高三化學(xué)開學(xué)摸底考〔浙江專用〕-2025-2025學(xué)年高中下學(xué)期開學(xué)摸底考試卷考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高三〔1〕班一、選擇題〔共10題，每題3分〕要求：從每題的四個選項中選出最符合題意的答案。1.以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸溶液

D.氯化氫氣體2.以下反響中，不屬于氧化復(fù)原反響的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.2Na+Cl2=2NaCl

C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

D.CaCO3=CaO+CO2↑3.以下溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的醋酸溶液

B.0.1mol/L的硫酸溶液

C.0.1mol/L的NaOH溶液

D.0.1mol/L的氨水溶液4.以下物質(zhì)中，具有復(fù)原性的是：

A.Fe2+

B.Fe3+

C.Fe

D.FeO5.以下反響中，能發(fā)生沉淀反響的是：

A.FeCl2+Na2SO4=FeSO4+2NaCl

B.CaCl2+K2SO4=CaSO4↓+2KCl

C.NaCl+KNO3=NaNO3+KCl

D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6.以下化合物中，屬于有機化合物的是：

A.HCl

B.CH4

C.H2O

D.CO27.以下物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉溶液

B.氯化鈉溶液

C.氯化氫氣體

D.硫酸溶液8.以下反響中，能生成沉淀的是：

A.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

B.CaCl2+K2SO4=CaSO4↓+2KCl

C.HCl+NaOH=NaCl+H2O

D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑9.以下物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.HClO4

B.HNO3

C.H2SO4

D.H3PO410.以下化合物中，屬于堿的是：

A.KOH

B.NaOH

C.Ca(OH)2

D.Mg(OH)2二、填空題〔共5題，每題4分〕要求：根據(jù)題意，將正確的答案填入空格中。1.以下溶液中，pH值最大的是：_________〔填字母〕。2.以下物質(zhì)中，具有氧化性的是：_________〔填字母〕。3.以下反響中，能發(fā)生酸堿中和反響的是：_________〔填字母〕。4.以下物質(zhì)中，屬于有機化合物的是：_________〔填字母〕。5.以下物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：_________〔填字母〕。三、計算題〔共3題，每題10分〕要求：根據(jù)題意，進(jìn)行計算并寫出計算過程。1.計算以下溶液的物質(zhì)的量濃度：

①25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液中，氫氧根離子濃度是多少？

②25℃時，0.2mol/L的HCl溶液中，氫離子濃度是多少？2.計算以下反響的化學(xué)計量數(shù)：

2H2+O2=2H2O

知曉參加反響的氫氣為4mol，計算反響中生成的氧氣物質(zhì)的量。3.計算以下反響的平衡常數(shù)：

2NO2(g)?N2O4(g)

知曉在25℃時，該反響的平衡常數(shù)K為4.0×10^-3。假設(shè)起始時混合氣體中NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，計算平衡時N2O4的物質(zhì)的量濃度。四、簡答題〔共3題，每題5分〕要求：根據(jù)題意，簡要答復(fù)以下問題。1.簡述酸堿中和反響的特點。2.簡述氧化復(fù)原反響中氧化劑和復(fù)原劑的作用。3.簡述有機化合物和無機化合物的區(qū)別。五、實驗題〔共2題，每題10分〕要求：根據(jù)題意，進(jìn)行實驗操作并寫出實驗步驟。1.實驗?zāi)康模簻y定某溶液的pH值。

實驗步驟：

①取少量溶液于試管中；

②參加適量的指示劑；

③觀察顏色變化，記錄pH值。2.實驗?zāi)康模簷z驗?zāi)硽怏w是否為二氧化碳。

實驗步驟：

①將氣體通入澄清石灰水中；

②觀察石灰水是否變渾濁；

③假設(shè)變渾濁，說明氣體為二氧化碳。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.D。氯化氫氣體為非電解質(zhì)，不能在水溶液中電離出離子。2.D。CaCO3分解為CaO和CO2，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化復(fù)原反響。3.B。硫酸溶液中氫離子濃度最大，pH值最小。4.A。Fe2+具有較強的復(fù)原性，可以將其他物質(zhì)復(fù)原。5.D。BaCl2與Na2SO4反響生成不溶于水的BaSO4沉淀。6.B。CH4為甲烷，是一種有機化合物。7.C。氯化氫氣體在水溶液中不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)。8.A。NaOH與CuSO4反響生成不溶于水的Cu(OH)2沉淀。9.D。H3PO4為磷酸，是一種酸。10.A。KOH為氫氧化鉀，是一種堿。二、填空題答案及解析：1.C。醋酸溶液中氫離子濃度最大，pH值最小。2.A。Fe2+具有較強的復(fù)原性，可以將其他物質(zhì)復(fù)原。3.A。HCl與NaOH反響生成NaCl和H2O，為酸堿中和反響。4.B。CH4為甲烷，是一種有機化合物。5.C。氯化氫氣體在水溶液中不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)。三、計算題答案及解析：1.①0.1mol/L的NaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L。

②0.2mol/L的HCl溶液中，氫離子濃度為0.2mol/L。2.知曉參加反響的氫氣為4mol，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，生成氧氣物質(zhì)的量為2mol。3.知曉平衡常數(shù)K為4.0×10^-3，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，可得：

K=[N2O4]/[NO2]^2=4.0×10^-3

假設(shè)平衡時N2O4的物質(zhì)的量濃度為x，那么NO2的物質(zhì)的量濃度為0.1-x，代入上式得：

4.0×10^-3=x/(0.1-x)^2

解得x≈0.08mol/L，平衡時N2O4的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L。四、簡答題答案及解析：1.酸堿中和反響的特點是：酸和堿反響生成鹽和水，反響中氫離子和氫氧根離子濃度減小，溶液的pH值接近中性。2.氧化復(fù)原反響中，氧化劑具有氧化性，能將其他物質(zhì)氧化；復(fù)原劑具有復(fù)原性，能將其他物質(zhì)復(fù)原。3.有機化合物是指含有碳元素的化合物，通常具有復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)；無機化合物是指不含有碳元素