湖南省永州市藍山縣2025-2025學年九年級上學期11月期中化學試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級試卷標題：湖南省永州市藍山縣2025-2025學年九年級上學期11月期中化學試題。一、選擇題〔共10題，每題2分〕要求：在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的。1.以下物質中，不屬于純潔物的是〔〕A.氧氣B.氯化鈉C.氫氧化鈉溶液D.純水2.以下說法正確的選項是〔〕A.化學變化中分子可以再分，原子不能再分B.物理變化中分子可以再分，原子不能再分C.化學變化中原子可以再分，分子不能再分D.物理變化中原子可以再分，分子不能再分3.以下物質中，不屬于單質的是〔〕A.氧氣B.金C.氫氣D.氯化鈉4.以下物質中，不屬于化合物的是〔〕A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氧氣D.硫酸銅5.以下物質中，不屬于混合物的是〔〕A.氯化鈉溶液B.氯化鈉C.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液6.以下說法正確的選項是〔〕A.氧化反響是物質與氧的反響B.氧化反響是物質失去氧的反響C.氧化反響是物質得到氧的反響D.氧化反響是物質分解的反響7.以下物質中，不屬于酸的是〔〕A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸8.以下物質中，不屬于堿的是〔〕A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵9.以下物質中，不屬于鹽的是〔〕A.氯化鈉B.硫酸銅C.碳酸鈣D.氫氧化鈉10.以下說法正確的選項是〔〕A.酸堿中和反響生成鹽和水B.酸堿中和反響生成鹽和氧氣C.酸堿中和反響生成鹽和二氧化碳D.酸堿中和反響生成鹽和氫氣二、填空題〔共10題，每題2分〕要求：將正確答案填入橫線上。1.化學變化的特征是：__________。2.在化學反響中，分子可以再分，原子__________。3.單質是由__________元素組成的純潔物。4.化合物是由__________元素組成的純潔物。5.氧化反響是物質__________的反響。6.酸是指在電離時產生的陽離子全部是__________的化合物。7.堿是指在電離時產生的陰離子全部是__________的化合物。8.鹽是由__________和__________組成的化合物。9.酸堿中和反響生成__________和__________。10.化學反響遵循質量守恒定律，即參加反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。三、判斷題〔共5題，每題2分〕要求：判斷以下說法是否正確，正確的寫“√〞，錯誤的寫“×〞。1.化學變化中分子可以再分，原子不能再分?！病?.物理變化中分子可以再分，原子不能再分。〔〕3.單質是由同種元素組成的純潔物。〔〕4.化合物是由不同種元素組成的純潔物。〔〕5.酸堿中和反響生成鹽和水?！病乘?、簡答題〔共5題，每題4分〕要求：簡明扼要地答復以下問題。1.簡述化學變化與物理變化的區別。2.簡述氧化反響的概念。3.簡述酸堿中和反響的概念。4.簡述鹽的概念。5.簡述質量守恒定律。五、計算題〔共10分〕要求：根據題目要求進行計算，并將計算結果填入橫線上。1.知曉：氫氧化鈉的相對分子質量為40，硫酸的相對分子質量為98。求：氫氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉和水的化學方程式。2.知曉：某溶液中氯化鈉的質量分數為10%，取100g該溶液，蒸發掉20g水后，求剩余溶液中氯化鈉的質量分數。3.知曉：某固體混合物中含有硫酸銅和氧化銅，其質量比為3：2。求：將混合物溶解于足量水中，過濾、洗滌、枯燥后，所得固體中硫酸銅的質量。六、實驗題〔共10分〕要求：根據實驗步驟進行操作，并將實驗結果填入橫線上。1.實驗目的：探究不同金屬與稀鹽酸反響的速率。實驗步驟：〔1〕取三支試管，分別參加相同體積的稀鹽酸?！?〕分別參加相同質量的鋅、鐵、銅?！?〕觀察并記錄金屬與稀鹽酸反響的速率。實驗結果：鋅與稀鹽酸反響速率最快，銅與稀鹽酸反響速率最慢。2.實驗目的：探究不同酸堿反響的速率。實驗步驟：〔1〕取三支試管，分別參加相同體積的氫氧化鈉溶液?！?〕分別參加相同體積的鹽酸、硫酸、醋酸?！?〕觀察并記錄酸堿反響的速率。實驗結果：鹽酸與氫氧化鈉反響速率最快，醋酸與氫氧化鈉反響速率最慢。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.C。氫氧化鈉溶液是混合物，因為其中含有水和氫氧化鈉。2.A?；瘜W變化中分子可以再分，原子不能再分。3.D。氯化鈉是由鈉和氯兩種元素組成的化合物。4.C。氧氣是單質，不是化合物。5.B。氯化鈉是純潔物，不是混合物。6.A。氧化反響是物質與氧的反響。7.C。氫氧化鈉是堿，不是酸。8.D。氫氧化鐵是堿，不是堿。9.D。氫氧化鈉是堿，不是鹽。10.A。酸堿中和反響生成鹽和水。二、填空題答案及解析：1.有新物質生成。2.不再分。3.同種。4.不同種。5.得到氧。6.氫離子。7.氫氧根離子。8.陽離子、陰離子。9.鹽、水。10.質量守恒定律。三、判斷題答案及解析：1.√2.×3.√4.√5.√四、簡答題答案及解析：1.化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化。2.氧化反響是物質與氧的反響，物質在反響中失去電子。3.酸堿中和反響是酸和堿反響生成鹽和水的反響。4.鹽是由金屬離子〔或銨根離子〕和酸根離子組成的化合物。5.質量守恒定律是指在化學反響中，參加反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。五、計算題答案及解析：1.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解析：氫氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉和水，根據化學方程式配平，得到上述方程式。2.80g解析：氯化鈉的質量分數為10%，即100g溶液中含有10g氯化鈉。蒸發掉20g水后，剩余溶液質量為80g，氯化鈉質量仍為10g，所以剩余溶液中氯化鈉的質量分數為10g/80g=12.5%。3.15g解析：硫酸銅和氧化銅的質量比為3：2，設硫酸銅的質量為3x，氧化銅的質量為2x。根據質量守恒定律，3x+2x=100g，解得x=20g。所以硫酸銅的質量為3x=60g，氧化銅的質量為2x=40g。將混合物溶解于足量水中，過濾、洗滌、枯燥后，所得固體中硫酸銅的質量為60g。六、實驗題答案及解析：1.實驗結果：鋅與稀鹽酸反響速率最快，銅與稀鹽酸反響速率最慢。解析：根據金屬活動性順序，鋅比鐵