2008年下學期◆高一月日班級：姓名：第一章集合與函數概念農墾牡丹江管理局高級中學高一年級高一化學◆必修一◆導學案編寫：李麗萍校審：高一班姓名授課時間：2016年月日學生等級：小組評價：教師評價：③王水：和的混合物（體積比為），能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。思考：三位同學設計了三個方案，并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，既可確定試液中有硫酸根離子。（1）方案甲：試液氯化鋇溶液白色沉淀足量鹽酸沉淀不溶解（2）方案乙：試液足量稀鹽酸無沉淀氯化鋇溶液白色沉淀（3）方案丙：試液足量稀硝酸無沉淀硝酸鋇溶液白色沉淀試評價上述甲、乙、丙三個方案是否嚴密？并分別簡述其理由？【收獲與反思】第四章非金屬及其化合物專項練習A組把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。（4）木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（6）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應寫出下列化學方程式（1）Cu與濃硫酸反應_____________________________________________________（2）C與濃硫酸反應______________________________________________________（3）Cu與濃硝酸反應_____________________________________________________（4）Cu與稀硝酸反應_____________________________________________________關于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是()濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發濃H2SO4、稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應實質相同濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存檢驗某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是()A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液5．下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢驗出的物質是；不能檢出的物質是。（2）如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則可以檢出的物質是；不能檢出的物質是。（3）如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則可以檢出的物質是；不能檢出的物質是。6．在通常情況下，A是單質，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉化關系如圖所示。（1）若A為黃色粉末，則A，B，C，D。D→B的反應方程式為（2）若A為無色氣體，則A，B，C，D。C→D的反應方程式為，D→B的反應方程式為。B組7．在一定體積的18mol／L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實際體積（）A等于50mLB大于50mLC等于100mLD大于100mL8．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為()．A．2molB．3molC．4molD．5mol9．已知鎂和稀硝酸反應時，每有1molHNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是（）ANO2BN2OCN2O3DNO10．物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為（）Ａ１：４Ｂ１：５Ｃ２：３Ｄ２：５C組11．.鐵和銅的混合物中加入不足量的硝酸，反應后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量稀硝酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1、m2之間的關系正確的是()A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m212．agCu與含bgHNO3的溶液恰好反應，若a∶b=8∶21，則反應中被還原硝酸的質量為()A.bgB.b/2gC.3b/4gD.b/4g13．.FeS2與HNO3反應后的氧化產物為Fe（NO3）3和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質的量之比為1∶8，則HNO3的還原產物為()A.NO2B.NOC.N2OD.N2O314．.將2.8gFe加入含9.45gHNO3的稀溶液中，充分反應后測得Fe和HNO3都無剩余若HNO3被還原為NO，則Fe最終生成()A.Fe（NO3）3B.Fe（NO3）2C.Fe（NO3）3和Fe（NO3）2D.無法判斷15．在某100mL混合酸中，HNO3的物質的量濃度為0.4mol·L-1，H2SO4的物質的量濃度為0.2mol·L-1，向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度約為()A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.25mol·L-1D.無法計算16．38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質的量可能是（）A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol【收獲與反思】