站名：站名：年級專業：姓名：學號：凡年級專業、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁，共1頁太原師范學院《物理化學（Ⅱ）（1）》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是？（）A.單位時間內生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：（）①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④3、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.124、在一個絕熱恒容的容器中，發生如下反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時投入2molSO?和1molO?，反應達到平衡后，測得容器內壓強為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達到平衡時，SO?的轉化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在恒溫恒容條件下，對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡時，與第一次平衡相比，NO?的轉化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolX，同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數之比為1:3:2D.容器內壓強保持不變7、在一定條件下，可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷8、已知在298K時，下列反應的熱化學方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol9、對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內壓強不再變化C.單位時間內生成2nmolNO?，同時生成nmolN?O?D.以上都是10、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定11、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內壓強不再變化D.以上都是12、在25℃時，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.213、在一定溫度下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無法確定14、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定15、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現將1molA和2molB充入一密閉容器中進行反應，下列有關說法正確的是？（）A.反應達到平衡時，A、B、C物質的量之比一定為1:2:2B.達到平衡時，A的轉化率不可能達到100%C.升高溫度，A的轉化率增大，說明正反應是吸熱反應D.若容器內壓強不隨時間變化，則反應達到平衡狀態16、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數之比為1:3:2D.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB17、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]18、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定19、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)20、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉化率為40%C.2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態21、已知在25℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質的量的強酸和強堿反應生成的溶液22、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.1323、在一定條件下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，向容器中再加入一定量的A氣體，重新達到平衡時，下列說法正確的是（）A.B的轉化率增大B.A的轉化率減小C.C的體積分數增大D.平衡不移動24、在一定溫度下，密閉容器中發生反應：N2O4(g)?2NO2(g)，達到平衡時，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定25、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?，發生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，2min末時，測得容器內氨氣的濃度為0.8mol/L，則2min內氫氣的平均反應速率為？（）A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)26、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)27、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:228、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b29、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測得容器內SO?的物質的量為0.8mol，則2min內SO?的平均反應速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)30、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析無機化學中銦的提取和精煉工藝。2、（本題5分）論述物理化學中熱分析法測定物質相變溫度的原理和應用。3、（本題5分）分析物理化學中熱力學第三定律的內容及意義。4、（本題5分）以某一具體的化學反應為例，論述反應體系的pH值對反應的影響。5、（本題5分）論述化學中的結晶動力學及其對晶體質量的影響。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）進行實驗探究不同金屬的活動性順序。選擇幾種常見金屬如鐵、銅、鋅等，設計實驗通過金屬與酸的反應、金屬之間的置換反應等現象，判斷它們的活動性強弱，記錄實驗現象并得出結論，闡述實驗中應注意的事項。2、（本題5分）設計實驗探究高分子化合物的性質。選擇一種常見的高分子化合物，如聚乙烯或聚氯乙烯，進行溶解性、熱塑性、燃燒等實驗，觀察實驗現象，分析高分子化合物的結構與性質的關系。3、（本題5分）設計實驗研究不同金屬離子對某一酶活性的抑制作用。描述酶的選擇、金屬離子溶液的配制、酶活性的測定方法，解釋抑制作用的類型和機制。4、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度的磷酸溶液中，磷酸的分步電離程度和溶液的酸堿度。準備磷酸溶液、pH計、標準氫氧化鈉溶液等，測量溶液的pH值，分析濃度對電離程度的影響。5、（本題5分）構建實驗研究不同濃度的表面活性劑溶液的臨界膠束濃度（CMC）。闡述表面活性劑的選擇、實驗方法（如電導法、表面張力法）、數據