Page10江西省重點學校2025屆高三化學上學期7月開學聯考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1Be9O16P31Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.元青花四愛圖梅瓶器體較厚重，通體施白釉，釉面泛青，器內無釉。下列敘述正確的是A.該瓶的燒制原料主要是純堿和石灰石B.該瓶燒制過程中沒有發生化學反應C.該瓶抗酸堿腐蝕，耐高溫，抗震性差D.該瓶材質的主要成分屬于有機高分子材料2.工業上制備NaBrO?的原理:3Br?+3Na?CO?=NaBrO?+5NaBr+3CO?↑,下列敘述正確的是A.CO2是非極性分子B.Br2揮發時斷裂非極性鍵C.BrO?和CO32-的空間結構相同D.3.中學化學實驗常用到下列定量儀器，其中精確度最高的是A． B． C． D．4.下列離子方程式或電極反應式正確的是A.在新制Cu(OH)?濁液中加入葡萄糖(記為G—CHO)共熱,產生紅色固體:GCHO+CuB.在氨水中滴加少量AgNO?溶液：AC.鋅錳堿性電池正極的電極反應式：MnO?+e?+H?O=MnOD.在NaClO溶液中滴加少量FeSO?溶液:ClO?+2Fe2?+2H?=2Fe3?+Cl?+H?O5.治療糖尿病的藥物的主要成分(M)的結構如圖所示。下列敘述正確的是A.M屬于芳香烴B.M中含有兩種含氧官能團C.M能與FeCl3溶液發生顯色反應D.1個M分子中含有6個手性碳原子6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的簡單離子半徑與化合價的關系如圖所示，其中X、Y的簡單離子所含電子數相等，Z、W的簡單離子所含電子數相等。下列敘述正確的是A.第一電離能:X>ZB.XW3分子呈平面三角形C.簡單氫化物的穩定性：Z>WD.Y2Z2中含離子鍵和極性鍵7.某大學課題組通過銅/鉻催化實現如圖有機物轉化。下列敘述錯誤的是A.該反應為加成反應B.用酸性KMnO4溶液可以區分甲和乙C.丙屬于烴的衍生物D.甲和乙中碳原子的雜化類型相同8.下列實驗操作、結論均正確的是選項實驗操作結論A用pH試紙測定同濃度KCN溶液、K2CO3溶液的pH,后者的pH高于前者HCN的酸性比H2CO3的強B用pH計測定某溶液R的pH,pH=6.5溶液R一定呈酸性C將MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙兩等份,甲中滴加2滴Ag2SO4溶液,乙中滴加2滴蒸餾水,觀察到甲中迅速變為紫紅色,乙中緩慢變為淺紅色Ag+作為MnSO4和(NH4)2S2O8反應的催化劑D常溫下,在鐵鋁合金表面滴加濃硫酸,無明顯現象鐵鋁合金不和濃硫酸反應9.已知反應2O?+F?+2AsF?=2O?AsF?,產物中As為+5價。設A.上述反應中，AsF?發生氧化反應B.3.2gO?完全發生上述反應，轉移的電子數為0.2C.0.1molAsF?含有的共用電子對數為0.4D.1molO?AsF?含有的陽離子數為N10.一定溫度下，向一密閉容器中充入1molCH?和足量CaCO?發生反應：CaCO?s+CH?gA.上述正反應在較低溫度下能自發進行B.曲線Ⅰ代表CH4的物質的量與壓強的關系C.CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1時達到平衡狀態D.M點氣體產物總分壓與氣體反應物分壓之比等于211.某大學一課題組提出鈣鈦礦晶格可作為構筑孤立活性位點的平臺，用于氧還原(ORR)選擇性合成雙氧水H?O?。A.質子由a極區向b極區遷移B.a極為陽極，發生氧化反應C.b極的電極反應式為O?+2e?+2H?=H?O?D.a極生成O2的量等于b極消耗O2的量12.某大學一團隊提出了一種惡唑烷酮及其衍生物的高效合成，如圖所示。下列敘述正確的是已知：①Patha代表反應歷程a，Pathb代表反應歷程b，最終都得到目標產物6。②Ph—代表苯基,Bn—代表苯甲基。A.Patha和Pathb的產物不完全相同B.4→6和5→4的反應類型相同C.上述循環中，只斷裂了極性鍵D.1、4、5都具有親水性13.鈹晶體的部分結構如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：NA為阿伏加德羅常數的值，底邊邊長為anm，高為2anm。A.基態Be原子電子云輪廓圖為球形B.鈹晶體只含陽離子，不含陰離子C.BeCl2分子是直線形非極性分子D.鈹晶體的密度為614.常溫下,向C?H?COOH、Ni(NO?)?、Mn(NO?)?的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX已知:常溫下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。A.L1代表pMn和pH的關系B.苯甲酸(C?H?COOH)的K?為10C.MnOH2+NiD.Q點坐標為(5.65,-1.45)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)工業上,以鍺渣(主要成分有GeO?、ZnO已知：部分金屬陽離子沉淀的pH如下表所示。金屬陽離子Fe2Fe3+Zn2+Ge4+開始沉淀的pH7.52.36.28.2完全沉淀的pH9.03.28.011.2請回答下列問題：(1)“酸浸氧化”中，為了提高浸出速率，宜采用的措施有________________(答兩條)。雙氧水實際消耗量遠大于理論計算量，其原因可能是________________(答一條)。(2)“濾渣2”的主要成分是________(填化學式)。(3)已知：鍺在“萃取分液”中存在平衡：(①Ge4+(pH<2)+3H2O=GeOH3+(2.5<pH<5)+3H?,②3C?H?O?(酒石酸(4)已知：“水解”中存在平衡Ge4++n+2H(5)“水解”獲得的“濾液”可循環用于________(填標號)工序。A.酸浸氧化B.調節pH=5C.萃取分液D.反萃取分液(6)“反萃取分液”中，反萃取效果與萃取劑的關系如圖2所示。工業上宜選擇的萃取劑是________(填標號)。A.硫酸B.NaOHC.氨水D.雙氧水16.(15分)溴及溴的化合物在生產和實驗中用途廣泛，工業上制備Br2的原理為4HBr(g)+O2(1)已知:H②H?(g)+Br?(g)=2HBr則H2的燃燒熱△H(2)熒光素遇溴單質的變色反應如下：①酚羥基使苯環鄰位H—C鍵活化，________(填官能團名稱)也使環的鄰位H—C鍵活化。②電離常數K??：熒光素________(填“大于”“小于”或“等于”)四溴熒光素。(3)將一定量的HBr(g)和O?(g)混合均勻，再分別以不同起始流速通入反應器中，在450℃、475℃和500℃下反應，通過檢測單位時間內的流出氣繪制HBr轉化率曲線(較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率)。①T1為________℃。下列措施不能提高HBr平衡轉化率的是________(填標號)。A.及時分離出Br?gB.C.降低nHBr:n②圖中其他條件相同，較高流速時，T3溫度下的轉化率大于T1溫度下的，原因是________________。③比較圖1和圖2可知，溫度相同、投料比nHBr:nO?不變，隨著HBr流速增大，HBr④設T點的轉化率為平衡轉化率，則該溫度下反應的平衡常數.K?為________(用平衡物質的量分數代替平衡濃度計算的平衡常數為K?)(4)一定溫度下,向反應器中充入4molHBr(g)和1molO?g發生反應，測得混合氣體中Br?g體積分數與壓強的關系如圖已知：Br?的沸點為58.8°C當壓強大于p?MPa時，隨著壓強增大，Br2(g)體積分數急劇減小的原因是________。17.(14分)某小組設計實驗制備PH3并探究PH3的性質。回答下列問題：(1)PH?I的電子式為________。(2)盛裝KOH溶液的儀器名稱是________。(3)實驗中，觀察到C中溶液褪色，PH3表現________(填標號)。a.酸性b.堿性c.氧化性d.還原性(4)經檢驗，D中生成了磷的最高價含氧酸，反應的離子方程式為________________。(5)實驗中，發現B中產生沉淀，經過濾、洗滌、干燥，得到純凈固體M(由Cu和P兩種元素組成)。22.3gM在足量的O2中充分灼燒，再投入足量的水中，過濾、洗滌、干燥，得到黑色固體24.0g。①黑色固體的化學式為________，22.3gM中P的物質的量為________。②已知B中除生成M外，還生成兩種最高價含氧酸。在該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為________。(6)進一步研究發現，某條件下向CuSO?溶液通入少量PH3，除生成兩種最高價含氧酸外，還生成了紅色固體單質，該反應的化學方程式為________________。18.(15分)H是某藥物的中間體，一種合成H的流程如圖：回答下列問題：(1)E的名稱是________，G中官能團的名稱為________。(2)C→D的反應類型是________。(3)D和F反應生成G的化學方程式為________________，EtONa的作用是________________。(Et—表示乙基)(4)下列有關敘述正確的是________(填標號)。a.1molG最多能與3molH2反應b.常溫下，B在水中的溶解度大于Fc.F的分子式為C6H10O3d.H有芳香族同分異構體(5)M是D的同分異構體，M能發生銀鏡反應，且M中兩種官能團連在同一個碳原子上，符合條件的M有________種(不包括立體異構體)，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為9：1：1的結構簡式為________。(6)以為原料合成，設計合成路線(有機溶劑和其他試劑任選)。高三化學試卷參考答案1．C【解析】本題主要考查物質的材料，側重考查學生對基礎知識的認知能力。該瓶的主要燒制原料是黏土，A項錯誤；燒制過程中發生了化學反應，B項錯誤；該瓶材質的主要成分是硅酸鹽，屬于無機材料，不屬于有機高分子材料，D項錯誤。2．A【解析】本題主要考查物質的結構與性質，側重考查學生對基礎知識的認知能力。液溴揮發時克服分子間作用力，B項錯誤；是三角錐形，是平面三角形，C項錯誤；離子半徑：，熔點：NaCl>NaBr，D項錯誤。3．A【解析】本題主要考查實驗儀器，側重考查學生對基礎知識的認知能力。滴定管精確至0.01mL，量筒精確至0.1mL，托盤天平精確至0.1g，燒杯精確至1mL。4．C【解析】本題主要考查離子方程式和電極反應式的書寫，側重考查學生分析和解決問題的能力。葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成，A項錯誤；氨水過量，會生成，B項錯誤；次氯酸鈉溶液呈堿性，D項錯誤。5．B【解析】本題主要考查有機物的性質，側重考查學生對基礎知識的理解能力。M中還含氧、氯元素，A項錯誤；不含酚羥基，C項錯誤；1個M分子中含5個手性碳原子，D項錯誤。6．A【解析】本題主要考查元素周期律的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。根據圖像并結合題意推知：X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl。為三角錐形，B項錯誤；穩定性：，C項錯誤；含離子鍵和非極性鍵，D項錯誤。7．B【解析】本題主要考查有機物的轉化，側重考查學生對基礎知識的理解能力。甲中醛基、乙中碳碳雙鍵都能與酸性溶液發生反應，B項錯誤。8．C【解析】本題主要考查實驗操作、現象和結論，側重考查學生對實驗的應用和分析能力。的酸性由決定，對應的鹽是，A項錯誤；溫度不確定，如果溫度高于常溫，中性溶液的pH也可能為6.5，B項錯誤；常溫下，鐵鋁合金遇濃硫酸生成了一層致密的氧化膜，D項錯誤。9．D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數的知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。由反應可知，作氧化劑，作還原劑，中元素化合價沒有變化，A項錯誤；0.1mol完全反應時轉移0.1mol電子，B項錯誤；中As價層電子對數為5，C項錯誤。10．D【解析】本題主要考查化學平衡的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。正反應是吸熱、熵增反應，在較高溫度下能自發進行，A項錯誤；增大壓強，平衡向左移動，曲線Ⅱ代表的物質的量與壓強的關系，B項錯誤；消耗速率與CO消耗速率為之比1∶2時達到平衡狀態，C項錯誤。11．D【解析】本題主要考查電解池的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。a極的電極反應式為，根據電子守恒，當b極上消耗2mol，a極上生成1mol，D項錯誤。12．D【解析】本題主要考查惡唑烷酮及其衍生物的高效合成，側重考查學生分析和解決問題的能力。Patha與Pathb的產物均為6和，A項錯誤；4→6是加成反應，5→4是取代反應，B項錯誤；4→6時斷裂了碳碳三鍵中的1個非極性鍵，C項錯誤。13．D【解析】本題主要考查晶胞的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。該結構中，12個鈹位于頂點，2個鈹位于面心，3個鈹位于體內，鈹晶體密度，D項錯誤。14．B【解析】本題主要考查氫氧化鈉溶液的相關滴定曲線，側重考查學生對電解質溶液圖像的分析能力。因溶解度較大，和組成類型相同，故代表pNi與pH的關系，代表pMn與pH的關系，A項錯誤；根據a點數據可知，的為，B項正確；根據b、c點數據可知，，C項錯誤；Q點：，pH≈6.5，pX≈-2.3，D項錯誤。15．（1）粉碎礦渣，適當加熱（或攪拌或適當增大酸、雙氧水的濃度，2分）；金屬離子催化雙氧水分解（或其他合理答案，2分）（2）（2分）（3）pH增大，濃度增大，不利于萃取（2分）（4）適當加熱，加少量堿（或其他合理答案，2分)（5）A（2分）（6）B（2分）【解析】本題主要考查以鍺渣為原料提取鍺的工藝流程，考查學生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。（3）根據平衡反應式可知，pH增大，鍺離子濃度降低，萃取劑萃取鍺離子，不能萃取其他含鍺離子。16．（1）-285.8（2分）（2）①酮羰基（1分）②小于（1分）（3）①450（1分）；BD(2分)②溫度更高，反應速率更快，故單位時間內溴化氫的轉化率更高（2分）③其他條件不變，HBr流速增大，通過HBr總量增大，HBr轉化率降低（2分）④36（2分）（4）液化（2分）【解析】本題