B．與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，B正確；C．溶液中加足量燒堿溶液會生成氫氧化鎂，，C錯誤；D．溶液與溶液混合至溶液呈中性，D錯誤；故選B。6.常用催化劑，催化過程如圖所示，下列說法不正確的是A.過程1的離子方程式是：B.過程2中，作氧化劑C.和都是催化劑D.此催化過程的總離子反應為：【答案】C【解析】A1是次氯酸根離子與三氧化二鎳反應生成氯離子和二氧化鎳，離子方程式為：，A正確；B2的離子方程式為：+4價降低到+3B正確；C．由圖可知反應過程中生成了二氧化鎳又消耗了二氧化鎳，二氧化鎳是中間產物，不是催化劑，C錯誤；第4頁/共18頁D．過程2的離子方程式為：，與過程1聯立，總離子反應為：，D正確；答案選C。7.有下列三個反應：①Cl+FeI=FeCl+I；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br；③CoO+6HCl=2CoCl+Cl↑+3HO.下列說法正確的是A.在反應③中，當1molCoO3參加反應時，2molHCl被氧化B.根據以上方程式可以得到氧化性：Cl＞Fe3+＞CoO3C.反應①、②、③中的氧化產物分別是I、Fe3+、CoCl2D.可以推理得到Cl+FeBr=FeCl+Br2【答案】A【解析】【詳解】A．在反應③中當1molCoO3參加反應時，有6molHCl參加反應，其中2molHCl被氧化，故A正確；B．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，在反應①中，氧化性Cl＞I，在反應②中，氧化性Br＞Fe3+，在反應③中，氧化性CoO＞Cl，則氧化性強弱順序：CoO＞Cl＞Fe3+，故B錯誤；C．①中碘元素化合價升高，由FeI→I，則I2為氧化產物，②中由Fe2+→Fe3+，則Fe3+為氧化產物，③中由HCl→Cl，則Cl2為氧化產物，故C錯誤；D．由②可知，還原性Br＜Fe2+，Cl2和FeBr2反應時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯誤；故選A。8.常溫下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.在能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2、Cu2、NO、ClB.在pH=13的溶液中：K、Mg2、Cl、SOC.在乙醛水溶液中：K、Na、Cl、Br2D.在由水電離c(H+)=1×1012mol/L的溶液中：Na＋、K＋、HCO、CHCOO【答案】A【解析】【詳解】A．能使石蕊變化的溶液呈酸性，各離子互不反應，能大量共存，故A正確；第5頁/共18頁B．pH=13的溶液呈堿性，Mg2+能與OH￣反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．乙醛具有較強的還原性，能被Br2氧化，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離的c(H+)=1×1012mol?L￣1的溶液中，可能呈酸性或堿性，既能與H+反應，也能與OH￣反應，不能大量共存，能和H+結合成弱電解質，故D錯誤；故選A。9.室溫下，下列實驗方案能達到實驗目的的是選實驗方案實驗目的項鑒別溶液與A取樣，加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產生溶液的氧化性比固體中滴加稀鹽酸，加熱，觀察是否有黃綠色氣體B產生強檢驗取溶液少許，滴加溶液，向所得沉淀中加C是否變質入足量稀鹽酸，觀察沉淀溶解程度D向裝有檢驗是否變質A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A于鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B．二氧化錳與稀鹽酸共熱不反應，不可能有黃綠色氣體產生，故B錯誤；C．若亞硫酸鈉溶液變質，向溶液中加入氯化鋇溶液，反應得到的白色沉淀是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不能完全溶解，則加入足量稀鹽酸，觀察沉淀溶解程度可以檢驗亞硫酸鈉是否變質，故C正確；第6頁/共18頁D質，故D錯誤；故選C。10.已知鹵素之間可形成鹵素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能發生如下反應：①②下列推斷不正確的是A.BrCl與Br、Cl2單質具有相似的化學性質B.BrCl與HO反應時，BrCl既是氧化劑又是還原劑C常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrOD.BrCl的氧化能力強于Br2單質，弱于Cl2單質【答案】B【解析】ABrCl中Br元素化合物為+1氧化還原反應，與Br、Cl2單質具有相似的化學性質，A正確；B．反應BrCl+HO=HBrO+HCl中，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．BrCl與水反應生成HBrO和HCl，則與堿反應可生成NaCl和NaBrO，C正確；DBr+Cl=2BrClCl2Br2BrClBrCl的氧化性強于Br2而弱于Cl，D正確；故選B。在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.Cl2Ca(ClO)2HClOC.SSO2HSO4D.NaNaONaOH【答案】B【解析】第7頁/共18頁【詳解】A．Fe在氯氣中燃燒一定得到氯化鐵，不會得到氯化亞鐵，A錯誤；B到次氯酸，B正確；C．二氧化硫與水反應應該得到亞硫酸，得不到硫酸，C錯誤；D．鈉與氧氣加熱應該得到過氧化鈉，D錯誤；答案選B。12.HFe3Fe2Al3[Al(OH)]CONO七種離子中的1mol/L的NaOH量后繼續滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是A.一定含有Fe3，但一定不含Fe2＋B.一定不含Fe3和Fe2＋C.溶液可能含有NOD.只含有Al3，Fe3，Fe2中的一種【答案】A【解析】【分析】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中[Al(OH)]CO離子分別與H+離子反應生成Al(OH)3CO2氣體而不能存在，根據溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO離子符合；開始沒有沉淀，而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO離子發生氧化還原反應而不能共存，則一定不含Fe2+離子，沉淀達最大量后繼續滴加NaOH溶液沉淀部分消失。說明一定含有Al3+和Fe3+H+NOFe3+Al3+[Al(OH)]CO、Fe2+。【詳解】A．依據判斷可知一定含Fe3+離子，一定不含有Fe2+離子，故A正確；B．分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故B錯誤；C．依據分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO離子，所以一定存在NO離子，故C錯誤；D．一定含有Al3、Fe3，一定不含Fe2，故D錯誤；故答案為A。13.高鐵酸鉀()是新型綠色環保水處理劑。一種制備的流程如下：第8頁/共18頁下列說法錯誤的是A.步驟i中反應的離子方程式為B.步驟ⅱ說明堿性條件下，氧化性：NaClO＞NaFeO4C.步驟ⅲ的反應為復分解反應，說明溶解度：D.作為性能優良的水處理劑，主要是利用了其強氧化性和還原后產生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)【答案】C【解析】【分析】根據制備流程分析，FeSO4溶液在酸性條件下與HO2發生氧化還原反應得到Fe(SO)，Fe2(SO)3與NaClO在堿性條件下發生氧化還原得到NaFeO，NaFeO4與飽和的KOH溶液作用得到KFeO4粗品，經洗滌干燥后得到KFeO4純品，據此分析解答問題。【詳解】A．由上述分析可知，步驟ⅰ為FeSO4溶液在酸性條件下與HO2發生氧化還原反應生成HO和Fe(SO)，根據氧化還原反應規律可得反應的離子方程式為：2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO，A選項正確；B．步驟ⅱ為Fe(SO)3與NaClO在堿性條件下發生氧化還原得到NaFeO，氧化劑是NaClO，氧化產物為NaFeO，因為氧化劑的氧化性大于氧化產物，故在堿性條件下，氧化性：NaClO＞NaFeO，B選項正確；C．步驟ⅲ為NaFeO4與飽和的KOH溶液發生復分解反應得到KFeO4粗品，溶解度大的物質轉化為溶解度小的物質，故溶解度：NaFeO＞KFeO，C選項錯誤；D．由于KFeO4具有強氧化性，因此可用于水的殺菌消毒，且其還原產物Fe3+水解得到的Fe(OH)3膠體，具有絮凝的作用，故KFeO4是性能優良的水處理劑，D選項正確；答案選C。14.向FeI、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是第9頁/共18頁A.還原性：I－＞Fe2+＞Br－B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化C.線段BC表示生成Fe3+D.原溶液中n(Br－)=6mol【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據題中信息，碘離子先反應，亞鐵離子再反應，溴離子最后反應，因此還原性：I－＞Fe2+＞Br－，故A正確；B．線段AB表示I－被氯氣氧化，故B錯誤；C．線段BC表示亞鐵離子被氯氣氧化生成Fe3+，故C正確；D．DE是溴離子反應生成溴單質，DE消耗了3mol氯氣，因此原溶液中n(Br－)=6mol，故D正確。綜上所述，答案為B。二、填空題共分)15.Ca(ClO)2具有強氧化性，可作漂白劑。某化學興趣小組利用如圖裝置制取Ca(ClO)的反應是放熱反應；②Ca(ClO)2遇熱水會分解生成Ca(ClO)。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，裝置A中發生反應的化學方程式是___________。（2）裝置B中盛裝試劑是___________，裝置E中b的作用是___________。（3）裝置C中的顏色變化為___________。第10頁/共18頁（4Ca(ClO)2D___________(填“熱水浴”或“冷水浴”)，實驗中除控制溫度外還可采取的措施是___________。（5Ca(OH)22Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO6Cl2+6Ca(OH)=5CaCl+Ca(ClO)+6HO。某溫度下，將氯氣通入Ca(OH)2溶液中，反應得到CaCl、Ca(ClO)2和Ca(ClO)2___________(填化學式)ClO與ClO的個數比為2：3，則氯氣與氫氧化鈣反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數比為___________。【答案】（1）①.圓底燒瓶(或燒瓶)②.MnO+4HClMnCl+Cl↑+2HO（2）①.飽和NaCl溶液②.防倒吸（3）紫色石蕊溶液先變紅后褪色（4）①.冷水浴②.控制濃鹽酸的滴加速度（5）①.Ca(ClO)、Ca(ClO)2②.17：5【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，氯氣通入B中飽和食鹽水除去HCl后，再通入C中檢驗氯水的漂白性，然后再通入D中使氯氣與石灰乳反應產生次氯酸鈣和氯化鈣，最后通入E中進行尾氣處理，據此分析解答。【小問1詳解】儀器a(或燒瓶)A錳和水。故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；。【小問2詳解】根據分析可知，裝置B中盛裝的試劑是飽和NaCl溶液，其作用是除去HCl氣體；裝置E的作用是吸收尾氣，而b的作用是吸收尾氣時防止液體倒吸。故答案為：飽和NaCl溶液；防倒吸。【小問3詳解】氯氣通入石蕊溶液中發生，HCl和HClO體現出酸性使紫色石蕊溶液變紅，然后HClO體現漂白性使紅色石蕊溶液褪色。故答案為：紫色石蕊試液先變紅后褪色。【小問4詳解】第11頁/共18頁溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO)，為避免此副反應的發生，應采用冷水浴的方式進行；也可以控制氯氣的產生速率，避免反應過快大量放熱使溫度快速升高產生副反應，因此可采用控制濃鹽酸的滴加速度來控制氯氣生成的速率。故答案為：冷水浴；控制濃鹽酸的滴加速度。【小問5詳解】根據題目的反應方程式可知，反應中氯元素得電子生成CaCl，氯元素失電子生成Ca(ClO)2和Ca(ClO)，因此氧化反應的產物為：Ca(ClO)、Ca(ClO)；Cl2生成和是被氧化的過程，化合價由0價分別升高到+1價、+5價，與的個數比為2：3，可假設生成的為2mol，為3mol，被氧化的氯原子為5mol17molCl2生成0價降低到1失電子守恒可知，要得到17mol電子，則被還原的氯原子也為17mol，因此被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數比為17：5。故答案為：Ca(ClO)、Ca(ClO)；17：5。16.回答下列問題（1）金屬與硝酸反應通常不能生成H，用3mol/LHNO3與過量鐵粉反應，HNO3的還原產物主要是NO，請寫出反應的離子方程式：___________。有同學在查閱文獻時發現文獻有記載：HNO3與鐵反應能產生H。于是其小組進行了金屬鐵與硝酸反應能否產生H2及其有利條件的探究。實驗I：20℃，將過量鐵粉溶于0.5mol·L1HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應后，溶液幾乎無色。（2）檢驗氣體：方法如圖所示。確認氣體是H，不含NO。實驗證據是___________。（3）檢驗溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加K[Fe(CN)]溶液，___________(填現象)，說明含有Fe2。②向另一份加入NaOH溶液，產生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙I中發生的反應有Fe＋2H=Fe2＋H___________(寫出離子方程式)。第12頁/共18頁對H2產生的原因提出假設：在稀的酸性溶液中，HNO3中H的氧化性大于NO，驗證如下：（4）實驗II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經檢測，發現沒有___________生成，初步證實假設不成立。（5）再次查閱文獻發現：在酸性介質中，盡管電極電勢數據顯示NO離子是個頗強的氧化劑，然而動力學原因導致它在稀酸中的反應一般都很慢。于是小組改變條件重復實驗I，向2mL0.5mol·L1HNO3中加入過量鐵粉，結果如下：實驗序號ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL經檢驗，實驗III、IV、V中，NO的還原產物與實驗I相同。從反應速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因___________。（6）綜上所述，有利于金屬與硝酸反應生成氫氣的條件是___________。【答案】（1）3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4HO（2）氣體遇空氣未見紅棕色，點燃肥皂泡，發出爆鳴聲（3）①.產生藍色沉淀②.4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3HO（4H2（5H+NONOH+同時被消耗，H+得電子機會減少，導致產生的H2體積減少（6）較低溫度、低濃度硝酸【解析】【分析】已知鐵粉與稀硝酸反應會生成H，根據圖示所做實驗，產生的氣體為無色，點燃時，有尖銳的爆NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，鐵粉與硝酸還能反應生成銨根離子。【小問1詳解】稀HNO3與過量鐵粉反應生成亞鐵離子，還原產物主要是NO，離子方程式：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4HO。【小問2詳解】NO遇氧氣生成二氧化氮變紅棕色，而氫肥皂泡中氫氣可燃燒，不純的話有爆鳴聲，所以確認氣體是H，第13頁/共18頁不含NO的實驗證據是氣體遇空氣未見紅棕色，點燃肥皂泡，發出爆鳴聲。【小問3詳解】①如產物有亞鐵離子，滴加K[Fe(CN)]溶液，會產生藍色沉淀，離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)]3═Fe3[Fe(CN)]NaOH溶液，加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明產物有，則另外發生的反應為：4Fe++10H+=4Fe2+++3HO。【小問4詳解】同樣是0.5mol/LHNO，Fe反應能產生H，銅粉能反應但不產生氫氣，則無法證明0.5mol/LHNO3中H＋的氧化性大于。【小問5詳解】H+、都有氧化性，可被還原，溫度升高，H+、被還原的速率均增大，被還原的速率增大的更多，導致H2體積減少。【小問6詳解】較低溫度和低濃度的硝酸有利于金屬與硝酸反應生成氫氣。【點睛】本題考查性質檢驗實驗，解答這類題時要根據物質的化學性質，知道發生的化學反應以及有關產物，最后得出結論，難度中等。17.NO、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）NO的處理。NO是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使NO分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成NO的化學方程式為___________。（2）NO和NO2的處理。已除去NO的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO(I)NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO(II)①反應(II)中，氧化產物和還原產物物質的量之比為___________。②NO2和Br2蒸汽都是紅棕色氣體，下列可以用來鑒別這兩種氣體的試劑是___________。A．用氫氧化鈉溶液B．淀粉碘化鉀溶液C．用硝酸銀溶液D．用蒸餾水③下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有___________(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液④吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是___________(填化學式)；第14頁/共18頁吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是___________(填化學式)。（3）NO的處理。可以用NaClO溶液吸收硝酸尾氣。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO，其離子方程式為___________。【答案】（1）2NH+2O2NO+3HO（2）①.1：1②.CD③.BC④.NaNO3⑤.NO（3）3HClO+2NO+HO=3Cl+2+5H+【解析】【小問1詳解】NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成NO，反應過程中N元素化合價升高，根據元素守恒可知O2被還原為HO和NO，N元素化合價由3升高至+1，O元素化合價由0降低至2，根據氧化還原反應化合價升降守恒和原子守恒可知反應方程式為2NH+2O2NO+3HO。故答案為2NH+2O2NO+3HO；【小問2詳解】①在NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO中，NO2被還原，作氧化劑，NO被氧化，作還原劑，根據原子守恒可知氧化產物和還原產物之比為1∶1；故答案為1∶1；②A．NO2和Br2蒸汽都能與NaOH溶液反應生成無色物質，現象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B．Br2蒸汽能氧化I生成I，NO2與水反應生成HNO，HNO3能氧化I生成I，I2遇淀粉使溶液變藍，現象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C．NO2通入到硝酸銀溶液，發生3NO+HO=HNO+2NO，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現象不同，能鑒別，故C符合題意；D．NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，二氧化氮與水反應生成硝酸和無色的一氧化氮氣體，而溴蒸氣溶于水，溶液顏色為橙紅色，二者現象不同，可鑒別，故D符合題意；綜上所述，答案為CD；③A．加快通入尾氣的速率，氣體不能充分反應，故A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應，故B符合題意；CNONO2與NaOH溶液反應生成NaNONaOH溶液，故C復合題意；第15頁/共18頁綜上所述，答案BC；④根據反應Ⅰ、Ⅱ反應生成NaNO2和NaNO，則含有的雜質為NaNO；若NO的含量比NO2大，則尾氣中含有NO，若NO2的含量比NO大，則無尾氣，故答案為：NaNO；NO；【小問3詳解】在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，反應過程中N元素化合價由+2升高至+5，Cl元素化合價由+1降低至1，根據氧化還原反應化合價升降守恒、原子守恒、電荷守恒和溶液呈酸性可知反應離子方程式為3HClO+2NO+HO=3Cl+2+