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站名:站名:年級專業(yè):姓名:學(xué)號:凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁,共1頁長春電子科技學(xué)院
《醫(yī)學(xué)生物化學(xué)B》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在25℃時,將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.6D.無法確定2、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是()A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線3、對于反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時間內(nèi)生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)消耗nmolM,同時消耗nmolQ4、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.10C.12D.135、對于反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),在10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為?()A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、在一定溫度下,有反應(yīng):H?(g)+I?(g)?2HI(g),將1molH?和1molI?充入一密閉容器中,充分反應(yīng)后,生成HI的物質(zhì)的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定8、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列判斷正確的是?()A.2molSO2和足量O2反應(yīng),必定生成2molSO3B.當(dāng)v正(SO2):v逆(O2)=2:1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時,SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動9、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)10、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的1.2倍,則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為?()A.1molB.2molC.3molD.4mol11、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化12、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,各離子濃度大小關(guān)系正確的是()A.c(Na?)>c(HCO3?)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)>c(HCO3?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)14、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,下列關(guān)系正確的是()A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)15、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定16、在0.1mol/L的Na?S溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)17、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol18、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)。現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是?()A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下,向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD,則平衡向正反應(yīng)方向移動19、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.7C.10.3D.無法確定20、在一定溫度下,向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)開展實驗研究不同的輻照劑量對聚合物材料交聯(lián)度和性能的影響。對聚合物材料進(jìn)行不同劑量的輻照處理,測定交聯(lián)度、力學(xué)性能、溶解性等參數(shù),探討輻照劑量對材料性能的改變機(jī)制。2、(本題5分)設(shè)計實驗探究離子交換樹脂的工作原理和應(yīng)用。準(zhǔn)備離子交換樹脂,通過與含有不同離子的溶液進(jìn)行交換實驗,觀察離子的交換過程和效果,分析離子交換樹脂在水處理和化學(xué)分離中的應(yīng)用。3、(本題5分)設(shè)計實驗研究質(zhì)譜法在有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)分析中的應(yīng)用。選擇一種有機(jī)化合物,通過質(zhì)譜儀測定其質(zhì)譜圖,分析碎片離子的質(zhì)量和豐度,推斷化合物的結(jié)構(gòu),解釋質(zhì)譜法的電離方式和裂解規(guī)律。4、(本題5分)設(shè)計實驗研究不同金屬離子對某一酶活性的抑制作用。描述酶的選擇、金屬離子溶液的配制、酶活性的測定方法,解釋抑制作用的類型和機(jī)制。5、(本題5分)設(shè)計實驗測定某聚合物的分子量分布。采用凝膠滲透色譜法或滲透壓法,對聚合物樣品進(jìn)行分析,研究聚合反應(yīng)條件和后處理過程對分子量分布的影響,以及分子量分布對聚合物性能的作用。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)在4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)5A(g)+4B(g)?8C(g),起始時A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L,9s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、(本題5分)在25℃時,某濃度的碳酸鈉溶液的pH=10.5,計算該溶液中碳酸的電離常數(shù)Ka?。3、(本題5分)已知某溫度下,反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=50,若起始時H?和I?的濃度均為1.0mol/L,計算平衡時各物質(zhì)的濃度。4、(本題5分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag,若鎂電極和銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-2.37V和0.80V,計算該原電池在25℃時的電動勢。5、(本題5分)用0.1000mol/L
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