化工基礎(chǔ)模擬試題（附答案解析）一、單選題（共50題，每題1分，共50分）1.pH=3和pH=5的兩種HCl溶液，以等體積混合后，溶液的pH是()。A、3B、33C、4D、8正確答案：B2.恒容時，為使N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)△H=-922kJ／mol平衡向左移動，可以()。A、降低溫度B、增加壓力C、加入負催化劑D、升高溫度正確答案：D答案解析：升高溫度會使平衡向吸熱反應方向移動，該反應正向是放熱反應，所以升高溫度平衡向左移動；降低溫度平衡向右移動，A錯誤；增加壓力平衡向氣體體積減小的方向移動，即向右移動，B錯誤；加入負催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，C錯誤。3.在鐵的催化劑作用下，苯與液溴反應，使溴的顏色逐漸變淺直至無色，屬于()。A、加成反應B、氧化反應C、取代反應D、萃取反應正確答案：C答案解析：在鐵的催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應。加成反應是不飽和鍵與其他原子或原子團結(jié)合生成新的化合物；氧化反應是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應；萃取反應是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法。所以該反應不屬于加成、氧化、萃取反應，而是取代反應。4.下列敘述錯誤的是()。A、鋁是一種親氧元素，可用單質(zhì)鋁和一些金屬氧化物高溫反應得到對應金屬B、鋁表面可被冷濃硝酸和濃硫酸鈍化C、鋁是一種輕金屬，易被氧化，使用時盡可能少和空氣接觸D、鋁離子對人體有害，最好不用明礬凈水正確答案：C5.根據(jù)熵的物理意義，下列過程中系統(tǒng)的熵增大的是()。A、水蒸氣冷凝成水B、乙烯聚合成聚乙烯C、氣體在催化劑表面吸附D、鹽酸溶液中的H正確答案：D答案解析：選項[D、]中鹽酸溶液中的\(H^+\)擴散，體系的混亂度增大，熵增大。選項[A、]水蒸氣冷凝成水，混亂度減小，熵減小；選項[B、]乙烯聚合成聚乙烯，由小分子變?yōu)榇蠓肿樱靵y度減小，熵減小；選項[C、]氣體在催化劑表面吸附，氣體分子數(shù)減少，混亂度減小，熵減小。6.下列烯烴中哪個不是最基本的有機合成原料“三烯”中的一個()。A、丁烯B、丙烯C、乙烯D、1，3一丁二烯正確答案：A答案解析：“三烯”指的是乙烯、丙烯和1,3-丁二烯，不包括丁烯。7.下列有關(guān)物質(zhì)的用途，由物質(zhì)的化學性質(zhì)決定的是()。A、用活性炭吸附有色物質(zhì)B、用鹽酸除鐵銹C、用氫氣充灌氣球做廣告D、用金剛石作鉆頭正確答案：B答案解析：鹽酸除鐵銹是利用鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵發(fā)生化學反應，生成氯化鐵和水，從而將鐵銹除去，該用途由鹽酸的化學性質(zhì)決定。而活性炭吸附有色物質(zhì)是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質(zhì)；金剛石作鉆頭是利用金剛石硬度大的物理性質(zhì)；氫氣充灌氣球是利用氫氣密度比空氣小的物理性質(zhì)。8.化學混凝和沉淀法屬于廢水的()。A、物理處理方法B、化學處理方法C、物理化學處理方法D、生物處理方法正確答案：B9.下列各組化合物中，只用溴水可鑒別的是()。A、乙烷、乙烯、乙炔B、乙烯、苯、苯酚C、丙烯、丙烷、環(huán)丙烷D、苯胺、苯、苯酚正確答案：B10.下列物質(zhì)中屬于酸堿指示劑的是()。A、鈣指示劑B、鉻黑TC、甲基紅D、二苯胺正確答案：C答案解析：酸堿指示劑是一類在一定pH范圍內(nèi)能顯示特定顏色變化的物質(zhì)，用于指示溶液的酸堿性。甲基紅是常見的酸堿指示劑之一。鈣指示劑主要用于測定鈣等金屬離子；鉻黑T常用于絡(luò)合滴定中測定金屬離子；二苯胺主要用于氧化還原滴定的指示劑等，它們不屬于酸堿指示劑。11.下列物質(zhì)久置空氣中會變質(zhì)的是()。A、亞硝酸鈉B、硫單質(zhì)C、燒堿D、氫硫酸正確答案：D12.對可逆反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H＞，下列說法正確的是()。A、達到平衡時，反應物的濃度和生成物的濃度相等B、達到平衡時，反應物和生成物的濃度不隨時間的變化而變化C、由于反應前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡沒有影響D、升高溫度使正反應速率增大，逆反應速率減小，結(jié)果平衡向右移正確答案：B答案解析：達到平衡時，正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不隨時間的變化而變化，所以選項B正確；選項A，達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再改變，但不一定相等，A錯誤；選項C，該反應是氣體體積增大的反應，增加壓力平衡向左移動，C錯誤；選項D，升高溫度正逆反應速率都增大，正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移，D錯誤。13.下列論述中正確的是()。A、溶解度表明了溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對含量B、溶解度是指飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對含量C、任何物質(zhì)在水中的溶解度都隨著溫度的升高而升高D、壓力的改變對任何物質(zhì)的溶解度都影響不大正確答案：B答案解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以溶解度表明了飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對含量，A選項錯誤，B選項正確；大多數(shù)物質(zhì)在水中的溶解度隨著溫度的升高而升高，但也有少數(shù)物質(zhì)如氫氧化鈣等溶解度隨溫度升高而降低，C選項錯誤；壓力的改變對氣體物質(zhì)的溶解度影響較大，對固體和液體物質(zhì)溶解度影響不大，D選項錯誤。14.關(guān)于正催化劑，下列說法中正確的是()。A、降低反應的活化能，增大正、逆反應速率B、增加反應的活化能，使正反應速率加快C、增加正反應速率，降低逆反應速率D、提高平衡轉(zhuǎn)化率正確答案：A答案解析：正催化劑降低反應的活化能，能同等程度地增大正、逆反應速率，從而加快反應達到平衡的時間，但不改變反應的平衡轉(zhuǎn)化率，B選項增加反應活化能錯誤，C選項降低逆反應速率錯誤，D選項提高平衡轉(zhuǎn)化率錯誤。15.金屬鈉著火時，可以用來滅火的物質(zhì)或器材是()。A、煤油B、砂子C、泡沫滅火器D、浸濕的布正確答案：B答案解析：金屬鈉著火時，不能用煤油滅火，因為煤油本身易燃；不能用泡沫滅火器，因為泡沫滅火器噴出的物質(zhì)可能與鈉反應產(chǎn)生氫氣等易燃氣體；也不能用浸濕的布，因為水會與鈉劇烈反應。而砂子可以隔絕空氣，從而達到滅火的目的。16.當系統(tǒng)發(fā)生下列變化時，哪一種變化的AG為零()。A、理想氣體向真空自由膨脹B、理想氣體的絕熱可逆膨脹C、理想氣體的等溫可逆膨脹D、水在正常沸點下變成蒸汽正確答案：D答案解析：1.首先分析選項A：-理想氣體向真空自由膨脹，這是一個不可逆過程，\(\DeltaG\lt0\)，因為該過程\(W=0\)，\(Q=0\)，\(\DeltaU=0\)，\(T\)不變，\(\DeltaH=0\)。根據(jù)\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS\)，\(\DeltaS\gt0\)（自發(fā)過程熵增），所以\(\DeltaG\lt0\)。2.接著看選項B：-理想氣體的絕熱可逆膨脹，\(Q=0\)，\(\DeltaU=W\)，溫度會降低，\(\DeltaS=0\)（絕熱可逆過程熵不變），\(\DeltaH=\DeltaU+p\DeltaV\)，因為溫度降低\(pV=nRT\)，\(p\)、\(V\)變化，\(\DeltaH\neq0\)，所以\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS\neq0\)。3.再看選項C：-理想氣體的等溫可逆膨脹，\(\DeltaU=0\)，\(Q=W\)，\(\DeltaH=0\)，\(\DeltaS=nR\ln\frac{V_2}{V_1}\gt0\)，則\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS\lt0\)。4.最后看選項D：-水在正常沸點下變成蒸汽，這是一個等溫等壓的可逆相變過程。-對于可逆相變，\(\DeltaG=0\)。因為在正常沸點下，水和蒸汽處于平衡狀態(tài)，從水變?yōu)檎羝倪^程是可逆的，此時\(\DeltaH=T\DeltaS\)，所以\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS=0\)。17.下列物質(zhì)被還原可生成紅棕色氣體的是()。A、溴化氫B、一氧化氮C、稀硫酸D、濃硝酸正確答案：D答案解析：逐一分析各選項：A選項溴化氫被還原一般生成溴單質(zhì)等，不是紅棕色氣體；B選項一氧化氮被還原產(chǎn)物不是紅棕色氣體；C選項稀硫酸一般不發(fā)生還原生成特定紅棕色氣體的反應；D選項濃硝酸被還原可生成紅棕色的二氧化氮氣體。18.影響化學反應平衡常數(shù)數(shù)值的因素是()。A、反應物濃度B、催化劑C、產(chǎn)物濃度D、溫度正確答案：D答案解析：影響化學反應平衡常數(shù)數(shù)值的主要因素是溫度。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物濃度、產(chǎn)物濃度、催化劑等因素無關(guān)。催化劑能改變反應速率，但不影響平衡常數(shù)。19.化工企業(yè)對污水的處理方法有多種，其中化學處理法包括()。A、浮選法、氧化還原法、中和法B、混凝法、中和法、離子交換法C、離子交換法、氧化還原法、生物處理法D、混凝法、過濾法、沉淀法正確答案：B答案解析：化學處理法包括混凝法、中和法、離子交換法等。混凝法可使污水中的膠體顆粒等凝聚沉淀；中和法用于調(diào)節(jié)污水的酸堿度；離子交換法可去除污水中的特定離子。過濾法屬于物理處理法；沉淀法包含化學沉淀等多種情況，單純說沉淀法不太準確歸為化學處理法；浮選法是物理化學方法；生物處理法不屬于化學處理法。20.在某一化學反應中，所謂的惰性氣體是指()。A、氦、氖、氬、氙B、不參加化學反應的氣體C、雜質(zhì)氣體D、氮氣等正確答案：B答案解析：惰性氣體是指在特定化學反應條件下不參與該化學反應的氣體。氦、氖、氬、氙等屬于惰性氣體，但這里說的惰性氣體不是特指這些氣體，而是泛指不參加化學反應的氣體。氮氣在很多反應中是可以參與反應的，不是惰性氣體。雜質(zhì)氣體概念不準確，重點強調(diào)的是不參與反應這一特性。21.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是()。A、乙烯產(chǎn)量B、苯的產(chǎn)量C、合成纖維產(chǎn)量D、石油產(chǎn)量正確答案：A答案解析：乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料之一，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。石油產(chǎn)量受多種因素影響，不能單純作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志；苯只是眾多化工原料中的一種；合成纖維產(chǎn)量受多種產(chǎn)業(yè)因素綜合作用，也不能直接代表石油化工發(fā)展水平。22.向lmLpH=18的鹽酸中加入水()才能使溶液的pH=28()。A、1mLB、12mLC、9mLD、8mL正確答案：C答案解析：1.首先明確\(pH\)的計算公式\(pH=-\lg[H^{+}]\)。-已知\(pH=1\)的鹽酸，\([H^{+}]=0.1mol/L\)；\(pH=2\)時，\([H^{+}]=0.01mol/L\)。2.設(shè)加入水的體積為\(V\)。-根據(jù)\(c_1V_1=c_2(V_1+V_2)\)（這里\(c_1\)是原鹽酸濃度，\(V_1\)是原鹽酸體積，\(c_2\)是稀釋后氫離子濃度，\(V_2\)是加入水的體積）。-原鹽酸\(V_1=1mL\)，\(c_1=0.1mol/L\)，\(c_2=0.01mol/L\)。-則\(0.1mol/L×1mL=0.01mol/L×(1mL+V)\)。-解得\(V=9mL\)。-但由于鹽酸是強酸，稀釋時氫離子物質(zhì)的量不變，當稀釋到\(pH=2\)時，實際加水體積要大于\(9mL\)，才能保證氫離子濃度準確降低到\(0.01mol/L\)。所以加入水的體積大于\(9mL\)。23.某工廠排放的酸性廢水中，含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學方法除去有害成分，最好加入下列哪種物質(zhì)?()。A、食鹽和硫酸B、膽礬和石灰水C、鐵粉和生石灰D、蘇打和鹽酸正確答案：D24.下列不屬于水解反應的是()。A、乙烯在硫酸作用下與水反應B、乙酸乙酯在硫酸溶液里反應C、鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液反應D、油脂的皂化反應正確答案：A答案解析：乙烯在硫酸作用下與水反應是加成反應，不是水解反應。油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應；鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液反應是鹵代烴的水解反應；乙酸乙酯在硫酸溶液里反應是乙酸乙酯的水解反應。25.下列物質(zhì)不能與溴水發(fā)生反應的是()。A、苯酚溶液B、碘化鉀溶液C、甲苯D、苯乙烯正確答案：C答案解析：苯酚能與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚沉淀；苯乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應；碘化鉀溶液中的碘離子能被溴水氧化；甲苯與溴水不反應，只能發(fā)生萃取，使溴水層褪色，而不是發(fā)生化學反應。26.化學反應活化能的概念是()。A、基元反應的反應熱B、基元反應、分子反應需吸收的能量C、一般反應的反應熱D、一般反應、分子反應需吸收的能量正確答案：B答案解析：活化能是指基元反應、分子反應需吸收的能量，只有吸收足夠能量，分子才能變?yōu)榛罨肿舆M而發(fā)生反應。選項A中說大于基元反應的反應熱不準確；選項C說大于一般反應的反應熱不確切；選項D說大于一般反應、分子反應需吸收的能量表述不準確。所以正確答案是B。27.下列氣體中是有機物的是()。A、氫氣B、氧氣C、一氧化碳D、甲烷正確答案：D答案解析：甲烷是最簡單的有機物，由碳和氫兩種元素組成。氧氣是單質(zhì)，氫氣是單質(zhì)，一氧化碳屬于無機物，它們都不屬于有機物。28.實驗中除去烷烴中的少量烯烴可以采用哪種試劑()。A、濃鹽酸B、濃硫酸C、硝酸D、磷酸正確答案：B答案解析：除去烷烴中的少量烯烴可以采用濃硫酸。因為烯烴能與濃硫酸發(fā)生加成反應而溶解在濃硫酸中，烷烴不與濃硫酸反應，從而可以通過分液的方法分離出烷烴，達到除去烯烴的目的。而磷酸、硝酸、濃鹽酸一般不用于除去烷烴中的烯烴。29.范德瓦爾斯方程對理想氣體方程做了哪兩項修正()。A、分子間有作用力，分子本身有體積B、溫度修正，壓力修正C、分子不是球形，分子間碰撞有規(guī)律可循D、分子間有作用力，溫度修正正確答案：A答案解析：理想氣體假設(shè)分子間沒有相互作用力且分子本身沒有體積，范德瓦爾斯方程考慮了實際氣體分子間存在作用力以及分子本身有體積這兩個因素對理想氣體方程進行修正。B選項溫度修正和壓力修正表述不準確；C選項分子形狀及碰撞規(guī)律不是范德瓦爾斯方程對理想氣體方程的主要修正內(nèi)容；D選項溫度修正錯誤。30.對可逆反應來說，其正反應和逆反應的平衡常數(shù)間的關(guān)系為()。A、相等B、二者之和為1C、二者之積為1D、二者正、負號相反正確答案：C31.下列反應屬于脫水反應的是()。A、乙醇與濃硫酸共熱17℃反應B、乙烯與水反應C、乙烯與氯化氫在一定條件下反應D、乙烯與溴水反應正確答案：A答案解析：乙醇與濃硫酸共熱到170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯和水，該反應屬于脫水反應。乙烯與水反應是加成反應；乙烯與溴水反應是加成反應；乙烯與氯化氫在一定條件下反應是加成反應。32.配平下列反應式：FeS4+HN3+H2S4→Fe2(S4)3+NO+H2，下列答案中系數(shù)自左到右正確的是()。A、6，2，2，3，2，4B、6，2，3，3，2，4C、6，2，1，3，2，1D、6，2，3，3，2，9正確答案：B答案解析：首先分析各元素化合價變化：FeS?中Fe由+2價變?yōu)镕e?(SO?)?中+3價，S由-1價變?yōu)?6價；HNO?中N由+5價變?yōu)镹O中+2價。根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)eS?中Fe升1價，S升7價，1個FeS?共升1+2×7=15價；HNO?中N降3價。則FeS?與HNO?的系數(shù)比為1:5，先假設(shè)FeS?系數(shù)為6，則HNO?系數(shù)為30，但這樣配平后其他物質(zhì)系數(shù)不合理。經(jīng)過逐步調(diào)整，確定FeS?系數(shù)為6，HNO?系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)系數(shù)，得到6FeS?+2HNO?+3H?SO?=3Fe?(SO?)?+2NO+4H?O，所以答案選[B、]>6，2，3，3，2，4)。33.佛爾哈德法測定氯含量時，溶液應為()。A、酸性B、弱酸性C、堿性D、中性正確答案：B34.化合物①乙醇、②碳酸、③水、④苯酚的酸性由強到弱的順序是()。A、①②③④B、②③①④C、④③②①D、②④③①正確答案：D35.氫氣還原氧化銅的實驗過程中，包含四步操作：①加熱盛有氧化銅的試管，②通人氫氣，③撤去酒精燈，④繼續(xù)通入氫氣直至冷卻，正確的操作順序是()。A、①②④③B、②①④③C、②①③④D、①②③④正確答案：C答案解析：氫氣還原氧化銅的實驗，首先要通入氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，所以②通人氫氣在前；然后加熱盛有氧化銅的試管，①加熱盛有氧化銅的試管在②之后；反應結(jié)束后，先撤去酒精燈，③撤去酒精燈在①之后；最后繼續(xù)通入氫氣直至冷卻，防止生成的銅再次被氧化，④繼續(xù)通入氫氣直至冷卻在③之后，所以正確的操作順序是②①③④。36.目前，工業(yè)上乙烯的主要來源是()。A、乙醇脫水B、石油裂解C、煤的干餾D、乙炔加氫正確答案：B答案解析：石油裂解是目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法。石油裂解是以石油分餾產(chǎn)品為原料，采用比裂化更高的溫度，使其中相對分子質(zhì)量較大的烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴。乙醇脫水、乙炔加氫不是工業(yè)上乙烯的主要來源；煤的干餾主要得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等產(chǎn)品，不是乙烯的主要來源。37.國內(nèi)試劑標準名稱為優(yōu)級純的標簽顏色為()。A、藍色B、棕黃色C、綠色D、紅色正確答案：C答案解析：優(yōu)級純試劑的標簽顏色為綠色。這是國內(nèi)試劑標準中對優(yōu)級純試劑標簽顏色的規(guī)定，主要用于區(qū)分不同等級的試劑，方便使用者識別和選擇合適純度的試劑進行實驗等操作。38.體積為1L的干燥燒瓶中用排氣法收集HCl后，測得燒瓶內(nèi)氣體對氧氣的相對密度為182。用此燒瓶做噴泉實驗，當噴泉停止后進入燒瓶液體的體積是()。A、1LB、3/4LC、1/2LD、1/4L正確答案：B答案解析：1.首先求燒瓶內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：-已知燒瓶內(nèi)氣體對氧氣的相對密度為\(1.82\)，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量\(M=1.82×32=58.24\)。2.然后設(shè)\(HCl\)的體積分數(shù)為\(x\)：-\(HCl\)相對分子質(zhì)量為\(36.5\)，空氣相對分子質(zhì)量約為\(29\)。-可得\(36.5x+29(1-x)=58.24\)。-解方程：-\(36.5x+29-29x=58.24\)。-\(7.5x=58.24-29\)。-\(7.5x=29.24\)。-\(x=\frac{29.24}{7.5}\approx\frac{3}{4}\)。3.最后分析噴泉實驗進入液體的體積：-因為\(HCl\)極易溶于水，\(HCl\)的體積分數(shù)約為\(\frac{3}{4}\)，所以當噴泉停止后進入燒瓶液體的體積約為\(\frac{3}{4}L\)，大于\(\frac{3}{4}L\)。所以答案是[B]。39.天然氣的主要成分是()。A、乙烯B、乙烷C、丁烷D、甲烷正確答案：D答案解析：天然氣的主要成分是甲烷，其含量一般在90%以上。乙烷、乙烯、丁烷在天然氣中含量相對較少。40.關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是()。A、氨在空氣中可燃B、是一種制冷劑C、氨易溶于水D、氨水是弱堿正確答案：A答案解析：氨在純氧中可燃，在空氣中不能燃燒。氨易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，所以氨是一種制冷劑；氨極易溶于水；氨水是弱堿的水溶液，顯弱堿性。41.下列化合物中不溶于水的是()。A、乙酸乙酯B、乙醇C、醋酸D、乙胺正確答案：A答案解析：乙酸乙酯是酯類化合物，酯類一般難溶于水。醋酸（即乙酸）、乙醇、乙胺都能與水形成氫鍵，所以它們在水中有一定的溶解度。42.實驗室制取氯化氫的方法是()。A、氯化鈉溶液與濃硫酸加熱反應B、氯化鈉溶液與稀硫酸加熱反應C、氯化鈉晶體與濃硫酸加熱反應D、氯化鈉晶體與稀硫酸加熱反應正確答案：C答案解析：實驗室制取氯化氫是利用氯化鈉晶體與濃硫酸在加熱條件下反應，反應方程式為\(2NaCl+H_{2}SO_{4}(濃)\xlongequal{\Delta}Na_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow\)。氯化鈉溶液與濃硫酸或稀硫酸加熱都不能發(fā)生該反應，因為溶液中離子濃度相對較低，不利于反應向生成氯化氫氣體的方向進行。所以是氯化鈉晶體與濃硫酸加熱反應。43.封閉系統(tǒng)經(jīng)任意循環(huán)過程，則()。A、Q=B、W=C、Q+W=D、以上均不對正確答案：C答案解析：封閉系統(tǒng)經(jīng)任意循環(huán)過程，\(\DeltaU=0\)，根據(jù)熱力學第一定律\(\DeltaU=Q+W\)，所以\(Q+W=0\)。44.要準確量取25mL的稀鹽酸，可用的儀器是()。A、25mL酸式滴定管B、25mL移液管C、25mL堿式滴定管D、25mL量筒正確答案：B45.工業(yè)上常用硫堿代替燒堿使用的原因是()。A、含有相同的Na+B、它們都是堿C、含有還原性的S2-D、S2-水解呈強堿性正確答案：D答案解析：工業(yè)上常用硫堿代替燒堿使用，主要是因為硫堿中的\(S^{2-}\)水解呈強堿性，能起到類似燒堿的作用。選項A，含有相同的\(Na^{+}\)不是常用硫堿代替燒堿的主要原因；選項B，硫堿不是堿，它是硫化鈉等硫化物；選項C，\(S^{2-}\)有還原性，但這與代替燒堿使用無關(guān)。46.工業(yè)生產(chǎn)乙烯中，乙烯精餾塔塔頂出料成分有()。A、乙烯B、乙烯、甲烷、氫氣C、甲烷、氫氣D、乙烯、甲烷正確答案：B答案解析：乙烯精餾塔塔頂出料主要成分是乙烯，同時還含有少量甲烷、氫氣等輕組分。選項[B]符合塔頂出料成分情況。47.下面哪一個不是高聚物聚合的方法()。A、乳液聚合B、鏈引發(fā)C、本體聚合D、溶液聚合正確答案：B答案解析：本體聚合、溶液聚合、乳液聚合都是高聚物聚合的常見方法。而鏈引發(fā)是自由基聚合反應中的一個步驟，不是聚合方法。48.溫度對流體的粘度有一定的影響，當溫度升高時，（）。A、液體和氣體的粘度都降低B、液體的粘度降低、而氣體的粘度升高C、液體和氣體的粘度都升高D、液體的粘度升高、而氣體的粘度降低正確答案：B答案解析：當溫度升高時，液體分子間的距離增大，分子間的作用力減弱，液體的粘度降低；而氣體分子間距離較大，分子間作用力較小，溫度升高時，氣體分子的熱運動加劇，分子間的動量交換增加，導致氣體的粘度升高。所以當溫度升高時，液體的粘度降低、而氣體的粘度升高。49.化學反應熱不僅與化學反應有關(guān)，而且與（）。A、反應溫度和壓力有關(guān)B、參加反應物質(zhì)的量有關(guān)C、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)D、以上三種情況有關(guān)正確答案：D答案解析：化學反應熱與化學反應本身有關(guān)，同時還與反應溫度、壓力、參加反應物質(zhì)的量以及物質(zhì)的狀態(tài)等多種因素有關(guān)。反應溫度和壓力會影響反應進行的程度和速率，從而影響反應熱；參加反應物質(zhì)的量不同，反應釋放或吸收的熱量也不同；物質(zhì)的狀態(tài)不同，其能量也不同，在反應中能量變化也不同，進而影響反應熱。所以以上三種情況都對化學反應熱有影響。50.下列溶液中，須保存于棕色試劑瓶中的是()。A、濃硝酸B、濃鹽酸C、濃硫酸D、亞硫酸鈉正確答案：A答案解析：濃硝酸見光易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，防止其分解變質(zhì)。濃硫酸、濃鹽酸具有揮發(fā)性，亞硫酸鈉具有還原性但通常不需要保存在棕色試劑瓶中。二、判斷題（共50題，每題1分，共50分）1.如果有兩個以上的相共存，當各相的組成不隨時間而改變時，就稱為相平衡。A、正確B、錯誤正確答案：B2.工業(yè)上的“三酸”是指硫酸、硝酸和鹽酸。A、正確B、錯誤正確答案：A3.化工生產(chǎn)中，當生產(chǎn)正常時，管道中流體的流動多屬于穩(wěn)定流動。（）A、正確B、錯誤正確答案：A4.乙烯難溶于水，所以無論在什么條件下，它都不會與水作用。A、正確B、錯誤正確答案：B5.金屬鋁的兩性指的是酸性和堿性。A、正確B、錯誤正確答案：B6.有機化合物易燃，其原因是有機化合物中含有C元素，絕大多數(shù)還含有H元素，而C、H兩種元素易被氧化。A、正確B、錯誤正確答案：A7.1998年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們在理論化學領(lǐng)域做出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化，化學不再是純實驗科學。A、正確B、錯誤正確答案：A8.化學反應的四個基本類型為：化合反應、分解反應、置換反應、氧化還原反應。（）A、正確B、錯誤正確答案：B9.鋅與稀硝酸反應放出氫氣。A、正確B、錯誤正確答案：B10.當溶液中氫氧根離子大于氫離子濃度時溶液呈堿性。A、正確B、錯誤正確答案：A11.因為△H=Qp，所以Qp也具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。A、正確B、錯誤正確答案：B12.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，實際上反應已經(jīng)停止了。（）A、正確B、錯誤正確答案：B13.去離子水的電導越高，純度越高。A、正確B、錯誤正確答案：B14.氫氟酸廣泛用于分析測定礦石或鋼中的SiO2和玻璃器皿的刻蝕。A、正確B、錯誤正確答案：A15.在配制氫氧化鈉標準溶液的實驗中，稱取氫氧化鈉固體需要用分析天平。A、正確B、錯誤正確答案：B16.在酸性溶液中，K+、I-、SO42-、MnO4-可以共存。A、正確B、錯誤正確答案：B17.金屬單質(zhì)在反應中通常做還原劑，發(fā)生氧化反應。A、正確B、錯誤正確答案：A18.當鈉和鉀著火時可用大量的水去滅火。A、正確B、錯誤正確答案：B19.理想氣體的密度與溫度成正比。A、正確B、錯誤正確答案：B20.中和滴定時，直接用蘸有水滴的錐形瓶進行實驗，對實驗結(jié)果沒有影響。A、正確B、錯誤正確答案：A21.地殼中含量最多的金屬是鈉。A、正確B、錯誤正確答案：B22.塑料中，產(chǎn)量最大的是聚乙烯。A、正確B、錯誤正確答案：A23.醛與托倫試劑(硝酸銀的氨溶液)的反應屬于氧化反應。A、正確B、錯誤